2022届高考化学二轮复习常考题型大通关16化学反应原理综合应用含解析2022220938

1、化学反响原理综合应用1、氮及其化合物如及铵盐、等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。1.发射航天火箭常用肼()与作燃料与助燃剂。肼()与反响的热化学方程式为相关反响的化学键键能数据如下:化学键n-hn-nnno-he/()390190946460那么使1mol(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_。2.(g)与之间存在反响。将一定量的放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率随温度的变化如图甲所示。由图甲推测该反响的h_(填“>或“<)0,理由为_。在图甲中a点对应温度下,的起始压强为108kpa,那么该温度下反响的平衡常数=_(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压&

2、#215;物质的量分数,取四位有效数字)。在一定条件下,该反响中、的消耗速率与自身压强存在一定关系:，其中、是与反响温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图乙所示,一定温度下, 、与平衡常数的关系是=_,在图乙标出的各点中,能表示反响到达平衡状态的点为_。3.电解制备,其工作原理如图丙所示。阳极的电极反响式为_。为使电解产物全部转化为,需补充物质a,那么a的化学式为_。2、航天员呼吸产生的用以下反响处理，可实现空间 站中的循环利用。sabatier 反响：水电解反响:1将原料气按= 1 : 4置于恒容密闭容器中发生sabatier反响，测得的物质的量分数与温度的关系如下图虚线表示平衡曲线。:、

3、的燃烧热分别为a kj/mol 、b kj/mol； = c kj/mol。计算 sabatier 反响的= kj/mol。温度过高或过低均不利于该反响的进行，原因是 。200到达平衡时体系的总压强为p，该反响的平衡常数的计算式为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，不必化简。2sabatier反响在空间站运行，将气体以一定的流速通过有催化剂的反响器时，其他条件相同。以下措施能提高转化效率的是 (填字母代号。a.适当减压b.增大催化剂的比外表积c.反响器前段加热，后段冷却d.提高原料气中所占比例e.合理控制反响器中气体的流速3种新的循环利用方案是用bosch反响：代替 sa

4、batier反响。在250 时，向体积为2 l且带气压计的恒容密闭容器中通人0.08 mol和 0.04 mol发生 bosch 反响：。假设反响起始和平衡时温度相同均为250测得反响过程中压强p随时间t的变化如图i中曲线a所示，那么 0(填“>“<或“不确定；假设其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强p随时间t的变化如图i中曲线b所示，那么改变的条件是 .图是甲、乙两同学描绘的上述反响平衡 常数的对数值(lgk)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是(填“甲或“乙；m的值为 .bosch反响必须在高温下才能启动，原因是 .3、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的

5、反响机理，对于消除环境污染有重要意义。答复以下问题：1已 知 : 那么： 2以 乙 烯)作为复原剂脱硝no)，脱 硝 机 理如图1。假设反响中，那么总反响的化学方程式为 ；脱硝率与温度、负载率分子筛中催化剂的质量分数的关系如图2，为到达最正确脱硝效果，应采用的条件是 。3温 度 时，在 容 积 为 2 l的恒容密闭容器中发生 反响:。实验测得：，；、为速率常数，只受温度影响。 不同时刻测得容器中、如表：时间/s012345n( no)/mol0.200.100.080.070.060.06/mol0.100.050.040.0350.030.0302 s内该反响的平均速率v(no) = 温度时

6、，化学平衡常数k = (结果保存3位有效数字。化学平衡常数k与速率常数、的数学关系是k= 。假设将容器的温度改变为时其=，那么 (填 “ > “<或“=。的反响历程为：第一步快速平衡第二步慢反响以下表达正确的选项是 (填序号a.v(第一步的正反响<v(第二步的反响b.总反响快慢由第二步决定c.第二步的活化能比第一步的高d.第二步中与的碰撞100%有效4、氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。1工业生产中可利用复原制备清洁能源甲醇。和的 燃 烧 热 分别为 -283.0、-285.8。co与合成甲

7、醇的能量变化如图1所示，那么用和制备甲醇的热化学方程式为 。将一定量的和充入到某恒容密闭容 器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率与温度的变化如图2所示，催化效果最好的是催化剂(选填“ i “或“ ，该反响在a点到达平衡状态，a点的 转化率比b点的高，其原因是 .2利用co和水蒸气可生产，反响的化学方程式：。将不 同 量 的 和 分别通入到体积为2 l的恒容密闭容器中进行如下反响，得到 两组数据如下表所示：温度/起始量到达平衡co/mol/mol/molco转化率时间/min650421.66900323该反响的正反响为 反 应选 填“ 放 热 或“ 吸 热 。900时，到达平衡前的

8、平均反响速率= ，到达平衡时= (保存2位小数。3利用废弃的的热分解可产生。现 将 0.02 mol 通入到某恒压压强= a mpa)密闭容器中，在不同温度下测得的平衡转化率如图3 所示：对于气相反响，用某组分b的平衡压强()代替物质的量浓度)也可表示平衡 常数。温度为时，该反响的平衡常数= mpa(用a的代数式表示。5、是造成全球气候变暖的主要气体，同时也是一种来源丰富、价格低廉的潜在碳资源。利用、和电能生产燃料和高值化学品，实现碳资源循环利用 ，研 究 思 路 如 下：1能量随反响过程变化的曲线如下图：a：，c：，a：，c：，a：，c：，请写出由co、合成甲醇液体的热化学方程式： 。2。在

9、300、10 mpa 条件下，将 0.40 mol co和 1.16 mol充入4 l密闭容器中发生反响，反响过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如下图，：气体分压=气体总压体积分数。300时，用平衡分压代替浓度表示的化学平衡常数k = 。400 、5 mpa 条件下，将 0. 10 mol co、2.00 mol和 2.00 mol充入容积为2 l的密闭容器中，此时反响将 (填“正向移动 “逆向移动 “到达平衡或“无法判断)。3利用电解方法使和生成合成气co和，电解装置示意图如下：pc为碳酸 丙烯酯，tbap为四丁基高氯酸铵，au为电极，和都在au电极上放电以下有关说法正确的选项是a.合成气

10、中的是阴极产物，电极反响式为b.电解前应先向阴极电解液中通入氩气，除去溶解的，然后通入c.pc/tbap能导电且能吸收d.阴极的电极反响式为不同电势下的co、电流效率如下图：由上图可知，生成co的反响对析氢反响有 (填“ 促 进 或 “ 抑 制 作 用 。如 果 运 用此电解方法制取的co、来合成，应选择的电势为 。4对电复原反响的作用机理如下图:由上图可知，在电复原反响中起 作用。6、一定条件下,1 mol ch3oh与一定量o2发生反响生成co、co2 或hcho的能量变化曲线如以下图所示反响物 o2( g)和生成物h2o( g)已略去。答复以下问题:(1)在催化剂作用下,ch3oh与o2

11、反响主要生成(填 “ co2 “ co 或 “ hcho );计算:2hcho( g) +o2( g) = 2co( g) + 2h2o(g) =。(2):co( g) +2h2(g) ch3oh(g) 经测定不同温度下该反响的平衡常数如下:温度250300350k2.0410.2700.012该反响为(填“放热或“吸热)反响;250时,某时刻测得c(co)=0.4 mol/l、 c( h2)= 0.4 mol/l、c( ch3oh) = 0.8 mol/l,那么此时v(正)v(逆)(填“>“=或“<)。某温度下,在体积固定的2 l密闭容器中将 1 mol co和2 mol h2混

12、合,使反响到达平衡, 实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0.7,那么该温度下反响的平衡常数为(保存1位小数)。(3)利用钠碱循环法可除去so2。常温下,假设吸收液吸收一定量 so2 后,n() :n() =3:2,那么此时溶液呈(填“酸性“中性或“碱性)。(:h2so3的电离常数为 ka1 = 1.54×10-2、ka2 = 1.02× 10-7)(4)利用电化学法处理工业尾气so2的装置如下图,写出pt(2)的电极反响式:;当电路中转移0.02 mol e-时(较浓h2so4尚未排出),阳离子交换膜左侧溶液中约增加mol离子7、水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成

13、氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。答复以下问题：1.shibata曾做过以下实验：使纯h2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴coo(s)，氧化钴局部被复原为金属钴(co)，平衡后气体中h2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用co复原coo(s)，平衡后气体中co的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，复原coo(s)为co(s)的倾向是co_h2填“大于或“小于。2.721 时，在密闭容器中将等物质的量的co和h2o(g)混合，采用适当的催化剂进行反响，那么平衡时体系中h2的物质的量分数为( )a.<0.25b.0.25c.0.250.50d.0.50e.>

14、0.503.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂外表上水煤气变换的反响历程，如下图，其中吸附在金催化剂外表上的物种用*标注。可知水煤气变换的h_0填“大于“等于或“小于，该历程中最大能垒活化能e正=_ev，写出该步骤的化学方程式_。4.shoichi研究了467 、489 时水煤气变换中co和h2分压随时间变化关系如以下图所示，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。计算曲线a的反响在3090 min内的平均速率=_。467 时和随时间变化关系的曲线分别是_、_。489时和随时间变化关系的曲线分别是_、_。8、“绿水青山就是金山银山,近年来,绿色开展、生态保护成为中国展

15、示给世界的一张新“名片。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请答复以下问题:1.:n2(g)+o2(g)=2no(g) 1=+180.5kj·mol-1c(s)+o2(g)=co2(g) 2=-393.5kj·mol-12c(s)+o2(g)=2co(g) 3=-221kj·mol-1假设某反响的平衡常数表达式,那么此反响的热化学方程式为_。2.n2o5在一定条件下可发生分解反响:2n2o5(s) 4no2(g)+o2(g),某温度下向恒容密闭容器中参加一定量n2o5,测得浓度随时间的变在如表所示:t/min0

16、12345c(n2o5)/(mol·l-1)1.000.710.500.350.250.17 反响开始时体系压强为p0,第2min时体系压强为p1,那么p1:p0=_。25min内用no2表示的该反响的平均反响速率为_。 一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量n2o5进行该反响,能判断反响已到达化学平衡状态的是_(填标号)。a.no2和o2的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化c.2v正(no2)=v逆(n2o5)d.气体的密度保持不变3.kp是用反响体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将k表达式中平衡浓度用平衡分压代替。反响:no2(g)+co(g)no(g)+co2(g),该

17、反响中正反响速率v正=k正·p(no2)·p(co),逆反响速率v逆=k逆·p(no)·p(co2),其中k正、k逆为速率常数,那么kp为_(用k正、k逆表示)。4.如图,在密闭反响器中按n(n2) n(h2)=13投料后,在200、400、600下,合成nh3反响到达平衡时,混合物中nh3的物质的量分数随压强的变化曲线,该反响为放热反响。 曲线a对应的温度是_。 m点对应的h2的转化率是_。5.利用工业生产中产生的so2废气,用如图方法可获得h2so4。写出电解的阳极反响式:_。9、合理利用和转化no2、so2、co、no等污染性气体是环保领域的重要课

18、题。1.用ch4催化复原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。:ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-574.0 kj/molch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-1160.0 kj/molh2o(g=h2o(1) h=-44.0 kj/molch4(g)与no2(g)反响生成n2(g)、co2(g)和h2o(1)的热化学方程式是_。2.用活性炭复原法处理氮氧化物的有关反响为:c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)。向恒容密闭容器中参加一定量的活性炭和no,恒温(t )时,各物质的浓度随时间的变化如下表: non

19、2co200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017t 时,该反响的平衡常数为_(保存两位有效数字)。在31 min时,假设只改变某一条件使平衡发生移动,40 min、50 min时各物质的浓度如上表所示,那么改变的条件是_。在51 min时,保持温度和容器体积不变再充入no和n2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,那么化学平衡_(填“正向移动“逆向移动或“不移动)。3.反响n2o4(g)2no2(g) h>0,在一定条件下n2o4与no2的消耗速率

20、与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:v(n2o4)=k1p(n2o4),v(no2)=k2p2(no2),其中k1、k2是与温度有关的常数,相应的速率与n2o4或no2的分压关系如下图。在t 时,图中m、n点能表示该反响到达平衡状态,理由是_。改变温度,(no2)会由m点变为a、b或c,v(n2o4)会由n点变为d、e或f,当升高到某一温度时,反响重新到达平衡,相应的点分别为_(填字母)。10、铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。试答复以下问题:1.高炉炼铁过程中会发生如下反响: feo(s)+co(g)=fe(s)+co2(g)

21、h13fe2o3(s)+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g) h2fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h3那么反响fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g)的h=_(用含h1、h2、h3的代数式表示)。2.上述反响在高炉中大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表:温度/25060010002000主要成分fe2o3fe3o4feofe1600 时固体物质的主要成分为_(填化学式);假设该温度下,测得固体混合物中m(fe)m(o)=354,那么feo被co复原为fe的百分率为_(设其他固体杂质中不含fe、o元素)。3.铁的某些化合物可用

22、作co与h2反响的催化剂。某种铁的化合物可用来催化反响:co(g)+3h2ch4(g)+h2o(g) h<0,在t、a mpa时,将2 mol co和6 mol h2充入某容积可变的密闭容器中,实验测得co的体积分数x(co)如下表:t/min01020304050x(co)0.250.230.210.200.180.18t、a mpa时,到达平衡时co的转化率为_。上图表示该反响中co的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度t1、t2、t3由低到高的顺序是_,其理由是_。4.高铁酸钾(k2feo4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂,其水溶液中的存在形态如以下图所示。以下说法正确的

23、选项是_。a.不管溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态b.向ph=2的溶液中加koh溶液至ph=10,的分布分数先增大后减小c.向ph=8的溶液中加koh溶液,发生反响的离子方程式为h2feo4+oh-=+h2o5.以一氧化碳和氢气、空气、氢氧化钠溶液为原料,以石墨为电极可直接构成燃料电池,那么该电池的正极反响式为_;假设以2.24 l/min(标准状况)的速率向电池中通入一氧化碳和氢气的混合气体,用该电池电解400 ml 4 mol/l cuso4溶液,通电1.5 min后,理论上可析出氧气的体积(标准状况)为_。答案以及解析1答案及解析：答案：1.1941kj;2.>； 温度升

24、高，增大,说明平衡正向移动,该反响为吸热反响,h>0 115.2kpa ;  b点与d点3. 解析： 1.根据h与键能的关系:h=反响物的总键能-生成物的总键能,设1mol (g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是x kj,那么-1077=(390×8mol+190×2mol+x kj)-(946×3mol+460×8mol),解得x=1941。2. 由图甲可知,随着温度的升高, 的平衡转化率增大,即升温平衡正向移动,故正反响为吸热反响,h>0。设平衡时压强为p,起始时投入x mol,由图甲知a点时的平衡转化率为0.4,那么平衡

25、时为0.6mol,生成0.8x mol,根据压强之比等于物质的量之比可得,那么平衡时体系的总压强为1.4×108kpa=151.2kpa,那么该温度下的反响达平衡时有消耗速率,即,而,结合上式可得;由图乙可得b点与d点的速率符合,故到达平衡状态的点为b点与d点。3.由图丙知阳极失电子生成,且电解质溶液显酸性,故阳极的电极反响式为阴极的电极反响式为,阳极转移1mol e-生成1mol,而阴极转移7mol才生成1mol,故需要补充,使电解产物全部转化为 2答案及解析：答案：14a-b+2c温度过低，反响速率小；温度过高，反响正向进行的程度小2bce3<；参加催化剂乙；2反响的活化能

26、高解析：1根据、的燃烧热分别写出对应的热化学方程式：又知根据盖斯定律4-+2得由图像知温度太低时，反响速率小，一定时间内达不到平衡，温度太高，由于反响放热，反响进行程度减小。由图像知200时，平衡后，的物质的量分数为0.6。由方程式知的物质的量分数为，的物质的虽分数为，的物质的量分数为。所以 2减压平衡逆向移动且反响速率减小，故a错误。增大催化剂的比外表积，反响速率加快.一定时间内转化量增加，故b正确反响器 前段加热加快速率能提高吸收效率，后段降温能提高转化率从而提高吸收效率，故c正确提高原料气中比例，转化效率降低，故d错误，合理控制反响器中气体流速可提高转化效率，e正确。3由图i知，前面压强

27、增大，后面压强减小，前期压强增大是由于反响放热，温度升高，后期那么由于容器中的热量逐渐向环境散失，压强又逐渐减小，故；b曲线显示反响较快，但平衡后，b与a 压强相同，应为参加了催化剂。由知，温度升高k减小，所以lgk也减小，乙正确：m即为250的lg k，由图i知，向2 l容器中充入0.08 mol和0.04 mol，初始压强为，平衡后为，所以平衡后的气体的总物质的量为，根据差量法可进行如下计算：1 2 2 10.02 mol 0.04 mol 0.04 molmol所以各物质平衡浓度，m=lg k=lg100=23答案及解析：答案：1-2.22350左右、负载率3.0%30.03363 /&

28、gt; bc解析：1根据盖斯定律，+得:2由题图1可得：，由题图2可知温度在350左右，负载率为3.0%时，脱硝效果最好。3。平衡时：所以，时小于时的平衡常数，又因为，所以。快反响速率大于慢反响速率，故a错误;总反响快慢取决于慢反 应，故b正确；快反响活化能低，故c正确；有效碰撞不可能100% ,故d错误。4答案及解析：答案：1) i；该反响为放热反响，温度升高，平衡逆向移动2放热 ；3解析：1根据co(g)和的燃烧热),可列热化学 方程式： ；( ii )根据图像曲线变化可写出热化学方程式) : 根据盖斯定律，利用+-，可得新的热化学方程式:。由图像可知催化剂i的催化效果最正确；该反响为放热

29、反响，到达平衡后， 随温度升高,平衡逆向移动，的转化率降低2650时. 根据三段式进行有关数据处理：起始/mol 4 2 0 0转化mol 1.6 1.6 1.6 1.6平衡/mol 2.4 0.4 1.6 1.6故650时，平衡常数，900时，结合co的转化率，根据三段式进行有关数据处理：起始/mol 3 2 0 0转化/mol 1 1 1 1平衡/mol 2 1 1 1900时，平衡常数，那么温度升高，平衡常数减小，故正反响为放热反响。，3发生反响，由图像可知，温度为时，平衡转化率为40%.故所消耗的物质的量为，剩余 h2s 的物质的量为。生成的物质的量为0.08 mol，生成的物质的量为

30、0.04mol，那么，故平衡常数5答案及解析：答案：12逆向移动3abc抑制；-1.8 v(与-1.8 v上下比拟接近的也可4催化解析：1先求出反响、的焓变，再根据盖斯定律+2-即可得目标方程式。1；，温度升高，平衡向逆反响方向移动，平衡常数k减小，由中数据计算可得300时平衡常数k=4,所以400、5 mpa条件下的平衡常数k<4,而，平衡向逆反响方向移动。3d项，阴极的电极反响式应为；因为生成一氧化碳的时候消耗氢离子，对析氢反响有抑制作用。由图可知，电势为-1.8 v左右时，co与的电流效率比约为1 : 2，恰好为co和反响的物质的最之比。4由图可知，水参加反响，最后又生成等量的水，

31、故水在电复原反响中起催化作用6答案及解析：答案：(1)hcho；-470 kj mol-1(2)放热；<2.7(3)碱性(4)2+2e-+2h+= +2h2o; 0.03解析：(1)由题图可知，在催化剂作用下生成甲醛的反响活化能 小，化学反响速率快，所以主要产物为hcho;由题图知，1 mol hcho(g)转化为 1 mol co(g)放出的能量为676-283-158)kj = 235 kj,故=(-235×2)kj mol-1=-470 kj mol-1。(2)根据题表中数据可知，随着温度升高，平衡常数减小.平衡逆 向移动，逆反响为吸热反响，那么正反响为放热反响；,大于2

32、50时的平衡常数2.041，反响逆向进行,正反响速率小于逆反响速率。同温同体积时，压 强之比等于物质的量之比，平衡时与起始时的气体压强比值为0.7, 开始时气体总物质的量为1 mol+2 mol = 3 mol，那么平衡时气体总物质 的量为 3 mol×0.7=2.1 mol。co(g)+2h2(g)ch3oh(g)开始/mol 1 2 0转化/mol x 2x x平衡/mol 1-x 2-2x x1-x+2-2x+x=2.1，得x=0.45；容器体积为2l，那么(3)在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比，那么，得c(h+)=6.8×10-8moll-1<10-7

33、moll-1溶液呈碱性。(4)根据题图,pt(2)电极上的化合价从+ 4降低到 +3,电解质溶液呈酸性，那么电极反响式为2+2e-+2h+ =+2h2o;pt(2)为阴极，pt(l)为阳极，阳极的电极反响式为 so2-2e-+2h2o=+4h+,电路中转移 0.02 mol e-时，左侧生 成0.01 mol 和0.04 mol h+，为平衡电荷，有0.02 mol的h+经阳 离子交换膜转移到右侧，那么左侧的离子增加了 0.03 mol。7答案及解析：答案：1.大于；2.c；3.小于；2.02；cooh*+h*+h2o*=cooh*+2h*+oh*或h2o*=h*+oh*；4.0.0047；b

34、；c；a；d解析：1.h2复原氧化钴的方程式为：h2(g)coo(s)=co(s)h2o(g)；co复原氧化钴的方程式为：co(g)coo(s)=co(s)co2(g)，平衡时h2复原体系中h2的物质的量分数高于co复原体系中co的物质的量分数，故复原coo(s)为co(s)的倾向是co大于h2；2.利用“三段式解答。721 时，设气体反响物开始浓度均为1 moll-1，那么h2g+cooscos+h2og起始moll-1 1 0转化moll-1 x x平衡moll-1 1-x x那么有(1-x)/x=0.025 0，解得x=0.975，故k1=39;cog+cooscos+co2g起始mol

35、l-1 1 0转化moll-1 y y平衡moll-1 1-y y那么有(1-y)/1=0.0192,解得y=0.9808，故k2=51；co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)起始moll-1 1 1 0 0转化moll-1 z z z z平衡moll-1 1-z 1-z z z那么有k3=51/39,解得z=0.5327。h2的物质的量分数为z/2=0.2664,应选c。3.观察计算机模拟结果，据h=生成物总能量-反响物总能量，可知h=-0.72-0<0；该历程中最大能垒活化能e正 =1.86 ev-0.16 ev=2.02 ev,该步骤的化学方程式为cooh*+h*+h2o

36、*=cooh*+2h*+oh*或h2o*=h*+oh*。4.；据“先拐先平数值大，结合图像可知，虚线a、d表示489 时气体分压变化曲线，实线b、c表示467 时气体分压变化曲线；当温度由467 升至489 时，平衡逆向移动，那么减小，增大，由图像可知，ba气体分压减小，故曲线b表示467 时变化曲线，曲线a表示489 时变化曲线；cd气体分压增大，那么曲线c表示467 时变化曲线，曲线d表示489 时变化曲线。8答案及解析：答案：1.2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g) =-746.5kj·mol-12.7:4;0.22mol·l-1·min-

37、1;b;34.200 ;75%;5.mn2+2h2o-2e-=mno2+4h+解析：1.假设某反响的平衡常数表达式,那么其化学方程式为2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g),将题中3个热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律,由×2-,可得2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g) =-393.5kj·mol-1×2-180.5kj·mol-1-(-221kj·mol-1)=-746.5kj·mol-1。2.根据题表中数据列三段式： 2n2o5(g)4no2(g)+o2(g)开始(moll-1) 1.00 0

38、 0转化(moll-1) 0.50 1.00 0.252 min时(moll-1) 0.50 1.00 0.25该反响在恒温恒容条件下发生,反响前后气体的压强之比等于物质的量之比,也等于物质的量浓度之比,所以p1:p0=(0.50+1.00+0.25) 1.00=74.25 min内, ,v(no2)=2v(n2o5)=0.22 mol·l-1·min-1。反响过程中no2和o2的浓度比始终保持不变,a项不能说明反响已经到达化学平衡状态;该反响在反响前后气体分子数不相等,反响过程中容器中压强为变量,容器中压强不再变化可以说明反响已经到达化学平衡状态,b项符合题意;v正(no

39、2)=2v逆(n2o5)时,正、逆反响速率相等,而2v正(no2)=v逆(n2o5)时,正、逆反响速率不相等,c项不能说明反响已经到达化学平衡状态;反响物和生成物全为气体,气体总质量不变,而容器恒容,故反响过程中气体密度始终不变,d项不能说明反响已经到达化学平衡状态。3.,v正=k正·p(no2)·p(co),v逆=k逆·p(no)·p(co2),平衡时正、逆反响速率相等,即k正·p(no2)·p(co)=k逆·p(no)·p(co2),那么,故。4.合成氨反响为放热反响,升高温度,平衡向逆反响方向移动,nh3的产

40、率降低,nh3的物质的量分数减小,曲线a、b、c中,在相同条件下曲线a对应nh3的物质的量分数最高,其反响温度最低,所以曲线a对应的温度为200 。m点对应的nh3的物质的量分数为60%,设nh3为0.6a mol,那么n2、h2共为0.4a mol,因为反响器中按n(n2) n(h2)=13投料,结合n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；可知,m点时对应的h2为0.3a mol,转化的h2的物质的量为0.9a mol,所以m点对应h2的转化率。5.由题图可知在电解池的阳极发生mn2+转化为mno2的反响,电极反响式为mn2+2h2o-2e-=mno2+4h+。9答案及解析：答案：ch4g

41、+2no2g=n2g+co2g+2h2o1 h=-955.0 kj/mol；2.0.56;减小co2浓度其他合理也可;正向移动;3.m点vno2是n点n2o4的2倍，根据化学方程式n2o4g2no2g可以判断出该反响的正反响速率等于逆反响速率其他合理答案也可；b、f解析：1.ch4g+2no2g=n2g+co2g+2h2o1 h=-955.0 kj/mol ch4g+4nog=2n2g+co2g+2h2ogh=-1160.0 kj/molh2og=h2o1 h=-44.0 kj/mol根据盖斯定律由+×4×1/2得到ch4g与no2g反响生成n2g、co2g和h2o1的热化学方程式：ch4g+2no2g=n2g+co2g+2h2o1h=-955.0 kj/mol；2. 平衡状态物质的平衡浓度：cno=0.04 mol/l、cn2=0.03 mol/l、cco2=0.03 mol/l;k=0.56；根据数据分析，氮气