必修二化学键(1至3课时)

1、化学键（第1课时）必修必修2 第一章第三节第一章第三节你想过吗？你想过吗？ 1.1.为什么一百多种元素可形成千千万为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？万种物质？2. 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？而两个氦原子却不能形成氦分子？NaClNaCl形成的微观过程形成的微观过程Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定较稳定较稳定 2Na+Cl2 2NaCl点燃点燃在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl- 间存在哪些力？间存在哪些力？1、Na+离子和离子和Cl-离子间的离子间的静电吸引静电吸引作用作用 2、电子与电子、原子核

2、与原子核间的电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力静电斥力作用作用演示：演示：Na与与Cl形成形成NaCl的过程的过程一、离子键1.1.离子键定义：离子键定义： 带相反电荷离子之间的相互作用带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键称为离子键成键原因：成键原因：成键粒子：成键粒子：成键本质：成键本质：成键元素：成键元素：电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼活泼的金属元素（的金属元素（AA，AA）和和活泼活泼的非金属元素（的非金属元素（AA，AA） （2）、）、活泼的金属元素（或铵根）和酸根离子形成的盐，即活泼的金属元素（或铵根）和酸根离子

3、形成的盐，即大部大部 分盐分盐。 (如：如：NaNO3、 NH4Cl) （3）、）、活泼的金属元素活泼的金属元素 和氧元素形成的和氧元素形成的金属氧化金属氧化物物。 (如：如：Na2O、Na2O2)（1）、）、活泼活泼金属阳离子金属阳离子与与OH-的形成化合物，即的形成化合物，即强碱强碱（如（如KOH 、NaOH) 。（IA、IIA）2.2.离子化合物：离子化合物：由由离子键离子键构成的化合构成的化合物物下列物质中含有离子键的是下列物质中含有离子键的是( )1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4 2

4、、3、5、7、8试一试：试一试：(1)(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“. .”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)简单阳离子的电子式：就是其离子符号。简单阳离子的电子式：就是其离子符号。(3)(3)简单阴离子的电子式简单阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子数，不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号而且还应用中括号“ ”括起来，并在右上角标出括起来，并在右上角标出“n-n-”电荷字样。电荷字样。书写要点3电子式：电子式： 在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点 (或或)来表来表示原子的最外层电子。这种式子叫做示原子的最外

5、层电子。这种式子叫做电子式电子式。例如：例如：钠离子：钠离子：NaNa+ + 镁离子：镁离子：MgMg2+2+ 钡离子钡离子：BaBa2+2+例如：例如：氧离子氧离子 氟离子氟离子a. 原子原子的电子式：的电子式：H Na Mg b. 阳离子阳离子的电子式：的电子式： 2 Na+Mg2+ c. 阴离子阴离子的电子式：的电子式： d.离子化合物离子化合物的电子式的电子式:(相同的离子相同的离子不能不能写在一起写在一起)AB型型A2B型型AB2型型 写出下列化合物的电子式：写出下列化合物的电子式： KBr，Na2O，CaCl2 , CaO Br S 2- ： ：Ca2+ 练习练习 写出下列微粒的电

6、子式：写出下列微粒的电子式： 溴原子，溴原子， 硫离子，钙离子硫离子，钙离子 e.用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示用电子式表示NaCl的形成过程的形成过程 Cl Cl - ：Na Na+1.1.反应物要用反应物要用原子原子的电子式表示。的电子式表示。2.2.生成物要用生成物要用离子化合物离子化合物的电子式表示。的电子式表示。3.3.用于连结反应物和生成物的符号用于连结反应物和生成物的符号是是 “ ” , , 而不是而不是。用电子式表示用电子式表示MgCl2的形成过程的形成过程 书写要点 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成

7、过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ： ：K+1.原子、离子都要标出最外层电子；原子、离子都要标出最外层电子；2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相同的离子要单个写；同的离子要单个写；4.不能把不能把“”写成写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向。用箭头标明电子转移方向。书 写 要 点 练习练习 用电子式表示用电子式表示MgOMgO的形成过程的形成过程 O O 2- ： Mg Mg2

8、+ (2)用电子式表示用电子式表示CaBr2的形成过程的形成过程 Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： Br - ：小结：小结：活泼活泼金属金属原子原子失去电子失去电子阳离子阳离子活泼活泼非金属非金属原子原子得到电子得到电子阴离子阴离子静电作用静电作用离子键离子键电子式电子式离子化合物离子化合物作业1.写出下列微粒的电子式写出下列微粒的电子式 （1）氯原子）氯原子 （2）镁离子）镁离子 （3）氮原子）氮原子 （4） 硫离子硫离子 （5）氯化镁）氯化镁 （6）氧化钙）氧化钙2.用电子式表示下列物质的形成过程用电子式表示下列物质的形成过程 （1）氯化钙）氯化钙 （2）硫化钾）硫化钾 （3）

9、氧化镁）氧化镁化学键（第2课时）必修必修2第一章第三节第一章第三节含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点( () )或小叉或小叉( () )表示的式子叫电子式。表示的式子叫电子式。电子式：电子式：1.1.离子标电荷离子标电荷2.2.阴离子用括号阴离子用括号3.3.相同离子不合并相同离子不合并. .4.4.不把不把 “”当当“”离子键：离子键：注注意意带相反电荷离子之间的带相反电荷离子之间的相互相互作用称作用称为离子键。为离子键。复习复习复习提问：复习提问：下列物质中存在离子键的是下列物质中存在离子键的是( )A、Na

10、Cl B、H2 C、HCl D、MgOAD思考：思考： 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？是怎样形成的？分析氯化氢的形成过程我是非金我是非金属，我很属，我很少失电子少失电子我才不会我才不会失电子给失电子给你你共用电子对共用电子对成键微粒：成键微粒：原子原子成键元素：成键元素：主要主要为同种或不同种为同种或不同种非金属非金属元素元素原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用所形成的相互作用1

11、 1、概念：、概念： 共价键的实质：共价键的实质：原子间的作用原子间的作用(共用电子对共用电子对）。）。一、共价键共价键的分类：共价键的分类：极性极性共价键和共价键和非极性非极性共价键共价键极性共价键极性共价键： 不同元素不同元素形成共价键共用电子对偏移形成共价键共用电子对偏移非极性共价键：非极性共价键：同种元素同种元素形成共价键共用电子对不偏移形成共价键共用电子对不偏移一般一般是是非金属原子非金属原子之间之间如：如：H H2 2 N N2 2 HCl HHCl H2 2O HF O HF 等均以共价键形成分子等均以共价键形成分子2 2、形成条件、形成条件: :HH N三三N HCl HOH

12、O C O3 3、共价键的表示方法、共价键的表示方法 （1 1）电子式：电子式：H H2 2 N N2 2 HCl H HCl H2 2O COO CO2 2 （2 2）结构式结构式：用一根：用一根短线短线表示一对表示一对共用电子共用电子对对，表示如下：，表示如下：4 4、共价键的存在：、共价键的存在：不仅存在于非金属单质和不仅存在于非金属单质和共价化合物共价化合物中，中，如：NaNaOHOH NHNH4 4Cl NaCl Na2 2O O2 2 如：H2，HCl，CO2， 也存在于也存在于有些离子化合物中有些离子化合物中通过通过共用电子对共用电子对形成分子的形成分子的化合物化合物二、共价化合

13、物：二、共价化合物：1.共价化合物的类别:a. 酸 如： HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4b. 弱碱 如： NH3 H2Oc. 水、非金属氧化物 如： H2O CO2d. 非金属氢化物、有机物 如： NH3 CH4e. 非金属单质 如： N2f. 部分离子化合物含有共价键 如： NaOH注：注： 共价化合物只含有共价键，不含离子键共价化合物只含有共价键，不含离子键 离子化合物可能含有共价键离子化合物可能含有共价键2.用电子式表示共价化合物形成：共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H + O + H H O H注意事项：注意事项：不用箭头表示电子的偏移；不用箭头表示电子的偏

14、移；右边右边相同原子不能合并在一起；相同原子不能合并在一起；没有形成离子没有形成离子HClH2OF2HCl+H ClF +FFF 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断判断小小 结：结：共价键与离子键的比较共价键与离子键的比较 共价键共价键 离子键离子键 成键元素成键元素 成键粒子成键粒子 成键本质成键本质化合物电子式化合物电子式两种相同或不同的两种相同或不同的非金属非金属化合化合活泼金属与活泼非活泼金

15、属与活泼非金属化合金属化合 原原 子子阴、阳离子阴、阳离子形成共用电子对形成共用电子对静电作用静电作用Na Cl Na Cl + +- - X X【课堂练习课堂练习】1.请用电子式表示下列物质的形成的过程请用电子式表示下列物质的形成的过程。HF、H2O、CO2 2.下列物质含有下列物质含有共价键共价键的的离子化合物离子化合物的是：的是：A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3AD化学键之练习 书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：A、HCl B、N2 C、NaCl D、NaOHE、Na2O2 F、NH4ClH ClN NNa Cl+NaOHNa O O Na 2-

16、+NHHHHCl - +极性共价键非极性共价键离子键 请运用你所学的知识判断下列物质中分请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？别存在哪些类型的化学键？NaF CH4 4 H2 2O CaO KBr HF BaCl2 2 O2 2 CO 2 2 MgCl2 2离子键离子键： NaF CaO KBr BaCl2 2 MgCl2 2共价键共价键： CH4 4 H2 2O HF O2 2 CO 2 2 在你判断的共价键中哪些是极性共价键，哪在你判断的共价键中哪些是极性共价键，哪些是非极性共价键？些是非极性共价键？ 碘碘 用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形

17、成过程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I I ： ： ：2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O I ：化学键（第3课时）必修必修2第一章第三节第一章第三节一、化学键一、化学键1、定义：离子相结合或原子相结合的作用力、定义：离子相结合或原子相结合的作用力成为化学键，即成为化学键，即相邻相邻原子间原子间强烈强烈的相互作用。的相互作用。2、分类：、分类：离子键离子键共价键共价键非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键【提问提问】请你用请你用化学键的观点化学键的观点来概略地分析化学反来概略地分析化学反应的过程。（以应的过

18、程。（以H2与与Cl2反应为例）反应为例）化学反应的实质：化学反应的实质：旧旧的化学键的化学键断裂断裂和和新新的化学键的化学键形成形成的过程的过程Cl2 Cl + ClH2 H + H H + Cl H Cl化学反应化学反应断裂的键断裂的键生成的键生成的键2H2+O2=2H20H2+Cl2=2HClN2+3H2=2NH3 氢氢键、氧氧键氢氢键、氧氧键氢氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氢键、氯氯键氮氮键、氢氢键氮氮键、氢氢键氢氯键氢氯键氢氮键氢氮键注意：注意：1.离子离子化合物受热化合物受热熔化熔化或或溶于水溶于水时会破坏离子键；时会破坏离子键； 2.某些共价某些共价化合物化合物溶于水溶于水时会可能破

19、坏共价键或破时会可能破坏共价键或破坏部分共价键也可能不会破坏共价键坏部分共价键也可能不会破坏共价键； 3.非金属单质、共价化合物汽化时不破坏共价键。非金属单质、共价化合物汽化时不破坏共价键。 判断判断: 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )( )（A A ）含有共价键的分子一定是共价化合物）含有共价键的分子一定是共价化合物（B B）只含有共价键的物质一定是共价化合物）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键键（D D）氦分子中含有共价键）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能

20、是单质分子，如氯气，氮气。 正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 练习：练习：1、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是（个电子结构的是（ ）A、H2O C、CCl4 、NH3 、CO2、C、2 2、下列五种物质中、下列五种物质中ArCO2SiO2NaOHK2S，只存在共价，只存在共价键的是键的是 ，只存在离子键的，只存在离子键的是是 ，既存在离子键又存在共，既存在离子键又存在共价键的是价键的是 ，既不存在离子键也，既不存在离子键也不存在共价键的是不存在共价键的是 。 3 3、下列元素的原子在形成不同

21、物质时，既能、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是：共价键的是：( )( )A A、K BK B、Ca CCa C、O DO D、NeNeC4、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、共价化合物中可以有离子键、共价化合物中可以有离子键B5、下列说法正确的是（、下列说法正确的

22、是（ ）A、单质分子中一定存在共价键、单质分子中一定存在共价键B、气态物质中一定有共价键、气态物质中一定有共价键C、在共价化合物中一定有共价键、在共价化合物中一定有共价键D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键C6、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （ ）A、化学键只存在于、化学键只存在于分子分子之间之间B、化学键只存在于、化学键只存在于离子离子之间之间C、化学键是相邻的两个或多个、化学键是相邻的两个或多个原子原子之间的强烈相互作用之间的强烈相互作用D、化学键是相邻的两个或多个、化学键是相邻的两个或多个分子分子之间的强烈相互作用之间的强烈相互作用C二、分子间作用力和氢键二、分子间作用力和氢键1 1 、分子分子间作间作用力用力定义定义:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力又称范德华力特特点点比化学键比化学键弱弱得多得多,它主要影响物质的熔点、沸它主要影响物质的熔点、沸点点、溶解性等溶解性等物理性质物理性质,而而化学键化学键主要影响物主要影响物质的质的化学性质化学性质.(2)分子间作用力分子间作用力只存在于由共价键形成的多只存在于由共价键形成的多数