有机化学方程式整理

1、高中有机方程式总结一、烃1.甲烷（含氢量最高）烷烃通式：CnH2n-2（n1）点燃1 氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O，明亮并呈蓝色的火焰甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。光照2 取代反应光照 照一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl（气体）+HCl光照二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl光照三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）图1 乙烯的制取四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl实验室制无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（NaOH和CaO做干燥剂）反应方程式：CH3 COONa+NaOH=Na2CO3+CH4

2、2.乙烯乙烯是一种无色稍有气味的气体，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。浓硫酸170乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O浓硫酸140实验室制取乙烯的副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O烯烃通式：CnH2n （n2）点燃氧化反应乙烯的燃烧：C2H4 +3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。3 加成反应催化剂与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（使溴水褪色）一定条件与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3一定条件与氯化氢加成： H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl与水加成：H2C=CH2

3、+H2O CH3CH2OH（制酒精） CH2CH2 一定条件聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n3.乙炔(电石气)图2 乙炔的制取25003000电炉乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2（电石的制备：CaO+3C CaC2+CO）烯烃通式：CnH2n-2 （n2）点燃1 氧化反应乙炔的燃烧：C2H2+5O2 4CO2+2H2O（其火焰温度很高，称氧炔）乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。加成反应Br与溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2一定条件与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2催化剂与氯化氢加成：

4、HCCH+HCl CH2=CHClCl CH2CH一定条件聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl nCH=CH一定条件乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6（n6）点燃氧化反应苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因化学反应而褪色。取代反应FeBr苯与液溴反应+Br2 +HBr （溴苯）硝化反应NO2浓H2SO460 +HONO2 +H2O （硝基苯）+3H2 催化剂加成反应 （环己烷）。5.甲苯点燃氧化反应甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸

5、性高锰酸钾溶液褪色。CH3|+3HNO3 浓硫酸O2NCH3|NO2|NO2+3H2O取代反应2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），6.石油和石油产品概述二、含氧有机物类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质醇ROH乙醇C2H5OH有CO键和OH键；OH与链烃基直接相连1.与钠反应：生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O2：生成CO2和H2O；弱氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：140：乙醚；170：乙烯；4.酯化反应。醛O|RCHO|乙醛CH3CHC=O双键，具有不饱和性1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、

6、还原新制氢氧化铜）。羧酸O|RCOHO|乙酸CH3COH受C=O影响，OH能够电离，产生H+1.具有酸的通性；2.酯化反应：与醇反应生成酯。酯O|RCOR乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中RCO和OR之间容易断裂水解反应：生成相应的羧酸和醇7.乙醇饱和一元醇通式：CnH2n+2O（n1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇钠）点燃氧化反应催化剂浓硫酸140乙醇的燃烧：2C2H6O+3O2 4CO2+6H2O乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）消除反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。注意：该

7、反应加热到140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚）8.甲醛饱和一元醛通式：CnH2nO（n1）甲醛是无色，具有刺激性气味的气体，易溶于水。O|催化剂加成反应O|甲醛与氢气反应： HCH+H2 CH3OH催化剂氧化反应点燃甲醛与氧气反应： 2HCH+O2 2HCOOH （甲酸）甲醛的燃烧：2CH2O+2O2 2CO2+2H2O水浴加热甲醛的银镜反应：HCHO +2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag+3NH3+H2O （甲酸铵）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧

8、化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：Ag+NH3·H2OAgOH+AgOH+2NH3·H2OAg(NH3)2OH+2H2O甲醛与新制氢氧化铜的反应：HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O+2H2O9.乙醛O|乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。催化剂加成反应O|乙醛与氢气反应：CH3CH+H2 CH3CH2OH催化剂氧化反应乙醛与氧气反应：2CH3CH+O2 2CH3COOH （乙酸）水浴加热乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）乙醛与新制氢氧化铜反应：C

9、H3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O10.乙酸饱和一元羧酸通式：CnH2nO2（n1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+2CH3COOHMg (CH3COO)2MgH22CH3COOHCaCO3 (CH3COO)2CaH2OCO2CH3COOHNaOH CH3COONaH2O酯化反应O|浓硫酸CH3COH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。无机酸水解反应CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH中和反应CH3

10、COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH卤代烃RX醇ROH醛RCHO羧酸RCOOH酯RCOOR水解水解酯化氧化还原氧化酯化水解不饱和烃加成消去消去加成三、烃的衍生物的转化四、常见有机反应的类型1. 取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。卤代：硝化：磺化：分子间脱水：2. 加成反应有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。碳碳双键的加成：碳碳三键的加成：醛基的加成：苯环的加成：3. 加成聚合（加聚）反应相对分子质量小的不饱和化合物聚合成相对分子质量大的高分子化合物的反应。丙烯加聚：二烯烃加聚：4. 消除反

11、应有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等）而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应。5. 氧化还原反应在有机化学中，通常把有机物得氧或去氢的反应称为氧化反应；反之，加氢或去氧的反应称为还原反应。氧化反应：还原反应：6. 酯化反应（亦是取代反应）酸和醇起作用，生成酯和水的反应7. 裂化反应在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的长链烃，断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃的反应。五、通过计算推断有机物的化学式1有机物的结构简式是在实验事实的基础上推断出来的。一般情况下，先进行定性和定量实验，计算出该化合物的相对分子质量，求分子式。然后再根据该有机物的性质、推导出结构。

12、确定有机化合物结构简式一般过程归纳如下：2常用的化学计算的定量关系-CHO2Ag、-CHO2Cu(OH)2Cu2O、-OHNa0.5H2 、-COOHNa0.5H2C=CH2、CC2H2、苯环3H2、-CHOH2六、常见物质的制备物质仪器除杂及收集注意事项乙烯可能含有杂质气体（CO2、SO2）可用NaOH溶液除去。1、沸石（暴沸）2、温度计位置3、控制温度4、浓硫酸作用（催化剂、脱水剂、吸水剂）5、乙醇与浓硫酸体积比为1：3乙炔可能含有H2S等杂质气体，可用硫酸铜溶液（氢氧化钠溶液）除去。1、水可用饱和NaCl溶液代替2、不能用启普发生器3、该反应为放热反应溴苯含有的溴、FeBr3等，用氢氧化

13、钠溶液处理后分液、然后蒸馏。1、催化剂（FeBr3）2、长导管的作用冷凝回流、导气3、右侧导管不能伸入溶液中4、右侧锥形瓶有白色烟雾硝基苯可能含有未反应完的苯、硝酸、硫酸，用氢氧化钠溶液中和酸，分液，然后用蒸馏的方法除去苯。1、导管1的作用冷凝2、仪器2为温度计3、用水浴控制温度为60°C4、浓硫酸的作用催化剂、脱水剂、吸水剂乙酸乙酯1、浓硫酸的作用催化剂、脱水剂、吸水剂2、左边导管导气冷凝3、饱和碳酸钠吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度4、右边导管不能接触试管中的液面高中化学常见俗名和颜色一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na

14、2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO

15、4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)

16、2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛

17、水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO4·5H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4S