高考化学一轮复习考点6无机非金属材料及其化合物(第11课时)无机非金属材料的主角碳和硅AB题组训练

1、第11课时 无机非金属材料的主角一一碳和硅A组基础题组1.（2016湖北宜昌月考）下列说法正确的是（）A.过氧化钠是既有氧化性又有还原性的淡黄色固体B.铝箔在酒精灯上灼烧可观察到内部熔化但不滴落，说明铝的熔点高C.SiO2属于酸性氧化物，能和水化合生成硅酸D.二氧化硅可以用来做太阳能电池的材料2 .（2016江苏扬州月考）下列说法中不正确的是（）A.光导纤维的主要成分是SiO2B.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C.明矶和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D.大量排放SO会引起酸雨3 .（2015辽宁大连模拟）下列说法不正确的是（）A.Si是半导体材料，则Ge也是半导体材料B.用Si&制取

2、硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通COC.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D.精炼粗铝时要清除塔蜗表面的石英砂，铝与石英砂反应的化学方程式为3SiO2+4Al应源3Si+2Al 2Q4.（2015江苏单科,4,2分）在CO中，Mg燃烧生成MgOF 口 Co下列说法正确的是（.）A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg 2+）r（Mg）C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能5 .（2015湖南株洲月考）标准状况下，将3.36 L CO 2气体通入200 mL 1.00 mol/L

3、NaOH 溶液中，充分反应后溶液中c（C）与c（HC）的比值为（）A.1 ： 1B.1 ： 2C.2 ： 1D.1 ： 36 .（2014课标II ,7,6 分）下列过程没有 发生化学反应的是（）A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装7.(2015吉林*II拟)下列有关物质的用途叙述错误的是()A.硅酸钠是制备木材防火剂的原料B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C.硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂D.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅8.(2015江苏单科，8,2分)在给定条件

4、下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()a 旦A.粗硅靛SiCl 4藁SiB.Mg(OH)2rMgC2(aq) - Mg就喳一¥藤更AgC.FezQHFeCl3(aq)"无水 FeCl3凡。| D.AgNO(aq)f Ag(NH3)2OH(aq)9.几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示A(1)写出下列物质的化学式：A,B,C,D,E(2)写出下列反应的化学方程式： Bf A: ; B- E:。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：KD ; AC 。B组提升题组10.(2016浙江湖州期中)能证明硅酸酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A.CQ溶于水形成碳酸,S

5、iO2难溶于水B.CQ通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成 COD.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，将此气体通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀11 .已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量之比为（）A.1 ： 1B.2 ： 1C.1 ： 2D.3 ： lr12 .（2016山东师大附中月考）下列说法不正确的是（）A.用加热法可除去 NaCO中的NaHCO B.NazCO的热稳定性大于 NaHCO C.可用石灰水区分

6、NaCO溶液与NaHCO D.小苏打可中和胃酸，热纯碱溶液可除去油污13 .（2015辽宁师大附中月考）将足量的CO不断通入KOH Ca（OH）2、KAQ的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO的量的关系可表示为（）玩淀FA（祝淀）rT14 .（ 2015北京东城模拟）往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH） 2的混合溶液中持续稳定地通入C。气体15 72 L（标准状况下），则在这个过程中，溶液中离子总物质的量随通入CO气体体积变化曲线正确的是（离子水解忽略不计）（）1 一15.（2015山东德州模拟）向NaO书口 Ns2CO的混合溶放中滴加 0.1 mol - L稀盐酸,CO2的

7、生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（）A.在0a范围内,只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为 ：C+2H+CQ T +H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOHW NaCO的物质的量之比为1 ： 216.(2015河北邯郸模拟)硅在地壳中的含量较高。 硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有。(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程示意图如下：高纯硅(1 6001 800 C)(250300

8、C)(1 1001 200 C)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1 6001 800 C,除生成粗硅外，也可以生成碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为 。在流化床反应的产物中，SiHCl 3大约占85%,还有SiCl 4、SiH2c12、SiMCl等，粗硅生成SiHCl3的化学反 应方程式为。(3)有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ;SiHCl 3极易水解，其完全水解的产物为。物质Si SiCl 4 SiHCl 3SiHzCl 2SiH3ClHClSiH4沸点/ C 2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9(

9、4)还原炉中发生的化学反应为 。(5)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。答案全解全析A组基础题组1 .A A项，过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠中氧元素处于中间价态 ，既有氧化性又有还原性，正确;B项， 说明氧化铝的熔点高，错误；C项，二氧化硅与水不反应，错误；D项，晶体硅是良好的半导体材料，用来制作 太阳能电池，错误。2 .C 明矶无强氧化性,不能杀菌、消毒，C错误。3 .C Si、Ge均位于金属与非金属元素分界线附近 ，均可作半导体材料，A正确；硅酸不能用SiO2与水反应 直接得到，可由可溶性硅酸盐与酸反应制得 ，B正确；SiO2能与氢氟酸反应，C错误；铝属于活泼金属，还原

10、性大于硅，D正确。4 .C A项,C的单质还有。0、。0等多种同素异形体 出项,Mg2+、Mg质子数相同，而电子数不同，电子数越多, 半径越大，故r(Mg2+)<r(Mg);D项，该反应中化学能还可转化为光能等其他能量。5 .B n(OH)=0.2 L X 1.00 mol/L=0.2 mol, 标准状况下3.36 L CO 2气体的物质的量是 =0.15 mol,n(OH -) : n(CO2)=0. 2 mol : 0.15 mol=4 : 3,总反应的离子方程式为4OH+3COC+2HC+2O,由离子方程式可知：n(C) : n(HC)=1 ： 2,故选B。6 .A A项，用活性炭

11、去除冰箱中的异味利用了吸附原理，没有发生化学反应；B项，热碱水使得油脂发生水解反应而变得易清除;C项,KMnQ能吸收成熟水果释放的乙烯，从而起到保鲜水果的目的；D项,硅胶起干 燥作用，而铁粉是脱氧剂，会与Q发生化学反应。7 .B A项，硅酸钠的水溶?是矿物胶，不燃烧，涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，能够防火，故A正确；B项，二氧化硅能溶于氢氟酸，故B错误;C项，硅胶疏松多孔，常作实验室和袋装食品等 的干燥剂，故C正确；D项，石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，故D正确。8 .A A项，粗硅在高温条件下与Cl2反应生成SiCl 4,再在高温条件下用 H2还原SiCl 4可制备

12、纯硅；B项，工业上常通过电解熔融状态的MgCl2制备金属镁；C项,FeCl 3易水解，加热可促进FeCl3的水解，加热蒸发FeCl 3溶液不能得到无水 FeCl3;D项,蔗糖不能与银氨溶液发生银镜反应。9 .。答案(1)SiSiO2 H2SiO3 Na2SiO3 CaSiQ(2)SiO2+2C= Si+2COT SiO2+CaCOCaSiO 3+COTSi+2OH-+H2OSi+2H 2 TSi+H2O+CO- H2SiO3(胶体)+C。解析(1)A为含硅元素的物质，A能和碱反应，则可能为二氧化硅或硅单质 日能和碳反应生成 A,所以A 只能是Si;B能和氧化钠、碳酸钙反应，所以B为SiO2;二

13、氧化硅和氧化钠反应生成硅酸钠 ，所以D为NaSiOs, 且硅和氢氧化钠反应生成 D,进一步验证 A为硅,B为二氧化硅；硅酸钠溶液中通入二氧化碳 ，生成的C为 硅酸；二氧化硅和碳酸钙反应生成的 E为CaSiQ。(2)BfA为高温条件下SiO2与碳的反应，反应的化学 方程式为SiO2+2延 Si+2CO" B-E为碳酸钙与二氧化硅在高温条件下的反应 ，反应的化学方程式为SiO2+CaCO?蟠 CaSiO3+COT。 (3)AfD 是硅单质与 NaOH反应,化学方程式为 Si+2NaOH+HONaSiO3+2H T ,离子方程式为 Si+2OH+HO- Si+2H 2 T。 AC为硅酸钠溶

14、液与 CO的反应，化学方程式 为 Ns2SiO3+H2O+COH2SiO3(胶体)+NazCO,离子方程式为 Si+HzO+CO H2SiO3(胶体)+C。B组提升题组10.B A项，酸性氧化物能否溶于水与对应酸的酸性强弱没有关系，错误；B项，反应原理是较强酸制较弱酸，正确;C项，通过高温下固体之间的反应不能得出酸性强弱的结论，错误；D项，放出的气体中可能含有HCl,单无法确定碳酸与硅酸的酸性强弱 ，错误。11.B 由于等量的铝与酸或强碱反应放出气体的体积相等，所以其中的硅跟强碱反应与铁跟酸反应产生的H2的质量也相等：Si+2NaOH+HO- Na2SiO3+2H2 T1 mol4 gFe+2

15、HCl FeCl 2+H2 f1 mol2 g通过上面反应方程式可以看出放出质量相同的氢气，铁和硅的物质.的量之比为2：1。12 .C 2NaHCO邑NazCO+COT +HO,Na2CO受热不分解，故A、B正确;NaHCO和N&CO都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用石灰水区分 N&CO溶液与NaHCO§液,C错误;NaHCO可中和胃酸，热N&CO 溶液可除去油污，故D正确。13 .C 将足量的CO不断通入KOH Ca(OHH KAIC2的混合溶液中，首先发生反应：CO2+Ca(OH>CaCOj +H2O,然后发生反应：CQ+2KOL K2CG

16、+HO,接着发生反应:2KAlO 2+CQ+3H2O 2Al(OH) 3 J+K2CO, 再发生反应：CQ+KaCO+HO- 2KHCO,最后发生反应：CaCQ+HO+CO Ca(HCQ) 2。所以在混合溶液中，生 成沉淀与通入 CO的量的关系应该是图像 Co 14.B 本题抓住离子反应进行分析。CO + Ba2+ + 2OHBaCO4+H2O0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol当通入0.1 mol CO 2时，溶液中离子总物质的量减少0.3 mol;CQ + 2OH-C+H 2O再通入0.1 mol CO 2时，溶液中离子的物质的量又减少0.1 mol;CO + C+H2O2HC

17、0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol 接着通入0.1 mol CO 2时，溶液中离子的物质的量增加0.1 mol。15 .C 在0a范围内，先发生中和反应，后发生C与H+生成HC的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方 程式为HC+H H2O+COT ,B项错误；因a0.4范围内发生的反应是H+HC CO2 T +HO,n(CO2)=0.01mol,n(H +)=n(CO2)=0.01 mol,所以 a=0.3,C 项正确；由碳原子守恒可知原溶液中n(C)=n(CO2)=0.01 mol,在0a范围内，生成0.01 mol HCW耗0.1 L稀盐酸，故NaOH肖耗稀盐酸的体积为 0.2 L,n(OH-)=0.2 LX0.1 mol L-1=0.02 mol,因此原混合溶液中 NaOHlW N&CO的物质的量之比为 2 ： 1,D项错误。16 .*答案 (1)纯碱、石英砂、石灰石(2)SiO2+2C蚓 Si+2COT、 SiOz+3" SiC+2COTSi+3HCl - SiHCl 3+H2 精储(或蒸储)HbSiO3(或 HSiO4)、H2、HCl(4)SiHCl 3+H2 Si+3HClH 2、HC