高一化学上册课时练习试题含答案

1、高一化学上册课时练习试题含答案A .和处B .处C.和处D .处解析：选D。由题意可知：“ KMnO4与浓盐酸在常温下反响能产生 CI2 说明 不需要加热， 故不需要酒精灯， 所以装置是正确的。 中 Cl2 通入 NaOH 溶液， CI2能与NaOH溶液反响而被吸收。中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误 的。中体积是固定的，随着压强的增大，容易使试管炸裂，也是错误的。8. 如下图，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当翻开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。那么D瓶中盛放的溶液可能是A .浓硫酸B. NaOH溶液CH2OD 饱和氯化钠溶液解析：选AB。解决此题的关键是要明确装

2、置的特点及起漂白作用的是 HCIO或 潮湿的CI2。判断A处通入的CI2是否带有水蒸气，根据翻开B阀后，C处的红 色布条逐渐褪色， 说明 A 处通入的 CI2 为潮湿的， 潮湿的 CI2 在关闭 B 阀时通过 了 D瓶，看不到C试管中红色布条有明显变化，说明 D瓶吸收了 CI2或吸收了 CI2 中的水蒸气。9. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCI2 在酸性溶 液中可以产生CI2。以下关于混盐 CaOCI2的有关判断正确的选项是NA为阿伏加德 罗常数 A .该混盐在酸性溶液中产生 1moICI2时转移的电子数为2NAB .该混盐具有与漂白粉相似的化学性质C.该混盐中氯元

3、素的化合价为+1和1价D .该混盐具有较强的复原性解析：选BC。由混盐的定义可知，CaOCI2是由一种阳离子 Ca2+，两种酸根离子Cl和CIO 离子组成。酸性条件下产生氯气的方程式为： 2H + + OCI22 -=CI2T + H2O, 1价的氯和+ 1价的氯反响生成0价氯，电子转移数目为1, 由于CIO 的存在具有强氧化性。10 溴化碘 (IBr) 的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合 生成卤化物，也能与水发生如下反响： IBr+H2O=HBr +HIO ，以下有关 IBr 的表达中不正确的选项是 ()A .在很多反响中是强氧化剂B .在与水反响时既作氧化剂，又作复原剂C

4、 IBr 与 AgNO3 溶液反响会生成 AgBr 沉淀D. IBr 与 NaOH 反响时，生成 NaBr 和 NaIO解析：选B。题中给出了三个信息：化学式 IBr暗示Br呈1价，I呈+ 1 价；IBr性质与卤素单质相似；IBr与水反响生成HBr和HIO。由可知IBr 是一种强氧化剂。 再结合可知 IBr 与 H2O 的反响是一个复分解反响， 而不是氧 化复原反响。11.今有H2、CI2混合气100mL(标准状况)，其中一种气体体积为 45mL。光 照使两种气体发生反响后恢复到标况，气体体积为 mL。为了说明反响后气体中 H2 或 CI2 有剩余，使气体通过 10mL 水，并使剩余气体枯燥后

5、恢复到 标 况 ， 假设 (1) 剩 余 mL ， 证 明 有 剩 余 ； 理 由 是O解析：因为 H2+ CI2(2)溶液有性质，证明有 剩余；理由是 光照 2HCI 是一个反响前后气体体积不变的反响， 故不管反响进行到何种程度 ( 恰好完全反响或是有一种反响物剩余 ) ，反响后气体 的总体积总是和反响前的总体积相等，即仍为 100mL 。由题给条件可知，反响后 生成 90mLHCl ，剩余反响物 10mL( 可能是 H2 或 Cl2) 。根据 H2、Cl2 本身的性质， 即可证明是何种气体有剩余。答案： 100 (1)10 H2 H2 不溶于水(2) 漂白 Cl2 Cl2 溶于水生成有漂白

6、性的 HClO 12某同学应用如下图的方法研究物质的性质，其中气体a 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。(1) 该实验的主要目的是 。(2) 浓硫酸的作用是 ，与研究目的直接相关的实验现象是 。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现 是，请在图中 D 框中以图的形式说明克服事故隐患的措施。解析：此题的实验目的是探究氯气本身还是氯气跟水反响生成的 HClO 具有 漂白作用，依据此目的此题设计了氯气分别与枯燥的有色布条和湿润的有色布条 作用。实验隐患是 Cl2 有毒，污染环境。答案：(1) 比拟 Cl2 和 HClO 谁有漂白性(2) 吸收气体a中的水蒸气 B瓶

7、内布条不褪色，C瓶内的布条褪色(3) 多余的 Cl2 污染空气 答案如图13 .有X、Y、Z三种元素，：X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X的单质可在Z的单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；XZ极易溶于水，电 离出X +和Z ,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；每 2个X2分子可与1个 Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；Z单质溶于X2Y中， 所得溶液具有漂白作用。(1) 推断 X 、Y、Z 三种元素的名称为： X，Y ， Z。(2) 化合物的化学式 XZ 为， X2Y 为。(3) 五个过程中涉及的化学反响的方程式为 解析：抓住明显特征，入手分析可得答案。如 “火焰为苍白色 可推

8、知是 H2 在 CI2中燃烧。由可推出 X +是H +、Z 是Cl 。根据的描述，可认为是 H2 和02的反响。根据可知有 HCI0生成。答案： (1)氢 氧 氯(2) HCI H20(3) H2+ CI2= 点燃 2HCI 2H2+ 0 2=点燃 2H20 CI2+ H20=HCI + HCI014一定量的氢气在氯气中燃烧， 所得混合物用 100mL3.00moIL1 的 Na0H 溶液(密度为 1 . 1 2gmL 1 )恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaCI0 的物质的量为 0.0500moI 。(1)原 Na0H 溶液的质量分数为 。所得溶液中CI 的物质的量为 mol。所用氯气和参加

9、反响的氢气的物质的量之比n(CI2) : n(H2)=。解析： w = M(NaOH)x c(NaOH) A/(NaOH)m(NaOH)x 100%=40 gmol 1 X3 molL 1 X100 mL X10 3LmL 11.12 gmL 1 X100 mL X100% =10.7%。(2) 根据反响 Cl 2 H2= 点燃 2HClCl22NaOH=NaCl NaClOH2OHCl NaOH=NaCl H2O 可知溶液中n (Na + ) = n(CI ) + n(CIO )0. 1L X3.00moIL 1 = n(CI ) + 0.0500moln(Cl )= 0.25mol。(3) 据反响可知，燃烧后剩余 CI2为n(CI2)余=n(NaCIO) = 0.05moI，参加反响 的 CI2 为 n(CI2)反=1