人教版高二化学（选修4）下册：水的电离和溶液的酸碱性含解析

1、易错点一：水的电离【易错题典例】25时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是()Aa、c曲线上的任意一点都有c(H+)c(OH-)=10-14Bb、d线段上任意一点对应的溶液都呈中性Cd点对应溶液的温度高于25，pH7DCH3COONa溶液不可能位于c点【答案】D【错因分析】考查水的电离及影响因素；注意明确影响水的电离的因素，明确溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小，易错点以溶液的pH直接判断溶液酸碱性，另外任何水溶液里均存在水的电离平衡，且c(H+)c(OH-)在温度一定是定值，但不一定是10-14，这也是易错点。【解题指导】水解平衡同

2、样可以利用平衡移动原理解释，影响水的电离平衡的因素可归纳如下：                 H2OH+OH-项 目平衡移动方向电离程度c(H+)与 c(OH-)的相对大小溶液的酸碱性离子积Kw加热向右增大c(H+)=c(OH-)中性增大降温向左减小c(H+)=c(OH-)中性减小加酸向左减小c(H+)c(OH-)酸性不变加碱向左减小c(H+)c(OH-)碱性不变加能结合H+的物质向右增大c(H+)c(OH-)碱性不变加能结合OH-的

3、物质向右增大c(H+)c(OH-)酸性不变易错点二：离子积常数【易错题典例】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不 正确的是()A图中四点KW间的关系：A=DCBB若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体C若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸D若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性【答案】B【错因分析】考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c (H+)和c(OH-)的大小，易错点包括：Kw=c(H+)c(OH-)，式中c(H+)和c(OH-)均指的是

4、溶液中的c(H+)、c(OH-)例如，常温下，pH=2的盐酸溶液中，c(H+)=10-2mol/L，则溶液中c(OH-)=10-12mol/L(也就是由水电离出的c(OH-)，由水电离的c(H+)=10-12mol/L=c(OH-)=10-12mol/L；要区分由水电离出的c(H+)、c(OH-)和溶液中c(H+)、c(OH-)：a、酸性溶液中，溶液中的c(H+)不等于由水电离出的c(H+)，但溶液中的c(OH-)等于由水电离出的c(OH-)；b、碱性溶液中，溶液中的c(OH-)不等于由水电离出的c(OH-)，但溶液中的c(H+)等于由水电离出的c(H+)；c、任何溶液中由水电离的c(H+)与

5、c(OH-)总是相等的。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液。【解题指导】明确离子积常数的定义及影响因素是解答此类题的关键；离子积常数的影响因素Kw只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大，25时Kw=1×10-14，100时Kw约为1×10-12；水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，Kw就不变；特别提醒：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。易错点三：溶液pH的定义【易错题典例】下列说法正确的是()ApH=7的溶液一定显中性BpH=6的溶液一定显酸性Cc(H+)c(

6、OH-)的溶液一定显碱性Dc(OH-)=1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性【答案】C【错因分析】溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断，当c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性，当溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性；易错点直接根据H+或溶液的pH大小直接判断溶液的酸碱性，因为水的电离受温度影响，常温下纯水的pH=7，而98左右时纯水的pH=6，但均显中性。【解题指导】考查溶液酸碱性的判断方法，解题关键是抓住溶液呈酸碱性是氢离子和氢氧根离子的相对大小。解题时需要注意以下几点：判断溶液酸碱

7、性的标准是溶液中的c(H+)与c(OH-)的相对大小如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者pH值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定pH所对应的c(H+)指的是溶液中的c(H+)，而不是由水电离的c(H+)要区分由水电离出的c(H+)、c(OH-)和溶液中c(H+)、c(OH-)a、酸性溶液中，溶液中的c(H+)不等于由水电离出的c(H+)，但溶液中的c(OH-)等于由水电离出的c(OH-)；b、碱性溶液中，溶液中的c(OH-)不等于由水电离出的c(OH-)，但溶液中的c(H+)等于由水电离出的c(H+)c、任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH-)总是相等的水的离子积不仅适用于纯水

8、，也适用于酸、碱、盐稀溶液易错点四：pH的简单计算【易错题典例】常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是()A10：1B1：10 C9：1 D1：9【答案】D【错因分析】H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，BaCl2和硫酸反应硫酸根离子恰好沉淀，需要BaCl2和H2SO4按照物质的量1：1反应，注意硫酸为二元强酸、pH=-lgC(H+)的灵活应用；易错点不能结合反应原理根据Ba2+恰好完全沉淀时建立关系式，另外将溶液的pH值转移成H

9、+浓度或OH-浓度也是易错点。【解题指导】考查有关溶液的pH值的计算知识；合溶液的pH计算：（1）两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH（2）两种强碱溶液混和，先求c(OH-)，再求c(H+)，最后求pH值（3）强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量   c(H+)=(c(H+)V酸-c(OH-)V碱)/(V酸+V碱)若碱过量   c(OH-)=(c(OH-)V碱-c(H+)V酸)/(V碱+V酸)注意：当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值，再求pH值。易错点五：酸碱混

10、合时的定性判断及有关pH的计算【易错题典例】将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量；氨水过量；恰好完全反应；c(NH4+)=c(Cl-)；c(NH4+)c(Cl-)正确的是()A B C D 【答案】D【错因分析】酸碱混合后溶液的定性分析，涉及酸碱中和、溶液的pH计算及盐类水解等知识点，易错点是对反应后溶液的成分分析，酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，此时溶液呈酸性，为达到溶液电中性的目的，需要氨水适当过量。另外比较c(NH4+)和c(Cl-)相对大小时要结合溶液中的电荷守恒及中性溶液中存在的c(H+)=c(OH-)进行综合比较，这也是易错点。【解题指导】酸碱溶液

11、混合定性分析，首先要结合中和原理快速判断混合后溶液的酸碱性，再结合溶液里存在的守恒关系及pH计算公式综合分析。酸碱溶液混合后pH计算的规律总结：（1）两强酸等体积混合后的pH混=pH小+0.3如pH=3的强酸和pH=5的强酸混合后pH=3.3（2）两强碱等体积混合后的pH混=pH大-0.3pH=9的强碱和pH=11的强碱混合后的pH=10.7（3）强酸与强碱的等体积混合：pH酸+pH碱=14时，pH混=7；pH酸+pH碱14时，pH混=pH酸+0.3；pH酸+pH碱14时，pH混=pH碱-0.3；（4）酸碱等体积混合：pH=2某酸与pH=12某碱混合pH难定；pH=4某酸与pH=10NaOH混

12、合pH7；pH=4H2SO4与pH=10某碱混合pH7易错点六：中和滴定【易错题典例】用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出 B滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失 C指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 【答案】B【错因分析】考查酸碱滴定实验的基本操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析技巧；易错点对实验操作步骤不明确，如锥形瓶只能水洗不能用待测液润洗，选项D应该是正确操作没有误差，但少数学生可能认为锥形瓶附着的水会稀释

13、待测液导致误差偏小，甚至判断偏大；另外对实验原理不理解，不能准确应用c(标准)×V(标准)V(待测)判断误差这也是明显的易错点。.【解题指导】本题主要考查中和滴定操作中不规范操作引起的误差分析；具体可归纳如下：以一元酸和一元碱的中的滴定为例：因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。引起误差可能因素有以下几种：（1）视(读数)注意：滴定管中液体读数时精确到0.01mL；一般需滴定2-3

14、次，取其平均值（2）洗(仪器洗涤).正确洗法：二管二洗-滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次一瓶一洗-锥形瓶只能用蒸馏水洗注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液错误洗法导致结果：滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何（3）漏(液体溅漏)滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小终点已到，滴定管下端尖中级有液滴，则V读偏大，测定结果偏大（4）泡(滴定管尖嘴气泡)正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大若先无气泡，后有气泡，则结果偏小（5）色(指示剂变色控制与选择)滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化指示剂变色后应半分钟内不复原如变色后立即复原，则结果偏小另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同（6）杂(标准物含杂)用于配制标准液的固体应该是纯净物但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：杂质与待测液不反