2014高考化学专题复习训练电解质溶液 新人教版

1、训练9电解质溶液一、单项选择题1.将浓度为0.1 mol·L1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H)B.Ka(HF)C.D.2.某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()A.a的数值一定大于9B.为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的

2、pH大B.常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同D.将pH4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低4.下列说法正确的是()A.25 ，将氯化钠溶液加热，Kw增大，pH7，溶液显酸性B.常温下，将pH11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.常温下，将pH11的氨水和pH3的盐酸等体积混合后，溶液的pH7D.常温下，物质的量浓度和体积均相同的K2CO3、HCl溶液混合后，溶液的pH75.电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计

3、算或运用正确的是()A.某亚硫酸溶液pH4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K11.0×108.60B.Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C.Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D.Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸6.下列说法正确的是()A.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去，其离子方程式是Cu2S2=CuSB.对于反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0，改变某一条件，若化

4、学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C.向0.1 mol·L1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大D.常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中变大7.常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是()A.A点时pH1B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 LC.B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)D.C点时pH14二、双项选择题8.常

5、温时，将pH3的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是()A.混合后溶液pH7B.所得混合溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)C.所得混合溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 mol·L1D.混合后溶液中存在c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)9.下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 )。化学式FeSCuSMnS溶度积6.3×10181.3×10362.5×1013下列

6、有关说法中正确的是()A.25 时，CuS的溶解度小于MnS的溶解度B.25 时，饱和CuS溶液中，Cu2的浓度为1.3×1036 mol·L1C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D.除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂三、非选择题10.常温下有浓度均为0.5 mol·L1的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3·H2O。(1)上述溶液中，可发生水解反应的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固

7、体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_(填“大于”、“小于”或“等于”)的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。11.“三酸两碱”是重要的基础化工原料，其中“两碱”是指烧碱和纯碱。(1)纯碱溶液显碱性，用离子方程式表示其原因：_。(2)25 时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。则两溶液中，由水电离出的c(OH)之比为_。(3)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化

8、学式)溶液。(4)工业上曾经用苛化法生产烧碱，反应物是纯碱和石灰水，该反应的化学方程式为_。(5)我国化学家侯德榜利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。某研究性学习小组的同学模拟“侯氏制碱法”提出下列三种制备NaHCO3的实验方案。其中，最合理的方案是_，最不合理的方案是_，原因是_。方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中；方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中。(6)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案。_。(7)请你再设

9、计一个简单的实验方案证明Na2CO3的水解反应是吸热的。_。12.碱式碳酸锌可用作轻型收敛剂，皮肤保护剂，橡胶、乳胶制品的原料及石油开发过程中的固井剂。工业上以菱锌矿(主要成分为ZnCO3，同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产碱式碳酸锌ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O的工艺流程如下：已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：待沉淀离子Fe2Fe3Zn2开始沉淀时pH6.341.486.2完全沉淀时pH9.73.28.0请回答下列问题：(1)调pH除铁时，能否直接调节pH9.7将Fe2和Fe3沉淀除去？_，理由是_。(2)加入高锰酸钾溶液除了

10、能除去Mn2外，还可能起的作用是_。(3)写出反应1中所有反应的离子方程式：_。(4)请写出反应2的化学方程式：_。(5)如何确认碱式碳酸锌已洗净？_。(6)已知25 时，Ksp(ZnCO3)1.46×1010，KspZn(OH)21.8×1014，Ksp(ZnS)2.93×1025。欲除去某溶液中的Zn2，最好加入下列物质中的_(填序号)。A.Na2CO3溶液B.NaOH固体C.Na2S固体D.浓H2SO4答案1.D2.C3.A4.C5.C6.B7.D8.BC9.AD10.(1)(2)c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(C

11、O)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)>c(H)c(OH)(5)1012 mol·L111.(1)COH2OHCOOH(2)1108(3)NaOH(4)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(5)方案2方案3CO2在水中的溶解度小，氨气在水中的溶解度很大，氨水呈碱性，向氨水中通入CO2有利于CO2的吸收(6)取少量纯碱溶液于试管中，滴加几滴酚酞，溶液变红，然后向溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液颜色逐渐变浅，最后变为无色(7)取适量纯碱溶液于试管中，滴加几滴酚酞，溶液变红，然后将溶液加热，红色加深，证明Na2CO3的水解反应是吸热的12.(1)不能Fe2完全沉淀时的pH最大，Fe2沉淀完全时，Zn2也沉淀完全(2)将Fe2氧化为Fe3，便于在后