第二章化学平衡习题

1、百度文库化学平衡习题第二章一.选择题1. 下列反应Kc的单位是()2. 2X(g)+2Y(g)=3Z(g)mol2 mol-2)A Lmol-1 B mol L-1 C L2 mol2 D3. 下列哪一个反应的 Kc和Kp的数值相等(A. 3H 2(g)+N2(g)=2NH3(g)B. H2(g)+12(g)=2HI(g)C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D. 2F2(g)+2H 2O(l)=2HF(g)+O 2(g)4. 一定条件下，合成氨反应呈平衡状态，3H2+N2=2NH3K 1312 H2+2 N2=NH 3K 2则Ki与K2的关系为()A. K1=K2B. K22=K

2、1C. Ki2=K2D. 无法确定V2O5催化剂，则SO2的转化率()D.无法确定() G>0 G>05. 已知：2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入A.增大 B.不变 C.减小6. 1正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为A. Qp>Kp , G<0B. Qp>Kp ,C. Qp<Kp, G<0D. Qp<Kp ,E. Qp=KpG=07. 醋酸镂在水中存在着如下平衡：K 1K 2NH3+H2O= NH4+ +OH-HAc+H 2O= Ac-+H3O+K4=K 1K 2K 3NH4+Ac-= HAc + NH32H2OH3O+ + OH

3、-以上四个反应平衡常数之间的关系是A. K3=K1K 2K 4B.8C. K3K2=K1K4D. K3K4=KiK28. 可逆反应，C(s)+H2O= CO(g)+H2(g) H>0,下列说法正确的是()A.达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C.由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响D.加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度E.升高温度使V正增大，V逆减小，结果平衡向右移动9. 合成氨反应：N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)的平衡常数K pNH 3 :当体系总压力增大一倍时,P3PN2PH2P NH 3

4、同温下重新建立平衡，此时：K'p 3 , Kp与Kp，的关系为()P'n2 叫2A. Kp=1/4Kp'B. Kp=4Kp'C. Kp=Kp'D. Kp与Kp殁有如上关系10 .下列因素对转化率无影响的是()A.温度 B.浓度 C.压力(对气相反应)D.催化剂11 .反应物的浓度相同，反应温度相同，反应 ：(1) mA + nB-：一L pC(2) X+2Y = Z对A和X而言，转化率大的是()A. X>AB. A>X C. X=A D.无法确定12 .反应：A(g)+B(s) MC(g),在400K时，平衡常数 Kp=.当平衡时，体系总压力

5、为100kPa时，A的转化率是()A. 50% B. 33% C. 66% D. 15%13 .已知反应N2O4(g) -2NO(g)在873K时，Ki = x104,转化率为a%,改变条件，并在1273K时，K2=X104,转化率为b%(b>a),则下列叙述正确的是()A.由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为吸热反应/B.由于K随温度升高而增大，所以此反应的H>0C.由于K随温度升高而增大，所以此反应的H<0/D.由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同CO2(g)+H2(g)的 Kc=,当 CO(g)与 H2O(g)的14.在 276K 时反应：CO(

6、g)+H2O(g)胃浓度(mol L-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时，可得到90%的CO的转化率()A. 1:1 B. 1:2C. 1:4 D. 1:515.对于反应：C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g), H>0,为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是()A.升高反应温度B.降低反应温度C.增大体系的总压力D.增大H2O(g)的分压E.多加入C(S)16 .反应：2SO2(g)+O2(g)匚=2SO3(g),H<0,根据勒夏特列原理，和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的()A.选用V2O5作催化剂B.空气过量些/ C.适当的压力和温度D

7、.低压，低温17 . 下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-200kJ mol-1,欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是()A.降低温度B.增大压力C.加入氧气D.去掉三氧化硫18 .下列叙述正确的是()A.在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡不发生移动B.在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡发生移动C.恒压下，在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体，化学平衡不发生移动D.在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数减小的方向移E.在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数增多的方向移动18 .下列关于催化剂作用的叙述中错误的为()1. 可以加速某些反应的进行B

8、.可以抑制某些反应的进行/C.可以使正逆反应速度以相等的速度加快/D.可以改变反应进行的方向/19 .勒沙特列原理()/A.只适用于气体间的反应B.适用所有化学反应/C,只限于平衡时的化学反应D.适用于平衡状态下的所有体系a) 一定温度下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时，此时已有50%的PCl5分解，下列方法可使 PCl5分解程度增大的是()A.体积增大一倍B.保持体积不变，加入氮气使总压力增大一倍，C.保持总压不变，加入氮气使总体积增大一倍D.增大PC15的分压E.降低PC15的分压20.已知下列反应的平衡常数，H2(g)+S(s) H2s(g)(1) KiS(s)+

9、O2(g) SO2(g)(2) K2-X则反应：H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2s(g)和反应：SO2S(s)+O2(g)的平衡二 常数分别为()A. 1/Ki B.1/K2C. K1-K2D. K2/K1E. K1/K2二.填空题1. 已知：1(1) H2O(g)=H 2(g)+yO2(g) , Kp=X 10-111(2) CO2(g)=CO(g)+ 5202(g), Kp=X 10-11则反应：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H 20(g)的 Kp 为, Kc 为2. 298K时，HBr(aq)离解反应的 G?=-58kJ mol-1,其Ka应为 由Ka的数值说明 3.

10、1073K时，反应：CO(g)+H 20(g) = CO2(g)+H2(g)的Kc=1 ,在最初含有(g)和(g)的混合物经反应达到平衡时，C0的物质的量为 mol,其转化率为 4. .已知反应9A(g)+B(g) = C(g)+D(g)在450K时Kp=4 ,当平衡压力为100kPa时，且反应开始时，A与B的物质的量相等，则 A的转化率为 , C物质的分压(kPa)为5,下列反应处于平衡状态，X(g)+Y(g)一 4Z(g) H=-45kJ mol-1当同时升高温度加入正催化剂时，正反应速度将 ,化学平衡将 ./6. 反应：(a) C+H2O=CO+H2 (b) 3H2+N2= 2NH3,

11、在密闭容器中进行，且呈平衡状态，当温度 不变时，在上 述反 应里加 入氮气以 增加总 压力，对反 应(a)将,对反应(b)将三.问答题1. 乙酸和甲醇可按下式反应：CH3C00H+CH 30H CH3COOCH3+H2O298K时Kc=4,经过计算，(1)反应物均为1mol, (2)甲醇为1mol,乙酸为3mol时甲醇的转化率？对 结果作出解释.八2. 对反应：mA+nB=pC,4Hv。，升高温度，对反应速度和化学平衡有何影响.为什么？/3. 催化剂能影响反应速度，但不能影响化学平衡，为什么 ？4. 简述在合成氨生产中：N2(g)+3H2(g)=2NHg). = mol-1,工业上采用温度控制

12、在 673-773K ,而不是更低些，压力控制在30390kPa而不是更高？四.计算题1. 在某温度下密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) = 2C(g),若将2molA和ImolB反应，测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3xi05Pa.和M05Pa,则该条件下A的转化率为多少？平衡常数Kp是多少？2. 已知某反应在25c时，Kp=X1017,求此反应的 G?.3. 把3体积H2和1体积N2混合加热，在10P?条件下，达到平衡，其中NH3含%(体积百分数).计算：当压力为50P?时NH3占的体积百分数.(P?= kPa)4. 反应：CO+H2O=CO2+H2(均为气体)达至U平衡

13、时，Pco=40kPa , PCO2 =40kPa, PH2 = 12kPa, PH2O =20kPa,在恒温恒容下通入 CO气体，PH2 =17 kPa,试计算新平衡下各气体的分压.5. 设H2, N2和NH3在达平衡时总压力为 500kPa, N2的分压为100kPa,此时H2的物质的量的分数为， 试计算下列几种情况的Kp值.1. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K p12. NH3(g)N2(g)+3H 2(g)Kp26. 已知反应：PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)523K时在2L容器中的有分解了，计算：(1)该温度下反应的Kc和Kp(2)若在上述密闭容器中又加入，P

14、CI5的分解百分率是多少.第二章化学平衡习题答案.选择题1.A2.B3.B4.B5.CE6.B7.BD8.C9.D10./ D11.B12.B13.C14.AD15.D16.A17.CD18.D19.D20.AC.填空题1.X10-1X10-12.X1010HBr(aq)离解的很完全3.50%4.67%5.加快向左移动6.无影响使平衡右移三.问答题1.答：百度文库4. 答：对于此反应，低温有利于提高反应物的转化率，但低温反应速度慢， 使设备利用率低，单位时间合成氨量少，为使其有较高的转化率，和较快的反应速度，单位时间内合成较多的氨，常以催化剂的活性温度为该反应的控制温度.高压对合成氨有利，但压

15、力过高对设备要求高， 运转费高，因此，压力不宜过高，为了得到更多的氨，常用加压，冷却合成气的方法，以分离氨，使平衡右移四.计算题1.解:2A(g)+ B(g) = 2C(g)始：2 1051X1050平:(2 105-X) (1 W5-1/2X)X有(2M05-X)+(1 105-1/2X)+X= M05X=x 105(Pa)=错误！ X100%=80%4. 解:9解：丁 AG?=G?=XX273+25) X1017=100813(J mol-1)，/PC2K=PA2PB=错误！ =8X10-43.= X102(kJ mol-1)解:平衡时，P(NH3)=10>%=?P(N2)=错误！

16、=?P(H2) =3P(N2) = ?Kp =P(NH3)/P(H2)P(N2)= 错误！ = X0-4设50P?时，NH3占X错误！ = 乂0-4X=NH3 占 15%.P =50XP? P(N2) =50 (1-X)=百度文库恒容下通入CO使P(H2)增大17-12=5(kPa)Kp =PH2PC02Pco Ph 2o解:PH2PCO2P h2o K p17 >45-5- =85(kPa)6.N的物质的量的分数为100-=，则 NH 的为则 P =500x=200kPa, P(H2)=500 x=200kPa 500(1) Kp1=P(NH3)/P(H 2)P(N2) =200k=

17、X102200X00 =5 X10 5解:PCl5= PCl3平衡：错误！2Cl2(mol/L),Ph2Pco240X12Kp = =K403pC0PH 2OP' (CO= 40+5 = 45(kPa) P' (HO) = 20-5=15(kPa)12PCl5= PCl3 +Cl2PCl 3Cl 2留涅 !Kc= PCl 5=乍日块.2 -i 1Kp = Kc (RT) 2 1 1=>523)1 = (2) 设有X mol转化为PCl5解，得：X = (mol)PCl5的分解百分率为：错误！ X100% =65%(1)CH3COOH + CH3OH=CH3COOCH3 + H2O始：1100平：1-X1-XX X、X2百=KC=4X=1=错误！ X100%=67%(2) y1 2/(1-y)(3-y)=K c=4,