安徽专用版高考化学 课时提能演练三十八 143物质的制备 新人教版含精细解析

1、【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练(三十八) 14.3物质的制备（人教版）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2019西安模拟)下列有关实验操作的叙述正确的是()A.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液B.用量筒量取5.00 mL 1.00 molL1盐酸于50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL1盐酸C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出D.实验室常用向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，持续加热的方法制备氢氧化铁胶体2.下列有关操作或说法不正确的是()A.(2019浙江高考)“中和滴定”实验中

2、，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用B.(2019浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C.(2019广东高考)在硫酸镁溶液中加入氢氧化钠可以得到氢氧化镁沉淀D.(2019广东高考)将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体3.有如下几种制备气体的方案：用稀硝酸与锌粉反应制氢气；用水与过氧化钠固体反应制氧气；常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫；氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有()A.B.C.D.4.有下列两种转化途径，某些反应条件和

3、产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径SH2SO4途径SSO2SO3H2SO4A.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C.由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol eD.途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高5.(2019六安模拟)按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C.若A为浓氨水，B

4、为生石灰，C为AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.实验仪器D主要起到洗气的作用6.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()A.CuHNO3(浓)Cu(NO3)2B.CuCuOCu(NO3)2C.CuHNO3(稀)Cu(NO3)2D.CuCuSO4Cu(NO3)27.实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作正确的是()A.干燥SO2B.实验室制取并收集O2C.装置气密性的检查D.分离乙醇和乙酸的混合液8.(2019济南模拟)结合下图，分析下列叙述中，正确的是()A.图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2B.图1所示装置可

5、用于验证氧化性：KMnO4Cl2C.洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体9.(易错题)下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是()A.装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH310.(2019 温州模拟)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如图所示：下列说法不合理的是()A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作

6、用是吸收SO2尾气，防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(预测题)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1100 nm之间)。如图所示AE为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题：(1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接，接，接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为_。(2)用如图所示装置也可以制取NH3，则圆

7、底烧瓶中的固体可以选用(选填字母编号)；A.碱石灰B.生石灰C.无水氯化钙D.无水硫酸铜E.烧碱(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_；(4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：_。12.(13分)(2019蚌埠模拟)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：(1)该实验中A部分的装置是。(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已

8、经被氧化(简述实验步骤)：_。(3)若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式_。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法_。(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3I2=Na2S4O6 2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O320.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：_。13.(15分)(探究题)某化学兴趣小

9、组为了探究某些气体的性质，设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(K为止水夹，部分夹持仪器已略去)回答下列问题：(1)简述实验前检查A部分装置气密性的方法_。(2)仪器E的名称是，锥形瓶内小试管F的作用是。(3)若b是生石灰，a是时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式。(4)若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式：_。(5)从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是_。答案解析1.【解析】选A。酸式滴定管是精确量器，可量取25.00 mL KMnO4溶液，A正确；用量筒不能量取5.00

10、mL盐酸，因其精确度最高为0.1 mL，B不正确；苯密度比水小，萃取溴水中的溴时，苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，C不正确；实验室制备Fe(OH)3胶体时，加热时间不能过长，否则会使胶体聚沉，D不正确。2.【解题指南】解答本题时注意以下两点：(1)中和滴定实验用待盛液润洗滴定管，不能润洗锥形瓶；(2)对溶液加热蒸发制备晶体时，一般不能蒸干，有时要注意防止水解。【解析】选D。滴定管和移液管残留有水会稀释液体，须干燥或润洗后方可使用，A正确；利用SO2的还原性，用酸性KMnO4溶液除去，并用浓硫酸除去带出来的水蒸气，B正确；NaOH和MgSO4发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，故C正确；加热

11、蒸干MgCl2溶液，因MgCl2易水解，最终得到Mg(OH)2，故D不正确。3.【解析】选A。稀硝酸与金属反应一般不生成氢气，应用稀硫酸；常温下浓硫酸能使铁钝化。4.【解析】选A。途径反应的化学方程式可表示为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。5.【解析】选B。浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A项错；醋酸与CaCO3反应，可生成CO2气体，使澄清的石灰水变浑浊，B项正确；NH3与AlCl3溶液产生沉淀，但沉淀不能溶解，C项错；仪器D的主要作用是防止液体倒吸，D项错。6.【解析】选B。A、C生成

12、氮氧化物，浪费原料且污染环境，D项生成二氧化硫、BaSO4，浪费原料且污染环境。7.【解析】选C。A选项SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；B选项氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集，且应在制取装置的试管中塞一团棉花；C选项向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，正确；D选项乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离。8.【解析】选B。制取NO和H2都可用固体与液体反应不加热得到，但收集H2不能用向上排空气法，收集NO不能用排空气法，A错误。利用浓盐酸与KMnO4反应得到氯气可证明氧化性KMnO4Cl2，多余的Cl2可用NaOH溶液吸收，B正确。洗涤沉淀时，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌

13、，防止玻璃棒戳破滤纸，C错误。Fe(OH)3胶体可透过滤纸，不能用过滤法提纯精制，除去胶体中的电解质应使用渗析法，D错误。9.【解析】选A。C2H5OH和H2O能够以任意比互溶，不能用分液漏斗分离。10.【解析】选D。B中蓝色溶液褪色，说明SO2的还原性大于I，选项A正确；NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染空气，选项B正确；若A中发生了氧化还原反应，SO2被氧化生成硫酸，FeCl3被还原成FeCl2，检验硫酸根加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，C正确；选项D欲用KMnO4溶液检验FeCl2，但是SO2也能与KMnO4溶液反应，紫红色褪去，D项错误。11.【解析】(1)制取NH3用装

14、置A，干燥NH3用内盛碱石灰的装置C，收集NH3只能用向上排空气法，只能选装置D，g口进气，f口出气，故连接顺序为ad、eg、fh。用A装置制NH3所用的试剂是NH4Cl和熟石灰，生成NH3、CaCl2和H2O。(2)如图装置制取NH3的固体试剂可以是碱石灰或生石灰或烧碱。(3)因为CO2溶解度较小，所以应先向CaCl2溶液中通入NH3，使溶液呈碱性，以增大对CO2的吸收。反应方程式为：CaCl2CO22NH3H2O=CaCO32NH4Cl。(4)纳米级CaCO3颗粒分散在水中形成胶体，可用丁达尔效应来验证。答案：(1)degf2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)A、B、

15、E(3)NH3CaCl2CO22NH3H2O=CaCO32NH4Cl(4)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是12.【解析】(1)该制备氯气的原理是固液加热，应选择b装置；(2)洗气瓶C中的Na2SO3若被氧化，就会含有硫酸根离子，检验硫酸根离子可加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀；(3)Cl2HCO=CO2ClHClO。(4)氯气有毒，不能直接排放到空气中，缺少尾气吸收装置。(5)漂白粉加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，反应为ClO2I2H=I2ClH2O，结合2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI可得：Ca(ClO)

16、24Na2S2O3 ,250 mL溶液中Ca(ClO)2的物质的量为：0.02 L0.1 mol/L 4100.005 mol，漂白粉2.0 g中Ca(ClO)2的质量分数为35.75%。答案：(1)b(2)取C中溶液少量，加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀(3)Cl2HCO=CO2ClHClO(4)增加尾气吸收装置(5)35.75%13.【解析】该实验是考查气体制取和探究气体性质的实验。A中生成的是Cl2，D中锥形瓶中加一小试管可以减少液体的用量，同时对长颈漏斗形成液封。若D中用生石灰和浓氨水作用会生成NH3，NH3与Cl2在C中发生反应生成NH4Cl，产生白烟；若D中用浓硫酸和Na2SO3固体粉末反应，生成SO2，在C中Cl2、SO2、BaCl2溶液发生反应，有BaSO4生成。该装置缺少尾气处理装置，会对空气产生污染。答案：(1)关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水，稍后若水不能加入，说明A的气密性良好(或向B中加适量水，将A的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若B中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好)(2)蒸馏烧瓶减少液体用量并形成液封，防止气体逸出(3)浓氨水