高考化学总复习—反应热专题集训含解析

1、2019年高考化学总复习反应热专题集训一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）1已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。下列选项中正确的是( )化学键CCO=OC=O键能（kJ/mol）348498xAx= 794.5Bx= 1142.5C1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高D金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H =-790 kJ/mol2下列过程一定释放出能量的是( )A化合反应 B分解反应C分子拆成原子 D原子组成分子3根据碘与氢气反应的热化学方程式：I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ；H1=-9.48kJ/

2、molI2(S)+ H2(g)2HI(g) ；H2=+26.48 kJ/mol下列判断正确的是( )A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低4下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）( )A（燃烧热）B（中和热）CD（反应热）5已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3 kJ/mol红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4(s)+

3、5O2(g)=P4O10(s) H3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) H2954.0 kJ/mol下列结论正确的是( )A由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B碳的燃烧热大于110.5 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量6灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s、白）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H1Sn（s、灰）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H2Sn（s、灰）Sn（s、白） H32

4、.1kJ·mol-1下列说法正确的是( )AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏7已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是( )A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚

5、石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )AN2 (g)+3H2 (g)=2NH3 (l) H=2(abc) kJ·mol1BN2 (g)+3H2 (g)=2NH3 (g) H=2(ba) kJ·mol1CN2 (g)+H2 (g)=NH3 (l) H=(b+ca) kJ·mol1DN2 (g)+H2 (g)=NH3 (g) H=(a+b) kJ·mol19已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO

6、（g）；H221kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJ·mol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJ·mol1下列说法正确的是(

7、 )ACH3OH的燃烧热为1929 kJ·mol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H>1929kJ·mol111下列说法正确的是( )A任何化学反应都伴随着能量的变化B1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应12下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是( )AH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=241.8k

8、J·mol1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=846.3kJ·mol1CC(s)+O2(g)=CO2(g)；H=393.5kJ·mol1DC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=110.5kJ·mol1131g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量1209 kJ，则下列说法正确的是( )A其热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=+4836 kJ·mol一1B氢气的燃烧热为2418 kJ·mol1C1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 D2 mol H

9、2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量 14将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是( )A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应15某反应的H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是( )A正反应活化能小于100kJ/molB逆反应活化能一定小于100kJ/molC正反应活化能不小于100kJ/mol

10、D逆反应活化能比正反应活化能大于100kJ/mol二、填空题1下列描述是否正确？(用“”或“×”填写)(1)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2×(57.3) kJ·mol1()(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是:CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ·mol1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol1()(3)H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol1，则2H2O(g)=2H2(

11、g)O2(g) H571.6 kJ·mol1()(4)已知C(s)的燃烧热为a kJ/mol，则C(s)O2(g)=CO(g)Ha kJ/mol()(5)因为2SO2O22SO3，所以可燃物S燃烧的稳定氧化物为SO3()(6)沼气是一种清洁能源，并且属于可再生能源()(7)我国目前最主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是不可再生能源()(8)H2是一种绿色能源，来源丰富()2下表中的数据是破坏1 mol物质的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答（1）（6）题。（1）下列物质本身具有的能量最低

12、的是（ ） AH2 BCl2 CBr2 DI2（2）下列氢化物中，最稳定的是（ ） AHCl BHBr CHI（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？答：_。你的根据是_。（6）写出H2和Cl2反应的热化学方程式：_。3(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L1的盐酸，还需加入的试剂是_(填序号)。

13、 A50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液B50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液 C1.0 g NaOH固体(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/终了温度t2/中和热/ kJ·mol1A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL13.0H1B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL13.0H2甲在实验之前预计H1H2。他的根据是

14、_；乙在实验之前预计H1H2，他的根据是_。实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 、终了温度为19.8 ；B的起始温度为13.0 、终了温度为19.3 。设充分反应后溶液的比热容c4.184 J/(g·)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则H1_；H2_。(已知溶液密度均为1 g/cm3)【参考答案与解析】一、选择题1. A【解析】金刚石燃烧热是指1mol金刚石完全燃烧生成二氧化碳反应放出的能量，D错误；1mol金刚石中含有2molC-C，1molO2含有1molO=O，1molCO2含有2molC=O，所以348×2+498-2x=-395，x=794.5；A正

15、确、B错误；因金刚石燃烧放热，1mol金刚石和1molO2总能量一定比1mol CO2能量高，C错误。2. D3.D【解析】反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。4.C【解析】A项中H2O应为液体，B项中H应小于0，D项中无状态。5.B【解析】A项中等质量的红磷燃烧比白磷燃烧放热少，说明等质量的红磷能量比低。B项中碳的燃烧热指生成CO2。C项中应为H-57.3 kJ/mol。D项中因醋酸是弱酸，电离需吸热，故反应放热应小于57.3 kJ6

16、.D【解析】-可得，H2-H10，故H2H1 ，A错，根据，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。7.A【解析】有上述两个热化学方程式知：燃烧等量的石墨和金刚石，后者放热较多，故等量的石墨和金刚石后者能量较高。8.A 【解析】由盖斯定律及图示可推知N2 (g)+3H2 (g)=2NH3 (l)的反应热H=2a kJ·mol12b kJ·mol12c kJ·mol1=2(abc) kJ·mol1，A项正确；N2 (g)+3H2 (g

17、)=2NH3 (g)的反应热H=2(ab) kJ·mol1，B项错；N2 (g)+H2 (g)=NH3 (l)反应热H=(abc) kJ·mol1，C项错；N2 (g)+H2 (g)=NH3 (g)的反应热H=(ab) kJ·mol1，D项错。9.A【解析】A中碳的燃烧热指生成 CO2 （g） 所放的热，B中的反应热应为-221kJ/mol，C中反应的中和热应为57.3kJ/mol，D中醋酸为弱酸，最后放出热量小于57.3kJ。10.D【解析】CH3OH的燃烧热指生成CO2(l)。比较H大小要考虑正负号。11.A 12.C 13D14.B【解析】中和反应为放热反应

18、，B对；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如H2+CuO H2O+Cu是吸热反应，D错；从表中分析当加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反应后温度为22，故实验时环境温度小于22，A错；加入HCl溶液30mL反应放热最多，应是酸碱正好中和，故C（NaOH）=1.0mol/L·30mL /20mL=1.5 mol/L，C错。15.C【解析】考查学生对活化能的理解，关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是H=（反应物）-（生成物）。题中焓为正值，过程如图：二、填空题1.【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)(7)(8) 2（1）A （2）A （3）放热 （4）Cl2