2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第四讲难溶电解质的溶解平衡课后达标训练

1、 第四讲 难溶电解质的溶解平衡 课后达标训练 、选择题 2. 已知 25 C时，以下五种物质的 Ksp 物质 AgCl AgCO AgBr AgI AS Ksp 2 x 10 10 _ 12 2 x 10 5.4 x 10 13 _ 17 8.3 x 10 6.3 x 10 50 颜色 白色 砖红色 淡黄色 黄色 黑色 现以 0.1 mol L-1的 AgNO 溶液测定某溶液中 c(CI)，适宜作滴定指示剂的物质是 ( ) A. KzCrC4 C. KI D. K2S 解析：选 Ao若用 AgNC 去滴定溶液中的 C，则选用的滴定指示剂与 Ag+反应生成物的 溶解度应大于 AgCl 的溶解度，

2、 根据Ksp数据计算可知， 只有 Ag2CrC4的溶解度大于 AgCl 的溶 解度， 且 Ac2CrC4为砖红色沉淀，颜色变化明显，故可用 KCrO 作该实验的滴定指示剂。 _ 10 _ 12 3. 25 C, Ksp(AgCI) = 1.56 X 10 , Ksp(Ag2CrC) = 9.0 x 10 ，下列说法正确的是( ) A. 向同浓度的 NQCO 和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNC 溶液，AgCl 先析出 B. 向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Cl _) = c(Ag +) c (Cl _) 1.56 X 10 _10 CAgd 和

3、Ag2CrC4共存的悬浊液中，。&_)二 9.0 X 10_框 D. 向 AyCrQ 悬浊液中加入 NaCl 浓溶液，ACrQ 不可能转化为 AgCl 解析：选 A。向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体，c(Cl _) c(Ag +) , B 选项错误；AgCl 、亠， c (Cl _) c (Cl _) c2 (Ag+) 1.56X 10 _ 10 x c (Ag+) 和 Ag2CrO4共存的悬浊液中，c (CrO2_) = c2 (Ag+) c ( Crd_) = 9.0 x 10 _12 ， C 选项错误；向 Ag2CrC4悬浊液中加入 NaCl 浓溶液，Ag2CrC4能转化为

4、AgCl, D 选项错误。 1.25 C时，PbCb 示。在制备 PbCl2的实验中，洗涤 PbCl2固体最好选用 A. 蒸馏水 B. 1.00 mol -1盐酸 C. 5.00 mol D 10.00 mol -1盐酸 解析：选 B。观察题图知，PbCb 固体在浓度为 B. KBr 2 4. 已知 Ksp(AgCl) = 1.56 X 10 _ , Ksp(AgBr) = 7.7 x 10 _ , Ksp(Ag2CrC4) = 9.0 x 10 _。某4 过滤，得到的是硫酸、盐酸和 CuSO 的混合溶液，D 错误。 3 一 一 2 1 溶液中含有 Cl、Br 和CrO4，浓度均为 0.010

5、 mol L ,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol L 1的 AgNO 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) 一 一 2 2 一 A. Cl、Br、CrO2 B. CrO、Br、Cl 一 一 2 2 一 一 C. Br、Cl、CrO2 D. Br、CrO2、Cl 解析：选 Co利用沉淀溶解平衡原理， 当QKsp时，有沉淀析出。溶液中 CI 一、Br一、CrO2 的浓度均为 0.010 mol L 1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol L 1的 AgNO 溶液时，溶解度 小的先满足 QKsp，有沉淀析出。比较 KSP, AgBr、AgCl 同类型，溶解度：AgBr5 ：4 C

6、. 向混合溶液中逐滴加入 0.1 mol L 1NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀 D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节 pH 到 34 过滤，可获较纯净的 CuSO 溶液 解析：选 D。在 pH= 5 的溶液中 OH 的浓度是 10 一 9 mol -L一1,根据KspFe(OH) 3 = 4.0 X 10 38知 Fe3+不能大量存在， A 正确；由于在溶液中金属阳离子均水解，则混合溶液中 c(SO4 ) : c(Fe3+) + c(Fe2+) + c(Cu2+ )5 : 4, B 正确；根据三种物质的溶度积常数可知形 3 9.0 X 10 4 12 故 AgzCrQ 中 c(Ag +)

7、 = 2x = 2 3 9.0 X 10 12 1.56 X 10 。故溶解度顺序为 AgBrAgClKsp，故有沉淀生成， B 正确; 溶度积只与温度有关，b 点与 d 点对应的溶度积相等， C 正确；加入蒸馏水后，d 点各离子 浓度都减小，不可能变到 a 点，D 错误。 7. (2018 长春联考)已知 298 K 时，Mg(OHR 的溶度积常数 Ksp = 5.6 X 10 一12，取适量的 MgCb 溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH= 13,则下列说法不正确的 是() A. 所得溶液中的 c(H +) = 1.0 X 10 一13 mol L一1 B. 加入 NQ

8、CO 固体，可能生成沉淀 C. 所加的烧碱溶液的 pH= 13 D. 所得溶液中的 c(Mg2+) = 5.6 X 10 一10 mol L1 解析：选 Co pH= 13,则 c(H +) = 1.0 X 10 一13 mol L一1, A 正确；加入 NCO 固体，当 c(Mg2+) c(C&一)KSp(MgCO)时生成 MgC 翫淀，B 正确；因为向 MgCb溶液中加 NaOH 溶液后 2 丰 12 混合溶液的 pH= 13,所以所加 NaOH 溶液 pH13, C 错误；溶液中的 c(Mg ) = 5.6 X 10 十 一 1 2 一 10 一 1 (10 ) = 5.6 X 10 (

9、mol L ) , D 正确。 & Zn(OH)2与 Al(OH) 3性质相似，均为两性氢氧化物， 已知有关锌的化合物的下列反应： Zn2 + + 2OH =Zn(OH)4; Zn(OH)2+ 2OH =Zn(OH)d 2一。如图是常温条件下，溶液的 pH 与 lg C 的关系图像，lg C= lg c(Zn )或 lg C- lg cZn(OH) 4。A. x的数值为 2X 10-5 B. c 点时有碳酸钙沉淀生成 C. b 点与 d 点对应的溶度积相等 D. 加入蒸馏水可使溶液由 d 点变到 a 点 一 9 Ksp (CaCO) 2.8 X 10 一4 -L- 6 下列说法不正确的是( )

10、 A. 由 b 点变到 a 点可以通过增大溶液 pH 和溶液中c(Zn2+)的方法来实现 B. 溶液中 Zn2+析出沉淀的 pH 范围为 812 C. 常温下，KspZ n(0H)2 = 1.0 x 10 T7 D. 元素 Zn在 A 区以 Zn2+存在，在 C 区以Zn(OH) 4】2一存在 解析：选 B 通过增大溶液 pH 和溶液中c(Zn2*)可以使 b 点变到 a 点，A 项正确；B 区 及两条实线上任何一点都有 Zn(OH)2沉淀出现，不仅仅是 pH 在 812 之间，B 项错误；由图 中的虚线可知 KspZn(OH)2 = c(Zn2+) c2(OH)= 103x (1.0 x 1

11、0 ) 2= 1.0 x 10 一17, C 项正确; 由图可知，D 项正确。 9.常温下，将 0.1 mol BaSO 4粉末置于盛有 500 mL 蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入 NCO 固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入 NaCO 固体的过程中，溶液中几种离子 的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是 ( ) A. 相同温度时，Ksp(BaSQ) Ksp(BaCQ) B. BaSO 在水中的溶解度、Ksp均比在 BaCb 溶液中的大 C. 反应 BaSO(s) + cO (aq) ： BaCO(s) + sO (aq)的 KK D. 若使 0.1 mol BaSO 4全部转化为

12、 BaCO,至少要加入 2.6 mol Na 2CO 2 一 一 4 2 一 2 J- 解析： 选 0 由图像知当 c(CO3 ) 2.5 x 10 一4mol/L 时，开始有 BaCO 生成，故 KSp(BaCO) = 2.5 x 10 一4x 1.0 x 10一5= 2.5 x 10 一9, A 项错误；Ksp只与温度有关，B 项错误；K -2 -3 -4 IKC C (SO一)_ c (cO一)= Kp (BaSO) Ksp (BaCO) &x K= 1,故 KK, C 项错误；当 0.1 mol BaSO 4全部 Zn(OH) 9 10 IL C区 0 2.5 5.0 伸 0；)/(1

13、 旷 4 过滤，得到的是硫酸、盐酸和 CuSO 的混合溶液，D 错误。 7 =5 mol/L，即 0.1 mol BaSO 4转化完时溶液中还有 2.5 mol CO 2一，转化过程中还消耗了 0.1 mol CO2一，故至少需要 2.6 mol Na 2CO, D 项正确。转化为 BaCO 时，溶液中 c(S&一)= 0.2 mol/L c (SO_) 0.2 mol/L 2一 ，K1=c( CO)= c( CO一)=0.04，qg) 、非选择题 8 10金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 pH,达到 pH 下的溶解度(S/mol L_1)如图所示。 溶液 pH

14、的方法来除去，理由是 已知一些难溶物的溶度积常数如下表: 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS KSp 6.3 X 10_18 一 13 2.5 X 10 1.3 X 10_35 3.4 X 10 _28 6.4 X 10_33 24 1.6 X 10 为除去某工业废水中含有的 Cu2+、Pb2J Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的 _ (填选项)。 A. NaOH B . FeS C . NaS 解析：(1)由图可知，在 pH= 3 时溶液中不会出现 Cu(OH)2沉淀，铜元素主要以 Cu2+形 式存在；(2)要除去 Fe3+的同时必须保证 CLJ +不能沉淀，因此

15、 pH 应保持在 4 左右；(3)从图 示关系可以看出，C6+和 Ni2+沉淀的 pH 范围相差太小，不能通过调节 pH 而达到分离的目的； (4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的 FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解的 金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。 答案：(1)Cu 2+ B (3)不能 Co2+和 Ni2+沉淀的 pH 范围相差太小 B 11. 请按要求回答下列问题： (1) 已知 25 C时,KspMg(OH)2 = 1.8 X 10 , KspCu(OH) 2 = 2.2 X 10 _20。在 25 C下，向浓度均为 0.1 mol L _1 的 MgCb 和 Cu

16、Cb 混合 溶液分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 0.10 问 0 馮 7 0 I 2 3 46 7 R 9 pH 維带偸風氢轨优物的 4 卩日图 (1)pH = 3 时溶液中铜元素的主要存在形式是 _ Fe3+，应该控制溶液的 pH 若要除去 CuCl2溶液中的少量 (填字母)。 A. 6 在 Ni(NO2溶液中含有少量的 c(T杂质, (填“能”或“不能”)通过调节 CQ(O1) 0.05 5/niobl-1 、非选择题 9 中逐滴加入氨水， 先生成 _ 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为10 1 (2) 25 C时，向 0.01 mol L 的 MgCb 溶液中逐滴加

17、入浓 NaOH 溶液，刚好出现沉淀时， 溶液的 pH 为 _ ;当 Mg*完全沉淀时，溶液的 pH 为 _ 。(忽略溶液体积变化， 已知 lg 2.4 = 0.4 , lg 7.7 = 0.9) (3) 已知 25 C时，Ksp(AgCI) = 1.8 X 10 10,则将 AgCI放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶 液中的c(Ag +)约为 _mol-L 1。 39 丄 3 丄 (4) 已知 25 C时，KspFe(OH)3 = 2.79 X 10 ，该温度下反应 Fe(OH)3+ 3H+ Fe + + 3H2O 的平衡常数K= _ 。 解析：(1)因为 KspCu(OH)2沉淀。一般认为残留在溶

18、液中的离子浓度小于 1X 10一5 mol - L1时，沉淀已 经完全，故 Mg+完全沉淀时有 1X 10 一5 - c2(OH) = 1.8 X 10 一11,则 c(OH) = 1.3 X 10 一3 mol -L ，此时，c(H ) = 7.7 X 10 mol - L , pH= 11.1。 (3) Ksp(AgCl) = 1.8 X 10 一10= c(Ag +) - c(Cl ) = c2(Ag +)，解得：c(Ag +)1.3 X 10 5 mol L 1 。 KspFe(OH) 3 = c(Fe3+) c3(OH),题示反应的平衡常数为 K= c(Fe3+)/ c3(H+) ,

19、 25 C 时水的离子积为 Kv= c(H+) c(OH)= 1X 10 一14,推得 K= KpFe(OH) 3/ K,即 K= 2.79 X 10 一 39/(1 X 10 14)3 = 2.79 X 103。 答案：(1)Cu(OH) 2 Cu2+ + 2NH ”O=Cu(OH)J + 2NM (2)9.6 11.1 (3)1.3 X 10 一 5 3 (4) 2.79 X 10 12. (2018 杭州模拟)工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有 Ca2 +、Mg+、Fe3 +、Cl 一和 SO一 等杂质，提纯工艺线路如图所示: 有关物质的溶度积(25 C)如表所示: 物质 CaCO MgCO Ca(OH)2 Mg(OH Fe(OH)3 Ksp g 4.96 X 10 6.82 X 10 6 4.68 X 106 5.61 X 1012 一 39 2.64 X 10 回答下列问题： (1)写出加入 NaOH 溶液时反应的离子方程式： _ 常温下，向含有 Mg+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两