2018年内蒙古呼和浩特市中考化学真题及答案

1、2018年内蒙古呼和浩特市中考化学真题及答案、选择题本题包括 10小题，每小题2分，共20分.在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）1 .下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（）A.用石墨制作干电池的电极B.用碳素笔书写档案文件C.用活性炭做饮水机的净水剂D.用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启2 .锄元素在元素周期表中的信息与锄原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（A. m=37, n=1B.锄原子的相对原子质量是85.468C.氧化锄的化学式为 RbOD.锄原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定3 .下列说法正确的是（）A.军事上用镁粉制作照明弹B.煤的干储与

2、石油的分储化学原理相同C.用石蕊试纸测定橙汁的 pHD.在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳4,下列对客观事实的解释正确的是（）选事实解释项AFe、Fe2+、Fe3+化学性质不同B 水通电产生氢气和氧气C稀盐酸、稀硫酸均显酸性微粒中的质子数不同在化学变化中分子可分，原子不可分溶液中都含有氢元素D冰水混合物属于纯净物冰和水都含有相同原子A. AB. BC. CD. D 5.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体,且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（A.丙能产生温室效应B.三个转化的反应中有一种相同的反应物C.的

3、转化只能通过和氧气反应来实现D.乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同6.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法不正确的是（）A.丙物质中碳元素的质量分数最大B.丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂C.该反应中共有三种氧化物D.该反应中参加反应的甲乙两种物质的分子个数比为7.下列实验设计不能达到实验目的是（）1: 2选项A实验 除去CO中的CO,并目的实验设计回收COB探究可燃物燃烧所需的条件除去氧化铜粉末中的D鉴另【J NHNO、CuSOO NaCl 三种白色粉末铜粉A. AB. BC. CD. D8.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeSO,工业上可利用黄铁矿煨烧的产物冶炼铁和

4、生产浓硫酸，其工业流程如图:f 书：i近必汨k版口二附一国画,iVA.反应不是置换反应，反应为化合反应B.反应中各元素的化合价均发生了改变C.该工业生产过程产生的废气中的SO可以用熟石灰溶液吸收D.向制得的100克98%勺浓硫酸中加入100克蒸储水，配制 49%勺稀硫酸9.卜列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（A.向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C.卜列说法错误的是（在饱和石灰水中加入少量生石灰D.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量10.实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确

5、的是()A.甲溶液可以选择稀盐酸或 CaC%溶液(查阅资料得知：CaCI溶液显中性)B.若H、出均有明显现象，则说明样品部分变质C. D物质可能是气体，也可能是沉淀D.溶液B中的溶质一定只含有 NaO书口甲二、填空题本题包括 3小题，共12分)11.生活中处处有化学。请用下列物质的序号填空：氮气氢气氯气明矶小苏打烧碱(1)用于自来水杀菌消毒的是 ;(2)填充探空气球的理想气体是 ;(3)用于治疗胃酸过多的是 。12 .古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为。(2

6、)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 的优越性能(要求只答一条)。(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验I :硫酸铝溶液和铁粉混合实验n ：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验I和n的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 (用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么， 滤液中所含金属离子的情况可能是 填写序号)。A13+ A13+、Fe2+ A13+、Fe3+ Fe2+、Cu2+ A13+、Fe2+、Cu2+13 .某同学将甲乙固体各 30克分别加入

7、100克水中后，进行了如图 1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度 曲线如图2所示。0 纪入加克坦I 升ILMOC 一入01克里I 和UlOOif底请回答:(1) 10c时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙填“V 或"=)(2) m的取值范围40 c.下列说法正确的是(3) 40c时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到(填字母)。A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲 =乙B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲C.若再BI温到20c时，溶液的质量：甲乙D.若再B1温到20c时，溶液的溶质质量分数：甲 =乙三、实验题本题包括 2小题，共13分)14 .如图为

8、实验室中常用装置。请回答下列问题：(1)仪器的名称（填装置字母），该反（2）实验室用氯酸钾和二氧化镒制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是应的化学方程式为O若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化镒，正确的实验操作顺序（3）通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从如图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置。则装置的接口连接顺序是f .上述实验中，E装置的作用是15 .根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断

9、稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验,记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论:实验实验现象实验结论溶液变红溶液中含有（写离子符号）产生白色沉淀溶液中含有（写离子符号）【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是O为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验:取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的溶液，证明

10、了混合液中含有Mc2+.整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl.他设计的方案为（写出操作和现象）。【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。四、计算题（本题 5分）16.实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入其中,0.1克。请计算:固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气（1）样品中铝单质的质量。（写出计算过程）。(2)硫酸溶液的溶质质量分数为2018年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题本题包括 10

11、小题，每小题2分，共20分.在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合 题目要求的）1.下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（）A.用石墨制作干电池的电极B.用碳素笔书写档案文件C.用活性炭做饮水机的净水剂D.用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启【分析】A、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；B、用碳素笔书写档案文件，说明单质碳的化学性质不活泼；C、用活性炭做饮水机的净水剂是利用活，f炭的吸附性，属于物理性质；D、用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启是利用石墨的滑腻感，属于物理性质。【解答】 解：A、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；B、用碳素笔书

12、写档案文件，说明单质碳的化学性质不活泼；故选项正确；C用活性炭做饮水机的净水剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；D用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启是利用石墨的滑腻感，属于物理性质；故选项错误；故选：B。【点评】 本考点考查了单质碳的性质和用途，要加强记忆，理解应用。2.锄元素在元素周期表中的信息与锄原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（B.锄原子的相对原子质量是85.468C.氧化锄的化学式为RbOD.锄原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定=核外电子数,【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；当质子数为原子，进行分析判断。B、根

13、据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。C化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。D根据原子的质量主要集中在原子核上，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37,表示原子序数为 37;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为37;则m=37;当质子数=核外电子数，为原子， 37=2+8+18+8+n, n=1,故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锄原子的相对原子质量是85.468 ,故选项说法正确。C锄原子的最外层电子数为1,在化学反应中

14、易失去 2个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氧元素显-2价，镁和氯组成化合物的化学式为 RblO,故选项说法错误。D原子的质量主要集中在原子核上，锄原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量） 、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。3下列说法正确的是（）A.军事上用镁粉制作照明弹B.煤的干储与石油的分储化学原理相同C.用石蕊试纸测定橙汁的 pHD.在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二

15、氧化碳【分析】A根据镁粉在空气中燃烧的现象，进行分析判断。B、根据煤的干储与石油的分储的原理，进行分析判断。C根据石蕊试纸只能测定溶液的酸碱性，进行分析判断。D根据块状大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行，进行分析判断。【解答】解：A、镁粉在空气中燃烧发出耀眼的白光，军事上可用镁粉制作照明弹，故选项说法正确。B、煤的干储是在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等，属于化学变化；石油的分储是利用了石油中各沸点的不同，属于物理变化；故选项说法错误。C石蕊试纸只能测定溶液的酸碱性，测定橙汁的pH可使用pH试纸，故选项说法错误。D块状大理石和稀硫酸反

16、应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行，不能用于 制取CO,故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱度的测定方法、硫酸钙微溶于水、煤的干馏与石油的分馏的原理等是正确解答本题的关键。4下列对客观事实的解释正确的是（）选事实解释 项AFe、Fe2+、Fe3+化学性质不同微粒中的质子数不同B 水通电产生氢气和氧气在化学变化中分子可分，原子不可分冰和水都含有相同原子溶液中都含有氢元素C 稀盐酸、稀硫酸均显酸性D 冰水混合物属于纯净物A AB BC CD D【分析】A根据微粒的结构来分析；B、根据水的构成及电解原理进行分析;C根据酸具有通性的原因进行分析；D根据

17、物质分类的知识进行分析。【解答】 解：A、Fe Fe2+、Fe3+化学性质不同，是因为微粒中的最外层电子数不同。故此选项错误;B、水在通电条件下生成氢气和氧气，有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化，能证明分子在化学反应中 可以再分，原子不能再分，故选项正确；C稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故说法错误；D冰水混合物属于纯净物，是因为都含有相同的分子，故说法错误；故选：B。【点评】此题难度不大，掌握水电解的微观过程、酸具有通性的原因以及物质类别的知识等即可解答。5甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易

18、与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（）A.丙能产生温室效应B.三个转化的反应中有一种相同的反应物C.的转化只能通过和氧气反应来实现D.乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同【分析】根据题目给出的信息：甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为 固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合，固态单质碳在氧气 中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳。【解答】 解：A、丙是二氧化碳，二氧化碳过多能产生温室效应，正确但不符合题意，故选项错误；B、三个转化的反应中有一种相同的反应物是碳，正确但不符合

19、题意，故选项错误；C的转化只能通过和氧气反应来实现错误，如一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,错误符合题意，故选项正确；D乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同正确，正确但不符合题意， 故选项错误；故选：Q【点评】 本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确 的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在 填空题和实验题中。6 .甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法不正确的是（A.丙物质中碳元素的质量分数最大B.丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂

20、C.该反应中共有三种氧化物CO乙物质的化学D.该反应中参加反应的甲乙两种物质的分子个数比为1: 2【分析】观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为式为Ha、丙物质的化学式为 C2HO, 丁的化学式为H20,据此写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有关的问题等。【解答】 解：甲物质的化学式为 CO乙物质的化学式为 H、丙物质的化学式为 GHO, 丁的化学式为 HO,一定条件因此反应的方程式为： 2CO+4HGHO+HO,因此：A丙是GHO,其中C H O的质量比为（12X2）: （1X6）: 16=12: 3: 8,碳元素的质量分数最大，故正确；B、

21、丙是酒精，属于有机物，可以作为可用作溶剂和消毒剂，故正确；C由方程式程可知，该反应有 CO HzO两种氧化物，故错误；D根据方程式可知，参加反应的甲乙两种物质的分子个数比为1: 2,故正确；故选：C【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。7 .下列实验设计不能达到实验目的是（）选项AB实验 除去CO中的CO,并 探究可燃物燃烧所除去氧化铜粉末中的鉴另INHNO、CuSOO NaCl 三目的实验设计回收CO需的条件铜粉种白色粉末A. AB. BC. CD. D【分析】A、除杂质题至少要满足两个条

22、件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后 不能引入新的杂质。B、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。C除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。D用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色。【解答】解：A、Q能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有 引入新的杂质，符合除杂原则；故选项实验设计能达到实验目的。B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触

23、，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着 火点，故选项实验设计能达到实验目的。C CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计 不能达到实验目的。D NHNO溶于水吸热，使温度降低；CuSO溶于水形成蓝色溶液，NaCl溶于水形成无色溶液，但温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。故选：C【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。8 .黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（ Fe

24、%）,工业上可利用黄铁矿煨烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业 流程如图：Er* Hr/；仔璟成分囱下列说法错误的是（）A.反应不是置换反应，反应为化合反应8 .反应中各元素的化合价均发生了改变C.该工业生产过程产生的废气中的SO可以用熟石灰溶液吸收D.向制得的100克98%勺浓硫酸中加入100克蒸储水，配制 49%勺稀硫酸【分析】A、反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应为二氧化硫与氧气反应生成三氧 化硫、三氧化硫与氧气反应生成硫酸，进行分析判断。B、根据反应是二硫化亚铁（FeS）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，进行分析判断。C根据二氧化硫能与碱溶液反应，进行分析判断。D根据浓硫酸的

25、稀释方法，进行分析判断。【解答】解：A、反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于 置换反应；反应为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反应生成硫酸，均属于化合反应；故选项说法正确。B、反应是二硫化亚铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化合价均发生了改变，故选项说法正确。C二氧化硫能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的SQ可以用熟石灰溶液吸收，故选项说法正确。D稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，应将制得的100克98%勺浓硫酸加入到水中，故选

26、项说法错误。故选：d【点评】本题难度不大，理解利用黄铁矿煨烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸的工业流程图，掌握置换反应与化合反应的特征、化合价的原则、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。9 .下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量B.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C.在饱和石灰水中加入少量生石灰S|/vD.一在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量【分析】A根据氧化铜与酸的反应原理来分析；B.根据金属的化学性质来分析；C.根据氧化钙的性质来分析；D.根据测定空气中氧气的含量来分析。【解答】解：A.氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一

27、定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；B.向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，但是最终金属镁生成的多，故正确；C.石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小， 生石灰与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；D.在密闭的容器内，红

28、磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。故选：Do【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。10.实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaC%溶液(查阅资料得知： CaCI溶液显中性)B.若H、出均有明显现象，则说明样品部分变质C. D物质可能是气体，也可能是沉淀D.溶液B中的溶

29、质一定只含有 NaO书口甲【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，探究久置氢氧化钠固体 的变质情况，要证明固体中含有碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，检验氢氧化钠的存在应 先排除碳酸钠的干扰，进行分析判断。【解答】解：A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酗:溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若H、出均有明显现象(现象分别是产生白色沉淀、酚酗:溶液变红色)，分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法

30、正确。C由A选项的分析，D物质是沉淀，故选项说法错误。D溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题有一定难度，明确检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰是正确解答本题的关键。二、填空题本题包括 3小题，共12分)11.生活中处处有化学。请用下列物质的序号填空：氮气氢气氯气明矶小苏打烧碱(1)用于自来水杀菌消毒的是；(2)填充探空气球的理想气体是；(3)用于治疗胃酸过多的是。【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可。【解答】解：(1)用于自来水杀菌消毒的是氯气。故填：；(2)氢气的密度小，可填充探空气球，故填：

31、；(3)小苏打能与酸反应，可应用于治疗胃酸过多，故填：；答案：(1)；(2)；(3)。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。12 .古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为Fe2Q+6HCl 2FeCl3+3HO 。(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 硬度大(或机械强度好、或韧性好等)的优越性能(要求只答一条)。(3)某

32、同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验I :硫酸铝溶液和铁粉混合实验n :硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验I和H的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 实验n中硫酸铜溶液有剩余，而实验I中的铁粉又能与实验n中剩余的硫酸铜发生置换反 应生成铜和硫酸亚铁(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是填写序号)。A13+A13+、Fe2+A13+、Fe3+Fe2+、Cu2+A13+、Fe2+、Cu2【分析】(1)根据铁的锈蚀条件以及除锈的原理来分析解答；(2)根据钢、纯铁的成分性能及主要

33、用途解答；(3)根据金属活动性顺序以及应用来分析解答。【解答】 解：(1)铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2Q+6HCl 2FeCl3+3H2O;故填：铁与氧气、水同时接触；Fe2Q+6HCl2FeCl3+3H2Q(2)合金钢的主要成分是铁、镒、碳，其韧性好，硬度大，纯铁硬度小且脆；所以铁轨用合金钢；故填： 硬度大(或机械强度好、或韧性好等)；(3)在金属活动性顺序中，铁排在铝后面，排在铜前面，所以实验I中硫酸铝溶液和铁粉不反应；实验n 中铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁；将实验I和n的物质全部倒入同一个烧杯中，

34、发现烧杯 内的红色固体明显增多，这是因为实验n中硫酸铜溶液有剩余，而实验I中的铁粉又能与实验n中剩余的 硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明 铁粉已经完全反应，滤渣为铜，滤液中一定含有硫酸铝、硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，即滤液中含有的金 属离子有一下几种可能：铝离子、亚铁离子；铝离子、亚铁离子和铜离子，故填：实验n中硫酸铜溶液有 剩余，而实验I中的铁粉又能与实验n中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；。【点评】掌握常见的金属的性质以及金属活动性顺序的意义是正确解答本题的关键。13 .某同学将甲乙固体各 30克分别加入100克水中后，进

35、行了如图 1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度 曲线如图2所示。切入匚"tJ " 二三请回答:(1) 10c时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 > 乙r HdEr a a a ”u. a ”填 V > 或 =)(2)m的取值范围2g v m< 40g 。(3)40c时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40 c.下列说法正确的是BC (填字母)。A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲 =乙B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲C.若再BI温到20c时，溶液的质量：甲乙D.若再B1温到20c时，溶液的溶质质量分数：甲 =乙【分析】

36、根据题目信息和溶解度曲线可知：(1)通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，10C时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙；(2) m的取值范围 2g< m< 40g;(3) 40C时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40C.下列说法正确的是:恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲；若再降温到20c时，溶液的质量：甲乙。【解答】解：(1)通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，10c时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙；故答案为：>(2) m的取值范围 2g< m< 40g;故答案为：2gvm< 40g

37、;(3) 40C时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40C.下列说法正确的是:恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲；若再降温到20c时，溶液的质量：甲乙；故答案为： BC【点评】 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液 的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。三、实验题本题包括 2小题，共13分)14.如图为实验室中常用装置。(1)仪器的名称锥形瓶 。(2)实验室用氯酸钾和二氧化镒制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是BF (填装置字母)，该反MnO2应的化学方程式为2KC1Q 2KC1+3QT 。若要从充分加热后的剩

38、余固体中回收二氧化镒，正确的实验操作顺序是 溶解、过滤、洗涤、干燥 。(3)通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件 下密度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从如图中选出合适的仪器连接成一套制备 并收集氨气的装置。则装置的接口连接顺序是adc -f.上述实验中,E装置的作用是 吸收多余的氨气，防止造成空气污染。【分析】(1)熟记仪器的名称；(2)根据反应物的状态和反应条件确定制取氧气的装置，根据气体的性质确定收集方法；根据反应原理来 书写方程式；根据混合物分离回收方法来分析；(3)根据根据反应物的状态和反应条件确定制取氨气的装置，

39、根据氨气的性质选择收集方法。【解答】解：(1)仪器的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；(2)用氯酸钾和二氧化镒制取氧气属于固体加热型，所以选择装置B来制取，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气；氯酸钾在二氧化镒作催化剂加热的条件下分解为氧气和氯化钾；剩余固体 是氯化钾和二氧化镒，氯化钾溶于水，二氧化镒不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得Mn02到二氧化镒；故填：BF; 2KC1O3 2KC1+3QT;溶解、过滤、洗涤、干燥；(3)实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气，属于固液常温型，所以选择装置A来制取，氨气极易溶于水，密度比空气小，且污染空气，所以用装置C来收集(短进长

40、出)，最后装置E来吸收多余的氨气，以防造成空气污染；故填：adc;吸收多余的氨气，防止造成空气污染。【点评】实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件，收集装置的选择取决于水 溶性和气体的密度是考试的重点也是中考的重点。15.根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以实验卜两个实验， 记录实验现象如下。 请依据实验现象填写实验结论：实验现象实验结论溶液变红溶液中含有 H+ （写离子符号）产生白色沉淀溶液中含有 SO2（写离子符号）【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没