高考化学一轮复习专题演练测试卷81弱电解质的电离

1、8.1弱电解质的电离一、选择题1.向0.1mol·L-1氨水中分别加入适量的下列物质后,会使平衡向左移动且溶液中c(OH-)增大的是()A.0.01mol·L-1氨水B.0.1mol·L-1氢氧化钠溶液C.NH4Cl固体D.0.1mol·L-1食盐水【解析】选B2. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中()A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小【解析】

2、选C3.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格判断以下说法不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H+SD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱【解析】选C4. pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图

3、所示,下列说法正确的是()A.若10<a<12,则X、Y都是弱碱B.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VYD.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强【解析】选A5.已知:25时某些弱酸的电离平衡常数。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法中正确的是 ()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,

4、各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为 2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图象中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度【解析】选C6.常温下,有下列四种溶液:0.1mol·L-1的CH3COOH溶液;0.1mol·L-1的NaOH溶液;pH=3的CH3COOH溶液;pH=11的NaOH溶液,下列有关说法正确的是 ()A.稀释到原来的100倍后,pH与相同B.与混合,若溶液p

5、H=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)C.由水电离出的c(H+):>D.与混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)【解析】选D7.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()A.x为弱酸,Vx<VyB.x为强酸,Vx>VyC.y为弱酸,Vx<VyD.y为强酸,Vx>Vy【解析】选C8.某二元酸(H2A)在水中的电离

6、方程式为H2AH+HA-,HA-H+A2-(25时Ka=1.0×10-2),下列有关说法中正确的是()A.H2A是弱酸B.稀释0.1mol·L-1H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大C.在0.1mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.12mol·L-1D.若0.1mol·L-1NaHA溶液中c(H+)=0.02mol·L-1,则0.1mol·L-1的H2A中c(H+)<0.12mol·L-1【解析】选D9.常温下,用0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液滴定20mL0.1mo

7、l·L-1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确是()A.Ka=B.V=C.Ka=D.Ka=【解析】选A二、非选择题10.现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙:(1)取10mL甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”,下同)移动;若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡_移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液

8、,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH=_。 (3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。 (4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-) 的大小关系为c(Na+)_(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO-)。 答案:(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于11

9、.常温下,有0.1mol·L-1的以下几种溶液:H2SO4溶液,NaHSO4溶液,CH3COOH溶液,HCl溶液,HCN溶液,NH3·H2O,其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如表所示(已知H2SO4的第一步电离是完全的),回答下列问题:H2SO4溶液HSNaHSO4溶液HSCH3COOH溶液HCl溶液10%29%1.33%100%(1)常温下,pH相同的表格中的几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同)_。 (2)常温下,将足量的锌粉投入等体积pH=1的表格中的几种溶液中,产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是_。 

10、;(3)在25时,若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH,应选用_作指示剂,若终点时溶液pH=a,则由水电离出的c(H+)为_。 (4)在25时,将bmol·L-1的KCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度_0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=_。 答案:(1)>>>(2)>>>(3)酚酞试液10-(14-a) mol·L-1(4)>(100b-

11、1)×10-712.已知:酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3电离平衡常数KaKa1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5未知Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-115.8×10-10(1)为了证明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学取一定体积的HF溶液,滴入2滴紫色石蕊试液,显红色,再加入NaF固体观察到的现象是_,则证明HF为弱酸。乙同学取10mL未知浓度的HF溶液,测其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL。再测其pH为b,若要认为HF为弱酸,则a、b应满足的关系是b<_(用含a

12、的代数式表示)。丙同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L-1的HF溶液的pH为2,则测定HF为弱酸,由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为_。 (2)25时,调节2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题:HF电离平衡常数的表达式:Ka=_。室温下,向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时,c(F-)c(HF)=_。HF的电离常数值为_。 答案:(1)红色变浅a+21.0×10-3(2)114.0×1

13、0-4(取pH=4时,查图中数据计算得到)1.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。酸或碱电离常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3·H2O1.8×10-5请回答下列问题:(1)上述四种酸中,酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是_(填序号)。 A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是_。 (3)pC类似pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图为25时H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题 (若离子浓度小于10-5mol·L-1,可认为该离子不存在):在同一溶液中,H2CO3、HC、C_(填“能”或“不能”)大量共存。 求H2CO3一级电离平