中考必备(定稿)

1、初中化学必背知识点一一、口决：1、78氮21氧0.94稀0.03二氧化碳和杂气（其它气体和杂质）2、电解水的实验现象： “正氧负氢，氢二氧一”：正极放出氧气，负极放出氢气；氢气与氧气的体积比为2：1。水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸目的：增强水的导电性3、地壳的元素含量排列：养闺女贴（心）-（氧、硅、铝、铁）4、催化剂：一变二不变（改变反应速率，本身的化学性质和质量不变）；5、已知合价写化学式的方法：正价先，负价后，标出（化合）价，找（原子）个数。-“十字交叉法”6、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银； 二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷； 二三铁二四碳； 二四六硫都齐全； 铜

2、汞二价最常见； 莫忘单质价为零。(2) 常见原子团(根)化学价口诀： 负一硝酸氢氧根； 负二硫酸碳酸根； 负三记住磷酸根； 正一价的是铵根。7、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。8、石酸红，石碱蓝；酚酸无，酚碱红。9、硫酸入水：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（玻璃棒作用：搅拌溶解，散热）10、玻璃棒的作用：主要用于搅拌、引流、蘸取少量液体。a.玻璃棒在过滤操作中的作用是引流防止液体外洒b.在蒸发操作时作用是搅

3、拌，防止因局部过热而使液滴或晶体飞溅c.在溶解固体时也是用玻璃棒来搅拌，加速溶解。d. 在稀释浓硫酸时的作用是搅拌溶解，加快散热，防止液体沸腾外溅；e.玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液:如测pH。11、盐的溶解性：钾钠铵硝酸皆可溶、盐酸盐不溶氯化银; 硫酸盐不溶硫酸钡、碳酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 常见沉淀：五白：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl和Mg(OH)2 一蓝：Cu(OH)2 一红褐：Fe(OH)312、溶液颜色：铜蓝铁黄亚铁绿，高锰酸钾紫红色，其他溶液多无色！（亚铁浅绿色）13、由同种元素构成的氧化物： H2O2和H2O ；Fe2O3 和Fe3O4 ；C

4、O和CO2二、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属：K钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Cu铜、Hg汞、Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根 OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH4每个某离子带几个单位的正/负电荷某元素的化合价是多少2、表示原子序数、质子数、核电荷数每个某分子含有几个某原子几个分子/原子/离子该元素的符号该元素的相对原子质量该元素的名称 数值表示核电荷数、质子数、原子序数、表示最外层电子数（决定该元素的化学性质） 3、常见有机化合物：(1

5、)甲烷：CH4；(2)酒精、乙醇：C2H5OH ；(3)葡萄糖：C6H12O6 (4)醋酸、乙酸：CH3COOH ；(5) 尿素：CO(NH2)2 4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 2H2O+O2 (3) 实验室制取氧气三： 2KClO32KCl+3O2 （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （6）电解水制取氢气： 2H2O=2H2+O2 （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4=Fe

6、SO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （9）生灰水Ca(OH)2 的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 高温CaO+CO25、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银-（属于单质）汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3

7、建筑材料、制水泥、补钙剂盐酸氯化氢HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH玻璃、NaOH固体可作为气体干燥剂苏打、纯碱碳酸钠Na2CO3造纸、纺织、洗涤剂、玻璃小苏打碳酸氢钠NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多可燃冰：甲烷水合物6、常见化学肥料 氮肥（作用：促使农作物生长茂盛，叶色浓绿） 尿素CO(NH2)2 ：含氮量最高的化肥，并且是有机物；氨水：液态；碳酸氢铵NH4HCO3 ：有刺激性气味； 磷肥：增强抗寒抗旱能力； 钾肥：抗病虫害和抗倒伏 复合肥：含N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素的化肥。三、常见物质的颜色、状态

8、 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色 2、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 硫磺：淡黄色 3、溶液的颜色：溶液颜色要记清，铜蓝铁黄亚铁绿，高锰酸钾紫红色，其他溶液多无色！（亚铁浅绿色）蓝色溶液：含Cu2+的盐溶液，如CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2的溶液 黄色溶液：含Fe3+的盐溶液，如FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3的溶液浅绿色溶液：含Fe2+的盐溶液，如：FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2四、化学与社会相关常识。1、三大化石燃料：煤（固态）、石油（液态）、天然气（气态）-都是混合物2、六大营养物质：糖类、油脂、蛋

9、白质、维生素、无机盐、水3、缺乏某些元素导致的疾病： 缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）； 缺铁：贫血； 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病4、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 焊锡：铅锡合金合金优良性能 熔点高、密度小； 可塑性好、易于加工、机械性能好； 抗腐蚀性能好。5、铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触，因此铁粉可作为双吸剂。（吸收氧气和水）6、防锈方法：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油、刷漆、镀其它金属等）。7、可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或O2）接触 温度

10、达到可燃物着火点8、灭火的方法：（1）隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； （2）隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、沙土盖灭火焰，用 CO2灭火 （3）降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。9、有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 、HCl五、化学之最1、天然存在最硬的物质是金刚石。  2、最简单的有机物是甲烷（CH4）3、相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4） 4、相对分子质量最小的氧化物是H2O  5、密度最小的气体是H2 6、相对原子质量最小的原子是氢。7、人体含量最多的金属元素是钙元素。 8、空气中含量最多的物质是N2。 六、物质的

11、除杂：（括号内是杂质） 1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO Cu+CO23、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 2CuO4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、FeSO4 (CuSO4) ：加入过量的铁粉 方程式为： Fe+CuSO4=Cu+FeSO46、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡一可溶，一种难溶均可用该法除杂）7、CaO（Ca

12、CO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3高温CaO+CO28.NaOH (Na2CO3)：加入澄清石灰水直至无沉淀生成。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH初中化学必背知识点二一、识记1、仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。2、计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM2.5）和臭氧等3、气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的4、在空气中燃烧火焰呈淡蓝色：S（在氧气中呈蓝紫色）、H25、在氧气中燃烧现象：Mg：发出耀眼的白光剧烈燃烧；P：产生大量白烟。 Fe：剧烈燃烧，火星四射；S：

13、生成有刺激性气味的气体；6、制取氧气注意事项：（1）步骤：查、装、定、点、收、移、熄；（2）装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（3）试管外壁不能有水：防止试管炸裂；（4）试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流至试管底部，炸裂试管； （5）先移（把导管移出水面）后熄：防止水槽中的水进入试管，炸裂试管。（6）（高锰酸钾）试管口放一团棉花：为了防止高锰酸钾进入导管；（7）集气瓶里要装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，目的：a.为了防止燃烧产物溅落炸裂集气瓶；b.吸收溶解燃烧产物（防止污染空气）-如SO2（8）验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有

14、气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。（9）检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。7、水的净化：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，（保证过滤效率）。MnO2的回收“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则滤液浑浊）。 “三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流）、玻璃棒紧靠三层滤纸（防止捅破滤纸）、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（防止液体溅出烧杯）。8、过滤失败的三个原因：(1)滤纸破损；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。9、分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶

15、解、过滤、洗涤、干燥）10、实验检验原则：先验水，后验其它；实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气11、硬水和软水的检验方法：加肥皂水：若泡多-软；泡少-硬12、爱护水资源-一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染13、硬水软化的方法： (1)生活中：煮沸。 (2)实验室里：蒸馏（净化程度最高）。-沸石防暴沸 14、不饱和溶液与饱和溶液的转化：不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液15、pH试纸的使用步骤：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。16、常量元素：氧、碳、氢、氮、钙等；微量元素：铁、铜、锌、氟、碘等。 对人

16、体有害的元素：汞、铅、镉等17、天然有机高分子材料：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。18、三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶19、鉴别羊毛和合成纤维： 点燃，产生烧焦羽毛气味，为羊毛；无气味，为合成纤维。20、高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料网状结构热固性如：酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉）21、还原金属常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。22、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物无污染。23、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。24、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。25、酒精

17、灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。26、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品 (2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。   27、可以直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）28、不能直接加热的的仪器（加热时需要石棉网）：烧杯、烧瓶（圆底/平底）、锥形瓶29、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化   30、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数相对原子质量质子数中子数31、矿物主要成份： 赤铁矿（Fe2O3）、 铝土矿（Al2O3）二、常

18、见离子检验：1、CO32-（或HCO3-）离子检验：加入稀HCl反应生成气体，气体能使澄清石灰水变浑浊(CO2) 。2、氯离子（Cl-）检验：加入AgNO3溶液，生成不溶解稀硝酸的白色沉淀 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 （其他氯化物类似反应） 3、硫酸根离子（SO42+）检验：加入BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl（其他硫酸盐类似反应） 4、 铵根离子（NH4+）检验：加入碱，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O5、 水蒸气的检验：无水硫酸铜（

19、白色），现象：无水硫酸铜变成蓝色三：初中化学上必备化学反应方程式：基本反应类型化合反应：A+BAB“多”变“一” 例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应：ABA+B “一”变“多” 例：2H2O=2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置换反应：A+BCAC+B“单”换”单”例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O复分解反应：互换成份，价不变。如：金属氧化物+酸盐+水 碱+酸盐+水 酸+盐新盐+新酸 盐+碱新盐+新碱 盐+盐新盐1+新盐2 （一）化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃

20、Fe3O43、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O54、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2 5、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 7、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3（二）分解反应：8、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3MnO22KCl+3O29、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O210、电解水：2H2O 通电 2H2+O211、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO212、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2（三）置换反应13、锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H

21、2（实验室制H2）14、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 15、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（湿法炼铜/曾青得铁则化为铜）（四）复分解反应 16、大理石和稀盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（实验室制CO2）17、碳酸钠和盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（灭火器原理）18、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O19、酸和碱的中和反应，生成盐和水：HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（中和酸性土壤）20、治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O （中和胃酸过多） NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO221、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO422、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（五）其他： 23、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （检验CO2）24、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （除去CO2）25、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2 （炼铁原理） 26、一氧化碳还原氧化铜