《分子的立体构型》第二课时学案

1、.第二节 第二课时 杂化轨道理论 配合物理论学习目标：1. 认识杂化轨道理论的要点2. 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型3. 掌握配位键、配位化合物的概念、成键的条件和表示方法学习重难点: 利用杂化轨道理论预测分子的立体结构；配位键；教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体等、课前：预案：阅读教材39-44页，完成下列问题：一、CH4 杂化轨道理论提出1.甲烷分子中，C的价电子是 ，C原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的 和1个球形的 ；H的价电子是 ，用C原子的4个价层原子轨道跟4个H原子的1s球形原子轨道重叠，它们形成的四个CH键应该 （填“一样”或“不一样”，下同），而实

2、际上，甲烷中四个CH键是，为了解决这一矛盾, 提出了杂化轨道理论。2.当C原子和4个H原子形成甲烷分子时，C原子的 轨道和3个 轨道就会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到四个相同的轨道，称为 杂化，夹角是 。二、杂化轨道理论简介1概念:在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型 混合起来， 成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为 。2要点（1）参与参加杂化的各原子轨道 （同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目 ；参加杂化的轨道数目 形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的 ，在成键时更有利于轨道间的重叠。（3）排斥力：孤电子对-孤电子对>

3、孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对三、配合物理论简介1配位键： 由一个原子（如A）单方面提供而跟另一个原子（如B） 的 键叫做配位键，常用符号A B表示。配位键的成键条件是：给予体有 ，接受体有 。2配位化合物：通常把 （或原子）与某些 （称为配位体）以 键结合形成的化合物称为配位化合物。3配合物的组成：在配合物Co(NH3)6Cl3中，中心离子是 ，配位体是 ，中心离子和配位体构成了配合物的 ，通常把它们放在括号内，内界中配位体总数称为 。Cl称为 ，内外界之间形成了 键，在水中 电离。4配合物的性质：配合物具有一定的 ，配位键越 ，配合物越 。过渡金属配合物远比 易形成配合

4、物。疑惑记录：、课中：【学情调查 情景导入】【问题展示 合作探究】一、杂化轨道理论1杂化轨道的形成过程（1）sp杂化sp杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个sp杂化轨道含有 和 的成分。 sp杂化轨道间的夹角为 ，呈 。例1：Sp杂化BeCl2分子的形成 Be原子：外围电子排布式 。 （2）sp2杂化sp2杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个sp2杂化轨道含有 和 的成分。 sp2杂化轨道间的夹角为 ，呈 。例2：Sp2杂化BF3分子的形成 B原子：外围电子排布式 。 （3）sp3杂化sp3杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个sp3杂化轨道含有 和 的成分。sp3杂化轨道间的夹角为 ，呈

5、 。例如：Sp3杂化CH4分子的形成 C原子：外围电子排布式 。 2.杂化类型判断：已知：杂化轨道只能用于形成键或用来容纳孤电子对，故有杂化轨道数=中心原子价层电子对数= 小结：杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对数相等。A的价电子对数 2 3 4 A的杂化轨道数 杂化类型 A的价电子空间构型A的杂化轨道空间构型ABm型分子或离子空间构型练习物质 价电子对数 中心原子杂化轨道类型 杂化轨道/电子对空间构型 轨道夹角 分子空间构型 键角 气态BeCl2CO2BF3C

6、H4NH4+H2ONH3PCl3二、配位化合物理论简介1根据实验探究21，思考为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？那Cu2+与H2O是如何结合的呢？2除水外，是否有其他电子给予体？根据实验探究22 （取实验2-1所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式3那么到底哪些金属离子（原子）与哪些分子或离子能形成配合物呢？中心原子（离子）：能够接受孤电子对的离子或原子，多为过渡金属元素的离子或原子。如： 配位体：提供孤电子对的分子或离子；如：X，OH，H2O，NH3，CO，CN4比较Cu(H2O)42和Cu(NH3)42中两种配

7、位键的强度及离子的稳定性。5实验2-3向盛有氯化铁溶液(或任何含Fe3的溶液)的试管中滴加1滴硫氰化钾，(KSCN)溶液，溶液变为 色，这是因为（化学式） 。【达标检测 巩固提升】A级1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ） APBr3 BCH4 CBF3 DH2O2、关于原子轨道的说法正确的是（ ）A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化

8、轨道成键3、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ）Asp杂化轨道的夹角最 大 Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大 Dsp3、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等4、对SO2与CO2说法正确的是( )A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化轨道CS原子和C原子上都没有孤对电子 DSO2为V形结构， CO2为直线形结构 5、下列各种说法中错误的是（ ）A形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B配位键是一种特殊的共价键。C配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子6、下列关于配位化合物的叙述中，不正

9、确的是（ ）A配位化合物中必定存在配位键 B配位化合物中只有配位键CCu(H2O62+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。7、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ）ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2B级1、乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道？它的杂化轨道用于形成什么化学键？怎样理解它存在CC键？2、气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。C级H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_杂化，其键角比水分子_（填“大”或“小”）。【知识梳理 归纳总结】通过本节课的学习你有哪些收获？