2020届高三化学二轮总复习题型强化——常考题型元素周期表(律)选择专练

1、2020届届届届届届届届届届届届届届一届届届届届届届届届届届届届届届届1 .根据下列实验现象，所得结论正确的是 （）序号ABCD实验1)NeBr11 NiHCOj浸有没有NaBr淀粉KI 溶液海液会稀髭15-b-AgCl_ NaAlO) 丁溶液曲盘5漏秋 T 棉球现象白色固体变为淡黄色生成白色胶状沉淀左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色锥形瓶中有气体产生， 烧杯中液体变浑浊结论溶度积：AgBr > AgCl同浓度溶液的pH:NaAlO2 > NaHCO3氧化性：CI2 > Br2 > I2非金属性：Cl > C > SiA. AB. BC. CD. D2 .设

2、Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A.用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4 L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NaB. 32 g S8（分子结构： 晨:）中的共价键数目为NaC. 2 g由H28O和？H2O组成的混合物中含有的质子数为NaD. 90 g草酸（乙二酸）中含有的竣基数为Na3. LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成（如图），丫的最外层电子数等于 X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之 和为20。下列说法正确的是（）A.四种元素的单质中，Z的沸点最高B.原子半径：W > X > Y> ZC

3、.W、Z形成的分子中各原子均满足 8电子稳定结构D. Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同4.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15,下列叙述正确的是（）A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B.最简单气态氢化物的热稳定性：b > cC. c为第二周期第VIIA族元素D.原子半径：d > c > b > a5.短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三个不同的周期，W与丫同W主族，X与Z的核外电子数之和是 Y的核外电

4、子数的2倍。化X合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是（）田f Z-X-WXWA.简单离子半径：Y> XB.非金属性：Z> XC.化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构D.由W、X、丫三种元素形成的化合物的水溶液能与Z的单质反应6.前20号主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。 W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是（）A.简单离子半径的大小 Z > Y > W > XB.简单氢化物的沸点W> XC. Y是地壳中含量最多的

5、金属元素7.D.工业上通过电解 W、Y组成的化合物制备单质 Y几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:兀素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2卜列叙述正确的是（）A. X、Y元素的金属性 X< YB. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条彳下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来8.A, B, C, D, E, F, G为短周期依次增大的七种元素，A、E同主族，D、G同主族，D, G元素核外电子数之和为 A、E元素核外电子数之和的 2倍，B最外层电 子

6、数为次外层的2倍，F为同周期离子半径最小的元素。下列说法不正确的是 （）A. B, C, D元素分别与A元素形成的化合物至少有两种B. FC硬度大，熔点高，可作为耐火材料C.以上七种元素中只有 C元素的气态氢化物可和最高价氧化物对应的水化物反应D. D, E形成的化合物阴阳离子个数比均为 1:29.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中 丫、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是（）A.最简单氢化物的沸点：Z> YB.原子半径：W> Z> Y

7、> XC.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成10.自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化，实现氮按照一定的方向转化一直是科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示：卜列叙述正确的是（）A. N2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定B.在催化剂a的作用下，氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂11.D.催化剂a、b均可以提高单位时间内反应物的转化率X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素.X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为

8、n, Z元素的原子L层电子数为m+ n, M层电子数为m- n, W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子 的核外电子数之比为 2:1 ,下列叙述错误的是（）A. X与丫形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1: 2B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD. RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成12 .短周期主族元素 A, B、C、D的原子序数依次增大，A, D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍，B、C原子的核外电子数之和与 A, D原子的核外 电子数之和相等.下列说法中一定

9、正确的是A. B的原子半径比 A的原子半径小B. A形成的氢化物分子中不可能含非极性键C. B单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂D. C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸13 .短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X组成的二元化合物是 一种常见的无色液体，其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 W、X分别与Z组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反 应生成Z的单质，下列说法正确的是 （）A. X和Z的最高正价相等B. X、Y形成的离子的电子数一定相同C. Z的简单氢化物的稳定性比X的强D.均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应14.短

10、周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位 置如图所示，其中W原子的质子数是其 M层电子数的三 倍，下列说法不正确的是（）A. X与丫可形成的化合物在 5种以上B.工业上常常通过电解 Z的熔融氧化物的方法来获得Z的单质C.这五种元素形成的简单离子的半径由大到小为：W > Q> X> Y> ZD. W、Q两种元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构15 .短周期主族元素 X、Y、Z、W、M核电荷数依次增大，常温下X、Y、Z、M对应的单质均为气体， W的核电荷数为X、Y、Z的核电荷数之和。下列说法错误的是 （）A. M的单质与Y、Z、W的简单氢化物均能发生

11、置换反应B. YM3中M显+1价，则YM3与H2。反应的产物之一能杀菌消毒C. X、Y、Z三种元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物D. X、Y、Z、W形成的两种四元化合物的水溶液能反应生成一种有毒气体16 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径由小到大顺序为 XYWZ , ZX2是一种储氢材料， W的原子序数是 Y的2倍，W的最高正价和最低负价代数和为4。下列叙述不正确的是 （）A.化合物ZY、WY3中化学键的类型相同B.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性C.离子半径：Z < Y < WD. Y形成的某离子与 W形成的离子的电子数可能相同的原

12、子序数依次增加。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气 常温下0.01mol L-1 r溶液的pH为2,上述物质的转化关系如图所示。下列m、p、r是由这s通常是难溶于水的混合物。 说法正确的是（）17 .短周期元素W、X、Y、Z 些元素组成的二元化合物， 体，q的水溶液具有漂白性，A.原子半径的大小 W< X< YB.元素的非金属性Z> Y> XC. Y的氢化物常温常压下为液态D. Z的氧化物对应的水化物为强酸18 .短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无

13、色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.氢化物的沸点：X< YB.元素的非金属性：Z> Y> XC.化合物X2W2和XYZ中均只含极性键D.丙也可由 W、Y组成的某种化合物与 K直接反应制得19 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W在X中充分燃烧生成化合物 WX2。Y+与X2-具有相同的电子层 结构，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是 （）A.原子半径：Y > Z > X> WB. Y2X2, Y2W2均

14、含有非极性共价键C.由w、X和丫元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. W、X和Z元素能形成WXZ2的离子化合物20.化合物甲（如图所示）中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r（W） > r（X） > r（Y） > r（Z）。下列说法正确的是（）w i YZ X人、 KT3 IW-Y Y W、ZXIZA. 丫22属于酸性氧化物B.元素的非金属性强弱：Y> ZC. X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D. Y的最简单氢化物能与 W的氢化物反应E. .短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m

15、、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶于 XZ2, n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是（）A.原子半径：W < X< YB. W与X组成的化合物中只含有极性键C.将p溶于水，溶液呈碱性D.非金属性：Y>Z>X22 .科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中A、B、C的原子序数依次增大，B 的原子半径是所有短周期元素中最大的，B、C、D处于同一周期，C的原子序数是D的最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（）A.单质熔点：C > BC.简单氢化物的沸点：D >

16、 AB.非金属性强弱：A > C> DD. B、D的氧化物均只有2种23 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1 mol -L-1 m溶液的pH = 13,组成n的两种离子的电子层数相 差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法 正确的是（）A.原子半径：X < Y< Z < WB. X、Z既不同周期也不同主族C.简单氢化物的沸点：Y<WD. Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性24 .短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。下列说法正确的是B.它们对应最简单

17、气态氢化物的沸点由高到低的顺序一定是Y> X> ZC.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素D.若它们均为非金属元素，则 X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物25 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分;25 C, 0.01 mol L-1的v溶液中：黑4 = 1.0 X10-10。上述物质的转化关系如 C（OH ）图所示，下列说法不正确的是（）A.简单离子半径： W > Y > Z > XB. W和丫分别与X元素形成的简单化合物

18、的沸点：Y> WC. Z2丫和ZX都只存在离子键D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离26.由短周期前10号元素组成的物质 T和X,存在如图所示的转化关系。X不稳定,易分解。下列有关说法正确的是（）（图中短线可以代表单键或双键）A.为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B.等物质的量的T、X分子中含有曲1的数目均为NaC. T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化D. T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键答案和解析1 .【答案】B【解析】 【分析】本题考查的内容为实验方案的评价，把握基础知识为解答的关键，题目难度不大。【解答】A. 氯化银固体中滴入溴

19、化银溶液， 白色固体变为黄色固体， 说明难溶物质可以转化为更难溶的物质，两者类型相同，所以溶度积AgBr < AgCl ，故A 错误；B. 碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液反应生成白色胶状沉淀， 根据“相对强酸可以制弱酸”，所以碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝的酸性， 根据“越弱越水解”， 同浓度时偏铝酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度， 同浓度溶液的 pH ： NaAlO 2 > NaHCO3， 故 B 正确；C.左边棉球变为橙色，说明氯气与澳化钠反应生成了澳单质，说明氯气的氧化性强于澳单质，右边棉球变为蓝色说明生成了碘单质，因为氯气反应不完全，不能说明是溴氧化了碘离子、还是氯

20、气氧化了碘离子，不能说明溴的氧化性强于碘单质，故C 错误；D. 由酸性证明非金属性只能是最高价含氧酸， 盐酸的酸性强于碳酸， 不能证明非金属性Cl > C,盐酸易挥发，所以通入到硅酸钠溶液中的气体有二氧化碳和氯化氢，都可以与 硅酸钠反应，不能说明非金属性C> Si,故D错误。故选 B 。2 .【答案】D【解析】 【分析】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算， 难度不大， 掌握公式的运用和物质 的结构是解题关键。【解答】A.以铅蓄电池电解氯化钠溶液得到 22.4 L H2（标况），转移电子的物质的量为 2 mol ,铅 蓄电池的正极电极反应式为 PbO2 + 2e- + 4H

21、+ = Pb2+ + 2H2O,可知消耗4 mol的氢离 子，所以理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4N A ，故 A 正确；B.根据S8的分子结构推出，1 mol $8分子中，含有8NA个共价键，32 gS8是0.125 mol S8 分子，含有0.125 X8NA = NA个共价键，故 B正确；C.H28O和另H2O的相对分子质量都是20,所以2g的混合物的物质的量是0.1 mol , H28O和即2。中都含有10个质子，所以0.1 X10 = 1Na，故C正确；D.90 g草酸（乙二酸）是1 mol , HOOC COOH含有两个竣基，所以含有竣基数为2Na，故 D 错误。故选 D 。3

22、.【答案】B【解析】 【分析】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质， 试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。 【解答】 由题干信息和图示结构确定W 、 X 、 Y 、 Z 依次为 B 元素、 C 元素、 O 元素、 F 元素。A. 碳硼的单质常温下为固态，氧、氟的单质为气态，故A 错误；B. 原子半径同周期从左到右原子半径依次减小，故B 正确；C.BF3中的硼原子不满足8电子稳定结构，故C错误；D. 氧与硼、碳形成的化合物，氧显-2 价，氧与氟形成的化合物如OF2 、 O2 F2 等，氧显正价，故 D 错误。 故选

23、 B 。4.【答案】 A【解析】 【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目 难度不大。 【解答】 由题干首先推出d为Al , a为H , b、c的最外层电子数之和为11,应该为4 + 7或5 + 6,它们只能是第二周期的元素，由于碳元素一般不形成简单阴离子，即a、 b、 c 、 d 分别为 H、 N、 O、 Al 。A.N 的最高价氧化物对应的水化物为HNO3 ，是强酸，故A 正确；B.最简单气态氢化物热稳定性为H2O> NH3,故B错误；C.O为第二周期第VIA族元素

24、，故C错误； D.原子半径为d > b> c>a,故D错误。 故选A。5 .【答案】 D【解析】 解：根据分析可知， W 为 H， X 为 O， Y 为 Na， Z 为 Si 元素。A. 氧离子和钠离子都含有2 个电子层， 核电荷数越大离子半径越小， 则离子半径： Y < X，故 A 错误；B. 同一周期从左向右非金属性逐渐增强， 同一主族从上到下非金属性逐渐减弱， 则非金 属性：O> S> Si,即非金属性：Z< S< X,故B错误；C.氢化合物甲中H原子最外层不满足8电子稳定结构，故C错误；D.H 、 O、 Na 形成的化合物为 NaOH ，

25、氢氧化钠能够与单质硅反应，故D 正确；故选： D 。短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 位于三个不同的周期， 则 W 为 H 元素； W 与 Y 同主族， 则丫为Na；根据图示可知，Z形成4个共价键，位于IV A族，结合原子序数可知Z为Si； X形成2个共价键，位于VIA族，应该为O元素，满足“ X与Z的核外电子数之 和是 丫 的核外电子数的 2 倍”，据此解答。本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质， 试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能 力。6 .【答案】B【解析】 解： 由以上分析可知， W 为 O 元素

26、、 X 为 F 元素、 Y 为 Mg 元素、 Z 为 K 元素。A. 电子层越多离子半径越大， 电子层相同时， 核电荷数越大离子半径越小， 则离子半径：Z> W> X> Y,故 A 错误；B.HF 和水分子之间都存在氢键， 水分子之间存在氢键更多， 则简单氢化物的沸点： W > X， 故 B 正确；C.Y为Mg ,地壳中含量最多的金属元素为Al ,故C错误；D.W 、 Y 组成的化合物为 MgO ， MgO 熔点较高， 工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼镁，故 D 错误；故选： B 。前 20 号主族元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大， W 的原子最外层电子

27、数是次外层电子数的 3 倍，则 W 为 O 元素，含有元素 Z 的盐的焰色反应为紫色，则 Z 为 K 元素；X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是 W原子序数的5倍，则X、Y的原子序数为 40 - 19 = 21 ， X 为第二周期， Y 为第三周期，且X 的原子序数比 W 大，且为主族元素，应为 F 元素，则 Y 为 Mg 元素，以此解答该题。本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。7 .【答案】 D【解析】 【分析】本题考查元素位置结构和性质的关系及应

28、用， 题目难度中等， 从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破， 正确把握元素化合价、 原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，侧重于考查学生的分析能力。【解答】W 化合价为 -2 价， 没有最高正化合价+6 价， W 为氧元素； Z 元素化合价为 +5 价、 +3 价、-3价，Z处于VA族，原子半径稍大于氧原子半径，则 Z与氧元素处于同一周期，则 Z 为氮元素；X化合彳介为+2价，应为周期表第HA族元素，丫的化合价为+3价，应为周 期表第mA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y 的原子半径与W 、 Z 原子半径相差较大， 则 X 、 Y 应位

29、于第三周期， 所以 X 为镁元素，Y 为铝元素A.同周期自左而右，金属性减弱，所以 X、丫元素的金属性：X> Y,故A错误；8 . 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，与氢键无关，故B 错误；C.Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于稀氨水，故C 错误；D. 一定条件下，氧气可以将氨气氧化生成氮气，故D 正确。故选 D 。8 .【答案】 C【解析】 【分析】本题考查元素周期律、元素周期表的推断，离子半径以及元素化合物知识，属于高频考点，难度一般。【解答】A ， B ， C， D， E， F， G 为短周期原子序数依次增大的七种元素， A、 E 同主族，D、 G同主族， D、 G 元

30、素核外电子数之和为 A、 E 元素核外电子数之和的 2倍， 故 A， D ， E， G属于三个周期，则A为氢元素，E为钠元素，设D原子序数为x,则2x + 8 = 24,x= 8, 则D为O, G为S。B最外层电子数为次外层的2倍，则B为C。F为同周期离子半径最小的元素，且原子序数大于钠，则 F为铝。由题可知，A, B, C, D, E, F, G分别 为H、C、N、O、Na、Al、S等，据此解题。A.C、 N、 O 三种元素分别与 H 元素形成的化合物至少有两种，故 A 正确；B.AlN 硬度大，熔点高，可作为耐火材料，故B 正确；C.氨分子能够与硝酸反应，硫化氢能够与浓硫酸发生氧化还原反应

31、，故 C错误；D.D、E形成的化合物有Na2。和Na2O2，其阴阳离子个数比均为1:2,故D正确。故选C。9 .【答案】 D【解析】 【分析】本题目考查原子结构与元素周期律知识， 本题注意把握物质的性质与用途， 为解答该题的关键，本题侧重考查学生的分析能力，难度不大。 X 的气态氢化物常用作制冷剂，所以X是N , Y和Z位于同一主族，ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，即有SO2产生，所以丫是O,Z是S, W是Cl, ZYW2是SOCI2,据此回答。【解答】据上所述可知 X是N, 丫是O, Z是S, W是Cl。A.元素丫是O,最简单

32、氢化物H2O是液体，Z是S,最简单氢化物H2s呈气态，由于水分 子间形成氢键，所以最简单氢化物的沸点： Z < Y， A 错误；B. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以四种元素的原子半径关系为： Z > W > X > Y， B 错误；C.化合物ZY2是SC2,该物质与水反应产生 H2SO3, H2SO3具有酸性，通入石蕊试液中只变红不褪色， C 错误；D.化合物ZYW2是SOC2,与水反应产生SO2和HCl ,向反应后的溶液中滴加 AgNO?溶液， 发生反应：Ag+ + Cl- = AgCl J, D正

33、确。10 .【答案】D【解析】 【分析】本题通过新情景下物质间的转化示意图， 综合考查化学基本概念与相关的理论， 难度一 般。解题的关键是注意信息的接受、整合、吸收化学信息的能力。【解答】A.氮的固定指的是游离态的氮转化为化合态的氮的过程，NH3 - NO不属于氮的固定，故 A 错误；B.根据图示，可以得出催化剂a作用下实现N2 - NH3其中氮原子的变化为还原反应，故B 错误；C.催化剂a表面上发生的是N2、H2化学键的断裂，即非极性共价键的断裂，故C错误；D. 使用催化剂可以提高反应速率，由此提高单位时间内反应物的转化率（注意，不是平 衡转化率 ) ，故 D 正确。 故选 D 。11 .【

34、答案】 D【解析】 【分析】本题考查了原子结构与元素周期律的关系的应用， 判断出元素种类是解题的关键， 难度 一般。【解答】X 的原子半径在短周期主旋元素中最大， 应为 Na 元素； Y 元素的原子外层电子数为 m， 次外层电子数为 n， Z 元素的原子L 层电子数为 m + n ， M 层电子数为 m - n ，因为 L 层电子最多为8 ，则 n = 2 ， m = 6，所以Y 为 O 元素， Z 为 Si 元素， W 元素与 Z 元素同主族，应为 C 元素， R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为 2: 1 ， Y 的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,应为S元素，A.X 与 Y

35、 形成的两种化合物分别为Na2 O、 Na2O2， 两种化合物中阴、 阳离子的个数比均为1: 2，故 A 正确；B.Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故B 正确；C.非金属性：S> C> Si,元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故 C 正确；D.SQ与Ba(NO3)2发生氧化还原反应，先生成SO4- ,再与Ba2+结合生成白色的BaSO4沉淀；而CQ通入Ba(NO3)2溶液不生成白色沉淀，故 D错误。故选 D 。12 .【答案】C【解析】 【分析】本题考查原子

36、结构与元素周期律的关系，是高考常考题型，难度一般，题目侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查， 注意根据原子结构特点明确元素的种类为解答该 题的关键。【解答】A 、 D 同主族且 D 原子核电荷数等于A 原子核电荷数的 2 倍， A 为 O 元素， D 为 S 元素；A、B、C、D的原子序数依次增大， B、C原子的核外电子数之和与 A、D原子的核外 电子数之和相等，B可能为F元素或Na元素，相应 C可能为P元素或Al元素。综上, A、B、C、D 分别为 O、F 或 Na、P 或 Al、S。A.如果B是Na,则原子半径比A(O)大，故A错误；B.X形成的氢化物有 H2O、H2O2, H2O中

37、只有极性键，H2O2中含有极性键和非极性键， 故 B 错误；C.F2与水反应，水作还原剂；Na与水反应，水作氧化剂，故 C正确；D. 如果 C 是 Al ，其最高价氧化物对应的水化物 Al(OH) 3不是酸，故D 错误。13 .【答案】 D【解析】 【分析】 本题考查了物质结构的推断、元素的性质、元素非金属性的应用，正确推断出元素为解题关键，注意把握元素的性质和结构，题目难度中等。 【解答】 常见无色液体且为 10 电子的分子为H2 O， 所以 W 和 X 分别为 H 和 O ； 短周期中原子半径最大的是Na,所以丫为Na； H、O分别与Z组成的二元化合物常温下为气体且两种 气体反应生成Z 的

38、单质，可知 Z 为 S。A 项， O 无最高正价，错误；B项，O2-和Na+电子数相同，但 O还能形成O2- , O2-与Na+电子数不相等，错误；C项，。的非金属性强于 S,所以H2O的稳定性比H2s强，错误；D项，H、O、Na、S组成的两种盐NaHSO4和NaHSO3可反应生成NazSQ、SQ和0, 正确。14 .【答案】 D【解析】 【分析】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，涉及金属冶炼、 8 电子稳定结构判断、 离子半径大小比较等知识点，明确原子结构、物质结构及物质性质是解本题关键，注意铝的冶炼方法，为易错点。 【解答】X、 丫、 Z、 W、 Q 都是短周期元素，根据元素在周期

39、表中的位置知， X、 丫 位于第二周 期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的三倍，设其 M层电子为 x ，则 W 原子质子数 = 2 + 8 + x ， 2 + 8 + x = 3x ，所以x = 5 ，为 P 元素，则 X 是N、 丫 是 O、 Z 是 Al 、 Q 是 Cl 元素； A.X、Y分别是N、O元素，二者能形成多种氮氧化物，如N2。、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5,所以X与丫可形成的化合物在5种以上，故A正确；B.Z 是 Al 元素，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al ，故 B 正确；C. 电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子， 离

40、子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：W>Q>X>Y>Z,故C正确；D.W和Q两种元素形成的化合物为PCb、PCI5,在主族元素形成的 ABn型化合物中，对于共价化合物元素化合价绝对值+ 元素原子的最外层电子层= 8 ，则该元素原子满足 8电子结构，PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5, 3 + 5 = 8,则P原子满足 8 电子结构， Cl 元素化合价绝对值为 1 ，其最外层电子数是7， 1 + 7 = 8 ，则Cl原子满足8电子结构；PCI5中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是 5,5+ 5 = 10, 则 P 原子不满足8 电子结构

41、，故D 错误。故选 D 。15 .【答案】 A【解析】 【分析】本题是对元素周期表的知识的考查，是高考常考知识点，难度一般。关键是依据题目的 条件合理的推导元素，侧重知识的能力考查。【解答】依据短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、 M 核电荷数依次增大，常温下 X 、 Y 、 Z 、 M 对应 的单质均为气体， W 的核电荷数为 X、 Y、 Z 的核电荷数之和。可知 X、 Y、 Z、 W、 M 分别为： H 、 N 、 O、 S、 Cl ，据此答题。A.M的单质为Cl, Y、Z、W的简单氢化物分别为 NH3、"O、H2S,不能与H2O发生置 换反应 ，故 A 错误；B.NC

42、13中M显+1价，则YM3与H2。反应的产物之一 HC1O能杀菌消毒 故B正确； C.X、Y、Z三种元素既能形成离子化合物NH4NO3,又能形成共价化合物 HNO3,故C正确；D.X 、 Y、 Z、 W 形成的两种四元化合物硫酸氢铵和亚硫酸氢铵， 其溶液混合产生刺激性 气味的气体二氧化硫，故D 正确。故选 A 。16 .【答案】 A【解析】 【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。【解答】根据题目“储氢材料”，又都是短周期元素，可判断X 为 H ， Z 为 Mg ；根据“ W 的

43、原子序数是 Y 的 2 倍， W 的最高正价和最低负价代数和为4”，可推出W 为 S， Y 为 O 。由以上分析可知 X为H、丫为O、Z为Mg、W为S元素。A.化合物MgO、SO3分别含有离子键、共价键，故 A错误；B.由X、Y、Z、W组成的化合物如为 Mg(HSO4)2,溶液呈酸性，故 B正确；C. 一般来说，原子核外电子层数越多，微粒的半径越大，电子层数相同时，质子数越多，微粒的半径减小，则离子半径：Z< Y< W,故C正确；D.o2-与S2-电子数都是18,故D正确。故选 A 。17 .【答案】 C【解析】 【分析】本题主要考查元素周期表的知识， 根据元素周期表与元素周期律的

44、相关知识推断各元素的符号， 熟练掌握化合物的相关性质和元素周期律中原子半径的比较即可推出各种元素，然后判断选项中的描述即可解题。【解答】n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则n 为 Cl2 ， Z 为 Cl 元素。 Cl2(n) 与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s, 0.01 mol -L-1 r溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物，则p为烧(如CH4), r为HCl, s为氯代煌的混合物。二元化合物m与Cl2(n)反应生成q和r, q的水溶液具有漂白性，r为HCl ,从而推知m为H2O, q为HClO。结合四 种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物可推知， W、 X

45、、 Y、 Z 分别为 H 、 C、 O 、 Cl 元素。A. 同周期元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，原子半径的大小关系为 H <O< C,故A错误；B.元素的非金属性强弱关系为O> Cl> C,故B错误；C.O 的氢化物有H2 O、 H2 O2 ，常温常压下均为液态，故C 正确；D.Cl的最高价氧化物的水化物为HC1O4是强酸，但Cl的氧化物对应的水化物还有HC1O、HCIO2等弱酸，故D错误。故选 C。18 .【答案】D【解析】 【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握酸的 pH 、短周期元素形成的二元素来推断物质为解答的关键， 侧重分析与推断能力的考

46、查， 注意元素化合物知识与规律性知识的应用，题目难度不大。【解答】0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 1，可知丙为二元强酸，应为H2SO4， K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成 H2SC4,则应为SO,可知乙为02, 1为电0,乙是常见的 气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C, M为CC2,则W为H元素，X为C元素， Y 为 O 元素， Z 为 S 元素，以此解答该题由上述分析可知， W 为 H 元素， X 为 C 元素， Y 为 O 元素， Z 为 S 元素，A.简单氢化物的沸点：X< Y,但X元素形成的氢化物很多，故 A错误；8. 同主族元素从上到下非金属性减弱

47、， 且碳酸的酸性小于硫酸， 可知非金属性为 O > S >C,即Y> Z> X,故B错误；C.C2 H2中含有非极性键，故 C错误；D.丙为H2SC4, K为SC2,可由过氧化氢与SC2发生氧化还原反应生成，故 D正确。故选 D 。19 .【答案】B【解析】 【分析】本题考查元素周期表， 元素周期律， 要求学生能够熟练运用原子结构相关知识推断出各元素，对各元素的性质做出判断，高考常考题型之一，难度一般。【解答】由题分析知： W ： C， X ： O， Y ： Na ， Z ： Cl ，A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Y>Z>W>X,故A错

48、误；B.Y2X2, Y2W2分别为Na2C2和Na2c2,氧原子内部和碳原子内部均含有非极性共价键，故 B 正确；C.由W、X和丫元素形成的化合物均是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故 c正确； D.W、X和Z元素能形成 WXZ2的共价化合物，故 D错误。故选 B 或者 C。20 .【答案】D【解析】 【分析】本题主要考查原子结构与元素周期律的知识， 侧重考查学生的元素推断和知识迁移能力，涉及元素非金属性强弱的判断，难度中等。【解答】X、 Y、 Z、 W 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 原子半径： r(W) > r(X) > r(Y) > r(Z) ，一般电子层数越多，原子

49、半径越大，化合物甲中所有原子都达到了 8 电子稳定结 构，根据化合物中各原子的成键情况，则可得 X、 Y、 Z、 W 分别是 C、 N 、 O、 Cl 。A. NO2不是酸性氧化物，故 A错误；B. 同周期从左到右元素的非金属性增强，则元素的非金属性强弱： O > N ，故B 错误；C.X的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3, H2CO3是弱酸，故C错误；D.Y的最简单氢化物是NH3, W的氢化物是HCl , NH3能与HCl反应，故D正确。 故选 D 。21 .【答案】D【解析】 【分析】本题考查位置结构性质相互关系及应用， 正确推断元素是解本题关键， 熟练掌握元素化合物知识、元素周

50、期律内涵，题目难度不大。【解答】短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， Y 和 Z 位于同一主族。 m、 n、 p 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶于XZ2,丙是S,所以X是C, Z是S。n是一种二元弱酸，根据转化关系 可判断n是H2S,则甲是氢气，乙是氧气。p是SQ, n是H2S,因此 W是H, 丫是O。A.原子半径：H < O < C,即W<Y<X,故A错误；B.C 与 H 组成的化合物中也可含有非极性键，如乙烯，故B 错误；C.p是SO2,水溶液呈酸性，C错误；D.非金属性：O>S&

51、gt;C,即Y>Z>X,故D正确。 故选 D 。22 .【答案】A【解析】 【分析】本题考查元素推断、熔点比较、氢键对氢化物沸点影响、非金属性强弱的判断等，解答这类问题的关键是化合物结构的应用等，试题难度一般。【解答】根据化合物的结构分析可知 A 能够形成两个共价键，说明 A 的最外层有六个电子，结合原子序数关系可知 A 为氧元素； B 的原子半径是所有短周期元素中最大的，所以B为钠元素；又因 C 形成了四个共价键，且 C 和 B 同周期，所以C 为硅元素； C 的原子序数是 D 的最外层电子数的 2 倍，结合 B 、 C 、 D 处于同一周期，所以 D 为氯元素。A. 硅为原子晶

52、体，钠为金属晶体，晶体硅的熔点高于钠的熔点，故A 正确；B.根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知非金属性O> Cl> Si,故B错误;C. 由于水分子间存在氢键和范德华力， 而氯化氢分子间只存在范德华力， 所以水的沸点高于氯化氢，故C 错误；D.B 的氧化物为氧化钠和过氧化钠、 氯的氧化物有一氧化二氯、 三氧化二氯、 二氧化氯、五氧化二氯和七氧化二氯，故D 错误。故选 A 。23.【答案】 D【解析】 【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握物质的性质、相互转化推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性的应用，选项C 为解答的易错点，题目难度不大。【解答】1吊温下，0.1 mol L- m溶液的pH = 13 ,则m为一元强碱，应该为 NaOH ,组成n的两