中考化学综合实验题

1、九 年级 化学 科辅导讲义（第 讲）学生姓名： 授课教师： 授课时间： 专 题综合实验题目 标掌握初中常见的综合实验题题型重 难 点物质的鉴别、物质的分离提纯常 考 点物质的鉴别探究考点一 物质的制备、性质典型例题：符合下列实验现象的试剂组是 （ ） ABaCl2、HCl、CaCl2 B.CaCl2、H2SO4、HClCHCl、Ba（OH）2、Na2SO4 DCa（OH）2、HCl、AgNO3巩固练习题：1实验室中准备有下面主要仪器：大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台九种，如果药品选用合理，仪器可以选其中的几种，能制取的气体有（）A只有氧气 B只

2、有二氧化碳C氢气和二氧化碳 D氧气、氢气和二氧化碳2含有少量水蒸气的下列气体，既可以用固体氢氧化钠干燥，又可用浓硫酸干燥的是（）A一氧化碳 B二氧化碳 C二氧化硫 D氯化氢3要证明氧化钙能跟水发生反应，只需选用下列试剂中的 （）A稀硫酸 B氢氧化钾 C氯化钡 D酚酞试剂4实验室用锌和盐酸反应制取氢气。在制得的氢气中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体。为了得到纯净的氢气，应选用的洗气装置（左边试管中装有NaOH溶液，右边试管中装有浓H2SO4）是（） 5证明一白色粉末是硫酸铜，在以下四种方法取少量溶于水，加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成取少量溶于水，加稀H2SO4不反应取少量溶于水，加Ba(

3、NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。可以选用的是（）A B C D6下面是实验室制取气体的操作，其中错误的是 （ ）A导气管口刚有气体冒出时，立即收集气体B用排水取气法收集不易溶于水或难溶于水的气体C用排空气法收集气体时，导气管应伸进集气瓶底部D气体的密度小于空气的平均密度时，盛满该气体的集气瓶应倒放在桌面上7某溶液pH=9，为使其pH降到6以下，应滴加（）A盐酸 B氢氧化钠溶液 C水 D食盐水8用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是 （）A硫酸钠溶液 B硝酸银溶液 C硫酸锌溶液 D稀硫酸9在盛有下列固体的烧杯内，加入足量稀盐酸，得到无色溶液的是 （）ACuO BFe

4、(OH)3 CNa2CO3 DCu(OH)210下列各组物质中，经混合后，溶液质量不发生改变的是 （）A氯化钠溶液和硝酸银溶液 B碳酸钠溶液和盐酸C硝酸钡溶液和硫酸锌溶液 D氢氧化钠溶液和硝酸11使酚酞试液变红的溶液使石蕊试液呈 （）A红色 B无色 C蓝色 D紫色12在相同条件下，某气体密度比空气小，在水中易溶解，收集该气体应采用（）A排水集气法 B向下排空气集气法C向上排空气集气法 D既可用排水集气法，又可用排气集气法13盛放下列物质的容器不需密封的是 （）A石灰水 B石灰石 C固体氢氧化钠 D氨水14水煤气的主要成分是：H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入烧碱溶液、灼热的

5、氧化铜、澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是_。15某厂实验室有甲、乙两个药品橱，某中甲橱中已存入有铜、锌，乙橱是空的，现有碳酸钙、浓硫酸、烧碱、浓盐酸、氧化铜，应该分别把它们放入哪个橱中？其中试剂瓶口一定要密封的是哪些化学药品？甲橱：锌、铜_。乙橱：_。需要密封保存的是_。16图1是制取蒸馏水的实验装置，对照装置图回答：(1)根据仪器的编码，写出仪器的名称：A_ B_ C_D_ E_ F_。(2)在AF之中，可以用作发生反应和可被加热的仪器编码是_。(3)受热仪器应放在热源B火焰的_部位。(4)使受热物体均匀受热的仪器编码是_。拓展练习题： 大理石粉末样品中可能混有少量锌粉。某学

6、生为进行有关物质的还原性实验，设计如图2。 图2装置中，乙内放有黑色粉末a，丙内放有黑色粉末b（a和b是两种不同的纯净物）。实验进行后，发现丁装置的无水硫酸铜由白色变为蓝色。由此回答（见图3）： (1)(A)是气体干燥器，(B)中的NaHCO3溶液是用来吸收甲中逸出的氯化氢酸雾。把(A)、(B)这两个装置正确地选入图2的1、2中，(A)、(B)两个装置上的四个接口(A1、A2、B1、B2)的正确连接顺序是：甲( )( )( )( )乙。(2)样品中是否含有锌粉？简述理由。(3)写出乙装置内发生反应的化学方程式_，丙中黑色粉末b的化学式是_。(4)为了检验从装置丁出来的其中一

7、种气体的性质，位置3上应选用_装置(从(C)、(D)、(E)中选出，用代号填入)，这种被检验性质的气体化学式是_。考点二 物质的鉴定、鉴别典型例题：1、如何用化学方法鉴别氯化钠、碳酸氢铵、碳酸钠和硫酸铵四种白色固体？分析：本题属于物质鉴别题，关键是要掌握待检验物质的不同特性，选择适当试剂，根据不同的实验现象把它们区别开。答案： 2、只有氯化钡溶液和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液（任意编号为甲、乙溶液）。操作如下：（1）分别取少量甲、乙溶液于两支试管中，各滴加氯化钡溶液，两支试管中都产生白色沉淀。下面还要进行怎样的操作，才能把它们鉴别出来。请将鉴别的步骤、现象及最终结论，填写在

8、相应的横线上。（2）_（3）_答案：（2）分别过滤，得到两种白色固体和两种无色溶液（3）将所得固体物质分别置于两支试管中。若取溶液甲滴入两支试管，观察到一支试管中产生无色气体，另一支试管中无明显现象。证明甲是稀硫酸，乙是碳酸钠溶液。若取溶液甲滴入两支试管，观察到两支试管中，均无明显现象。证明甲是碳酸钠溶液，乙是稀硫酸。3、有如下试剂：pH试纸酚酞溶液稀HClNa2CO3溶液石蕊试液。其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来的是 。4、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B.CuSO4、KOH、NaC

9、l、NaOHC.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2巩固练习题：1.若将氧气和二氧化碳两种无色气体区别开来，下列方法中不可行的是 （ ） A.分别通人澄清的石灰水中 B.分别通人滴有紫色石蕊试液的水中 C.将带火星的小木条分别插入到两瓶气体中 D.分别通人蒸馏水中2.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是 （ ）A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐 B.鉴别氧气和空气两瓶气体时， 将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉 D.某化肥与碱

10、共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥3.鉴别三瓶无色溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂 （ ）A.AgNO3溶液 B.紫色石蕊试液 C.酚酞试液 D.Na2CO3溶液4.为了鉴别室温下饱和石灰水和蒸馏水，现提供下列方法 用pH试纸测试溶液的pH； 用光学显微镜观察； 用嘴尝； 滴加FeCl3溶液； 加热观察。其中可行的是 （ ） A. B. C. D.5.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 （ ）A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B.KNO3 HCl CaCl2 NaOHC.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D.NH4NO3

11、 H2SO4 NaOH MgCl26.区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是 （ ）需鉴别物质 方法1 方法2 A.硫酸铵和碳酸钙 加水溶解 加熟石灰B.一氧化碳和二氧化碳 闻气味 通过灼热的氧化铜C.食盐水和蒸馏水 测pH 蒸发结晶D.真黄金和假黄金（铜锌合金） 看颜色 灼烧7.现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、烧碱、澄清的石灰水中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。其中所加试剂X可能是 （ ） A.稀H2SO4 B.Cu(NO3)2溶液 C.Na2CO3溶液 D.紫色的石蕊试液8只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠，氢氧化钙和稀盐酸

12、三种无色溶液，它是（）A酚酞试剂 B氯化钡溶液 C石蕊试剂 D碳酸钠溶液9鉴别盐酸、硫酸和氢氧化钠三瓶无色溶液，试剂的选用最合理的是（ ）A先用硝酸银溶液，后用氧化钡溶液B先用紫色石蕊试液，后用氧化钡溶液C选用酚酞试液，后用硝酸银溶液D只用pH试纸10实验室常用于检验碳酸盐的方法是（）A加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B加入石灰水，产生白色沉淀C加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体D放入水中，不溶解的是碳酸盐11现有NaCl、Na2CO3、Na2SO4三种无色溶液，为鉴别它们最好选用 （）AAgNO3溶液 B石蕊溶液 CAgNO3溶液和盐酸 DBaCl2溶液和稀HNO312若鉴定某无色溶液是盐酸

13、应选用的试剂有 （）A紫色石蕊试液 B硝酸银溶液和稀硝酸 C无色酚酞试液和硝酸银溶液D紫色石蕊试液，硝酸银溶液和稀硝酸13只用一种试剂区别Ba(NO3)2、NaCl、KOH三种无色溶液时，可选用的试剂是 （）A碳酸钠溶液 B盐酸 C硫酸 D硫酸铜溶液14鉴别硫酸和盐酸最好选用 （）A氯化钡溶液 B硝酸银溶液 C碳酸钠溶液 D石蕊试液15鉴别石灰水和氢氧化钠溶液最好选用 （）A石蕊试剂 B酚酞试剂C碳酸钾 D氯化钡溶液16现有四组气体(1)N2和CO2 (2)O2和CO2 (3)CO和CO2 (4)CO2和CH4能把上述四组气体用一种试剂或方法就能区别开的是 （）A用燃着的木条 B用带火星的木条

14、 C用澄清的石灰水 D用酚酞试剂17.某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。 18.现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。所选试剂判断方法方法一（例）锌取少量样品

15、分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法 同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。19.某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。操作步骤现象与结论拓展练习题：有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加

16、蒸馏水2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。请根据该学生的实验过程，回答下列问题：（1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是 。（2）步骤3中，可能观察到的实验现象是 。（3）根据该学生的实验，请选择下列或中的一个问题回答： 四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是 （写代号及其对应物

17、质的化学式）。 四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是 （写代号及其对应物质的化学式）；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。实验操作实验现象及结论考点三 物质的分离与提纯典型例题：1、除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_。2、除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 （）A.稀硫酸 B.硝酸银 C.澄清石灰水 D.稀盐酸 【答案】 D3、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KO

18、H、HNO3 4、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ） A. B. C. D. 5、如何除去下列各物质中的杂质？（1）氧化钙中混有少量碳酸钙（2）碳酸钙中混有少量碳酸钠（3）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜【答案】（1）在高温下CaCO3能分解成CaO和CO2，这样不仅除去了CaCO3，还同时增加了CaO产量。（2）根据物质的溶解性，碳酸钙难溶于水，碳酸钠能溶于水，将混合物加水充分溶解，过滤即可除去。（3）硫酸亚铁中混有少量的硫酸铜，可加过量

19、铁粉，则Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，充分反应后过滤，则滤液即为硫酸亚铁溶液。6、如何除去炭粉中含有的少量氧化铜？如何分离氧化铜与炭粉的混合物？【答案】第一问：向混合物中加适量盐酸。微热使氧化铜变成可溶的氯化铜，而炭粉不溶。经过滤，将滤纸上的炭粉收集烘干便可得到纯净的炭粉。第二问的第一步与上面相同，第二步则需要向滤液中加入适量氢氧化钠溶液，使氯化铜转化成氢氧化铜沉淀，再经过滤洗涤并加热沉淀物，则可得到氧化铜。7、有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳。现提供图所示的甲、乙、丙三种装置（每种都有若干个），若用来证明混有这两种气体除去这两种气体确认CO2已除尽。请回答：

20、0;（1）甲装置的作用是_。丙装置的作用是_。（2）为达到上述的目的，请用各装置接口的代号、表示出正确的连接顺序。 答案：（1）除去水蒸气证明混有CO2，除去CO2和确认CO2已除尽（2）e、d（或d、c）e、fe、fb、a注；e、f至少用两次、可以用多次。巩固练习题1、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：通过浓硫酸，通过填充氧化铜的加热管，通过氢氧化钠浓溶液，通过浓盐酸。最好的组合顺序是 （ ）A、 B、C、 D、2、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（ ）A. NaCl（Na2CO3）B. Fe（Cu） C. Na2CO3（CaCO3）D. HCl（BaCl2）3、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 （ ）A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClC.KNO3 HCl CaCl2 NaOH D.NH4