2018届二轮复习物质结构元素周期律专题卷(全国通用)

1、到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物为强碱，正确。2 . (2017 江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是()A .质量数为 31 的磷原子：35PB .氟原子的结构示意图：C. CaCl2的电子式：D .明矶的化学式：Al2(SO4)3答案 AD . CCI4分子的比例模型： 丿 答案 C解析 A 项，左上角表示原子的质量数应为37Cl，错误；B 项，C02电子式中碳和氧原子共用()+2 个电子对，应是物质结构元素周期律专题卷1 . (2017 北京市海淀区高三上学期期末)已知38sr 位于第nA 族，下列有关的是()A.38Sr 的中子数为 38最高化合价为+ 2Sr 的说

2、法不正确C .原子半径：Sr Ca氢氧化物为强碱答案 A解析 A 项，38Sr 的质子数为 38,错误；B 项，H同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：A 族元素最高化合价为+SrCa,正确；D 项,2,正确；C 项,同一主族，从上解析 B 项，氟原子结构示意，错误；C 项，CaCl2的电子式为，错误;D 项, 明矶化学式为 KAl(SO4)212H20,错误。3下列关于化学用语的表示正确的是A .质子数为 17、中子数为 20 的氯(Cl)原子:20 _17C:()：C：()：B . C02的电子式：C 镁离子的结构示意图:：,错误；C 项，Mg2+是 Mg 失去 2 个电子，即结构

3、示意(+12)2 8图是，正确；D 项，氯原子半径大于碳原子，错误。4. （2017 北京理综，7）2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“础”，ti n）, Ts 的原子核外最外层电子数是 7,下列说法不正确的是（）A . Ts 是第七周期第四 A 族元素B . Ts 的同位素原子具有相同的电子数C. Ts 在同族元素中非金属性最弱D 中子数为 176 的 Ts 核素符号是：17TS答案 D正确；B 项，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts 的同位素原子具有相同的电子数， 正确； C 项， 根据元素周期律可知， 同一主族元素从上往下非金属性依次减弱， 所以 在

4、同族元素中非金属性最弱，正确；D 项，中子数为 176 的 Ts 核素符号是2?3Ts,5. （2017 天津理综，5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 答案 B解析 A 项,117口 号元素Ts 的原子核外最外层电子数是7,可知 Ts 是第七周期第四 A 族元素,Ts错误。解析 四种短周期主族元素 W、X、Y 、Z 的原子序数依次增大， X 的原子半径是短周期主族 元素原子中最大的，则 X 是钠；Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水 解， Z 只能是第三周期的非金属元素，则 Z 是氯； W、X 的简单离子具有相同电子层结构， 则 W 在第二周期且是非金

5、属元素，可能是氮或氧； W 与 Y 同族， Y 在 X 与 Z 之间 W 可能 是磷或硫。 A 项， X、W 离子的电子层为 2 层， Z 离子即氯离子电子层为 3 层，电子层多半 径大，电子层结构相同时， 序数小半径反而大， 则简单离子半径大小顺序：XvWvZ,错误；B 项， W 在第二周期且是非金属元素，可能是氮或氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧 化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠，使溶液呈碱性，正确；C 项，W 与 Y 处于同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则WY ,错误； D 项， Y 与 Z 处于同周期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高

6、价氧化物的水化物的 酸性逐渐增强，则 Z Y，错误。7. (2017 泰安市高三第一轮复习质量检测)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增 大。W、A .气态氢化物的稳定性:B 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl C SiD 用中文“ ”（O）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期0 族答案 C解析 A 项，因 0、N、Si 元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性:出 0 NH3SiH4，正确；B 项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S 等,也可形成离子化合物如 NaH 等，正确；C

7、项，HCI 的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：Cl C,错误；D 项，根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0 族，正确。6. （2017 泽市高三上学期期末）四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A 简单离子半径： WvXvZB. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C .气态氢化物的热稳定性：WvYD 最高价氧化物的水化物的酸性：Y ZNa-.SiUtZ 同族

8、，Y、Z 相邻，W、Y、Z 三种元素原子的最外层电子数之和为11, X 原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是 ()A .原子半径：Y ZB .金属活动性：XvYC .最简单氢化物的热稳定性：Z WDY 元素的氧化物不溶于 X 元素最高价氧化物对应水化物的水溶液答案 A解析 短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W、 Z 同族， Y、 Z 相邻， W、 Y、Z 三种元素原子的最外层电子数之和为11,设 W、Z 的最外层电子数为 X,贝 U Y 的为 x1,2x+ x- 1 = 11, x= 4,可知 W 为 C 元素，Y 为 Al 元素，Z 为 Si 元

9、素，X 原子最外层电 子数等于最内层电子数的一半,由原子序数关系可知应为Na 元素。 A 项,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Y Z,正确；B 项，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性：X Y，错误；C 项，非金属性 C Si,元素的非金属性越强，对应的氢化物 越稳定，氢化物的热稳定性：ZvW，错误；D 项，氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，错误。8短周期元素 R、 X、 Y、 Z 的原子序数依次递增， R 的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记； R 和X 能形成 XR3型化合物，X 在化合物中只显一种化合价；R 和 Z 位于同主族，Y 原子最外层电子数等于电子层数

10、的 2 倍。下列有关推断正确的是 ()A .元素对应的简单离子的半径：YZRXB 上述元素形成的简单离子都能破坏水的电离平衡C .元素最高价氧化物对应的水化物酸性：Y ZD . YR6能在氧气中剧烈燃烧答案 A解析 R、X、Y、Z 是短周期元素，且原子序数依次递增。能在玻璃容器上刻标记的酸只有HF，故 R 为 F;由 XR3型化合物知，X 为+ 3 价，X 在化合物中只显一种化合价，说明X 为Al ; R 和 Z 位于同主族，说明 Z 为 Cl; Y 的原子序数大于 13,最外层电子数等于电子层数 的 2 倍，则 Y为 S。综上所述，R 为 F、X 为 Al、Y 为 S、Z 为 Cl。简单离子

11、分别为 L、AI3：s2、C，最外层电子数相等时，电子层数越多，离子半径越大；电子层数相等时，核电荷 数越大，离子半径越小。所以，离子半径大小排序：r（S2） r（C） r（F）r（Al3+）, A项正确；氯化氢是强酸，C不能破坏水的电离平衡，B 项错误；HCIO4的酸性比 H2SO4的强，C项错误；SF6中 S 处于最高价态，氧气不能氧化F，故 SF6不能在氧气中燃烧，D 项错误。9 短周期元素 W、V、X、Y、Z 的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由上述元素 组成的化合物，五种化合物中均含有元素X，标准状况下，丁为液体，戊为气体，其他三种化合物为固体；常温下，0.01 mol L 乙

12、溶液的 pH 为 12,甲、丙中含有相同的金属元素Z。甲、乙、丙、丁、戊满足如图所示的转化关系（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列说法正确的是（）必过呦A .化合物戊为 CO2或 H2CO3B 简单离子半径： Y Z XC . Z 的最高价氧化物对应的水化物是碱D . W、X 形成的简单化合物比 W、V 形成的简单化合物稳定答案 D解析 由“短周期元素”及“常温下，0.01 mol L1乙溶液的 pH 为 12”可推知，乙为 NaOH , 结合框图中的物质转化关系和 “甲、丙中含有相同的金属元素 Z”，且 Z 的原子序数比 Y 的 大，可知 Y 为 Na，Z 为 Al，故甲为 Al（OH）

13、3,丙为 NaAIO2, 丁为出 0，戊为 CO2。因此 W、 V、X、Y、Z 分别为 H、C、O、Na、Al。标准状况下，戊为气体，故戊只能是 CO2, A 项错 误；离子半径：O2 Na+ Al3+, B项错误；Al（OH）3是两性氢氧化物， C 项错误；O 的非 金属性比 C 的强，出 0 稳定性比 CH4的强，D 项正确。10. R、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d 分别是这 4 种元素的单质。已知：Y 是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，丙气体 溶于水溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.元素对应的简单

14、离子的半径：Y Z XB .元素非金属性：Z RXC . Y 的最高价氧化物的水化物是强碱D .元素最高化合价：Z X Y R答案 D解析 Y 是地壳中含量最高的金属元素，则Y 是铝元素，c 是金属 Al，甲是含铝化合物。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，白色沉淀是氢氧化铝。丙气体溶于水溶液呈碱性，则丙为氨气。中学阶段涉及的两种气体相遇产生白烟的有氨气与氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。结合 R、X、Y、Z 是短周期元素及框图信息可知，丁为氯化铵，乙为氯化氢。则R 为 H、X为 N、Y 为 Al、Z 为 Cl。A 项，最外层电子数相等时， 离子的电子层数越多， 离子半径越大； 电子层数相同时，核电

15、荷数越大，半径越小。所以，离子半径：r（C） r（N3） r（AI3+），错误；B 项，NH3、N2H4中 N 为负化合价，H 为正化合价，说明 N 吸引电子的能力比 H 的强， 即 N 的非金属性比 H 的强，错误；C 项，氢氧化铝是两性氢氧化物，是一种弱碱，错误；D项，Cl、N、Al、H 的最高化合价分别为+ 7、+ 5、+ 3、+ 1，正确。11短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。其中一种为金属元素，m、n、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元或三元化合物。t 是元素 Y 的常见单质，m 是一种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白齐V、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说

16、法错误的是（）A .四种元素简单离子半径：X Y Z WB . p、s 分子中的化学键类型完全相同C . X、Y 的简单氢化物的沸点：YXD .常温下，0.01 mol L 1q 溶液的 pH 为 2答案 B解析 由性质、用途推断物质，m 是一种具有特殊颜色的气体， p 可作漂白剂、供氧剂，则m 为 NO2, p 为 Na?。?，结合框图转化关系可推出，r 为 NO , t 为。2。因此，W、X、Y、Z、，32一+分别为 H、N、0、Na。离子半径大小关系为r(N)r(O )r(Na )r(H ), A 项正确；p为 Na202, s 为 NaOH , Na2O2分子中含离子键和非极性共价键，

17、 NaOH 分子中含离子键和极 性共价键，B 项错误；H2O 的沸点高于 NH3的沸点，C 项正确；q 为 HNO3,为一元强酸，常温下，0.01 mol L1HNO3溶液的 pH 为 2, D 项正确。12. (2016 天津理综，7)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)Z 元素在周期表中的位置为 _。表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_ 。a. Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b .在氧化还原反应中，1 mol Y 单质比 1 mol S 得电子多c. Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解

18、，前者的分解温度高X 与 Z 两元素的单质反应生成1 mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为一69C和 58C,写出该反应的热化学方程式 _(5)碳与镁形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应，生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol 烃，该烃分子中碳 氢质量比为 9 : 1 ,烃的电子式为_ , Q 与水反应的化学方程式为铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，一1将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol NaOH

19、 溶液和 1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_ ，生成硫酸铜物质的量为。答案 第三周期四 A 族(2)Si(3)ac(4)Si(s) + 2Cl2(g)=SiCl4(l)AH = 687 kJ mol一1H+ *H：C： ：C：C：H+ *(5)；Mg2C3+ 4H2O=2Mg(OH)2+。3出匸(6)NO : 0.9 mol, NO2： 1.3mol 2 mol解析 根据元素周期表的结构，可知X 为 Si 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Cl 元素。(1)CI 元素在周期表中位于第三周期四 A 族。(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从 上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si。(3)a