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文档简介

1、实验四、混合碱的组成及其含量的测定一、实验目的1、学习多元酸盐及混合碱的滴定2、酸碱指示剂、混合指示剂的使用3、进一步练习容量瓶、吸管的使用、滴定操作二、实验原理NaOHNaCO 3NaOH NaHCO 3NaCO 3NaHCO3双指示剂法:两种指示剂混合测定混合酸碱性,例如二甲基黄溴甲酚绿或再加甲基橙(橙红色 NaCO 3NaOH H C L v 1O H 2CO 3H C Lv 22CO 3(CO 2+H 2O1、 V1=V2 NaCO 3 2、 V1>V2 NaOH+Na2CO 3 3、 V2>V1 NaCO 3+NaHCO 3 4、 V1=0 NaHCO 3 5、V2=0

2、NaOH三、实验步骤1、准称0.130.15g 的混合碱;2、分别加50mL 蒸馏水,搅拌至溶解;3、加1滴1%酚酞指示剂,用0.1molL -1 HCl 标准溶液滴定到无色(略带粉色。记下所用的HCl V 1;4、加45滴溴甲酚绿二甲基黄混合指示剂,继续用HCl 标准滴定到溶液为亮黄色,记下所用的HCl V 2;5、根据V 1及V 2判断混合碱的组成,并计算V Na2CO3/V NaHCO3。 混合碱溶液1、准取25.00ml碱液+50ml水+5d百里酚蓝-甲酚红(黄色水溶液淡蓝微红 V1=?2、加几滴溴甲酚绿二甲基黄混合指示剂亮黄色记录 1ml 1、各碱的质量(25ml2、各碱的百分比3、

3、相当Na2O的质量四、数据处理W Na2CO3=C HCL V HCL×M NaCO3/ W总W1Na2O CHCLVHCL×MNa2O/ W总W NaOH = CHCL(V1HCL-V2MNaOH/ W总W2Na2O CHCL(V1-V21/2×MNa2O/W总WNa2O总=W1+W2实际样W溶于250ML容量瓶中取25ML滴定:计算如下Na2CO3+NaHCO3nNa2CO3=V1CHCLW%=n×M/W总×WnNaHCO3=(V2-V1Na2O%= WNa2O/W总=V1平均CHCl+1/2(V2平均-V1平均CHCl×62×10/ W总五、思考题1、20mlNaOH与Na2CO3的混合溶液,以酚酞作指示剂,用去0.1molHCl15ml;继续以甲基橙作指示剂,又用去HCl5ml。问NaOH与Na2CO3在此混合液中的当量浓度是否相等,各等于多少?2、如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中CO2,用它滴定盐酸,

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