人教版化学高二选修6第一单元实验1-3污水处理电浮选凝聚法同步练习A卷(练习)

1、人教版化学高二选修6第一单元实验1-3污水处理电浮选凝聚法同步练习a卷（练习）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二上·长春期末) 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为2zn+o2+4oh+2h2o 2zn(oh)42。下列说法正确的是（ ） a . 充电时，电路中每通过1mol电子，电解质溶液中就有0.5mol k+向阳极移动b . 充电时，电解质溶液中c(oh) 逐渐减小c . 放电时，负极反应为：zn4oh2ezn(oh)42d . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4l(标

2、准状况)【考点】 2. （2分） (2020高二下·温州期中) 图中装置通过控制开关连接k1或k2 ， 可利用太阳能电池电解水制高纯氢。下列说法错误的是（ ） a . 制h2时，连接k1    b . 制o2时，电极3的反应式：niooh+h2o+e-=ni(oh)2+oh-    c . 交替连接k1和k2 ， 可使电极3得以循环使用    d . 上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程    【考点】 3. （2分）

3、 (2016高一下·绍兴期末) 如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。下列判断正确的是（ ）a . x为氧气    b . 电极a反应式：ch3oh6eh2o=co26h    c . b电极附近溶液ph增大    d . 电池工作时，溶液中电子由电极b流向电极a    【考点】 4. （2分） (2017高二下·扬州会考) 新型naco2电池工作原理为：4na+3co22na2co3+c，下列说法正

4、确的是（ ） a . na是氧化剂    b . co2在反应中失去电子    c . co2全部被还原    d . 每生成1 molna2co3转移2 mol电子    【考点】 5. （2分） 在固态金属氧化物电解池中，高温电解h2oco2混合气体制备h2和co是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（ ） a . y是电源的正极    b . 阴极的反应式是：h2o+2e

5、h2+o2，co2+2eco+o2    c . 总反应可表示为：h2+co2h2+co    d . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1    【考点】 6. （2分） (2020高三上·哈尔滨期中) 氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为pbo2+cu+2h2so4=pbso4+cuso4+2h2o。下列有关该电池的说法正确的是（ ） a . 电池工作时，电子由cu电极经电解质溶液流向pbo2电极  

6、  b . 电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小    c . 正极反应式：pbo2+2e-+4h+so =pbso4+2h2o    d . 电池工作过程中，两个电极的质量均减小    【考点】 7. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列有关用惰性电极电解agno3溶液一段时间后的说法正确的是（ ） a . 电解后两极产生的气体体积比为21b . 电解过程中溶液的ph不断升高c . 此时向溶液中加入适量的ag2co3固体可使溶液恢复

7、电解前的状况d . 电解过程中阴极质量不断减少【考点】 8. （2分） (2019高三上·池州期末) 工业上用na2so3溶液处理硫酸厂的废气so2得 nahso3溶液，然后用惰性电极电解 nahso3废水(原理如图所示)使吸收液再生，两膜中间的na+和hso3可通过离子交换膜。下列叙述正确的是（ ） a . 通电后中间隔室的hso3离子通过c膜向左侧迁移，左侧电极室溶液ph增大b . 图中a连接电源的正极，b连接电源的负极c . 阳极反应为 ，阳极区溶液ph降低d . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的na2so3生成【考点】 9. （2分） (2019高二上&#

8、183;龙东期末) 1000ml硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c(no3-)=3.0mol/l，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4l气体(标准状况)。下列说法正确的是（ ） a . 原混合溶液中钾离子浓度为2mol/l    b . 上述电解过程中共转移6mol电子    c . 电解得到的铜的物质的量为0.5mol    d . 电解后溶液中氢离子浓度为2mol/l    【考点】 10. （2分） (2015高

9、二下·临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（ ） a . 图，电流形成的完整过程是：负极zn2ezn2+ ， 电子经导线流向正极，正极cu2+2ecub . 图，在不改变总反应的前提下，可用na2so4替换znso4 ， 用石墨替换cu棒c . 图，通电后h+和na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2h+2eh2d . 图，通电后，由于oh向阳极迁移，导致阳极附近ph升高【考点】 11. （2分） 研读下图，下列判断不正确的是：（ ）a . k 闭合时，d电极反应式：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h+so42-b . 当电路中转移0.2mol电子时，i

10、中消耗的h2so4为0.2 molc . k闭合时，ii中so42-向c电极迁移d . k闭合一段时间后，ii可单独作为原电池，d电极为正极【考点】 12. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）下列说法正确的是（ ） a . x为h2 ， y为cl2    b . a池为电解池，且mn    c . b池为燃料电池，且ab    d . 该工艺优点是燃料

11、电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度    【考点】 13. （2分） (2019高三上·柳州月考) 用氟硼酸（hbf4 ， 属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：pbpbo24hbf4  2pb（bf4）22h2o；pb（bf4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（ ） a . 放电时，正极区ph增大    b . 充电时，pb电极与电源的正极相连    c . 放电时的负极反应为：pbo24

12、h2epb2+2h2o    d . 充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mole-通过    【考点】 14. （2分） (2018·静安模拟) 实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，下列判断正确的是（ ）a . 通电使氯化钠发生电离    b . a电极上发生还原反应    c . b电极上有cl2产生    d . 通电一段时间后，阴极区ph上升 

13、   【考点】 15. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 利用“naco2”电池将co2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“naco2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(mwcnt)为电极材料，放电反应方程式为4na3co22na2co3c。放电时该电池“吸入”co2 ， 其工作原理如图3所示，下列说法中错误的是（ ） a . 电流流向为：mwcnt导线钠箔b . 放电时，正极的电极反应式为 3co24na4e=2na2co3cc . 原两电极质量相等，若生成的na2co3和c全部沉积在电极表面，当转移0.2 mole时，两极的质量差为11.2gd .

14、 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发【考点】 16. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的ph下降的是（ ） a . cucl2       b . agno3       c . nacl       d . h2so4    【

15、考点】 17. （2分） (2019高一上·城中期末) 如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许k+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2k2s2+ki3 k2s4 +3ki。装置()为电解池的示意图，当闭合开关k时，电极x附近溶液先变红。则闭合k时，下列说法错误的是（ ） a . k+从左到右通过离子交换膜b . 电极a上发生的反应为i3-+2e-=3i-c . 电极y上发生的反应为2cl-2e-=cl2d . 当有0.1 molk+通过离子交换膜，x电极上产生1.12l气体(标准状况)【考点】 18. （2分） (2019高二下·长春期末) 二氧化氯

16、(clo2 ， 黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示: 下列说法不正确的是（ ）a . b电极接电源的负极，在b极区流出的y溶液是稀盐酸b . 二氧化氯发生器中排出的x溶液中溶质主要为nacl和naohc . 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24l(标准状况)nh3 ， 则b极产生0.6gh2d . 电解池a极的电极反应式为nh4+-6e-+4oh-+3cl-=ncl3+4h2o【考点】 19. （2分） 电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（ ） a . 电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴

17、极    b . alcl3熔点低，电解熔融alcl3冶炼铝更节能    c . 电解精炼铜时，阳极泥中含有zn、fe、ag、au等金属    d . 氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产    【考点】 20. （2分） (2017·平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户用吸附了h2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（ ） a . 放电时，甲电极

18、反应为：nio（oh）+h2o+eni（oh）2+ohb . 放电时，甲电极为正极，oh移向乙电极c . 电池总反应为h2+2nio（oh）   2ni（oh）2d . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连【考点】 二、 非选择题 (共5题；共40分)21. （6分） (2018高二上·广安期末) 某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。（1） 甲池为装置_(填“原电池”或“电解池”)。 （2） 甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过_mol电子。 （3） 实验过程中，甲池左侧烧杯中no3-的浓度_(填“变大”、“变

19、小”或“不变”)。 （4） 其他条件不变，若用u形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量_(填“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量agno3溶液，则乙池中左侧pt电极反应式为_，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入_(填化学式)。 【考点】 22. （8分） (2018·曲靖模拟) 某种碳酸锰矿的主要成分有mnco3、mno2、feco3、mgo、sio2、al2o3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：（1） 写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式_。 （2） 已知不同金属

20、离子生成氢氧化物沉淀所需的ph如下表：离子fe3+al3+fe2+mn2+mg2+开始沉淀的ph2.73.77.07.89.3沉淀完全的ph3.74.79.69.810.8流程中先加双氧水的目的是_。加氨水调节溶液的ph等于6，则滤渣的成分是_，滤液中含有的阳离子有h+ 和_。（3） 在浸出液里锰元素只以mn2+ 的形式存在，且滤渣中也无mno2 ， 请解释原因_。 （4） 阴离子膜法电解装置如图所示，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则a电极是_极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为_。（5） 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止mn2+ 进入阳极区发生副反应生

21、成mno2造成资浪费，写出该副反应的电极反应式_。 【考点】 23. （7分） (2018·辽宁模拟) 高氯酸铜易溶于水，在130时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜cu(clo4)2·6h2o的一种工艺流程如下:（1） 发生“电解i”时，所用的交换膜是_(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 （2） 歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为naclo3。“歧化反应”的化学方程式为_。“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是_。（3） “电解ii”的阳极

22、产物为_(填离子符号)。 （4） 操作a的操作名称是_，该流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。 （5） 用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时nacl的质量为at，最终制得的cu(clo4)2·6h2o为bt，则产率为_(用含a、b的代数式表示)。 【考点】 24. （12分） (2018高三下·潍坊开学考)                       &

23、#160;                                     （1） 下列有关叙述正确的是（ ）a碱性锌锰电池中，mno2是催化剂b银锌纽扣电池工作时，ag2o被还原为agc放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大d电镀时

24、，待镀的金属制品表面发生还原反应（2） 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为zns(还含少量fes等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_。（3） 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作。 （4） 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。 （5） 电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用pb-ag合金惰性电极，阳极逸出的气是_。 （6） 改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又

25、可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_。 （7） 我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌) 【考点】 25. （7分） (2018·南通模拟) 粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含al2o3、fe2o3、caco3等）的铝、铁分离工艺流程如下： （1） “酸浸”时al2o3发生反应的离子方程式为_。 当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是_。（2） 有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随ph变化如图-1所示。若浸出液不