化学二轮考点突破：高考非选择题分步突破——陌生氧化还原反应方程式的书写

1、高考非选择题分步突破:陌生氧化还原反应方程式的书写【考点透析】1.熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物氧化剂Cl2Q浓HSOHNOKMnQH)、MnOL 3+FeKClQ、CIOHO还 原 产 物Cl02、HOOHSONO或NOMrTL 2+FeClH2O还原剂I(HI)S2(H2S)CO CL 2+FeNHSO、sOHQ氧 化 产 物I 2SCOL 3+FeNOsOQ 2.五步法书写“信息型”氧化还原反应方程式(1)依据物质氧化性、还原性的强弱及题中所给信息，确定氧化剂、还原剂。(2)确定氧化产物、还原产物，可以依据题中所给信息，并结合常见氧化剂 及还原剂的对应产物进行判断。(3)依据电子守恒

2、、质量守恒进行配平，离子方程式还需电荷守恒。(4)检查是否需添加物质：在水溶液中进行的反应，添加的物质通常是“H2O FT”或“H2Q OH”才能满足质量守恒的要求，在酸性溶液中不添加 OH,在碱 性溶液中不添加FT。【方法总结】书写陌生电极反应式的基本思路(1)确定电极反应物与产物：想原理，定物质; 确定电子转移的数量：标变价，算数目；(3)配平电极反应式：补全物，思介质。【新题特训】1. (1)将废铀催化剂(主要成分WQ)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应， 所得溶液显酸性，含vO+、k+、scT等。写出该反应的化学方程式:0(2)向上述所得溶液中加入 KC。溶液，充分反应后，溶液中新增

3、加了 VG、 Cl o写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向答案 (1)V 2Q+ K2SO+ 2HSO=2VOSQ K2SO+ 2H2O(2)C1()r+6VO卜 3 H2( )=Cr+6VOf+6 H +72. NaClQ是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图所示:食檎水硫酸、£02NaHSO, NnOH、HQ写出“反应”步骤中生成C1O2的化学方程式o(2) “尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO2o写出此吸收反应的化学方程式：解析(1)结合图示可知NaClO与SO在HSO作用下反应生成CQ和NaHSO 根据氧化还原反应配平的一般

4、方法，即可顺利写出化学方程式。(2)结合图示可知尾气中的C1O2在反应中被还原为C1O2,则H2O2被氧化，氧 化产物应为C2,即可写出化学方程式。答案 2NaClC3+ SC+H2SC=2ClC + 2NaHSC(2)2ClC 2+ H2C2+ 2NaCH=2NaClCQ+ 2HC3. SCR选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NC排尿素水溶液放，其工作原理:氧化处理后的尾气一(NO八02等)(1)尿素CO(NH)2水溶液热分解为 NH和CC,该反应的化学方程式:_(2)反应器中NH还原NC的化学方程式： 0(3)当燃油中含硫量较高时，尾气中 SC在Q作用下会形成(NH

5、)2S。，使催 化剂中毒。用化学方程式表示(NH)2SC的形成： 解析 本题侧重于考查学生的分析能力，注意把握题给信息。(1)根据问题(2)反应器中NH还原NC生(2)暗示尿素CC(NH)2水溶液热分解为非氧化还原反应，产物中有 NH,另一产 物必定为CC,结合原子守恒即可正确书写方程式。成氮气和水，为氧化还原反应。根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式。(3)SO2在O作用下与NH、HO反应形成(NH4)2SO,此反应中SO是还原剂, 氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式。答案(1)CO(NH)2+HO tWNHT + COT催化剂(2)8NH3 6NO2=7=N

6、2 12H2O(3)2SO2 O2 4NH3 2H2O=2(NH4)2SO44氮氧化合物是大气污染的重要因素，将NOx 转化为无害物质是当前研究的重要课题。(1)将NO在适当的反应条件下变成无害的必须要找到适合的物质 G, G应为 (填“氧化剂”或“还原剂”) 。(2) 下式中 X 必须为无污染的物质，系数n 可以为0。催化剂NO+ G>N+ H2O+ nX(未配平的反应式)。下列化合物中，满足上述反应式中的G是( 填字母 ) 。a NH3b CO2c SO2d CH3CH2OH(3)若G为天然气的主要成分，则X为n =o答案 (1) 还原剂 (2)ad(3)CO2 15双氧水、84 消

7、毒液是日常生活中常用的消毒剂。(1)84消毒液(主要成分是NaClOX容液呈碱性，用离子方程式表示其原因：(2) 双氧水和84 消毒液混合失去消毒作用，生成无色无味气体，该气体为( 填化学式 ) 。(3) 工业上，制备84 消毒液的原理是：以惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生的氯气用生成的烧碱溶液吸收阴极发生的电极反应式为写出制备84消毒液的总反应化学方程式： 0(4)双氧水是二元弱酸，298 K 时，Ki=1.6Xl0i, 1.0 X 10 25,双氧水电离的方程式为298 K 时 0.1 mol - L 1 双氧水?容液的 pH=。(已知：lg 2 =0.3)解析 双氧水是二元弱酸，氢离子主

8、要来自一级电离；c(H+) =41 = 4X107,则 298 K 时 0.1 mol L1 双氧水溶液的 pH= - lg(4 X10 7)=7lg 4=6.4。答案(1)ClO +HOHC1O+ OH(2)02(3)2H 2O+ 2e =2OH+ H2 T由解，NaCl+ H2O=aClO+ H2 T(4)H 2O2H+ + HG、HGH+ + O2 6.4去和打墨电搬 甲图I .SO,溶液| 液c 11 I Z_Z_n_J_D乙图6 . SO是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治 理污染的重要方法。工业上用NaSO吸收尾气中SO使之 转化为NaHSO再以SO为原料设计原电池，然后电解

9、(惰 性电极)NaHSO®J取HSO,装置如下：NMiso.溶液(1)甲图中A电极上的反应式为 o(2)甲图中B与乙图(填“C”或"D”)极相连，进行电解时乙图 Z 中N才向(填 7 或"W )中移动。(3) 该电解池阴极的 电极反应式为阳极的电极反应式为答案 (1)SO2 + 2H2O- 2e =4Hf + SO(2)D Y(3)2HSQ + 2e =2S。+ H21HSO+ H2O- 2e =S。+ 3H+7 . (1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物 PbO酸性氧化物PbO、类似FaO 的Pb。，盛有PbO的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，具反应的化学

10、 方程式为(2)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO PbO、PbSO及炭黑等)和H2so 为原料，制备高纯PbO实现铅的再生利用。其工作流程如下：10% KaOH 溶液/ 过程？厂滤液2?bt)过程7高纯PbO过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO反应生成 PbSO的化学方程式是O(3)将PbO容解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含NaPbCL的电解液，电 解NaPbCL溶液生成Pb的装置如图所示。#阳离子交换膜点 京- 上：“格性电极b写出电解时阴极的电极反应式 解析(2)在Fe2+催化下，Pb和PbO在稀硫酸作用下发生归中反应生成 PbSOFe2+的方程式为：Pb+ PbO+

11、2H2SO=2PbSO+ 2H2O(3)电解时阴极PbCl得电子生成Pb,其电极反应式为PbCl4 +2e =Pbb 4Cl 。答案 （1）PbO2 + 4HCl（浓）=PbCb+Cl2 T +4HO八 “ Fe2+” 八（2）Pb + PbO+ 2HSO=Fe=2PbSO+ 2HOPbCl 4 +2e =P吩 4Cl8 .铁是用途最广泛的金属材料之一。请回答下列问题:(1)铁的电化学腐蚀中，一定会发生的电极反应式为 ,在食 盐水中发生电化学腐蚀时，正极上的电极反应式为(2)欲利用如图装置使2KMnO+ 10FeSO + 8H2SQ=2MnSO- 5Fe2(SO) 3 +K2SO+8H2。能够

12、发生且能够产生电流，则乙中的溶质是 ,甲中的 电极反应式为（3）某高铁酸盐电池是一种新型的二次电池，其放电时的总反应是3Zn+2&FeO+ 8HO=3Zn（OH升 2Fe（OH>+4KOH该电池工作时正极上的电极反应式为 0以该电池作电源，电解 NaOH§液（电解池阳极是铁，阴极是石墨），电解 的总反应方程式为（不考虑空气的影响）答案 (1)Fe2e=Fe+ 2HO+ O + 4e =4OH (2)FeSO4、Fe(SQ) 3 MnO + 5e + 8H =Mn + 4Ho (3)FeO +3e + 4Ho=Fe(OH升 50H由解，Fe+2Ho=Fe(OH)2+ H

13、T9 . （1）下图所示为提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程。过程I中，被还原的元素是（填元素符号），过程田的化学方程式为13C鼠OH),溶液CU1PCnSiO. 磷酸锐锂/碳复合材料Li 3M(PO4)3/C是常用的电极材料，其制备流程如下:v用，HjCA 醇液乙崎潮液日LijCOj复合材料中 V的化合价为 , C的作用是0VO与HCO反应生成 0。)3的化学方程式为)“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。若用和LixG和Li 3V2(PQ)JC 做电极，放电时的电池总反应为 LixG+Li3xV2(PQ)3=Li3V<PQ)3 + G , 则电

14、池充电时阳极的电极反应式为解析(1)根据图像，过程I中白磷与硫酸铜溶液反应生成磷酸和 CuP,其 中P元素和Cu元素的化合价降低，被还原；过程田中反应物为 Ca(PO)2、SiO2 和C,生成物为 CaSiQ、CO和P和反应的化学方程式为 2Ca(PO。2+6SiOz+10C=6CaSi3> log + P4。(2)Li 3M(PO4)3/C中磷酸根显一3价，锂显+ 1价，因此V的化合价为+ 3 价，该复合材料是常用的电极材料，C为导体，可以增强复合材料的导电性。MQ与H2GQ反应生成V2(C2Q)3过程中V的化合价由+ 5价降低为+ 3价， 则草酸被氧化生成二氧化碳，根据电子守恒和原子

15、守恒，反应的化学方程式为 V2Q+5HGQ=V(C2Q)3 + 4COT + 5HQ Li 3M(PQ) 3能够溶于水，“洗涤”时用乙 醇而不用水，可以减少产品损耗。该锂离子放电时的电池总反应为 Li xG+Li 3xV2(PQ)3=Li3M(PO4)3+G, 则充电时电池的总反应为 Li 3V2(PQ) 3+ G=LixC6+ Li 3xV2(PO4)3,充电时阳极发 生氧化反应，电极反应为：Li 3M(PQ)3 xe =Li3 xV2(PC4)3+ xLi 0答案 (1)Cu、P 2Ca(PC4)2+6SiC2+10C=6CaSiJ 10CCT + P4(2)+3增强复合材料的导电性VC5

16、+ 5HGQ=VC2C) 3+ 4CCT + 5HC 减少产品损耗Li 3V2(PQ) 3- xe =Li3 xV2(PC) 3+ xLi +10 .按要求书写电极反应式或化学方程式。(1)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济 效益。实验室模拟电解法吸收 NC的装置如下图所示(图中电极均为石墨电极)若用NC气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时 NC发生反应的电极反应式：(2)CC空气燃料电池中使用的电解质是掺杂 Y2Q的ZrQ晶体，它在高温下能传导 C2o 该电池负极的电极反应式为0(3)硫化氢一空气燃料电池使用的是固体电解质，它在高温下能传导C2 o总反应为2HS

17、 + C2=2S ； + 2代0 ,负极发生的电极反应式为(4)由硫化氢获得硫单质有多种方法。将烧碱吸收HS后的溶液加入到如下图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2 -2e =S (n1)S+S2 =S电极应电极f J =Ni2S_ NaOlI _ J阳离子交换膜写出电解时阴极的电极反应式：电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成：答案 (1)NO2 e + HO=NO 2H+(2)CO2e +O =CO(3)H 2S+ 02 2e =8 + H2O(4)2H20+ 2e =HT + 20HS2 + 2H+=(n- 1)S ； +H2St11 .按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO能将+6价铭还原成+ 3价铭。写出ClCT与 FeSO溶液在酸性条件下反应的离子方程式：0(2)用NaClO-NaOFH§«氧