4.42硫酸和硝酸的氧化性导学案

1、4.12硫酸和硝酸的氧化性导学案（第2课时）【学习目标】认记硝酸的性质和硫酸的性质。理解硝酸和硫酸的氧化性。【教学重点、难点】重点：理解硝酸和硫酸的氧化性。难点：理解硝酸和硫酸的氧化性。【新课引入】初中我们学过，浓硫酸的稀释。是把浓硫酸加入到水中，并不断的用玻璃棒搅拌。那么为什么这样做呢？如果不着么做的后果怎样?我们就学习一下有关浓硫酸的知识。第二次世界大战的时候，有个获诺贝尔奖的犹太科学家，在逃离纳粹迫害的时候，把金制诺贝尔奖章溶化在王水里，逃过了纳粹的检查。那么什么是王水呢？为啥它能溶解金子呢？今天我们就学习有关浓硫酸和浓硝酸的有关知识。【自主学习】一、 浓硫酸的化学性质1. 稀硫酸的化学

2、性质酸的通性与酸碱指示剂的反应与金属单质的反应与碱或碱性氧化物的反应硫酸根的性质2.浓硫酸的特向吸水性脱水性（强腐蚀性的表现，使物质的氧和氢按1:2脱去生成水）强氧化性（1） 使铁铝单质表面钝化，生成氧化生成氧化物薄膜，阻止酸进一步与金属的反应。可以用铁铝容器来盛浓硫酸。（2） 与非金属的反应（海绵碳的生成）C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O 实验现象（3）与金属的反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，实验实验现象a试管中：铜丝表面 ；b试管中：品红溶液 ；c试管中：紫色石蕊溶液 ；实验结束：将a试管中的溶液慢慢倒入水中，溶液 。(3)结论(用化学方程式表示) 。浓硫酸的

3、用途 吸水性 做 干燥剂 酸性 酸洗剂 做化工原料 蓄电池的电解质 制备挥发性酸二、 硝酸的性质1. 酸性 2. 强氧化性 与金属的反应（可以和金属活动顺序表金之前的金属反应） 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O与非金属的反应C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。3. 不稳定性4HNO34NO2O22H2O实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的 溶于硝酸4. 硝酸的用途 强氧化性 做氧化剂剂（硝酸和盐酸按3:1比例配成的王水可以溶化黄金） 酸性 酸洗剂 做化工原料 【课堂深化】硝酸与金属反应的三种计算方法3C

4、u8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O金属与硝酸的反应条件不同，硝酸的浓度不同，金属的类型不同，氮元素被还原生成的产物也不相同，可能是 ，为此做题时应用下列方式解题。(1)电子守恒法。硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。(2)原子守恒法。硝酸与金属反应时，HNO3中的NO一部分仍以NO的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。(3)利用离子方程式计算。硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方

5、程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO与硫酸电离出的H仍能继续与金属反应，如3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(4)硝酸与金属反应的特点。 (1)硝酸与金属反应时，一般既表现强氧化性，又表现酸性，参加反应的硝酸部分被还原，还有一部分仍以NO形式存在。(2)浓硝酸与金属反应的过程中，浓度逐渐减小，还原产物有可能是NO2和NO的混合物。(3)在应用硝酸的氧化性分析离子是否共存时，要注意溶液中H和NO的组合，它们相当于HNO3，能够氧化具有强还原性的离子，而单纯的NO不能氧化这些离子。【巩固深化】一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项)12015·

6、合肥一中月考下列物质制备实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()A铜与浓硫酸共热制备硫酸铜B碳与浓硝酸共热制备二氧化氮C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解制备硫酸铜D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解制备硫酸铜2对下列事实的解释错误的是()A在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B向50 mL 18 mol·L1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 molC常温下，浓H2SO4可以用铁制容器贮存，说明铁与浓H2SO4不反应D反应CuSO4H2S=CuSH2SO4能进行，说明

7、CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4320各取0.1 mol Cu分别投入足量的下列酸中(必要时可加热)：浓硫酸浓硝酸稀硝酸，充分反应后在相同的条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()A BC D40.3 mol Cu2S跟HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是()A1.0 mol B1.2 molC0.3 mol D2.2 mol5将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份，第份先通过适量蒸馏水，再通入少量澄清石灰水中；第份直接通入少量澄清石灰水中。则石灰水的变化最可能为()A不变浑浊，变乳白色B变乳白色，不变浑浊C变乳白色，

8、变乳白色D不变浑浊，不变浑浊6在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L1和0.1 mol·L1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2的物质的量浓度是()A0.15 mol·L1 B0.225 mol·L1C0.35 mol·L1 D0.45 mol·L17如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓

9、硫酸C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片H2O8已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A收集到的V L气体全为NOB过滤所用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为×100%二、非选择题(本题共2小题，共26分)9(12分)根据你所学习的硫酸的性质回答下列问题：(1)下列说法中错误的是_。A盛装浓硫酸的槽罐车由铝或铁制成B运载浓硫酸的槽罐车发生泄漏时可观察到大量白雾产生C浓硫酸发生泄漏时，应向泄漏处抛撒石灰、烧碱等物质D浓硫酸泄漏到地面时，可看到地面上出现大量的气泡(2)某化学兴趣小

10、组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关的实验。请回答下列问题：装置A中发生反应的化学方程式为_。装置B和C中都会出现溶液褪色的现象，但原因却不同。B中所产生的现象的原因是SO2具有_性。实验中用一定量的铜片和浓硫酸在加热的条件下充分反应后，铜片仍有剩余。根据所学的知识可知溶液中一定还有硫酸剩余，请你设计出一个简单的实验进行验证(写出具体的操作和预期的现象)：_。 10(14分)(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。A铁 B铝 C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使