高一化学试题及答案.doc

1、高一化学试题及答案第 I 卷选择题( 40分)一、 单项选择题 (每小题只有一个正确答案， 每题 2 分， 共 40 分)1 .下列实验操作：取液体试剂，取固体试剂，溶解,过滤，蒸发。一定要用到玻璃棒的是 ()A.B.C.D.2 .除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl 溶液 I2 加热 ,升华BKNO3K2SO4BaCl2 溶液 ,过滤CCuCuO 稀硫酸 ,过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤3 .下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02 1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02 1023个氮分子和6.02

2、X023个氢分子的质量比等于14 ： 1C.32g氧气所含的原子数目为2X6.021023D.常温常压下，0.5 6.02 1023个一氧化碳分子所占的体积是 11.2L4 .相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积的是()A.H2B.O2C.Cl2D.SO25 .下列离子方程式的书写正确的是()A.铁与 FeCl3 溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2T +H2OC.金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O=Al错误！未找到引用源。+2H2TD.钠与水的反应 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T6下列离子能大量共存的是

3、()A 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、 K 、SO2 4、 CO23B 无色透明的溶液中：Cu2、 K 、SO2 4、 NO 3C.含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2 +、NH + 4、SO24、ClD 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K 、CO2 3、 NO37.在含有Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H28已知还原性ClA 2Fe3 2I =2Fe2 +I2B Cl2 2Br =2Cl +Br2C I2+2Cl =2I +Cl2D 2Fe2 Br2=2Fe3 2Br9 .下列各组中的

4、两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是()A.Na 和 O2B.NaOH 和 CO2C.Na2O2 和 CO2D.C 和 O210 .为鉴别K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体,下列 4 种方法中不可行的是 ()A.分别取样配成溶液，滴力口 CaCl2溶液，观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用钳丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰 的颜色11 .下列有关Al(OH)3 的图像不正确的是()A.向A1C13溶液

5、中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加 A1C13 溶液C.向NaAlO2溶液中通入 CO2D.向A1C13溶液中滴氨水12 . 在 5mL0.05mo1/L 的 某 金 属 氯 化 物 溶 液 中 ， 滴 加7.5mL0.1mo1/LAgNO3 溶液恰好完全反应， 则该氯化物中金属元素的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4 是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀1

6、4 .下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是()A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl215 .下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是()A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH 溶液C.向FeCl2溶液中加入过量 NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加 入过量 NaOH 溶液16 .硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是()A.水晶项链是硅酸盐制品B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.硅酸钠可用于制备木材防火剂17 .能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是()A.CO2 溶于水生成碳酸,

7、SiO2 不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B. 在 高 温 条 件 下 ,SiO2 和 Na2CO3 能 发 生 反 应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+C02C.SiO2熔点比CO2高D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅 酸溶胶18 . 下 列 各 步 反 应A(HCl) 7 B(Cl2) 7 C(NaClO)D(HClO)7E(CO药中不能直接一步实现的是 ()A.A BB.BCCC DD.DE19 .用下列两种方法制取氯气:用含氯化氢146 克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用 87 克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气 ()A.比多B.比多C

8、.一样多D.无法比较20检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是()A. 向未知溶液中加入AgNO3 溶液 ,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀*酸化后,再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生第 II 卷非选择题( 60分)二、填空题21.(10分)现有下列七种物质：铝蔗糖 CO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体 HCl(1)上述物质中属于电解质的有。 (填序号 )(2)向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是。(3)上述物质中有

9、两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为 :H+OH-=H2O, 则 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为(4) 的 浓 溶 液 与 高 锰 酸 钾 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2T +8H2O,该反应中的 氧化剂是 ,氧化产物是。22 (8 分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈 * ， E 为淡 *粉末。回答下列问题。(1)写出A-B的化学方程式。(2) 写 出CHD的 离 子 方 程 式(3)在B-C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括 水 ) 可 能 是 ， 主 要 原 因 是23 (

10、12 分) 已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：(1)该反应中的还原产物的化学式是，还原剂的化学式是(2)该反应的离子方程式。_(3)标出该反应中电子转移的方向和数目。(4)如果反应中转移了0.3mol 电子， 则(填 “溶解 ”或 “生成 ”)的铁的质量为 。24 （8 分 ）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓）= zMnCl2+C12 T+2H20。取一定量的浓盐酸使其与二氧化镒发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为 22.4L 。请回答下列问题：1 1） 写 出 该 反 应

11、 的 离 子 反 应 方 程 式（2）参加反应的二氧化锰的质量为 。（3）反应中被氧化的HCl 的物质的量为 。（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19gcm 3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度。三、实验题25 .（10分） 某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4molL-1 的硫酸。现用该浓硫酸配制 100mL1molL-1 的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题:（1）配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有（选填序号 ）,还缺少的仪器有（写仪器名称）。（2）配制100mL1molL-1 的稀硫酸需要用量筒量取

12、上述浓硫酸的体mL（保留一位小数）,量取浓硫酸时应选用（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。A.容量瓶中原来含有少量蒸储水B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线26.(12 分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图 :(1)反应前,在中装浓盐酸(填写仪器名称),中装MnO2(填写仪器名称)(2)装置A 中所装试剂是 ,装置 B 中所装的试剂是。(3) 装置 D 中 所装 试 剂 是,发 生 反 应 的 化 学 方 程式 为(3)NaOH通

13、入CO2的量不足或NaHCO3通入的CO2过量23.(1)FeCl2Fe( 2) Fe 2Fe3 =3Fe226.(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)饱和食盐水，浓硫酸(3)NaOH 溶液， Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【二】一、选择题(每小题只有一个正确答案)1、下列说法不正确的是A、现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团， 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等B、钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等C、 2015 年浙江

14、省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒( PM2 、 5)等有害物质，其中PM2、 5( OM 单位为百万分之一米)颗粒大小约等于胶体粒子D 、为四大基本反应及其关系，则反应 4NH3+5O24NO+6H2O 属于区域 32、下列有关化学用于表示正确的是A 、 Ba(OH)2 溶液与过量 NaHCO3 溶液混合离子方程式 ：Ba2+OH-+HCO3-=BaCO& +H2OB、Na+的结构：C、原子核内有10个中子的氧原子：D、氢氧化铁的电离方程式：Fe (OH) 3=Fe3+3OH3、在KC1O3 +6HC1

15、KC1 +3C12件3H2O的反应中，被氧化的原子与被还原的原子的原子个数比是A、 1： 6B、 1 ： 5C、 6 ： 1D、 5 ： 14、下列实验操作正确的是A 、可用托盘天平称取10、 20g 氢氧化钠B、某实验需要900mL的0、1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22、 5g 胆矾晶体C、用10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于 5、 2mLD、焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将钳丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色5、下列关于化学素养的说法中，正确的是A 、海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素 ”B、澳化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨C

16、、钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为 NaCl;铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕* ，产物为FeCl3D、工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣6、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A 、氯化镁、氢氧化钠B 、硫酸钠、氢氧化钡C、碳酸氢钠、氢氧化钢 D、氯化铝、氨水7、将足量SO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A、 K+、 Na+、 SiO32-、 Cl B、 H+、 NH4+、 Al3+ 、 SO42-C、 Na+、 CO32-、 SO32-SO42-D、 Na+、 S2-、 OH

17、 、 Cl8、下列除去杂质的操作方法不正确的是A、镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B、碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C、自来水中含少量Fe3+:蒸储D、 * 钾固体中含少量氯化钾： 配制 80的饱和溶液，冷却、 结晶、过滤、洗涤干燥来源9、向密度为p g/cm3勺盐酸中滴入*银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为 mol/L ）A、25、4pB、12、7pC、6、97 PH 6、35 P10、设NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A、含有NA个氨原子的氨气在标准状况下的体积为11、2LB、标准状况下，11、2LH2O

18、含有的分子数为0、5NAC、 物质的量浓度为 0 、 5mol/L 的氯化镁溶液中， 含有氯离子个数为 NAD、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA11、下列实验现象与结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液溶液呈红色未知液中一定含有 Fe2+B 向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4 振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中一定含I C 某气体通入品红溶液中红色褪去该气体中一定含SO2D 将豆粒大金属钾投入水中钾熔化成小球，在水面上游动金属钾密度一定小于水12、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一

19、种制备Na2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2+O2T ,对此反应下列说法中 正确的是处的物质为Na2SO4;Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；Na2O2既是氧化剂又是还原剂；2molFeSO4发生反应时，反应共转移 8mol 电子A、B、C、D、13、某溶中含 AlO2、SO32、SO42-、Na+,向其中加入Na2O2 后，溶液中浓度基本保持不变的离子是A、 SO32 B、 Na+C、 AlO2 D、 SO4214、下列装置能达到实验目的是A 、用于放出碘的苯溶液B 、用于实验室收集SO2C、用于实验室制备 Fe(OH

20、)2D、用于比较 NaHCO3和Na2CO3 热稳定性15、甲试管中盛有0、 5mol/LNa2CO3 溶液 10mL ，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7、0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7、0mL,慢慢往试管中滴加0、 5mol/LNa2CO3 溶液 10mL， 那么甲、 乙两试管中产生的 CO2 物质的量大小关系为A、甲=乙8、甲>乙C、甲乙D、无法确定16、已知：还原性强弱：I>Fe2+、往100mLFeI2溶液中缓慢通入3、36L (标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+、则原FeI2溶液的物质的量浓度为A、 1、 1mol/LB、 1、

21、 5mol/LC、 1、 2mol/LD 、 1、 0mol/L17、由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是A 、均属于氧化还原反应B 、 H2 和 HCl 均可循环利用C、 SiO2 是一种坚硬难熔的固体D 、硅可用于制作光导纤维18、 200时，11、 6gCO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后，固体质量增加了 3、6g,则原混合气体的平均摩尔质量为A、 5、 8gmol 1B、 11、 6gmol 1C、 23、 2gmol 1D、 46、 4gmol 119、把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式

22、是A 、 Al3+B 、 Al(OH)3C 、 AlO2-D 、 Al3+ 和 Al(OH)320、将2、 32gNa2CO3、 NaOH 的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸，所加盐酸体积与产生 CO2 体积(标准状况)关系，下列说法中错误的是A 、 OA 段 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： H+OH 一H2OCO+H+HCOB、当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mLC、 A 点溶液中的溶质为 NaCl 、 NaHCO3D、 混合物中 NaOH 的质量 0、 60g21、一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100m

23、L4、 40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1、28g。过滤，滤液中无 Cu2+。将滤液加水稀释到 200mL,测得其中c（H+）为0、400mol/L。下列判断正确的是A 、残留固体中一定不含有铁B 、滤液中可能含有Fe3+C、原混合物中n（Fe尸n（Fe2O3）+ n（CuO）D、原混合物中铁为3、 36g二、填空题部分22、现有纯H2SO4,*钾溶液，铜，二氧化碳，金刚 石，硫酸氢钠固体，蔗糖；NaI晶体，氨水，熔融的KCl。（ 1）以上能导电的是（填序号，下同） ；以上属于电解质的是；属于非电解质的是。（2）写出和的电离方程式：、。23、现有金属单质

24、A 、 B 、 C 和气体甲、乙、丙及物质D 、 E、 F、G、 H ，它们之间能发生如下反应（有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 、请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式：A、 B、 C、乙 （ 2）写出下列反应的化学方程式：反应 反应 （ 3）写出下列反应的离子方程式：反应 反应 、24、 有一无色混合物的水溶液， 只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH4 +、Cl 、Mg2 +、Fe3+、CO32、SO42一,现取三份100mL 溶液进行如下实验：（ 1）第一份加入足量AgNO3 溶液有沉淀产生；（ 2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0、 04m

25、ol；（ 3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2、 33g据此根据上述实验，回答下列问题：（ 1）溶液中可能存在的离子是，肯定不存在的离子是。（ 2） 求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围 （用不等式表示） 。（ 3）如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤：。25、某兴趣小组为丰富课本所学的SO2 性质，设计了下列系列实验：（ 1）用 5-1 装置制取并收集SO2 以验证其氧化性实验时为控制 SO2 产生的快慢，应采取的措施是。烧杯中NaOH 溶液的作用是。将燃着的 Mg 条迅速插入集满SO2 的集气瓶中，发现Mg 条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式） 。若将集气瓶换成盛有Na2S 溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡*浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为 104的酸式盐。则该反应的离子方程式为。2）用 5-2 装置验证 H2SO3 比 H2CO3 酸性强试剂 X 是，其作用是。当观察到，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。26、已知：铜矿矿石中含有 Cu2（OH）2CO3及含铁元素的杂质；