2017届高考化学二轮复习专题九电解质溶液专题测试新人教版

1、专题九电解质溶液1 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其不正确的是()A. 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B. 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C.常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中 KW的值D. 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了 CO 的溶解度【答案】C【解析】HCQ 是弱酸，柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A 项正确；该碳酸饮料中含有柠檬酸、碳酸等酸，水的电离受到抑制，B 项正确；KW只与温度有关，而与溶液的酸碱性无关，C 项错误；打开瓶盖，压强减小，HCG20(1) + CO(g)平衡向右移动，生成 CO 的量增多，冒出大量气泡，D 项正确。2

2、.关于常温下 pH= 2 的醋酸，下列叙述正确的是()1A.c(CHC00IH=0.01 molLB.c(H+) =c(CH3COO)C. 加水稀释 100 倍后，溶液 pH= 4D. 加入 CHCOON 固体，可抑制 CHCOOH 勺电离【答案】D【解析】 常温下 pH= 2 则c(H+) = 0.01 molL1,因 CHCOOH!弱酸，所以c(CHsCOOH)0.01 mol L1, A 错 误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(H+) =c(CHsCO() +C(OH), B 错误；pH= 2 的溶液，加水稀释 100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的 pH= 4,因 CHCOOH!弱电解

3、质，稀释促进其电离，故 2pHc(H+) =c(OH)【答案】C【解析】加入少量金属Na,溶液中c(H+)减小，平衡向右移，溶液中c(HSO )减小，A 项错误；加入少量NQSO固体，根据电荷守恒有c(H+) +c(Na+) =c(HSO) + 2c(SO ) +c(OH_)，B 项错误；加入少量 NaOH溶液，C(OH_)增大，平衡向右移，、均增大，C 项正确；加入氨水至中性，根cHSOjcH据物料守恒c(Na+) =c(HSO ) +c(SO ) +C(H2SQ)，贝 Uc(Na+)c(SO )，D 项错误。5. (2016 长春七校联考)常用的无机酸 25C时在水溶液中的电离平衡常数如下

4、表：无机酸氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO)氢氟酸(HF)电离平衡常数K值(25C)6.2X10_10(K)4.2X10_7( K)_115.6X10(冷)6.61X10_4( 0下列选项正确的是()A. NaF 溶液中通入过量 CO: F一+ H2O+ CO=HIHCOB. NaCQ 溶液中：2c(Na+) =c(CO ) +c(HCO ) +c(H2CO)3C. 中和等体积、等 pH 的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗 NaOH 的量前者大于后者D. 等浓度的 NaCN 和 NaF 溶液中 pH 前者小于后者【答案】C【解析】由表中数据可知， HF 的酸性强于 H2CO,故 A 项反应不

5、可能发生，错误；N&CO 溶液中存在物料守恒c(Na+) = 2c(CO ) + 2c(HCO ) + 2c(H2CO)，B 选项错误；因为 HCN 的酸性比 HF 弱，体积和 pH 都相同4时，HCN 的浓度大，HCN 的物质的量大，消耗 NaOH 的量多，C 选项正确；同为钠盐，对应的酸的酸性越弱，钠盐的水解程度越大，pH 越大，HCN 的酸性弱于 HF,所以 NaCN 溶液的 pH 大，D 选项错误。6 某温度下，体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的 示。下列判断正确的是()A. a、c 两点溶液的导电能力相同B.a、b、c 三点溶液中水的电离程度：abcC. b 点溶液中

6、：c(H+) +c(NH3H20)=c(OH )D.用等浓度的 NaOH 溶液和等体积的 b、c 处溶液反应，消耗 NaOH 溶液体积Vb=Vc【答案】B【解析】体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸中c(H+)变化大，而氯化铵溶液中NH 可继续水解，溶液中的c(H+)变化小，所以含 c 点的曲线是盐酸 pH 变化曲线，含 a、b 点的曲线是 氯化铵溶液pH 变化曲线。溶液的导电能力和溶液中自由移动的离子数目有关，当溶液的体积相等时， a、c 两点溶液中离子浓度不一样，故导电能力不一样，A 项错误；HCI 电离出的抑制了水的电离，所以 c 点溶液中水的电离程度最小，氯化铵

7、溶液中 NH 的水解促进水的电离，氯化铵溶液中c(H+)越大,水的电离程度越大，综上所述a、b、c 三点溶液水的电离程度 abc, B 项正确；b 点溶液中，根据质子守恒，得出C(OH)+c(NH3H2O) =c(H+) , C 项错误；b、c 处溶液的 pH 相等，c 处 HCI 完全电离， 而 b 处溶液中加入 NaOH 溶液后，NH 的水解平衡正向移动，故消耗NaOH 溶液体积VbVc, D 项错误。7.在含有 Ag+的酸性溶液中， 以铁铵矶 NHFe(SO)2作指示剂， 用 KSCN 的标准溶液滴定 Ag+O已知： AgSCN白 色，门 Ag+SCN,Ksp = 1.0 x10一12,

8、 Fe3+ SCN亡2+(血红色)，K= 138。下列说法不正确的是()A.边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出 AgSCN 白色沉淀B.当 Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN 与 Fe3+生成血红色配合物，即为终点C. 上述实验可用 KCl 标准溶液代替 KSCN 的标准溶液滴定 Ag+D.滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止 Fe3+水解，以免影响终点的观察【答案】C【解析】对比 AgSCN 的溶度积常数及 Fe3+与 SCN 反应的平衡常数可知，溶液中首先析出 AgSCN 白色沉淀，A3亠一项正确； Fe 与 SCN 形成的配合物为血红色， 其颜色变化决定了这种配合物能否形成， 可以作为滴

9、定 终点的判断依据，B 项正确；C与 Fe3+不反应，没有明显的颜色变化，C 项错误；Fe3+易水解生成红褐色 Fe(OH)3沉淀而干扰对红色的观察，D 项正确。8.如图所示，有T1、T2不同温度下 BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是pH 变化曲线如图所56A. 加入 NaSQ 可使溶液由 a 点变为 b 点B.在 F 曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有 BaSO 沉淀生成C. 蒸发溶剂可能使溶液由 d 点变为曲线上 a, b 之间的某一点(不含 a, b)D. 升温可使溶液由 b 点变为 d 点【答案】D【解析】A 项正确，温度不变Ksp不变，c(SO )增大，c(

10、Ba2+)减小；B 项正确，曲线上方区域，任意一点 为过饱和溶液，有 BaSO 沉淀生成；C 项正确，蒸发溶剂，c(SO )、c(Ba2+)均增大，而由 d 点到 a 点c(SO )保持不变，由 d 点到 b点c(Ba2+)保持不变；D 项错误，升温KSp增大，c(Ba2+)、c(SO )均应增 大。9.(2016 山东济南模拟)常温下，用 0.100 mol L的 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 0 molL-1的盐 酸和 0.100molL-1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：图1图2下列说法正确的是()A. 滴定盐酸的曲线是图 2B. 两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作

11、指示剂C. 达到 B、E 点时，反应消耗的n(CfCOOHn(HCI)D. 以 HA 表示酸，当 0 mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH)【答案】C【解析】0.100 molLT 盐酸的 pH= 1,0.100 molL醋酸的 pH1,故 A 项错误；甲基橙的变色范围是pH=3.14.4、酚酞的变色范围是 pH= 8.210.0，由图 2 中 pH 突变的范围(6)可知，当氢氧化钠溶液 滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，B 项错误；B E 两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为amL,所以反应消耗的n(CH3COOH=n(HCI) , C 项正确；0 mLV(NaOH)c(H+) =

12、c(OH) , D 项错误。10. (2016 河北唐山模拟)常温下，一些金属离子(用 M+表示)形成 M(OH)n 沉淀与溶液 pH 平衡关系曲线如图。已知：c(Mn+) ”“(3)3.0X104【解析】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为0 可求出 HNaQ 中氮元素的化合价为+ 1。( 2)由题图可以看出，未加入 NaQH 溶液时，0.01 molL1H2N2Q 溶液的 pH= 4.3，这说明 HbZQ 为弱酸，则其 电离方程，两边同时取负对数,8式为 H2N2O!+ HNQ。b 点时溶液中的溶质为 NaHNQ，溶液呈碱性，说明HNQ 的水解程度大于其电离程度，HNbQ 为水解产物，

13、N2Q 为电离产物，故c(H2N2Qa)c(N2Q )。a 点时溶液中，9根据电荷守恒可得：c(Na+) +C(H+) = 2C(NQ ) +C(HN2O ) +C(OH )，而 a 点时溶液的 pH= 7,则C(H+) =c(OH)，故c(Na+) =2C(N2O) +c(HNbO )，所以c(Na+)c(N2O ) +c(HN2O )。(3)当白色沉淀和黄 色沉淀共存时，溶液中连二次硝酸银和硫酸银均达到饱和，溶液中存在两个溶解平衡：AgNQ.J:沁；:(aq) + SO (aq)，溶液中:tSO512.25C时，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液

14、的实验编号HA 物质的量浓度/(molL-1)NaOH 物质的量 浓度/(molL-1)混合溶液的 pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH= 7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH= 9请回答下列问题:(1)不考虑其他组的实验结果， 单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的 pH)来说明 HA 是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，ci是否一定等于 0.2 ? _ (填“是”或否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是 _。A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断(3)_从丙组实验结果分析，HA 是(填“强”或“弱”)酸。 该混合溶液中

15、离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+) c(A-) =_。【答案】(1)若a= 7, HA 为强酸；若a7, HA 为弱酸(2)否 C(3)弱c(Na+)c(A-)c(OH)c(H+)(4)1.0X10-5(1.0X10-5-1.0X10-9)molL-1(aq) + N2O (aq)、ASQ心A也K餌Ag；SC442x10L4x|0=3.0X10pH如下表:10【解析】(1)因为一元酸和一元碱的物质的量浓度相等，又是等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是 NaA 对

16、 NaA 溶液分析，若a= 7,说明 HA 是强酸，若a7,说明溶液因 A-的水解而显碱性，则 HA 是弱酸。(2)C1不一定等于 0.2。当 HA 是强酸时C1等于 0.2 ;当 HA 是弱酸时，C1大于 0.2。因为 pH= 7 说明c(H+) =c(OH)，根据电荷守恒可知，一定有c(Na+) =c(A-)。11(3)由丙组实验数据可知， 两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7,说明水解，得出 HA 是弱酸,其他易推知。(4) 丁组实验中所得混合液的pH= 9,说明溶液中c(H+) = 1.0X10 moljT，则由水电离产生的c(H+) =c(OH)=v，mol1.0X10一5molL

17、1，由电荷守恒得:1x|Qc(Na+)c(A)=c(OH)一c(H+)=(1.0X10一5-1.0X10一9) molL。13. (2016 山东青岛模拟)工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,Fe3*、AsO Cl。为除去杂质离子，部分操作流程如下:请回答下列问题：(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 gL1,则该溶液中的 pH 约为_ 。(2)NH 在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH)2SQ 和 NHCI 形式存在。现有一份(NH2SQ 溶液，一份 NHCI 溶液，(NH4)2SQ 溶液中c(NH )恰好是 NHCI 溶液中c(NH )的 2 倍，则C(NH4)2SQ_

18、C(NHCI)(填“ “=”或“ ”)。cNHrHiO(3)- 随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中-五厂一_ (填“增大”“减小”或“不变”)。(4) 投入生石灰调节 pH 23 时，大量沉淀主要成分为 CaSO20含有少量 Fe(OH)3，提纯 CaSO2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 _，充分反应后，过滤、洗涤、 _。3一7一12(5)25C,HAsO 电离常数为K= 5.6X10 , &= 1.7X10 ,K3= 4.0X10 。 当调节 pH 8 9 时，沉淀主要成分为CS3(ASO4)2。pH 调节到 8 左右 Cst(AsO4)2才开始沉淀的原因是_NsbAsO 第一步水解的平衡常数数值为 _ 。【答案】(1) 1(2) K2K3bd 调节溶液的 pH (4) 1820【解析】(1)氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可吸附水中的杂质，起到净水作用。氯化铁溶液腐蚀钢铁，原因之一是 Fe3+能与 Fe 反应，生成 Fe2 +o(2)酸性 FeCL 废液中，由电荷守恒：2c(Fe2+) + 3c(Fe3+)+c(H+) =c(OH)+c(CI)。忽略溶液中c(OH)，并将已知数据代入上式解得c(H+)