(高一下化学期末10份合集)四川省成都市高一下学期化学期末试卷合集

1、高一下学期期末化学试卷一、选择题每题只有一个正确答案,每题 3分,共48分1 .我国重点城市近年来已发布“空气质量日报.以下物质中不列入首要污染物的是：A.二氧化氮B,二氧化硫C. 二氧化碳D,可吸入颗粒物2 . 2021年4月,中央电视台曝光了不法商贩将重金属铭Cr超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊事件.铭的原子序数为 24,以下表达正确的选项是A.铭位于元素周期表的第四周期第皿族B.中子数为29的铭原子符号表示为2021CrC.铭元素的一种同位素的质量数为53,那么该同位素有 53个中子D.警察通过装有橙色的酸性重铭酸钾的装置检查司机是否酒后驾车3 .以下说法正确的选项是A.元素周期律

2、是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和复原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力4 .随着卤族元素原子半径的增大,以下递变规律正确的选项是A .氢化物的熔、沸点逐渐升高B.气态氢化物稳定性逐渐增强C .卤素离子的复原性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强5 .几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2以下表达正确的选项是A. X、Y元素的金属性 X<YB. 一定条件下,Z单质与W勺常见单质

3、直接生成 ZW2C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来6 .有A、B、C D四块金属片,进行如下实验, A、B用导线相连后,同时插入稀HkSO中,A极为负极 CD用导线相连后,同时浸入稀 HSQ中,电子由 8导线一 DA、C相连后,同时浸入稀 HSQ, C极产生大 量气泡 B、D相连后,同时浸入稀 HSO中,D极发生氧化反响,那么四种金属的活动性顺序为：A. A>B>C>DB . A>C>D>B C . C>A>B>D D . B>D>C>A7 .可逆反响2N

4、O =2NO + O2在体积不变的密闭容器中反响,到达平衡状态的标志是混合物各物质的量的浓度相等 单位时间内生成 n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 用NO、NO Q的物质的量浓度变化表示的反响速率比为 2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态A.B. C .D.8 .以下有机物中,属于烷烧的是A CH3GHe或 CH CH3B. CHCHCHCHCl中CCH3d, CH2CH29 .研究人员最近发现了一种“水电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电,在海水中电池总反响可表示为：5MnO+2Ag+2

5、NaCl=NaMnOi什2AgCl,以下“水电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是A.正极反响式：Ag+C- e-错误！未找到引用源.AgClB. AgCl是复原产物C. Na+不断向“水电池的负极移动D ,每生成1 mol Na 2MnOo转移2 mol电子10 .某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO和HO的物质的量之比为 1:2,那么A .分子中可能含有氧原子B.分子中 C H个数之比为1:2C.分子中C、H O个数之比为1:2:3D.此有机物的最简式为为CH11 .除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的选项是选项物质所用试剂方法A.浪苯澳氢氧化钠溶液过滤B.乙烷乙烯酸性高镒酸钾溶液洗气C

6、.乙酸乙酯乙酸氢氧化钠溶液蒸播D.乙醇水生石灰蒸播12.杜292,Th的原子可发生以下放射性变化23oTh288 X +2 He对元素X的推测错误的选项是A. X元素在第七周期B. X的最高正价为+2价C. X为非金属元素D. X的碳酸正盐不溶于水13. 反响A+ B=2C,在反响过程中,断裂 1mol A中的化学键消耗的能量为Q kJ,断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q kJ ,形成1mol C中的化学键释放的能量为Q kJ ; 1mol A所含化学能为 E1 kJ , 1mol B所含化学能E2 kJ, 1molC所含化学能E3 kJ.以下说法中一定正确的选项是 A.假设Q+Q &l

7、t; Q3,那么反响为放热反响B.假设Q+Q > Q3,那么反响为放热反响C.假设E1+E2 >E 3,那么反响为放热反响D.假设E 1 + E 2 >E 3,那么反响为吸热反响14. 取一定质量的以下各组物质混合后,无论以何种比例混合,其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是A. C2H2 C 2H5 B . CH4 C3HsC 、QH C 3H D . C2H4 C4H15. 假设用乙烯和氯气在适当的条件下反响制取四氯乙烷,这一过程中所要经历的反响及耗用氯气的量是设乙烯为1mol ,反响产物中的有机物只是四氯乙烷A .取代,4 mol Cl 2B.加成,2 m

8、ol Cl 2C.加成、取代,2 mol Cl 2 D .加成、取代,3 mol Cl 216. 一种气态烷烧和一种气态烯煌组成的混合物共10克,混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍,让混合气体通过盛有滨水的试剂瓶时,试剂瓶的质量增加了8.4克,组成该混合气体的可能是A,乙烷和乙烯B ,乙烷和丙烯C .甲烷和乙烯D .甲烷和丙烯二.填空题共42分17. I . 8分新合成的一种烧,其碳架呈三棱柱体如下图写出该胫的分子式2该煌的一氯取代物是否有同分异构体3该煌的二氯取代物有多少种4该煌的同分异构体有多种,其中1种不能使酸性高镒酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色,但在一定条件下能跟澳或

9、吨发生取代或加成反响,这种同分异构体的结构简式是乙烯(CH 2=CH 2)B2NaOH溶液3CH 2OHCH2OH催化剂IH 2OC (C6H10O4)乙醇催化剂CH3CH2OH) O2催化剂 O2乙酸(CH 3COOH )1写出A的结构简式n . 6分以乙烯为原料合成化合物 C的流程如下所示:条件下,测得DHA蒸汽的质量是同体积假设产生的气体产物完全被吸收.写出乙醇的电子式2反响的反响类型分别为 3写出反响和的化学方程式:18. I .6分写出以下各烷烧的分子式. 烷烧A的相对分子质量是 H2相对分子质量的36倍,那么分子式煌B的分子中有200个氢原子那么分子式为 含有26个电子的烷烧分子式

10、 n. 5分营养学研究发现,从深海鱼油提取的DH蝠一种不饱和高级脂肪酸 假设DHA勺化学式为 GHQ,同温同压H质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧,并使产生的产物全部依次实验前实验后枯燥剂+U型管的质量101.1g104.70g后灰水+广口瓶的质重312.0g323.44g通过以下图装置,得到下表所列的实验结果(1)枯燥剂是 ,广口瓶中试剂是(2)根据上表数据确定 DHA勺相对分子质量 化学式(3)另取DHA足量的滨水反响,发现 3.84gDHA可以和0.06mol的澳发生加成反响,那么一个DHA分子中含有个C=G19. (8分)下表是元素周期表的一局部,请答复有关问题:丰族I An

11、AmAWAVAVIAVHA0周期2、34(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 .(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反响的化学方程式 .(3)元素与元素形成化合物的电子式 .(4)、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)(5)元素与元素两者核电荷数之差是 .20. (9分)下面是甲、乙、丙 3位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关的实验任务【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙 3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯.【装置设计】甲、乙、丙 3位同学分别设计

12、了以下 3套实验装置：假设从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应该选择的装置是 (填“甲或“乙).丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形枯燥管,除起导气和冷凝作用外,另一个重要的作用是【实验步骤】a.按所选择的装置组装仪器,在试管中先参加 3mL95喻乙醇,并在摇动下缓缓参加 2mL浓硫酸,充分摇匀, 冷却后再参加2mL冰醋酸；b.将试管固定在铁架台上；c.在试管中加5mL饱和N*CO溶液；d.用酒精灯对试管加热；e.当观察到试管中有明显现象停止实验.【问题讨论】(1)步骤a中组装好实验装置后,参加样品前还应 .(2)试管中装有饱和 N&CO溶液,其作用是

13、(填字母).A.吸收乙醇B.中和乙酸C.乙酸乙酯在饱和 NaCO溶液中的溶解度更小,有利于分层析出D.加速酯的生成,提升其产率(3)根据试管中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有三.计算题(10分)气体,三种物空：21. (5分)某温度时,在一个 10L的恒容容器中,X、Y、Z均为质的物质的量随时间的变化曲线如下图.根据图中数据填(1)该反响的化学方程式为 ;(2)反响开始至2min,以气体Z表示的平均反响速率为；(3)平衡时容器内混合气体密度比起始时 (填“大,“小或“相等下同) ,混合气体的 平均相对分子质量比起始时 n (X) = n (Y) = 2n (Z),(4)将a mol X与

14、b mol Y的混合气体发生上述反响,反响到某时刻各物质的量恰好满足:那么原混合气体中 a : b = .22. (5分)如下图装置,烧杯中盛有 200mL1mol L的CuSO溶液.(1)负极电极反响式为 ;正极电极反响式为.(2)假设初始时Zn片与Cu片质量相等,实验结束后,称得两极质量差为12.9 g ,那么反响中转移电子的物质的量为,反响后溶液中所含溶质的物质的量浓度为 (忽略溶液体积的变化)参考答案.选择题(每题只有一个正确答案,每题 3分,共48分)题号12345678910111213141516答案CDACDBCCDADCADDC17.I . (8 分)1 QH 2否3 3 4

15、n .6 分CH 2Br-CH2Br 1 分 乙醇电子式略1分2加成反响1分取代或酯化反响1分（3） 2CHCHOH+O 会2CHCHO+22O1 分湖|四、2CHCOOH+HOCHHOH CHCOOC2-CH2OOCCH2H2.1 分18.I . 6 分QHi2、C99H00> C3H8n. 1无水CaCl2；氢氧化钠溶液（2） 384、06H4oQ 3 619. 8 分1略 2 Al , 2 Al+2NaOH+2HO=2Na Al O 2+3 H2T3略4 HClO45 2620. 9分乙；防倒吸1检查气密性（2） ABC3芳香气味,密度比水小,不溶于水三.计算题10分21 . 5

16、分13X+Y2Z2 0. 01mol/L.min3相等,大4 5:322 .5 分（1） Zn-2e- = Zn2：Cu2+2e- = Cu 各 1 分（2） 0.2mol 1 分cZnSO4 =0.5mol L：cCuSO 4 =0.5mol L,各1分高一下学期期末化学试卷、单项选择题共 15小题,每题2分,共30分.每题只有一个选项符合题意1、对元素周期表和元素周期律的发现有突出奉献的科学家是A.拉瓦锡B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2、碘131是碘元素的一种放射性核素.以下关于133i的说法正确的选项是 53A.质量数为131 B.质子数为783、以下物质中既含有共价键又含有离子键

17、的是A. HFB. NaCl4、以下化学用语正确的选项是A. H2s的电子式：H*号H+C. NaQ的电子式： 扇pOiO11 NaC.核外电子数为 78D.中子数为53C. HClD. K2SOB.钙原子结构示意图:2+D.铁离子：Fe5、白酒密封储存在地窖里,时间越长越香,形成这种香味效果的主要物质是A.醇类物质B .酯类物质B .酸类物质D.盐类物质 6、设nA为阿伏加德罗常数的数值,以下说法正确的选项是A. 1mol Na与乙醇完全反响,失去 2nA电子B.常温常压下,10gCH含有10nA个电子C. 1L 0.1mol ?L-1的醋酸溶液中含有 0.1nA个H D,标准状况下,22.

18、4L苯含有nA个苯分子7、光具有能量,能影响很多反响.以下反响中,受光照影响显著的是A.乙醇与乙酸的酯化反响B.甲烷与氧气的反响C.铁与氯气的反响D.次氯酸的分解8、能用分液漏斗进行别离的一组物质是A.硝酸和水 B.乙醇和水 C.乙酸乙酯和水 D.乙酸和水9、以下说法不正确的选项是A.钾的金属性比钠强B.澳的非金属性比氯强C. VIIA族中原子半径最小的是氟D.第三周期中,除稀有气体元素外原子半径最大的是钠10、以下物质能与银氨溶液反响的是A.葡萄糖B.油脂C.乙醇D.纤维素11、能将化学能转化为电能的装置(溶液均为稀硫酸)是LUA12、以下是反响2A + 3B = C + 4D 在不同时刻测

19、得的速率,其中最快的是A. V(A)=0.6mol/L.sB.V(B)=0.9mol/L.sC. V(C)=0.4mol/L.sD.V(D)=1.0mol/L.s. 13、以下有关环境保护与绿色化学的表达不正确的是参考答案B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的14、海水资源的利用包括海水的淡化,以下方法中,不能淡化海水的是A.蒸储法B.过滤法C.电渗析法D.离子交换法15、以下陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIA蛋白质和淀粉都是高分子化

20、合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖B汽油和植物油都属于燃汽油和植物油都可以燃烧C盐酸和氨水能溶解 Al(OH) 3Al(OH) 3是两性氢氧化物D铝具有复原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反响、双项选择题(共 5小题,每题4分,共20分.每题有两个选项符合题意)单质是淡黄色固体16、W X、Y、Z是短周期元素,其局部性质如右表,以下说法正确的选项是A.气态氢化物的热稳定性：X<WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XX在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第三周期原子半径最小的金属C.离子半径：Z> WD. Y的氧化物中含有非极性共价键17、锂碘电池可

21、用来为心脏起搏器提供能源,其电池反响可简化为:2Li + I 2 = 2LiI.以下有关说法正确的选项是a. 12发生氧化反响eB.碘电极为该电池的正极C.正极反响为：Li=LiD.该电池放电时化学能转化为电能18、以下化学反响属于加成反响的是A.油脂的皂化反响B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合反响C.在一定条件下,苯与氢气的反响D.乙烯通入澳的四氯化碳溶液中的反响19、右图是可逆反响 炙+ 3Y 2 2Z 2在反响过程中的反响速率 V与时间t的关系曲线,卜列表达正确的选项是A. ti时,只有正方向反响B. t2时,反响到达限度C. t2- t 3,反响不再发生D. t2- t 3,各物质的浓度不再发

22、生变化20、化学与工农业生产、人类生活都有密切相关,以下说法中正确的选项是A. CO和CH都是造成温室效应的气体B.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等复原剂从氧化铝中获得铝D.海水中含有钾、钠元素,只需经过物理变化就可以得到钾和钠单质第二局部非选择题共50分21 12分、以下图是元素周期表的一局部,其中每个数字编号代表对应的一种元素.请按要求答复以下问题:1画出元素的原子结构示意图2属于稀有气体的元素编号是,可作半导体材料的元素编号是3、两种元素相比拟,非金属性强的是填元素符号.(4)元素的单质与元素的单质反响可生成两种化合物,化学式分

23、别是A为主22(14分)、：A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.现以要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如以下图所示.H2OO2O2E:乙酸乙酯(1) A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料,该塑料的结构简式为(2)反响的化学方程式为(3)按要求答复:、的反响类型为,的反响条件为(4)在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D,为提纯E,参加的试剂以及别离操作方法(不用答具体操作过程)是能量23 (12分)、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低力气中引起了普遍的重视.CO：(g)+3H2(g>GH3OH(g>H2O(g)CO的含量及有效地开发利

24、用 CO,(1)目前工业上有一种方法是用CO来生产甲醇:CO 2(g)+3H 2(g)CHOH(g)+HO(g)右图表示该反响进行过程中能量(单位为kJ mol-1)变化.该反响是(填“吸热或“放热)反响.反响过程(2)某温度下,假设将 6mol CO2和8 mol H 2充入2L的密闭容器中,测得 H2的物质的量随时间变化的曲线如以下图实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)在反响进行的01min内,该反响的平均速率V(H2)=如果改变影响化学平衡的一个因素(如：温度、浓度、压强),反响将向着能够减弱这种改变的方向进行(如增大H的浓度,反响向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度的影响)直至到

25、达新的平衡.假设上述反响体系不改变反响物的物质的量,仅分别改变某一实I改变的实验条件是验条件再进行两次实验,测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线曲线n改变的实验条件是(3)以下各项中,不能够 说明CQ(g)+3H 2(g) =CHOH(g)+H2O(g)已到达平衡的是 单项选择.A.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化B. 一定条件下,CHOH消耗的速率和CHOH生成的速率相等C. 一定条件下,计0g的浓度保持不变D. 一定条件下,单位时间内消耗 1 mol CO 2,同时生成1 mol CH 30H24 12分、此题在答卷反面,请直接在相应题目下作答.0 0 000000 00

26、0 001 1 111111 111 112 2 222222 222 223 3 333333 333 334 4 444444 444 445 5 555555 555 55清远市度第二学期期末质量检测高一化学答卷;班级： 姓名：座位号：试室号: -考前须知：1、做题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名和座位号,再用 2B铅笔把考号的对应数字涂黑.2、保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破6 6 6 6 6 66 6 6 6 6 6 67 7 777 777 777 778 8 888 888 888 889 9 999 999 999 99选择题 1 ABCD 6 ABCD

27、 11 ABCD 16 ABCD2 ABCD7 ABCD12 ABCD17 ABCD21 每空2分,共12分（1） . 2 :（3） 填元素符号.4 , 22 每空2分,共14分1 四、计舁题:24 12分高铁酸钠NaFeQ具有很强的氧化性,是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料.以粗FeO 含有CuO Al 2Q和SiO2等杂质制备高铁酸钠的生产流程如下：H2SC4H 2SO4 H 2O2 NaOH NaClO粗FeO氧化ii* Na2FeC4操彳乍II：NaClO不稳定,受热易分解.答复以下问题：1高铁酸钠NaFe.中铁元素的化合价为 .粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气,其目的是

28、.2操作I目的是得到高纯度 FeSO溶液,氧化I后的溶液中如果滴加KSCM§液,溶液变为血红色,由此推测氧化反响的离子方程式为 .3本工艺中需要高浓度 NaClO溶液,可用C12与NaOH§液反响制备：Cl 2与NaOH§液反响的化学方程式为 .在不同温度下进行该反响,反响相同一段时间后,测得生成NaClO浓度如下：温度/0C15202530354045_-1NaClO 浓度/mol L4.65.25.45.54.53.52请描述随温度变化规律：温度小于 30c时,NaClO 浓度随温度升高而增大；温度高于 30c时, . NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原

29、由于：参考答案及评分细那么一、二选择题1-15小题每题2分,16-20小题每题4分,共50分.C、A、D C B、B、D C B、A、C、C、C B、D AB BD CD BD AB三、非选择题共 50分.21 12分、每空2分 1；2；答 Ar和Si各21分（4） N 答或氮的给1分（5） N&O; N&Q 顺序不管,写中文名称的各给 1分22 14 分、1 -CH2CH2n2 分浓硫酸（2） CHCHOH + CHCOOHCHCOOCCH + H 2.2分,漏条件扣1分3加成反响 2分 酯化取代反响2分顺序不能颠倒；催化剂Cu或Ag 1分、加热 1分本空共2分催化剂可不指明

30、具体物质4饱和碳酸钠溶液2分,碳酸氢钠也给分、分液 2分,萃取不给分23 12 分、1放热2 分21 mol L-1 min-13分,单位错漏扣1分升高温度,增大压强或缩小容器体积各2分,其他答案均不给分（3） D 3 分24 12分,每空2分、1 +6升高温度加快反响速率或提升酸溶效率2 ZFea+HQ+ZhbZFe+ZHO 没配平扣 1 分3Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2O 写成离子方程式不扣分规律：NaClO浓度随温度升高而降低或减小.原因共2分：温度小于30c时,升高温度,反响速率增大1分；温度高于30c时,NaClO不稳定而分解.1分多答其他不扣分高一下学期期末化学试

31、卷、填空题(本大题共 14题,每题5分,共70分,请将答案填写在做题卷相应的位置上)1 . 求值 sin 750 =.2 .直线11 : ax +2y +6 =0与l2 : x +(a -1)y +a2 1 =0平行,那么实数a的取值是二3 .在 AABC中,假设 b2 +c2 -a2 =bc ,那么 A=.4 . 直线x -2y十1 =0在两坐标轴上的截距之和为.5 .等差数列an的前n项和为Sn,假设a3 = 6, S3 =12,那么公差d等于 .假设x + y =1,那么x2 + y2的最小值为.6 .假设数列an满足a1 =1,包土 =-,那么a8 =an n 1x-y-2 _0假设实

32、数x, y满足x+2y4之0,那么Y的最大值是 .x2y -3 < 01 一 一一.7.右 sin (+ 0)=-,那么 sin2日=.43光线从A(1 , 0)出发经y轴反射后到达圆x2 + y2-6x-6y + 17 = 0所走过的最短路程为 .8 . 函数y =2sin x +sin(- -x)的最小值是.3在AABC中,内角A,B,C所对的边分别为a,b,c,给出以下结论：假设 A> B >C ,那么 sin A > sin B a sin C ;假设sin A _ cosBa bcosCc那么MBC为等边三角形;必存在 A, B, C,使 tan Atan B

33、tanC < tanA+ tan B+tanC 成立;假设a =40,b =20, B =25)那么AABC必有两解.其中,结论正确的编号为 (写出所有正确结论的编号).9 .平面直角坐标系中,O为坐标原点,M是直线l : x = 3上的动点,过点 F(1,0)作OM的垂线与以OM为直径的圆D交于点P(m,n).那么m, n满足的关系式为.10 .等比数列an中a1=1, a4 =8 ,在an与an十两项之间依次插入 2n1个正整数,得到数列bn,即:ei,1,a2,2,3,a3,4,5,6,7, 8,9,10,11,12,13,14,15, a5,.那么数列bn的前 2021项之和 S

34、-= (用数字彳答).二、解做题(本大题共 6题,共90分.解容许写出必要的文字说明、证实过程或演算步骤)15 .(此题总分值14分)二次函数 y = f(x)图像的顶点是(一1, 3),又f (0) =4, 一次函数y = g(x)的图像过(一2, 0)和(0, 2).(1)求函数y = f(x)和函数y = g(x)的解析式；(2)求关于x的不等式f (x) >3g(x)的解集；16 .(此题总分值14分)一 一1-7 二- 二 cos P = 一一,sin(G +P) = -,口 = (0, 一), P u (一,n).3922(1)求cos 2 P的值；(2)求sin a的值.1

35、7 .(此题总分值15分)假设等比数列 an的前n项和Sn =a(1)求实数a的值;(2)求数列nan的前n项和Rn .18 .(此题总分值15分)如图,某海域内的岛屿上有一直立信号塔AB ,设AB延长线与海平面交于点 O.测量船在点O的正东方向点C处,测得塔顶 A的仰角为30°,然后测量船沿 CO方向CO方向航行的过程中, 设DO=x,那么当x为何值时,使得在点D处观测信号塔 AB的视角NADB最大.19 .(此题总分值16分)圆 O : x2 + y2 = r2 (r >0)与直线 x - y +2 J2 = 0 相切.(1)求圆O的方程;(2)过点(1,2)的直线l截圆所

36、得弦长为273, 3求直线l的方程;(3)设圆O与x轴的负半轴的交点为 A,过点A作两条斜率分别为ki, k2的直线交圆O于B,C两点,且kik2 = -2 ,试证实直线BC恒过一个定点,并求出该定点坐标.20 .(此题总分值16分)2设数列aj的前n项和为Sn ,对任意nW N*都有S =但二口 |'成立.2(1)求数列an的前n项和Sn ；(2)记数列bn =an +九,n= N,九u R ,其前n项和为Tn .假设数列Tn的最小值为T6,求实数九的取值范围；假设数列bn中任意的不同两项之和仍是该数列中的一项,那么称该数列是“封闭数列.试问：是否存在这1111.111样的 封闭数列

37、bn,使得对任意n=N,都有Tn=0,且一一 + + +|+一 .右存在,12 T1 T2 T3 Tn 18求实数九的所有取值；假设不存在,请说明理由.参考答案2021、填空题1.-13.4.6.11.5.7.8.9.10. 412.13.14.、解做题2.15.解：(I)设 f(x)=a(x+1) +3, f (0) =4,解得 a=1二.函数解析式为f (x) =x2+2x+4 ,又-x- + y =1 , g(x) =x +2-2 213分(n)由 f(x) >3g(x)得 x2 -x-2>0.不等式f(x) > 3g(x)的解集为,x >2或x<0 14分

38、1 -：716 由条件 cos P =-一,P w ( 一,兀)得 cos2 P =2cos P1=； 6 分32912.2由于cos := -一,P u (一,町,所以 sin p =,323- 二、- ,二 、- 二 3二由于 a (0, ), P ( (, n)所以 a+Bw(一,)9 分222 2又 sin( 卜')=7 , 9所以 cos(r -,)二一4、2一 511分1所以 sin口 =sin(汽+ P) - P) =sin(汽+ P)cosP cos(口+ P)sinP=-.14 分,一 -117当 n=1 时,a1 =S =a 2 分21 . .1 .1当 n'

39、;2时,an =S, -Snj=(a-n)-(an) =n5分2 22mtt 11八那么 3=a一 = a=1;7 分22n务=3,那么R =工+2+4+川+210分22 22223 n2R=1+工+ f 11 分2 2 22 n - 'n 2-得：Rn =2 15 分2n18由题意知,在 MCD 中,/ACD =30',/DAC =15',2 分. CD AD 一八所以L7,得AD =100.2 ,5分sin15' sin 30在直角 MOD中,/ADO =45',所以AO=100(米)；设 /ADO =ot,/BDO =P ,由知,BO =48米,1

40、00 ,二 48 贝U tan a =, tan P =,100 48tan : - tan - tanZADB =tan(：-)二1 tan 二 tan -4852x-2x 480011分一一52所以 tan ADB =52,4800x x<5213/3一 c 4800 - 60 '2 x13分当且仅当x=4800gp x=40®亦即 DO =40,3时, xtan/ADB取得最大值,14分此时点D处观测信号塔 AB的视角/ADB最大.15分19由题意知,d _一 L2四一.=2=r ,所以圆.的方程为12 (-1)2假设直线l的斜率不存在,直线l为x=1 ,此时直线

41、l截圆所得弦长为2M ,符合题意,假设直线l的斜率存在,设直线为 y= k(x-1),即 3kx3y + T33k = 0, 3由题意知,圆心到直线的距离为| /3-3k |3d =- ,=1,所以 k =9k2 93那么直线l为x+J3y2=0.所以所求的直线为 x=1或x +J3y-2 = 0.由题意知, A(2,0),设直线 AB : y =k(x十2),那么上一呼十2),得(1+k；)x2+4k；x+(4k12-4) =0,所以 xA xBx y =44kl2 - 41 k2 所以xB =22-2k；4kl, y =21k21k1211分由于k1k2 = 2 ,用k1代替ic(2/)&

42、#39;12分4ki-8k12 7228k11 ' ki4 ki2k1 - 8所以直线 BC为 y ' =12-(x-1一 14分4 k12 22k； 2kl2-84 kl2221 k124 k12- 8kl24 k2一一 2 一3kl / 2k12 -8、=2 (xr)2 -k124 k12得y =32 -k12klx 1T2 -k13kl2 -k12,2、x十二,32所以直线BC恒过定点,0 . 16分320法一：由 Sn=aU I 得：4Sn=a；+2an+1 ,4&卡=2巾2 + 22巾+1 ,n . 2-得-(3n 1 ' an )(an 1 - 3n

43、)224an 1 - 3n 1 -an2n 1 - 2Sn =' 2(an 1 3n)由题知2门牛+2门#0得2门由一2门=2, 2分又 S1 =a =(a一1)2= 4al = a； 2al 122信 a=1an=2n1Sn n -4 分法二：由 Sn = | | 得：§ = a1 =()2得 a1 = 1 = S1 22所以n ±2时2四=4 +1 = S 3二+1得(5-1 )2 =历即离-向 =1后"=n = Sn = n2 ；4 分由bn =2n 1 +九=Tn =n2+九n最小值为T6即211,13 Tn T6 n n2 +Zn 之 丁6 =3

44、6+6 儿那么一W Wn >-13,-11； 8 分222由于bn是“封闭数列,设bp +bq =bm ( p,q,m= Z ,且任意两个不相等)得2p 1 + 九 +2q -1 + 九=2m -1 + 九=九=2(m p - q) +1 ,那么 K 为奇数9 分*1111111由任思 n 匚 N ,者B有 Tn # 0 ,且< 一+ + +1114 < 12 T1 T2 T3Tn 18,口 1111-7.一 .得一 < <一=一父儿<11 ,即K的可能值为1,3,5,7,9 , 11分12 T11811又Tn=n2 +Kn>0,由于 =(1- -)-

45、 12 分n(n ') n n 工,a、检验得满足条件的 九=3,5,7,9 , 15分即存在这样的“封闭数列bn,使得对任意n w N,都有Tn #0 ,且LU12 1 T2+ 一 +| 十 -T3 H 11一,18所以实数人的所有取值集合为3,5,7,916分高一下学期期末化学试卷、选择题此题包括 16小题,每题3分,计48分.每题只有一个正确答案,多项选择、不选或错选均不给分15天,并首次开展我国航天员太空1 .神舟十号飞船于 17时38分搭载三位航天员飞向太空,将在轨飞行|He ,可作为授课活动.将使中国的探月工程又迈出重要的一步.据预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的氨未来核聚

46、变的重要原料之一.对3 He原子的表达不正确的选项是A.质量数是3 B .质子数是3 C.中子数是1 D.电子数是2 .在元素周期表中,同主族元素的原子具有相同的A.最外层电子数B .核电荷数C.电子层数D.核外电子数3 .以下化学用语型正确的选项是A. CHClB ,乙烯的结构简式 CH2CHC.硝基苯的结构简式D. CH4分子的比型4 .以下过程属于物理变化的是A.煤的干储B.煤的气化C.石油分储D.石油裂化C.反响物的总能量高于生成物的总能量D.该反响只有在加热条件下才能进行5 .反响A+B=C+而能量变化如下图,以下说法正确的选项是A.该反响为放热反响B.该反响为吸热反响6 .以下说法

47、不正确的选项是A.甲烷是最简单的有机化合物8 .葡萄糖属于多糖,能发生水解C.油脂有油和脂肪之分,但都属于酯D.蛋白质、油脂、糖类是三大根本营养物质7.等质量的以下有机物完全燃烧,消耗Q最多的是A. CHB. CHICHIC. GH2D. QHi28. 一个原电池的总反响的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该反响的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSODCuZnZnSO9 .以下关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中,不正确的选项是A.乙烯可以使滨水褪色,发生加成反响B.甲烷和氯气光照条件下反响,反响类型为取代反响C.乙醇在铜做催化

48、剂并加热条件下生成乙醛,发生复原反响D.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢,主要是利用了食醋中醋酸的酸性10 .在以下影响化学反响速率的因素中,能使化学反响速率加快的方法是升高温度参加催化剂增大反响物浓度将块状固体反响物磨成粉末A.B.C.D.11 .以下物质在一定条件下,可与苯发生化学反响的是A.水B.滨水C.浓硝酸D .酸性高镒酸钾溶液12 .向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,以下对实验现象的描述中正确的选项是 A.钠熔化成小球B.钠块沉在乙醇液面的下面C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块外表有气泡放出,有稍微爆炸产生13 .以下说法中正确的选项是A.乙烯与氯气加成反响的产物是Cl CHCH

49、ClB.苯分子中含有三个 C C键和三个C= C键C.甲烷与氯气的混合气体在光照下反响,生成的是一氯甲烷和氯化氢D.某有机物完全燃烧后生成CO和HaO,那么该物质必定含有碳、氢、氧三种元素14 . 一定条件下密闭容器中发生如下反响：Mg+3H2g 匚1 2NH3g,能说明该反响到达化学平衡状态的是A. N2、H、NH的浓度相等B. N2、H、NH的浓度不再变化C. N2、H2、NH在密闭容器中共存D.反响停止,正、逆反响速率都等于零15 .以下各组中化合物的性质比拟,不正确的选项是A.酸fHClC4> HBrC4>HIO4B.碱TNaOH MgOH2>Al OH 3C.非金属性：F>O>SD.稳定性：PH3>HaS> HCl16 .化学中存在一些守恒或