2013高考最新样题三套卷理综卷一

1、2013高考最新样题理综卷一72011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A2 B3 C4 D58已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能

2、使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O = 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl9阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA35.5gC12中含有共价键数为NA0.44gC3H8中含有的共价键总数目为01NA25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1 mol冰醋酸和lmo

3、l乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA B C D10下列实验不能达到目的的是111镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： 下 下列说法不正确的是A放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x- B放电时，Mo3S4发生氧化反应C充电时，Mg2+向阴极迁移 D充电时，阴极反应式：xMg2+2xe-=xMg12.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素R所形成

4、的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A. B. C. D.13N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g） H >0 T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是 A500s内N2O5分解速率为2.96×103 mol/(L· s)BT1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1 <T2DT1温

5、度下的平衡常数为K1 ，T3温度下的平衡常数为K3，若T1 >T3，则K1> K326（15分）下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。2(1)B、I代表的物质化学式分别为 、 (2)写出反应的离子方程式： (3)选出实验室保存C单质的注意事项 (A无色瓶 B棕色瓶 C橡胶塞 D玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法： (4)已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为 （用化学式表示）(5)A与H溶

6、液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式： 27(14分）A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L1 xL B溶液、0.001mol·L1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： yx；浓度均为0.1mol·L1A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1mol·L1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D是 溶液，判断理由是 。(2)用水稀释0.

7、1 mol·L1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) ； ； c（H+）和c（OH-）的乘积 OH的物质的量3(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号) 反应所需要的时间E>A 开始反应时的速率A>E参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 E>A A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_曲线(填写序号) 。(5)室温下，向0.01mol

8、3;L1 C溶液中滴加0.01mol·L1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。28.（14分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上提至离开液面。(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。(2)熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是 。理科综合试卷 第11页(共18页) 理科综合试卷 第12页(共18页)(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是 。实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜

9、丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化加入足量为氧化铜和二氧化硫。 4为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：(4)中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。(5)中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项) 。 A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B固体甲中，Cu0和C

10、u20至少有一种 C固体甲中若没有Cu20，则一定有Cu2S D固体甲中可能有Cu2S37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。（2）写出X的化学式 和化学名称 。 （3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。（5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构 B F如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。52013高考最新样题三套卷理综卷一化学参考答案中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。 (2分) （2） (2分) （3） (3分) （4） (2分) (5) c(Na37（1