2019-2020年九年级化学全册-6.2.3-溶液组成的表示学案(新版)沪教版

1、2019-2020年九年级化学全册 6.2.3 溶液组成的表示学案（新版）沪教版【学习目标】1、掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。2、学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液。3、通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。【学习重点、难点】 1、溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积时的计算及配制的步骤 2、配制中误差的分析【学习过程】一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】信息：几种作物无土栽培营养液中各溶质的质量分数营养成分 作物种类番茄甜瓜茄子硝酸钙晶体【ca(no3).5h2o】/%3.548.263.54硝酸钾晶体（kno3）/%248磷酸二氢铵晶体（nh4h

2、2po4）/%0.771.531.15硫酸镁晶体（mgso4.7h2o）/%2.463.702.461.在某无土栽培种植基地，种植有番茄、甜瓜、茄子三种蔬菜。种植人员现用2gkno3固体和48g水，若把它们配制成硝酸钾培养液，同学们参照投影中表格中的数据，看所配培养液适合哪种蔬菜。2.和番茄所需的硝酸钾培养液相比，我们配制的培养液浓度大了。若要把我们配制的培养液配成番茄培养液应该怎样配呢？3.如果我们要把原甜瓜的硝酸钾培养液配制成茄子的培养液，我们应该怎么办呢？ 【新知导学】：1、配制溶液的一般方法有哪些？ 二、合作、研讨与点拨活动一 配制一定质量的溶质质量分数的溶液农业生产上，有时用质量分数

3、为1020食盐溶液来选种。现用食盐固体和水来配制50克15食盐溶液，应该如何配制这样的溶液呢？配制溶液基本步骤所用仪器123 45活动二：用15食盐溶液配制55ml生理盐水（生理盐水的溶质质量分数为0.9%,密度为1.0g/ml,15食盐溶液密度为1.1g/ml.）配制溶液基本步骤所用仪器123 4 5三、总结、反思、提升1 .总结：实验室配制溶液的一般步骤 固体物质配制： _、_、_、_、_ 浓溶液稀释配制：_、_、_、_、_ 用足量的粗盐配制一定质量、一定质量分数的氯化钠溶液其步骤为： 。2.请找出下图中的错误： ； ； 。3.提升：在nacl固体配nacl溶液时，下列操作会导致所配溶液的

4、溶质质量分数（偏大、偏小、不变）未使用游码，物码倒置 ；在使用游码情况下，物码倒置 ；使用了生锈的砝码（铁锈未脱落） ；转移固体时，固体撒落 ；量筒内水倒入烧杯时洒落 ；有水未倒尽 ； 用量筒量取水，俯视读数 ；仰视读数 ； 所用量筒内有水 ； 配好的溶液装瓶时洒落 ；四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1.向l00g10naoh溶液中加入12.5gnaoh固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 （ ）a 12. 5 b20.0% c225 d252用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是 （ ）a.玻璃棒 b.蒸发皿 c.烧杯 d.天平3把400克质量分数为20%

5、食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水 （ ）a 100克 b 200克 c 400克 d 800克4. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需： 氯化钠 g，水 g，即用 的量筒量取 ml的水。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 a增加适量氯化钠固体 b减少适量氯化钠固体 c调节平衡螺母（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。【课后作业】1.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸

6、。需要用多少ml的量筒量取多少ml的浓硫酸？ （ ）a100ml、54.35ml b100ml、55.5ml c250ml、54.35ml d250ml、55.5ml 2把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中naoh的质量分数为 （ ）a .5% b .6% c. 3% d .2%3在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解称量计算装瓶存放。请按要求回答问题：（1）现欲配制50g 5氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 （3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致

7、氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“”或“”）5。（4）在称量步骤中需要的仪器有 。4“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。（1）50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 g，水 ml（2）将上述溶液稀释成0.2%的次氯酸钠溶液 g，加水 ml5.农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量_g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会_（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的cuso4溶液。现有16g cus

8、o4固体，可配置该cuso4溶液_g，需水_ml(水的密度为1.0g/ml)。配置cuso4溶液的一般步骤为_、_、_。在此过程中需要用到的仪器有_。6.2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500ml的生理盐水（nacl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/ml）。计算500ml的生理盐水中nacl的质量为 g，水的质量为 g，水的体积是 ml。(选做)7. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 图10   实验一：图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。粗盐粗盐请回答下列问

9、题：（1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是 。（2）操作中的错误是 。（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。（4）操作中，当观察到 时，停止加热。实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出溶解氯化钠的烧杯内壁是潮湿的 用2.5g氯化钠和50g水配制溶液2019-2020年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性学案3（新版）沪教版 (i)【学习目标】 1、认识什么是结晶，知道常用的结晶方法 。2、学会蒸发结晶的操作要

10、领，知道其作用。 3、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。 【学习重点】 1、学会蒸发结晶的操作要领。2、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。【学习难点】 理解结晶在实际生产中的重要性导 学 过 程【活动一】 联系生活，结合实验认识“结晶” 1思考:夏天出过汗的衣服如果没及时洗涤，衣服上会出现什么现象？ 若将一份80时的硝酸钾溶液降温至20会看到什么现象？2观察老师演示p21上“活动与探究”中的两个实验，小组讨论分析实验现象，归纳结论；整理蒸发操作的要领。 3阅读课本p22，了解结晶的定义，归纳结晶常用的方法。溶解度受温度变化影响不大的物质常采用 法结晶。溶解度受温度变化影响较大的

11、物质常采用 法结晶。【巩固训练】1. 蒸发操作中，蒸发皿里液体的量不宜超过蒸发皿容积的 。2. 蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是什么？3. 蒸发操作中什么时候停止加热？ 4下列说法正确的是 （ ）a.饱和溶液降温一定析出晶体 b.析出晶体后的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液c.不饱和溶液降温一定不能析出晶体 d.析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 5海水晒盐的原理是 （ ）a.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发 b.利用阳光和风力，使水分蒸发c.利用日晒，使海水分解 d.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小 6如图所示，mgkno3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此变化过程中，溶质的质量分数

12、a%与时间t的变化关系正确的图示 （ ）氯化钠硝酸钾【活动二】 探究用结晶法分离混合物的原理及方案设计1.将90ºc 溶剂是100g的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到30ºc，析出晶体最多的是_，析出晶体_ g。2.要从硝酸钾这类物质的饱和溶液中得到晶体，常采用的是 法；而要从氯化钠这类物质的 饱和溶液中得到晶体，常采用的是 法。 3. 设计方案：若169g硝酸钾固体中混入了30g氯化钠固体，怎样能从该混合物中得到纯净的硝酸钾晶体？【课堂检测】 1结晶的方法有 ； 。（1）蒸发溶剂的方法，适用于 ，如： ；（2）冷却热饱和溶液，适用于 ；如： 。2分离或提纯某物质时，常用到溶解；蒸发结晶；冷却结晶；过滤等操作方法，选择恰当的操作序号并按操作顺序填空。（1）除去石灰水中的碳酸钙 ；（2）除去硫酸锌溶液中的水 ；（3）除去硝酸钾固体中的氯化钠 ；（4）粗盐提纯 。 3. .nacl、kno3、ca(oh