江西中考化学总复习专题综合强化专题七试验探究题类型有关物质组成成分的探究习题

1、第二局部专题七类型一类型针对练习1 . 2021 德阳草酸存在于自然界的植物中.草酸晶体H2QQ 2屋O无色,熔点为101 C,易溶于水,受热脱水、升华, 170 c以上分解.草酸能与氢氧化钙反响生成沉淀：H2GQ+ Ca(OH)2=Ca(2O4 + 2H2O请答复以下问题:1甲组同学根据如下图的装置, 通过实验检验草酸晶体的分解产物. 仪器a的名称是 酒精灯.装置 B的主要作用是预防升华的草酸进入 C中,影响CO的检验.装置 C中有气泡 逸出,澄清石灰水变浑浊.由此可知草酸晶体分解的产物中一定有CO或二氧化碳.2乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO为进行验证,选用甲组实验中的装置 A、B

2、和以下图所示的局部装置可以重复选用进行实验.不灭水落液.F氨乱一D E F G HI乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为 2Bf F 一 D 一 G 一1 一AH;装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化, 欲证实草酸晶体分解的产物中有 CO乙组同 学需要两次使用装置 D,其现象分别是第一次 D中无明显变化,第二次 D中澄清石灰水变浑 还2. 2021 荆门实验探究题：某生铁合金除了含有铁、碳外.还含有硅或者铝中的一种.某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣.于是探究到底是含有硅还是铝.【查阅资料】硅不能与盐酸反响,但能与NaOH溶液反响：Si + 2NaOH H2O=NaSQ +2H4 ;铝

3、与NaOH§液反响生成 NaAlQ与比那么铝与NaOH§液反响的化学方程式为 2A1 + 2NaOH + 2HzO= 2NaA1O+ 3H T.【提出猜测】猜测一：该生铁合金除了含有铁、碳外,还含有硅;猜测二：该生铁合金除了含有铁、碳外,还含有铝.实验步骤及现象:取一定生铁合金, 参加过量的盐酸, 充分反响后.合金局部溶解,并有无色气体产生.并有气体放、d取步骤中的滤渣, 参加过量的NaO哈液,充分反响后,滤渣局部溶解, 出.实验结论：猜测一些确.假设步骤中实验现象为无现象.那么猜测二正确.3. 2021 十堰某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签 残缺的无色溶

4、液如下图,经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO NaOH NaC® NaCl中的一种,请你对该试剂做出猜测并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜测与假设】甲猜测：NaHC端液乙猜测：脂0§液丙猜测：NaCO溶液丁猜测：NaCl溶液.【查阅资料】上述四种物质相关信息如下:物质NaHCONaOHNaCONaCl常温下溶解度/g9.610921.536常温下稀溶液的pH913117【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中,滴加几滴酚酬:溶液,溶液变红.【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中,滴加足量的稀盐酸,产生生气泡.【实验分析】通过【实验探究1】可知工

5、同学的猜测一定错误.甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜测错误,他的理由是在该温度下,碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%丙同学分析【实验探究 2】并结合以上同学的实验结论,认为原瓶溶液是NaaCO溶液.【实验探究 2】中发生反响的化学方程式为NaCO+ 2HCl= 2NaCl + HO+ CO T.【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞,需要进一步实验确定,于是又进行了如下探究.【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液中性,充分反响后,试管中溶液仍呈红色,但有白色沉淀产生.【得出结论】通过【实验探究3】可证实这瓶试剂为氢氧化钠溶液,但已经局部变质.【

6、反思与拓展】 学习小组反思了这瓶试剂由于敞口放置而变质,得出了该溶液正确的保存方法,假设要除去该溶液变质局部所采用的方法是CaOH2+ N*CO= CaCOj + 2NaOH用化学反响方程式表示.4. 2021 淮安水垢是日常生活中常见的物质,某兴趣小组收集了一局部水垢 主要成分CaCO MgOH,不考虑其他成分对实验的影响并对其进行实验探究.【查阅资料】 Mg(OH受热易分解,生成 Mg5口 HO;无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色.【探究活动一】验证水垢中的CaCO和Mg(OH)o(1)小斌取一定量水垢样品,高温灼烧,将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜, 观察到澄清石灰水变浑浊、无水

7、硫酸铜变蓝色(_得出结论：水垢中含 CaCO和Mg(OH.(2)小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷,小红的理由是气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气#.【探究活动二】别离水垢中的CaCO和Mg(OH)小林设计了如下实验流程(局部产物已略去)：海液(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗#.(2)滤液A中的溶质有 CaCl2、MgCl2、HCl (填化学式).(3)参加 MgC2溶液时,发生反响的化学方程式为MgC2+ Ca(OH)= Mg(OH)2 J + CaCl2.(4)操作n的实验步骤是参加足量水溶解,过滤 #.5. (2021 岳阳)化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液,瓶口有少量

8、白色固体且玻璃瓶塞打不开,这一情况激起了他们浓厚的兴趣,于是展开了如下探究：【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2),试剂瓶身经抛光处理,不易反响,而瓶口 和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来.(2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反响：SiO2+ 2NaOH= N6O3+(3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体,有很强的粘合性,可溶于水,溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反响,如N*SiO3+ 2HCl= 2NaCl + H2SQ3 J (白色)；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反响：N&SiO3+ CaCl2= 2NaCl + CaSiO3 J (白色).【做出猜测】 白色固体的成分是I .硅酸钠；n .硅酸钠和碳酸钠；m.硅酸钠、碳酸钠和 氢氧化钠.【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液,分组进行如下实验并相互评价：实验操作实验现象结论与评价第1组一足量幡酸酸溶液T片置有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认为猜测I不成立；写出生成气体的反响化学方程式：NaCQ+2HCl=2NaCl+ H2O+COT第2组第一步Li±量 在黛化的产样品 y港泡产生白色沉淀第1组同学认为：此步骤还/、能准确判断出原固