江西省宜春市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试卷2

1、江西省宜春市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题本卷满分100分，考试时间100分钟。1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 K 39 Mn 55一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。1 .“化学一一我们的生活，我们的未

2、来”、“减少污染，行动起来”等说明化学与能源开发、环境 保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是()A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.手机中使用的电池是二次能源C. PM2.5含有的铅、镉、铭、引、神等对人体有害的元素均是金属元素D.发展低碳经济、循环经济 ，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统2.运用相关化学知识进行判断 ，下列结论正确的是()A.增大反应物浓度可加快反应速率 ，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的 速率B.反应2CO(g) + O2(g) =2CO(g)在一定条件下能自发进行的原因是 AS >0c( NH)C.向盐酸中加入氨水至中性，

3、溶液中41c(Cl )c(Cl )D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中 c(Br)3.下列说法正确的是()A 用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH,比较两溶液的酸性强弱不变B 中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒C.用石墨电极电解1 L 0.1mol - L-1 CuS。溶液，若反应产生0.1 mol O 2,则向原溶液中加入0.2 mol CuO 能恢复至原浓度D.乙烯的/烧热为1411.3 kJ mol-1,则乙烯燃烧的热化学方程式为一C2H4(g)+3O2(g) 2CQ(g)+2H 2O(g)AH=1411.3 kJ - mol-

4、14 .物质的量浓度相同的下列溶液中，NH +浓度最大的是()A. (NH 4) 2Fe(SO4) 2B.NH3 - H2OC. (NH4)2COD. NHCl5 .下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()无色透明澄清溶液中：Cr O 2-、I-、Na+、K+常温下，pH=14的溶液中：CO2-、Na+、4、AlO2-室温下水电离的 c(H +)=10 13mol L 1 的溶液：k+、HCO 一、Br1、Ba2 + pH 为 0 的溶液：Cu2+、Na+、Mg+、NO 中性溶液中：Cl 、NO 、Na+、Fe3+ c(H +)室温下c(OH-)=1012 的溶液中：Fe2+、Al3+、SO

5、 2、I -.A.B.C.D.6 . 一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 () 2-A 向H2s水溶液中加入NaOH有利于S增多B H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl 2 D.新制氯水久置后颜色变浅7.生产生活中的下列做法正确的是()A.将AlCl 3溶液和Al 2(SO4) 3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al 2O3 B.由于氧化铝的熔点太高，故工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝C.除去锅炉水垢中含有的CaSG4:先用Na2c(3溶液处理，然后再加酸去除D.电工操作中，把铜线和铝线拧在一起连接线路8 .用电解水的方法分析

6、水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物 质是()A. NaNOB. NaClC. HaSQD. KOH9 .汽车尾气在催化剂的作用下脱硝脱碳的主要原理为：2NO+2CO一,二N2+2CQ。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间N。CO浓度如下表：时间/s012345C(NO)/mol - L19.50X10-34.50 X 10-32.50 X 10-31.50 X 10-31.50 X10-31.50 X10-3c(CO)/9.00X104.00 X 102.00 X 101.00 x 101.00 X101.00 X10,-1mol L-3-3-3-3

7、-3-3卜列说法正确的是()A.反应前2 s内的平均反应速率为V(N2) = 3.5X 1。3 mol ' L 1 - s 1B.当2v正(NO)=v逆(N2)时，说明反应已达到化学平衡状态 C.该反应在3 s至5 s内的平均反应速率为0D.由表格数据可知，反应到3 s后达到平衡状态，此时反应已经停止10 . a -Fe(m)铁原子簇是合成氨工业的新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理如下：iL2(g)2H(g) =A H,N 2(g)2Ng)AH,N(g)+H(g)'"(NH)(g) AH, (NH)(g)+HIgT (NH2)(g)AH,(N

8、H)(g)+H(g)NH(g) AH,总反应为N2(g)+3H 2(g一- 2NH3(g)AH,下列说法正确的是()A .反应和总反应均为放热反应 B. 3A Hi+A H2+2A H3+2A H4 +2A H = A HC.催化剂能够改变反应的路径，从而改变反应的始变 D.增大压强和使用高效催化剂均有利于提高反应的平衡转化率11 .在刚性容器中发生反应：2CO(g)+6H 2(g-GHOH(g)+3H2O(g), 一定压强下，平衡时H的转化率a (H )随温度T、投料比c(cO2 )的变化关系如C(H )下所示。下热CQ与误的是 () .投料比勺a>b>cc(H )的大小关系是:

9、B.图中M点对应的平衡，若容积不变，充入H0则a (H2)不变C.该反应的平衡常数K(600 C) > K(500 C)D.若题图表示相同投料时，不同压强下a(H2)随T的变化关系，则压强最大的是a12.某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2 T而设计了下列四个实验，你认为可行的是 ()13.下列实验及其结论都正确的是()实验结论A.氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B.室温下，用pH试纸测得：CF3COON跻液的pH约为9 , NaNQ溶液的pH约为8HNO电离出H+的能力比CH3COOH 勺强C.等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性

10、HA比HB弱D.10mL 1mol - L的AgNO溶液中先滴加1mol - L1的NaCl溶液1mL再滴加1mol L 1的Nai溶液1 mL,先产生白色沉淀后沉淀变为黄色K5P(AgI)<K sp(AgCl)14.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B进行如下反应：3A(g) + 2B(g尸4c(s) + 2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成0.8 mol C则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K4 (C)c2(D)c (A)c (B)B. 此时，A的平衡转化率是30%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.

11、增加B,平衡向右移动，B的平衡转化率增大15 .右图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是(A. E、D两点水的电离均被抑制，而Kw相等B. Ti温度下pH =6的溶液有弱酸性C.两条曲线中四个点 Kw间的关系：B> A= D= ED.图中温度Ti <T216 .在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SOb NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()导电解力滴入溶液肉体程Ak .2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性A. a、b 两点 BaB.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同

12、量的 OHC.曲线代表滴加NaHSO溶液的变化曲线+ + OH- = HD. b-d反应的离子方程式为：H20第II卷(非选择题，共 52分)(14分)雾霾天气严重影响人们的生活和健康。因此采取改善能源结构、机动车限号等措施来减 少PM2.5、S02、NQ等污染。请回答下列问题：U6I .臭氧是理想的烟气脱硝剂， 其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g” N2O5(g)+O2(g), 不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：容器甲乙容积/L11温度/KTiT2起始充入量1molO3 和 2molNO21molQ 和 2molNO2计算结果保留两位小数

13、)。015min内乙容器中反应的平均速率：u (NO2)=(该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。T1时平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2,再次平衡后，NO2的百分含量将( 填“增大” “减小”或“不变”)。反应体系在温度为 T1时的平衡常数为 。在II.邪学小组查阅资料后得知：2NO(g) + O2(gA=2NC2(g)的反应历程分两步： 2No(g)=N2c2(g)(快)v 1 正=k1 正 C2(NO), v 1 逆=k1 逆 c(N2c2)$202(g) +O2(g) = 2NO2(g)(慢)v 2 正=卜2 正 c(N2O2) c(O2) , v2 逆=卜

14、2容2逆条c2(NO2) 请回答吓列问题：0 里知决定2NO(g)+O2(g 2N02(g)反应速率的是反应，则反应的赳化能E1与反应 的活化能 巳的大小关系为E1J 2(填“V”或“=”)。2下二定温度E反应2NO(g)+O2(g 2N02(g)达到平衡状态，写出用 k1正、k1逆、列k2正、k2逆表示尊衡常数的表达式K=。件一(14 赛)常温下，用 0.1000mol ?L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol ?L-1CHCOOH§液所得襁曲线如图：。已，101320经达(1)c(CH3COQ+ c(OH) c(Na+) _c(CH3COQa| 100mL容量

15、瓶b.锥形瓶 c.滴定管夹d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管(填 卷” 或“=")，点所示溶液为中性:(2个如图点所示溶液中：c(H+) + c(CH 3COOH)麴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察”蓬列操作会导致测定结果偏低的是而” - A要碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH溶液润洗 画 » 一B 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D.到达滴定终点时，仰视读数66氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂可濯4mL血液用蒸储水稀释后，向其中加入足量草酸钱（NH

16、4）2C2c4晶体，反应生成CaCO4沉逐 将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。测血钙的含量时，进行如下实验：将得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnQ溶液滴定，氧化产物为C2,还原产物为Mh2+。终点时用去20mL l.0 X 10 -4 mol/L的KMnO溶液。I、滴定终点的现象是 。 n、计算：血液中含钙 19. （12分）（1）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用 H2将NO 还原为N2, 一段时间后，溶液的碱性明显增强。则 该反应离子方程式为 。电化学降解NO 的原理如图所示，电源正极为 （填“A”或B”）， 若总反应 4NO +4H+=5Q+2N

17、2+2HO研究和深度开发 CO、C（2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。测量汽车尾气中的隼学气敏传感器，可用图简单表示，则阳极发生的电极 反应为CO浓度常用（12分）锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分是氧化锌和金属锌，杂质为PbO、FeO Fe3Ol、CuO等。利用锌灰生产皓矶(ZnSO4 7H2O)和ZnO等化工产品的工艺流程之一如下：,JA 或剂a锌灰没取操氏i|T7U匕|*11, 滤渣12.已知pH>11.5时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶放生成Zn(OH) 4 2。下表列出了几种离子生请回答下列问题：成氢氧化物沉淀的pH :开始沉淀的pH完全沉

18、淀的pHFe3+1.53.2Fe2+6.59.0Zn2+5.68.1Pb2+6.69.1(1) “滤渣1”的主要成分是 。(2)实验室进行“操作1”所需用到的玻璃仪器有_O(3) 加入过量 H2O2的目的是(缔4) “试齐1J A”最好是下列物质中的 。A. ZnOB. Zn C. NaOH合5) “操作2”包括蒸发浓缩、过滤洗涤。离6) 加NaOH调pH时，应该控制的pH范围是。子方程式,除去剩余H2c2的简便方法是 。地理试卷答案、选择题（共 25小题，每小题2分）题号12345678910111213答案BDBACABCDACAA题号141516171819202122232425答案B

19、ADCBACDCDDB26. : （1）以色列纬度较低，热量充足；以色列气候干旱，晴天多，光照充足；以色列多沙漠， 适宜霍霍巴的生长。（每点 2分，共4分）（2）霍霍巴油在医药、化妆品领域用途广泛，可以增加经济收入；霍霍巴具有极高的药用价值，可以用于医疗和美容等行业；霍霍巴适宜生长在沙漠地区，生态价值较高，可以起到防风固沙的作用。（每点 2分，任答2点得4分）（3）干热河谷地形狭窄，霍霍巴生长的适生区面积小；农业生产的技术水平、管理经验和理念低；初级产品的深加工、销售以及市场开发能力不足等。（每点2分，共6分）27. （1）冬季（2分） 该地位于板块交界处，地质条件复杂；山地丘陵地形为主，地形起伏较大；冬季降雨集中易诱（激）发滑坡等。（4分）（2）地中海式农业（或混合农业）（2分） 禾1