专题一第1讲物质的组成性质和分类课后作业

1、专题一第1讲物质的组成、性质和分类课后作业1. （2010年南通中学模拟）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.氧化还原反应：元素化合价是否变化B.碱性氧化物：是否是金属氧化物C.电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电D.同素异形体：是否由同一种原子构成解析：选Ao化合价的变化是氧化还原反应的特征体现，A项正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al 2O3, B项错误；电解质和非电解质的前提是化合物，条件是溶于水或熔融状态下能否导电， C项错误；同素异形体一定是指同一元 素组成的性质相似，结构不同的单质，而不是原子，D项错误。2. （2010年高考

2、上海卷改编题）下列有关物质结构的表述正确的是（）A.次氯酸的电子式 H Cl O B.二氧化硅的分子式SiO2C.乙醇的结构简式为D.钠离子的结构示意图CH3CH20H解析：选Co HClO的电子式为HQ Cl.：,故A错；二氧化硅是原子晶体，不存在分子式，故B错；D是钠原子的结构示意图。故选 Co3. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A.碘的升华、石油的分储B.用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电C.氢氧化铁胶体加热后凝聚、蓝色的胆矶常温下变白D.热的饱和KNO 3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫解析：选Co有没有新物质生成是辨别物理变化和化学变化的依据。分储是

3、利用沸点不同分离多种液态混合物的一种操作方法，A中全是物理变化。B中，盐酸除锈是化学变化，食盐水导电即电解食盐水，也是化学变化。C中，氢氧化铁由胶体变成沉淀是同一种物质的不同状态，是物理变化，胆矶变白是五水硫酸铜失水变成硫酸铜，是化学变化。D中，降温析出晶体无新物质生成，只是存在形式的变化，二硫化碳洗涤硫利用的是硫在二硫化碳中的溶解度大， 都是物理变化。4. （2010年河南平顶山模拟）下列关于氧化物的叙述正确的是 （）A .能和水反应生成酸的非金属氧化物都是酸性氧化物B.酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸C.碱性氧化物都是金属氧化物D.金属氧化物均是碱性氧化物解析：选Co本题可采用特例法，结

4、合各个概念去判断。NO2可与水反应生成 HNO3,但NO2不属于酸性氧化物， A错误；酸性氧化物有的可与水反应如SO2、CO2、N2O5、P2O5,有的与H2O不反应如SiO2, B错误；碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物可以是碱性氧 化物如Na2O,也可以是酸性氧化物如Mn2O7, D错误。5. （2010年广东省江门市高三一模）下列有关物质分类或归类正确的是（）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矶、胆矶、冰醋酸、硫酸钢 同系物：CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8O2 有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.B.C.D.解析

5、：选D。中石炭酸是苯酚的俗称，水银是汞单质，都是纯净物。中聚苯乙烯是混合物，HD是单质。只根据有机物的分子式无法确定有机物的结构简式，无法判断是否互为 同系物。6. （2010年黄冈期末调研）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A. HC1O 的结构式：H-O-Cl一.+ C +B. H2O2 的电子式：H OO 2 HC. CO2的比例模型: OOD. 14C的原子结构示意图：解析：选Ao本题主要考查了化学用语的知识。H2O2是共价化合物，电子式不能写成离子化合物电子式的形式，B错；CO2的比例模型中中心 C原子要比O大，C错；14C的原子结构示意图中核电荷数为 6, D错。7.

6、（2010年南京市高三第二次质量检测 ）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正 确的是（）A.硫酸、纯碱、石膏、臭氧B.氢硫酸、烧碱、绿矶、干冰C.石炭酸、乙醇、醋酸钠、水D.磷酸、熟石灰、苛性钾、过氧化钠解析：选 Bo 纯碱（Na2CO3）、石膏（CaS04 2H2O）、烧碱（NaOH）、绿矶（FeS04 7H2O）、干冰 （CO2）、石炭酸（苯酚）、熟石灰Ca（OH）2、苛性钾（KOH）等。注意：水是氧化物，臭氧是单质， 不是氧化物。8. （2009年高考山东卷）下列叙述错误的是（）A.合金材料中可能含有非金属元素8 .人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感

7、病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放解析：选B。合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A项正确；光导纤维主要成分是 SiO2,属于无机物，B项错误；加热会使蛋白质发生变性，从而杀死流感病 毒，C项正确；在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的 CO2和N2, D项正确。9 .在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A.荔枝酿酒10 酸雨侵蚀建筑物C.空气液化制取氮气D .生石灰遇水成为熟石灰解析：选Co荔枝酿酒的过程：荔枝中的糖 一葡萄糖一乙醇，发生了化学变化；酸雨侵蚀 建筑物，发生了化学变化：CaCO3+

8、2H + =Ca2+ + H2O + CO2f ；空气液化制取氮气，主要是利用液氧与液氮沸点不同的原理而分离出氮气，属于物理变化；生石灰遇水成为熟石灰，发 生了化学变化：CaO+ H2O=Ca（OH）2。11 .下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编P盐酸弱电解质非电解质ANa2SO4H2SO4NaHCO3CO2BNaHSO4CH3COOHSO2CH3CH2OHCFeCl3NaHSO4H2SiO3Cl2DBa(NO3)2H3PO4H2CO3NH3解析：选D。选项A中NaHCO3为强电解质；选项B中SO2为非电解质；选项C中NaHSO4为酸式盐，Cl 2既不是电解质也不是非电解质；选项

9、 D正确。11 .某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正 确的是()A.B.C.D.解析：选D。沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；冰为固态水，干冰为固态CO2,两者均既是纯净物又是化合物，正确；盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；纯碱为Na2CO3,不是碱而是盐，错误； 豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正

10、确。答案为 D项。12 . (2009年高考浙江卷)下列说法正确的是()A.蛋白质、纤维素、蔗糖、 PVC、淀粉都是高分子化合物B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C.使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料解析：选B。蔗糖不属于高分子化合物，A项错误；生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，显然太阳能热水器不属于生物质能的范畴，C项错误。植物油属于酯类，不属于化石燃料，D项错误。13 .某校课外小组同学制备 Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。

11、(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20 mL蒸储水，加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加 1 mL2 mL饱和 溶液，继续煮沸，待 后，停止加热。后，观察酸酸(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射， 到(填“有”或“无”)丁达尔效应，再向试管中加入用稀硝化的硝酸银溶液，可观察到的现象为(3)将半透膜内的胶体倒入 U形管中，如图所示，在胶体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是接电黑(+)接电藻J电解液后颖

12、丽化铁狡体(4)若取上述半透膜内的 Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化。 先出现红褐色沉淀，原因是随后沉淀溶解，溶液显黄色，该反应的离子方程式是 O最后溶液颜色加深，原因是有关离子方程式为若用稀盐酸代替 HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象？ 。(填序号) 解析：(1)Fe(OH)3胶体的制备可以用 FeCl3水解的方法。(2)Fe(OH) 3胶体不能透过半透膜，CL能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体(溶液)无丁达尔效应，因含有 Cl ,加AgNO3溶液生成白色沉淀。(3)Fe(OH)3胶体粒子吸附溶液中阳离子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极 颜色加深。(4)H

13、I溶液是电解质溶液，开始加入时胶体发生聚沉，产生 Fe(OH)3沉淀；继续加 入HI溶液，因HI溶液是强酸溶液，发生中和反应使Fe(OH)3沉淀溶解生成Fe3+;随着Fe3+浓度增大，与还原性很强的发生氧化还原反应生成I2单质。如果换用稀盐酸，因CL还原性很弱，与Fe3+不会发生反应，因此只有 现象。答案：(1)氯化铁或FeCl3液体呈红褐色(2)无有白色沉淀生成(3)阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，向阴极移动(4)加入的电解质溶液使 Fe(OH) 3胶体聚沉 Fe(OH) 3+ 3H =Fe3 + 3H 2OI被Fe3+氧化生成单质I22Fe3 +2I =2Fe2 + I214.对于数以

14、千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代 的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质， 并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法 ) ; 。(2)根据反应有无离子参加或生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是 。 根据反应,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述 物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应 的方程式：(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原

15、反应之间也存在着一定的关系，请用简 单的图示方法表示二者之间的关系：。用离子方程式证明你的观点： ； O解析：分类的关键是要找准分类的标准，分类的标准不同，得到的类别也不同。对于题 中的六种物质，可以根据通常状况下物质状态的不同分类，也可以根据物质的化学性质分类。 SO2和SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO和Fe2O3是碱性氧化物，酸性氧化物和碱性氧化物在 一定条件下可发生反应生成盐；Na2O2是过氧化物，具有强氧化性，能将有还原性的SO2氧化。氧化还原反应和离子反应是根据不同分类标准得到的反应类型，离子反应有的是氧化还原反 应，有的是非氧化还原反应，二者有一定交叉关系(其余答案合理也正确)

16、。答案：(1)SO2,常温常压下是气体，其余为固体Na2O2,是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(其他答案合理也正确)(2)2Na2O2+ 2H2O=4Na + + 4OH + O2 T 有无电子转移 高温CaO+SiO2=CaSiO3(或 MgO + SO2=MgSO3 等，其他合理答案也可 )Na2O2+ SO2=Na2SO4（3）更经竺史交史邈（意思正确、能表示二者的交叉关系即可）H + OH =H2O2H+Fe=F+H2 T （或其他合理答案）15.（探究创新题）（1）下列说法中不.正确的是 。A. 60周年国庆阅兵车 HQE顶级红旗采用全铝车身，铝属于有色金属材料B .用热的纯

17、碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化C.英国华裔科学家高银因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了 2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应F.化学变化前后原子的种类、原子数目不变，分子数目也不变（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识 过程。1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子

18、（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是 。A. H2OB. NH4C. OHD. HCO3E. CH3COOF. Cl1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H， + ： 0H H： 0H试指出下列两个反应中的酸或碱。H3BO3+ H2O=H + B（OH） 4该反应中的碱是 （填“H3BO3”或“作。”）。CuCl2 + 4NH 3=Cu（NH 3）42+ + 2Cl该反应中的酸是 （填“CuQ”或“NH”）。解析：（1）A项金属的分类是正确的，即除铁、铭、镒是黑色金属外，其余金属为有色金属；B项热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力就强，是化学变化；D项中液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；F项化学变化前后虽