初中酸碱盐反应总结

1、初中酸碱盐反应总结   所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。· 判断离子是否共存的方法：复分解反应的实质就是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，所以同一溶液中的离子之间如符合下列条件之一就会发生反应，即离子不能在溶液中大量共存。(1)生成沉淀：如Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Ca2+和 CO32-，Cu2+和OH-等不能大量共存。(2)生成气体：如H+和CO32-，HCO3-，NH4+

2、和OH-等不能大量共存。(3)生成水：如H+和OH-不能大量共存。(4)可能会有附加条件，如溶液无色透明、pH=l (酸性溶液)、pH=14(碱性溶液)等。判断离子能否共存时，应先看清试题的前提条件再分析离子间的相互反应情况。判断离子是否共存的几种情况：由于发生复分解反应，离子不能大量共存。A.有气体产生。如CO32- 、SO32- 、S2- 、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。B.有沉淀生成。如Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al

3、3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。C.一些酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。A.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。B.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条

4、件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2- +SO32- +6H+=3S+3H2O反应不能共在。溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+ 、Fe3+与SCN-不能大量共存。主要题目要求的限定：酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）等不能共存的离子。溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）等考点名称：盐的性质· 盐的定义:   盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、

5、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。· 盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫

6、酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+

7、酸另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3=AgCl+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH。 (4)盐+盐另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl

8、+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（可用与鉴定SO42-）· 几种常见盐的性质及用途比较如下表:氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CuSO4俗称食盐纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水。水溶液有咸味，溶解度受温度影响小白色固体，易溶于水白色固体，易溶于水白色固体，不溶于水白色固体，易溶于水，溶液为蓝色，有毒化学性质水溶液显中性AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3水溶液显碱性Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH水溶液

9、显碱性 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2OCuSO4+Fe=FeSO4+CuCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4用途作调味品和防腐剂，医疗上配置生理盐水。重要的化工原料制烧碱，广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业焙制糕点的发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多实验室制取CO2，重要的建筑材料，制补钙剂农业上配制波尔多液，实验室中用作水的检验试剂，精炼铜· 易错点:“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。石灰石和大理石的主要

10、成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。· 盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含

11、有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O =CaSO4+2H2O。侯氏制碱

12、法:我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O= NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl =NaHCO3+NH4CI 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。

13、60;(4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。考点名称：离子的检验· 定义：判断溶液中阴阳离子的存在情况。· 几种常见离子的检验离子所用试剂方法现象化学方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3生成白色沉淀且不溶于稀HNO3AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3SO42-BaCl2溶液和稀盐酸将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl2溶液滴加稀盐酸无现象，滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶于

14、稀盐酸BaCl2+Na2SO4=BaSO4+ +2NaClCO32-盐酸(或HNO3) 和澄清石灰水向待测液中加入盐酸(或HNO3)将产生的气体通入澄清石灰水中产生无色无味的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OOH-酚酞试液、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸将酚酞试液滴入待测液中 将紫色石蕊试液滴入待测液中 将待测液滴在红色石蕊试纸上溶液变红 溶液变蓝 红色石蕊试纸变蓝H+紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸将紫色石蕊试液滴入待测液中 将待测液滴在蓝色石蕊试纸上溶液变红

15、蓝色石蕊试纸变红NH4+浓NaOH溶液将浓NaOH溶液加入待测液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口(或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管口）放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇到浓盐酸产生大量白烟)NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3Cu2+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2Fe3+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl· 常见酸、碱、盐的检验：物质检验方法实验现象典型化学式硫酸及可溶性硫酸盐取少量待检验溶液于试管中 (1)滴入紫

16、色石蕊试液 (2)滴人稀盐酸和BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液(1)溶液变红 (2)加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有自色沉淀生成H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3盐酸及可溶性盐酸盐取少量待检验溶液于试管中 (1)滴入紫色石蕊试液 (2)滴人AgNO3溶液和稀硝酸(1)溶液变红 (2)有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3碳酸盐及碳酸氢盐取少量待检验溶液于试管中(1)加稀盐酸或稀硝酸 (2)将生成的气体通入澄清的石灰水中。有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2铵盐将铵盐与碱混合共热有刺激性气味气体生成NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O· 检验中的干扰和排除    在物质的检验过程中，由于待检物质中混有杂质、选用试剂不当或试