化学实验注意事项.

1、一，温度计1. 测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温 度计插入混合物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。 乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下在170度发生消去 反应，生成乙烯。此时温度计测量的反应液体的温度，需要将温度计插 入到液面以下。2. 测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾 时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。Si 一般蒸惴装置在蒸馏装置中，需要测量的是气体的温度，所以 温度计放在支 管口处。3. 测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水 浴加热，温

2、度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。】，离子检验1、如何检验某离子已经沉淀完全 ？答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，则已经沉淀完全，若产生沉淀，则未沉淀完全<过 滤 后 如 何 洗 涤 沉 淀？答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，使水自行流下，重复操作23次。3、 如何检验沉淀是否洗涤干净？以Fed?溶液与 NaOH溶液制得 Fe（OH） 3沉淀后过滤为例， 答：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的 硝酸银溶液，若有白色沉淀，则未洗涤干净，若无白色沉淀，则已经 洗 涤 干净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离

3、子检 验，不能检验沉淀本身具有的离子，如上例中，要检验氯离子，而不能检验OH-或Fe3+。4、过滤实验中要用的玻璃仪器有哪些？答漏斗、玻璃棒、烧杯 。5、配制一定物质的量浓度的实验中要用的仪器有哪些？答：（1）若是用固体溶质来配制溶液：托盘天平、药匙、x mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）若是用浓溶液来配制稀溶液：量筒、x mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。6、配制一定物质的量浓度的溶液时，怎样进行定容操作？答：向容量瓶中加水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面的最低点与刻度线相平7、在萃取和分液实验中，（1）用要到的玻璃仪器有哪些？ （2） 分液的操作方法是怎样的？答：

4、 （1 ）分液漏斗、烧杯。（2 ）萃取后将分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分 层后，打开分液漏斗上口的塞子或者将塞子上的凹槽与漏斗口 上的小孔重合，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的 活塞，使下层液体沿着烧杯内壁流到烧杯中，及时关闭活塞， 将上层液体从分液漏斗的上口倒出。8、怎样检验某未知溶液中含有 SO42- ？ 答：取少许待测液置于试管中，滴加过量稀盐酸将溶液酸化，若无明显现象，则滴加少许BaCI2溶液（若有沉淀则静置后取上层清液滴加），若有白色沉淀生成则证明溶液中含有 SO42-，若无白色沉淀生成，则不含 SO42-。9、怎样检验某未知溶液中含有 NH4+ ？ 答：取少许待测

5、液置于试管中， 滴加过量浓 NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有NH4+，否则不含有 NH4 +10、怎样检验含有 Fe3+的溶液中含有 Fe2+ ?答：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明11、 怎样检验在一定温度下，氧化铁被CO还原后的黑色产物是FeO (不含答：取少许产物置于试管中，加入足量的稀硫酸溶解，无气泡产生，证明黑色11、 将溶液分成两份，向其中一份中滴加少许KSCN溶液，溶液不变红，则证12、在另一份中滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，13、 说明含有 Fe2+，则证明原黑色固体为FeO。注意：溶解固体不

6、能用盐酸。12、怎样检验 CO气体？答：将气体通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜变红色，产生的气体能使澄清石13、怎样除去酸性 CuCl 2溶液中含有的 FeCl2和FeCl3 ？答：先用氯气或H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，14、 再向溶液中加入CuO或Cu(OH) 2或CuCO 3等物质调整溶液的pH，促进15、使Fe3+完全沉淀，过滤。14、怎样从溶液中得到溶质的晶体或结晶水合物？答：（1）若溶质为加热易分解（NH4HCO3）或易水解（FeCI 3）或欲得到结晶水16、必须采用蒸发浓缩，17、冷却结晶的方法，易水解的盐还要采取措施抑制水解。（2若溶质为加热不易分解也不水解的盐（如NaC

7、I ）可用蒸发结晶法。15、怎样检验碳与浓硫酸反应的产物？答：先后通过的试剂是：无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液或溴水18、品红溶液、澄清石灰水。各试剂的作用分别是：检验水，检验二氧化硫19、，除去二氧化硫，检验二氧化硫已经除尽，检验二氧化碳。16、制取氯气并制备氯化铝或氯化铁的实验流程是怎样的？答：实验流程是：制备氯气t除氯化氢气体 t除水蒸气t与铝粉或铁粉反应 -20、防水装置 t尾气吸收装置。各装置所用的试剂分别是：21、二氧化锰和浓盐酸，饱和食盐水，浓硫酸，氯气和铝粉或铁粉，浓硫酸，10、怎样检验含有Fe3+的溶液中含有 Fe2+ ?Fe答：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高

8、锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有11、 怎样检验在一定温度下，氧化铁被CO还原后的黑色产物是FeO （不含Fe和Fe答：取少许产物置于试管中，加入足量的稀硫酸溶解，无气泡产生，证明黑色固体中不KSCN溶液，溶液不变红，则证明黑色固体中不含Fe3O4 ；在另一份中滴加少许酸性高原黑色固体为 FeO。注意：溶解固体不能用盐酸。12、怎样检验 CO气体？答：将气体通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜变红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑13、 怎样除去酸性CuCl 2溶液中含有的 FeCl2和FeCl3 ？答：先用氯气或H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再向溶液中加入 CuO或Cu（OH） 2或Fe3+完

9、全沉淀，过滤。14、怎样从溶液中得到溶质的晶体或结晶水合物？答：（1）若溶质为加热易分解（NH4HCO3）或易水解（FeCl 3）或欲得到结晶水合物时，盐还要采取措施抑制水解。（2）若溶质为加热不易分解也不水解的盐（如NaCI ）可用蒸发结晶法。15、怎样检验碳与浓硫酸反应的产物？答：先后通过的试剂是：无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液或溴水、品红溶液验二氧化硫，除去二氧化硫，检验二氧化硫已经除尽，检验二氧化碳。三，定量实验的相对误差问题：1. 将CO2-转化为BaCO比转化为CaCO得到的沉淀的质量大，称量时的相对误差小。2. 在酸碱中和滴定实验中，选用0.01mol/LHCI溶液比选用

10、0.1mol/LHCI溶液消耗的体积大，相对误差小。3. 向BaCl2溶液中通入 SQ气体无沉淀产生，若要得到BaSO沉淀可加入氧化性物质，如CI2、HNO、NO2、C2等；若要得到BaSO沉淀可加入碱性物质，如NH3、NaOH溶液、氨水等，若要得到黄色沉淀，可以通入HzS气体。4、在电解池或原电池中，电子不能通过溶液，而是在两极发生得失电子的反应，电解质溶液中通过阴阳离子的定向移动而形成电流，电解质溶液导电的过程就是电解的过程。5、银制品在空气中变黑的原因是银与空气中的微量的硫化氢反应生成 Ag2S的缘故，与电化学腐蚀无关。6、对于平衡体系降温或加压时，可能会使物质的状态发生变化，导致反应前

11、后气体的分子数发生改变，平衡移向发生改变。7、将铝箔放在酒精灯上加热，铝箔不能燃烧，铝箔卷缩悬垂却不脱落，原因是铝表面有致密的氧化铝薄膜，氧化铝熔点很高，不易熔化，像袋子一样盛装了熔融的铝。在实验室中使铝 燃烧的方法是将铝粉撒到酒精灯火焰上。四，实验基本操作1、 不能用pH试纸测定氯水或 84消毒液的pH,因为氯水和 84 消毒液具有漂白性，能使pH试纸先变红再褪色。2、从溶液中得到溶质的方法：（1）若溶质为加热易分解的 （NH4HCO3）、易被氧化的（Na2SO3、 易水解的（FeCI3、AICI3等）或欲得到结晶水合物时，必须采 用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。易水解的盐还要采取措施抑制 水解

12、。（2）若溶质受热不易分解，不易水解，不易被氧化（NaCI）,可以采用蒸发结晶法。3、配制480mL溶液时要选用 500mL的容量瓶，计算时要按照 500mL计算。回答实验仪器容量瓶时一定要说明规格。4、使用分液漏斗分液时，打开分液漏斗的活塞，液体不能顺利流下，操作上的原因可能是分液漏斗上端的塞子没有打开或 没有对孔。5、 用坩埚采用加热分解法进行定量实验时，称量次数至少4 次。6、常用的防倒吸装置：（1）在导管末端连接一个倒置的漏斗，使漏斗的下沿刚好没入水中。（2）在导管末端连接一个干燥管，干燥管的细管可插入水中， 但不能太深。（3）在制备装置后面连接安全瓶。7、在做固体在气体中燃烧的实验时

13、，需要在集气瓶里放一部 分水或细沙，以防止灼热的燃烧产物炸裂瓶底。&点燃可燃性气体（ H2、CO CH4 C2H4 C2H2等）之前要先 验纯。9、 引发铝热反应的操作是：在铝粉与氧化铁的混合物上加 入少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。10、在发生有机反应的试管上方往往加一个带有长导管的单孔 橡皮塞，长导管的作用是冷凝回流，目的是减少易挥发反应物 的损耗和充分利用原料。11、 在氢气还原氧化铜的实验中，H2必须过量，因为氢气除了 作还原剂之外，还要用于排尽装置中的空气和作保护气。12、用排空气法收集气体时，需要盖上毛玻璃片或塞上一团疏 松的棉花，目的是减少空气与气体的

14、对流，增大气体的纯度。13. 仪器间接口遵循的一般原则:（1）洗气装置应“长进短出”；（2）量气装置应“短进长出”；（3）干燥管应“粗进细出”；（4）冷凝管应“下进上出”。易错点1）胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸（错）解析：胶体能透过滤纸正确，因为胶体中的分散质微粒和分散剂都能透过滤纸；浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，分散剂能够 透过滤纸。2）将同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳（错） 解析：只能证明H2SO3的酸性强于H2CO3不能说明硫的非金属 性强于碳，因为必须用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明 非金属性的强弱，H2SO4才是硫元素

15、的最高价氧化物的水化物。3）铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加 KSCN溶液，未出现血红色， 则该铝热剂中不含氧化铁（错） 解析：若铝粉过量，氧化铁与盐酸反应生成的 Fe3+会被铝还原为Fe2+4）S2-具有还原性，SO32-具有氧化性，二者在水溶液中不能共存（错） 解析：S2-与 SO32-在酸性溶液中发生反应： 2S2-+SO32-+6H+=3SJ +3H2O,不能大量共存，但是在碱性溶液中 不发生反应可以共存。5）24g镁单质在足量空气中燃烧固体增重16g（错）解析：镁条在空气燃烧时不仅仅跟氧气反应，还会跟氮气以及少 量的二氧化碳反应，所以固体质量增加不一定是16g, 一般是小于16g，即镁

16、跟氮气的反应的影响其主要作用。6）在标准状况下，22.4L三氧化硫中含有的分子数是4NA（错）解析：在标准状况下，三氧化硫是固态，22.4L三氧化硫的物质的 量大于1mol。7）钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物，铝对应的氧化物是两性 氧 化 物。（错）解析：过氧化钠不是碱性氧化物，四氧化三铁是复杂氧化物。8）在标准状况下，33.6L氟化氢中含有的氟原子是 1.5NA。（错） 解析：在标准状况下，氟化氢不是气体，33.6L氟化氢的物质的量 不是 1.5mol。9）在标准状况下，2.24L氯气溶于水中，转移的电子数为 0.1 NA。（错）解析：在标准状况下，2.24L氯气是0.1mol,若0.1mol氯气完全反应转移的电子数是0.1 NA，但是0.1mol氯气溶于水中时，与水反应的氯气会小于O.lmol氯气。10) 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，冷却后再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，没有发现砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水