【精选】四川资阳学年高二下学期期末考试化学试题版含解析-化学知识点总结

1、高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料资阳市20162017学年度高中二年级第二学期期末质量检测化 学可能用到的相对原子质量：H-1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括 17个小题，每小题 2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。1.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖C.蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D.胆矶、漂白粉、氯化钾、硫酸钢【答案】B【解析】A.盐酸、空气、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质，故A错误；B .冰醋酸、

2、碱石灰、硫酸钠.乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B止确；C.蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石分别属于混合物、混合物、碱. 混合物，故C错误；D.胆机、漂白粉、氯化钾、硫酸银分别属于纯净物、混合物、电解质、电解质.故口错误；故选民点睛：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分的掌握。注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2.下列化学用语表达正确的是 0A. HC1O的电子式H-Ci：6： B.丙烷分子的比例模型* * *VIC.对氯甲苯的结构简式D.乙醇的分子式C2H60CHi【答案】D【解析】A次氯酸分子中氧原子与

3、H原子、C1原子分别形成1对共用电子对，电子式为故A错误；B.选项中的模型表明原子的比例大小、原子之间成键情况、空间结构，为丙烷的球棍模型，故 B错误；C.对氯甲苯中甲基和氯原子处于对位关系，结构简式为：。一。一故C错误；D. GHOH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为GHO,故D正高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料确；故选DbA,注点睛：本题考查常用化学用语的书写，注意区分球棍模型与比例模型。本题的易错点是 意次氯酸分子中原子的连接顺序和成键情况。3 .水溶液中下列表达式正确的是A. H 2SO3 的电离：H 2SO3 2H + + SO32'B. NaHSO3 的水解：HSO3

4、-+H2OlH3O+SO32-C. NaHS 的水解：HS-+H2O -H2S+OH-D. BaSO4溶液中存在平衡：BaSO4.-Ba2+SO42- 【答案】C【解析】A. H2SO3属于中强酸，应该分步电离，电离：H2SO3 H + + HSO3-,故A错误；B.H2SO3 属于中强酸，NaHSO3 的水解：HSO/+i。= OH-+ H2SO3,故 B 错误；C. NaHS 水 解生成氢硫酸和氢氧化钠。水解方程式为：HS-+H2O=H2S+OH-,故C正确；D. BaSO,属于强电解质，溶解的部分完全电离：BaSO4=Ba2+SO42",故D错误；故选C。4 .氢氟酸是弱酸，电

5、离方程式为HFLH+F-,达到电离平衡的标志是A. c(H +) = c(F-)B. v(HF分子电离)=v(形成HF分子).C.溶液显酸性D.单位时间内，电离的 HF分子数与生成的 L数相等【答案】B【解析】A由于溶液呈电中性，任何条件下都有c(H+)=c(F-)+c(OH-),氢氟酸溶液中不可能出现c(H+)=c(F -),故A错误；B、v(电离)=v(形成分子)，表明达到电离平衡，故B正确；C、氢氟酸在非平衡状态下也也显示酸性，无法判断是否达到电离平衡，故C错误；D单位时间内，电离的HF分子数与生成的F-数相等，在非平衡状态下也一定成立，都不是电离平衡的标 志，故D错误；故选Bo 点睛：

6、本题考查了电离平衡状态的判断，可以根据电离平衡的特征进行判断。在HF=H+F-达至IJ电离平衡状态时，氟化氢电离出氢离子、氟离子的速率一定等于氟离子、氢离子生成氟化氢的 速率；溶液中各组分的浓度不会变化。5 .能证明乙酸是弱酸的实验事实是A. CH3COOH溶液能与Zn反应生成H2B.常温下，0.1 mol L-1 CH3COONa 溶?夜 pH 大于 7C. CH3COOH溶液能与Na2CO3反应生成CO?D. 0.1 mol L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料【答案】B【解析】试题分析：A、无论醋酸是强酸还是弱酸，CH3COOH溶液都能与Z

7、n反应放出H2,无法证明醋酸是弱酸，错误； B、常温下，0.1 mol/L CH 3COONa溶液的pH大于7,说明醋酸 钠为强碱弱酸盐，证明醋酸为弱酸，正确；C、CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2,证明醋酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸为弱酸，错误；D.无论醋酸是强酸还是弱酸，0.1 mol/LCH3COOH溶液都可使紫色石蕊变红，无法证明醋酸为弱酸，错误。 考点：考查弱电解质的电离6 .下列各组中的两种物质属于同系物的是A. CH 3CH2CH2OH 与 CH 30HB. ： 一 < - 1 iC. CH3COOH 与 HCOOCH 3D. CH3CH2Cl 与 CH3CH

8、2CH2Br【答案】A【解析】试题分析：结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物。A、二者都是饱和一元醇，互为同系物，A正确；B、前者是苯酚，后者是苯甲醇，不是同一类有机物，结构不相似，不能互为同系物，B错误；C、乙酸与甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；D、二者含有的卤素原子不同，不能互为同系物，D错误，答案选Ao 考点：考查同系物判断7 .在氨水中存在电离平衡：NH3 H2O-，NH4+OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的有加NH4Cl固体 加NaOH溶液 通HCl 加CH3COOH溶液 加水 A. B. C. D.【答案】C【解析】试题分析

9、： 加入NH4Cl固体，NH4Cl=NH 4+ + Cl ,抑制电离，平衡向逆反应方向 进行，故错误；加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠提供的OH,抑制电离，平衡向逆反应方向进行，故错误； HCl=H+C，H +和OH反应，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进 行，故正确；醋酸和OH发生中和反应，消耗 OH,平衡向正反应方向进行，故正确；加水稀释，离子浓度减少，促使电离，向正反应方向进行，故正确；加压只对气体参加的反应有影响，对此反应无影响，故错误，故选项 A正确。 考点：考查影响弱电解质电离平衡的因素等知识。8 .如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无高中数

10、学课件数学教案数学试卷数学化学资料味的气体放出，符合这一情况的是rHHU自解a极板b极板X电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO 3D铜石墨负极CuCl2液A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现3极板质量增加，。极板处有无色，无臭气体放出，说明已为阴极、b为阳极，溶液中的阳离子氧化性大于氢离子.阳极上生成氧气说明氢氧根离子放 电.X为负极.A .以石墨电极材料为电极时电解硫酸铜溶液r a电极上生成铜r质量增加.b电极上生 成氧气，有无色无味的气体放出，符合条件,故A正确；B .用石墨电极电解氢氧化钠溶液，相当

11、于电 解水,a电极质量不变，故B错误；C.银作阳极逐渐溶解，质量减小，故C错误；D .以石墨为电极电 解CuCI2溶液时，a电极上生成铜，b电极上生成氯气为黄绿色，不符合条件，故D错误；故选A.点睛：本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键。电解池中阳极电解产物的判断需 要注意两点，首先看“电极材料”：若阳极材料是除金、钳以外的其他金属，则在电解过程 中，优先考虑阳极材料放电的。其次看“离子放电的难易”：若阳极材料是惰性电极，则在电 解过程中首先分析溶液中离子放电的难易。.9 .进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烧是A. (CH3)2CHCH 2CH2CH3 B.(CH3

12、CH2)2CHCH3高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料C. (CH3)2CHCH(CH 3)2 D.(CH3)3CCH2CH3【答案】D【解析】试题分析：进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烧，即一氯代物只有三种的烧，分子中不同环境的氢原子只有三种，A. (CH3)2CHCH2CH2CH3的一氯代物有5种，A 错误；B. (CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有4种，B错误；C . (CH 3)2CHCH(CH 3)2的一氯代物有4种，C错误；D. (CH3)3CCH2CH3的一氯代物为3种，D正确，答案选Do考点：考查一氯代物的种类10.下列叙述不正确的是A.铁遇冷浓硝酸

13、表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B.船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D.电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极【答案】C【解析】A常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以 可以保护内部金属不被腐蚀，故A正确；B、在锌、铁原电池中，较活泼的金属锌往往做负极，负极金属易被腐蚀，正极金属可以被保护，故 B正确；C、铁比锡活泼，当镀锡铁制品的 镀层破损时，铁易被腐蚀，锡层不能对铁制品起保护作用，故C错误；D电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极，粗铜中的活泼金属和铜放电，铜离子在阴极析出，故D正确；故选C11.某有

14、机物的结构简式如右图。下列关于该物质的说法中正确的是 <11 CII('J) 一OI 国A.该物质可以发生水解反应B.该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C.该物质可以发生消去反应D.该物质不能使澳的四氯化碳溶液褪色【答案】A【解析】A该有机物中含-Br,在NaOH§液中能发生水解反应，故 A正确；B.该有机物不溶 于水，不能电离出澳离子，应水解后条件至酸性再和AgNO溶液反应产生 AgBr沉淀，故B错高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料误；C.与Br相连的C的邻位C上没有H,所以不能发生消去反应，故 C错误；D.该物质含有C=G能使澳的四氯化碳溶液褪色，故

15、 D错误；故选A。12.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量稀盐酸B.钢铁在潮湿的环境下易生锈C. Mg(OH) 2沉淀可溶解于 NH4CI溶液中D.热的纯碱溶液去油污效果好【答案】B【解析】A铁离子水解呈酸性，加入酸可抑制氯化铁的水解，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C.氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg(OH)? Mg2+2OH, Mg(OH)电离出来的 OH与NH+结合生成难电离的弱电解质NH3? HO,氢氧根离子浓度降低，从而使Mg(OH

16、87;的溶解平衡向右移动，促进氢氧化镁溶解，故Mg(OH)能溶于NHCl溶液中，能够用勒夏特列原理解释，故 C不选；D.纯碱水解呈碱性，为可逆过程，加热促进水解，且酯的水解为可逆过程，存在 RCOOR'+2O. ,- RCOOH+R'OH强碱存在的条件下，ROOH碱反应，有利于平衡向正反应方向移动，故D不选；故选Bo .点睛：本题考查对化学平衡移动原理概念的理解及使用范围。使用勒夏特列原理时，必须注意 研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡 移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解 释。CH,

17、CHCH =13.由鼠为原料制取1 1 OHOH,需要经过的反应为A.加成消去取代 B.消去加成取代C.消去取代加成 D.取代消去加成【答案】B【解析】由逆合成法可知，二卤代燃水解可制备二元醇，烯烧加成可制备二卤代烧，则以2-澳丙烷为原料制取1, 2-丙二醇，步骤为2 -澳丙烷在NaOH享溶液中发生消去反应生成丙烯；丙烯与澳单质发生加成反应生成1,2-二澳丙烷；1, 2-二澳丙烷在NaOHK溶液条件水解(取代反应)生成1, 2-丙二醇，故选Bo14.某固体酸燃料电池以 CsHS训体为电解质传递 H+,其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2hb+Q= 2H2O,下列有关说法正确的是高中数学课件

18、数学教案数学试卷数学化学资料H鬓A.电子通过外电路从 b极流向a极B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D. H +由a极通过固体酸电解质传递到b极【答案】D【解析】试题分析：A.燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极 a沿导线流向正极b,故A错误；B. b是正极，电极反应式为 O2+4e+4H+=2H2O,故B错误；C.温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算 氢气体积，故C错误；D.放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，故

19、D正确；故选Do 考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。15.下列说法正确的是A. 25 c时，向水中加入少量固体NaHSO4, c(H +)增大，Kw不变B.向0.1 mol L-1CH3COOH溶液中加入少量的 CH3COONa晶体，:器妾二减小C.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小 D. 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小【答案】A【解析】A. NaHSO4=Na+H+SO42-,向水中加入少量固体NaHSO,，c(H + )增大，温度不变，Kw不变，故A正确；B.向0.1 mo

20、l L-1CH3COOH溶液中加入少量的 CH3COONa晶体，+c(CH3COO)增大，醋酸的电离平衡受到抑制，溶液的酸性减弱，c(H )减小，广位Hc(CH3：COO-)c(H ' )&c(CH3COO )=R8OH回H+丁而?温度不变'电离平衡常数不变'因此增大，故B错误；C.温度不变，BaCO3的Ksp不变，故C错误；D. 一定条件下，将一定浓度的CHsCOONa溶液加水稀释，溶液的碱性减弱，c(H+)增大，故D错误；故选Ao16.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：CO3，K+、Cl-、Na+B.由水电离产生的 c(OH

21、)=1X10-13mol L-1 的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料C.在 c(OH-)/c(H+)= 1 X1012 的溶液中：NHj、Fe2+、Cl-、NO3'D,含 Al3+的溶液中：Na+、HCO3一、Cl-、K+【答案】B【解析】A. pH=1的溶液中存在大量的氢离子，与CO32一反应放出二氧化碳，不能大量共存，故A错误；B.由水电离产生的c(OH ) = 1 x10-13mol L-1的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中 Mg2+不能大量存在，在酸性溶液中，NO3-、Mg2+、Na+、SO42一可以大量共存，故 B正确；C.

22、c(OH-)/c(H+) = 1 X1012的溶液显碱性，在碱性溶液中NH4+、Fe2+不能大量存在，故 C错误；D.Al3+与HCO3-能够发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；故选Bo点晴：注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件。本题的易错点为B,要注意题干要求为可能”。17. pH = 2的HA、HB两种酸溶液各1 mL ,分别加水稀释到 1000 mL ,其pH与溶液体积 V的 关系如图所示，其中 A代表酸HA, B代表酸HB。下列说法正确的是0 I nw 诏 lA.稀释前两酸溶液的物质的量浓度相

23、等B.稀释后，HA酸溶液的酸性比 HB酸溶液强C. a= 5时，HA是强酸，HB是弱酸D.若有等浓度的 NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性 NaA > NaB 【答案】C【解析】由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则 A的酸性比B的酸性强。A.因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c(酸)=c(H +),对于一元弱酸，c(酸)>c(H+),由于起始时两溶液的pH相等，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等，故 A错误；B.根据图像，稀释 后，HA酸溶?的pH大，酸性弱，故 B错误；C.由图可知，若a=5, A完全电离，则A是强 酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；D,由于

24、A的酸性比B的酸性强，等浓度的 NaA 溶液和NaB溶液，NaB§液的水解程度大，溶液的碱性NaA< NaB,故D错误；故选 C点睛：本题考查酸的稀释及图象，侧重于学生的分析能力的考查，明确强酸在稀释时pH变化程度大，以及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键。二、选择题：(本大题包括5个小题，每小题 3分，共15分)每小题只有一个选项符合题意。高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料18. 25c时，用石墨电极电解 2 L 2.5 mol/L CuSO 4溶液（假设溶液的体积不发生变化）。5 min后，在一个电极上有 6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是A.有Cu生

25、成的一极是阴极，发生氧化反应B.反应中转移电子的物质的量为0.4 molC.此时溶液的pH为2D.在另一极得到 。2的体积（标准犬况）是1.12 L【答案】D【解析】A电解时溶液中的铜离子在阴极得到电子生成铜，所以生成铜的电极为阴极，发生还原反应，A错误；B、当有6.4g铜析出，即0.1mol铜，转移电子0.2mol , B错误；C、转移 0.2mol电子，溶液中产生 0.2mol氢离子，氢离子浓度是0.1mol/L ,因此溶液中pH= 1, C错误；口转移0.2mol电子，根据电子得失守恒可知另一极产生0.05mol氧气，在标准状况下体积为1.12L , D正确，答案选D=19 .两种气态燃

26、的混合物共2.24 L （标准状况），完全燃烧后得3.36 L （标准状况）二氧化碳和3.6 g的水。下列说法中正确的是A.混合气体中一定含有甲烷B.混合气体中一定含有乙烯C.混合气体中可能含有乙快D.混合气体一定是由烷煌和烯煌构成【答案】A【解析】试题分析：2.24L混合气体，既0.1mol, 3.36L CO2既0.15mol , 2.7g H2O既 0.15mol,所以0.1mol混合气态燃中，含有 0.15mol C原子，0.15 X="0.3mol" H原子，所以 1mol这样的混合物中，含有1.5mol C原子，3mol H原子，气体的气态烧中1mol,除甲烷外

27、至少都含有2mol以上的C原子，只有1molCH4含1molC原子，所以这样的混合物中肯定有CH4 ,故B项正确；本题选Bo 考点：胫类燃烧计算。20 . t C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t C时AgCl的Ksp=4X10-10,下 列说法不正确的是八七精与予tnnril'L"）7 1。“ 冲中温七'JA.在 t C时，AgBr 的 Ksp为 4.9 X0-13B.通过蒸发，可使溶液由 a点变到c点C.图中b点有AgBr沉淀析出高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料D.在 t C时，AgCl(s) +Br-(aq)：=AgBr(s)+Cl-

28、(aq)的平衡常数 K-816 【答案】B.【解析】试题分析：A、根据图像分析，在 a点，Qc<Ksp,所以a碘为澳化银的不饱和溶液, 正确，不选A； B、在澳化银的饱和溶液中加入澳化钠固体后，澳离子浓度增大，溶解平衡逆 向移动，银离子浓度减小，错误，选 B； C、结合图中c点的银离子和滨离子浓度可知，该温 度下澳化银的 ksp=7*10-7*7*10-7=4.9*10-13 ，正确，不选 C; D、反应：AgCl(s) + Br(aq)-AgBr(s) +C(aq)的平衡常数 K=尸)4X1O-10八一-sie,正确，不选D。考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【名师点睛】沉淀溶

29、解平衡曲线，在曲线上每个点都为澳化银饱和溶液，曲线以下为不饱和溶 液。注意掌握平衡常数的表达式和简单计算。21.下列实验操作能达到目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOHB溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液直接加热蒸十C除去乙醇中混有的少量H2O加入生石灰，烝储D除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通过酸性高镒酸钾溶液，洗气A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A.将NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶 体，故A错误；B.氯化镁水解生成的氯化氢容易挥发，加热时促进水解，蒸

30、干得到氢氧化镁沉 淀，故B错误；C.在乙醇中加入生石灰，生石灰与水反应生成熔沸点较高的氢氧化钙，然后蒸 储得到乙醇，故 C正确；D.乙烯被高镒酸钾氧化生成二氧化碳气体，会引入新杂质二氧化碳， 故D错误；故选Co22 .下列说法中，正确的是高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料A. 0.1 mol L-1-KHS 溶液中：c(K +)+ c(H+)= c(OH')+ c(HS')+ c(S2')B.常温下，0.1 mol/L 的下列溶液： NH4Al(SO4)2、NH4CI、CH3COONH4,其中 c(NH，) 由大到小的顺序是： ，>C.在25 c时，将pH=

31、 11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后： c(Na + ) > c(CH 3COO-) > c(OH ')>c(H+).D. Na2CO3 溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-) + c(H2CO3)【答案】B【解析】A. 0.1 mol L；1 KHS 溶液中存在电荷守恒：c(K +)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HS-) + 2c(S2一),故A错误；B. NH 4Al(SO 4)2溶液中俊根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH 4中俊根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4

32、Al(SO 4)2、NH4Cl、CH3COONH4,则c(NH 4+)由大到小的顺序是：，故B正确；C.在25c时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸 过量，溶液呈酸性，则有：c(CH3COO-) >c(Na+)> c(H+)>c(OH "),由于H+离子与OH-离子反应，则溶液中 c(Na+)>c(H + ),所以有：c(CH3COO-) >c(Na +)>c(H +)> c(OH-),故 C 错误；D. Na2CO3溶液存在物料守恒，为c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2C

33、O3),故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查溶液离子浓度的大小比较，正确判断反应后混合液的酸碱性为解答关键。注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义及应用方法。本题的易错点和难点是C的判断。第n卷(非选择题共51分)三、填空题(共 4小题，30分)23 .回答下列问题：(1)常温下，氯化俊的水溶液 pH 7 (选填"乂 "=或"<),其原因为 (用离子方程式表示)，下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是。通入HCl气体 加入Na2CO3固体加入NaOH固体 加热(2)已知：Ksp(AgCl) =1.8 10-10, Ksp(AgI) =1.5 10-

34、16,现向 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶液，可 观察到的现象为。【答案】(1). <(2). NH4+ + H2O = NH3H2O+H+(3).(4).白色固体变成黄色【解析】(1)氯化钱溶液中，俊根离子发生水解：NH4+H2O? NH3?H2O+H + ,溶液呈酸性；通入HCl气体，c(H + )增大，平衡逆向移动，c(NH 4+)增大，正确；加入 Na2CO3固体，c(H+)减小，平衡正向移动，c(NH4+)减小，错误；加入 NaOH固体c(H+)减小，平衡正向移动，高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料c(NH4+)减小，错误；加热，促进水解平衡正向移动，c(NH4+)减小

35、，错误；故选，故答案为：V; NH4+H2O? NH3?H2O+H + ;增大；(2)Ksp(AgCl) >Ksp(AgI),沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向 AgCl的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色，故答案为：白色固体变成黄色。24 .现有浓度均为0.1mol L1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、醋酸钠。请回答 下列问题：(1) 25c时，中由水电离出的 H +浓度为 molL-1。(2)中各离子浓度由大到小的顺序是 。(3)和等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH) +c(CH 3COO )=mol L-1。(4)已知tC时，Kw=1X10-13,则tC(选

36、填“>7"<或=")25C。在tC时，将pH= 11的NaOH溶液a L与pH = 1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积 的变化)，若所得混合溶液的pH = 2,则a ： b=。【答案】(1). 5 10-14(2). c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3). 0.1(4). > (5). 9 : 2【解析】(1)0.1mol L-1的硫酸中c(H+)=0.2mol/L ,则水电离出的c(H +)= c(OH -户告于粤鲁'=5X10-14 mol/L ,故答案为：5X10-14；(2)醋酸

37、钠属于强碱弱酸盐，要水解，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CH 3COO-)>c(OH)>c(H +),故答案为：c(Na +)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H +);醋酸和醋酸钠等体积混合所得溶液中存在物料守恒：2c(Na +) = c(CH 3COOH) + c(CH 3COOOAmol/L _ _、_)=5X2=0.1mol/L ,故答案为：0.1;(4)水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，tC时，Kw=1X1013>10-14,所以 tC >25 C; tC , Kw=i X10-13,在

38、tC时将 pH=11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=1 的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化 )，若所得混合溶液的 pH=2,则有:O.lmol/L x bL-O.Olinol/L x aLQ + b)L=0.01mol/L ,贝U a：b=9: 2,故答案为：>9: 2。25.25. (1)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题:高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料我山trit大若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀，石墨电极上的电极反应式为 0若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为 o .(2)该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换

39、膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是 从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 (选填 失于"、小于”或 等于“)通过阳离子 交换膜的离子数。通电开始后，阴极附近溶液pH (选填 增大“、不变“或 减小”)。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为;已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,则该燃料电池工作产生36 g液态H2O时，理论上有 kJ的能量转化为电能。【答案】(1).吸氧(2). O2+2H2O + 4e =

40、4OH-(3).2NaCl +2H2O=2NaOH+CI2T+ H2 T (4). 4OH-4e-= 2H2O + O2 T(5).小于 (6).增大(7). H2-2e' + 2OH'=2H2O(8). 571.6【解析】(1)开始时开关 K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成 亚铁离子，电极方程式为Fe-2e =Fe2+, A极上氧气得电子被还原，电极方程式为O+2HO+4。=4OH,为铁的吸氧腐蚀；故答案为：吸氧； Q+2H2a 4e=4OH ;开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电高中数学课件数学教案数学试卷

41、数学化学资料解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应式为2NaCl+2H2包维2NaOH+Hf +CI2T；故答案为：2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H +Cl 2 T ;(2)电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子 的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气40H4elZHO+OT ;阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相 同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数，故答案为：4OH-4e-=2HO+OT ;小于；通电开始后，阴极上氢离子放电生成氢气，氢离子来

42、自于水，所以促进水的电离，导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以溶液的pH值增大，故答案为：增大；氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，负极上氢气失去电子，负极反应式为：H-2e-+2OH=2H2Q H 的燃烧热为 285.8kJ/mol，则 2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) H=-571.6kJ/mol ,该燃料电池工作产生 36g H2O, n(H2O)=f =2mol,由燃烧的热方程式可知，生成2molH2O放18q/mol出571.6kJ的热量，即理论上有 571.6kJ的能量转化为电能；故答案为：H-2e-+2OH=2HQ571.6。点睛：本题考查了原电池

43、和电解池原理，为高频考点，注意装置的判断及燃料原电池电极反应 式和电解反应的书写，理解电解质溶液的酸碱性确定生成的离子或物质。26.盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取 MgSO7H2O的实验过程如下:已知：室温下 KpMg(OH)2 =6.0 X10-12;在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全白P pH范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7 ;三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如右图所示。I)-' -"20如*1 仃(1)若室温下的溶液中M的浓度为6.0 mol ”-1,

44、则溶液pH>才可能产生 Mg(OH»沉淀。(2)由滤液I到滤液n需先加入NaClO调溶液pH约为5,再趁热过滤。加入 NaClO除了可以调节溶液pH外，还有一个作用是 ，滤渣的主要成分是 和CaSO2H2Q高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料(3)从滤液n中获得 MgSO7屋O晶体的实验步骤依次为：向滤液n中加入足量NaOH§液过滤，得沉淀向沉淀中加入足量稀 H2S0 蒸发浓缩，冷却结晶 洗涤得产品。(4)若获得的MgSO-7HzO的质量为24.6 g ,则该盐泥中镁以 Mg(OH»计的百分含量约为 (保留一位小数)。【答案】 (1). 8(2).把 F

45、e2+氧化成 Fe3+(3). Al(OH) 3、Fe(OH)3(4).过滤 (5).20.0%【解析】试题分析：(1)根据离子完全沉淀的 pH值可以知道，在盐泥中加入稀硫酸调pH为12并煮沸的目的是为了提高 Mg2+的浸取率，故答案为：为了提高Mg2+的浸取率；(2)氢氧化镁的Ksp=c (Mg2+) ?c (OH-) 2,溶液中Mg2+的浓度为6.0mol?L-1,则溶液的氢氧根浓度=1 kF12mol/L=10-6mol/L ,所以氢离子浓度为1，?-=10-8mol/L , pH 为 8,故答10 5案为：8;(3)根据三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线，可以知道高温下CaSO4

46、?2H2O溶解度小，温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底；由滤液 I到滤液n需先加入NaClO调溶液pH约为 5,把亚铁离子氧化成铁离子，同时铁离子、铝离子形成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀、硫酸钙沉淀，所得到的滤渣主要成分是： Al (OH) 3、Fe (OH) 3、CaSO?2H2O,故答案为：温度较高 时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下 CaSO?2H2O溶解度小等合理答案均可)； Al (OH) 3、Fe (OH) 3、CaSO4？2H2O;(4)镁离子可以和氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁沉淀，过滤，得到纯净的沉淀，再加入硫酸，蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体，故答案为：NaOH溶液；向沉淀中加足量稀硫酸

47、；(5)设该盐泥中含 Mg (OH) 2的质量为x, MgSO4?7H2O质量为24.6克，物质的量是246所。1=0.1m由关系式 MgSO4?7H2OMg (OH) 21mol58g.0.1molx解得：x=5.8g,故该盐泥中含 Mg (OH) 2的百分含量为 崇X100%=20%,故答案为：20.0%。 考点：考查了物质的分离和提纯知识的综合实验题的相关知识。四、实验题(共1小题，8分)27.某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几 步：A.用蒸储水洗净滴定管高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.

48、用酸式滴定管取稀盐酸 25.00 mL,注入锥形瓶中，加入酚配D.另取锥形瓶，再重复操作23次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准 NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管"0a度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0刻度或“0刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度甲 乙完成以下填空：(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：一 一 F 一 一 一 D(2)操作F中应该选择图中滴定管 (填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 。滴定终点溶液颜色的变化是 (4)滴定结果如

49、表所不':滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03.225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为 (精确至0.0001)。(5)下列操作会导致测定结果偏高的是 。A .碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料D.达到滴定终点时，仰视读数【答案】.E、A、B、C、G （2）.乙 （3）.锥形瓶内溶液颜色的变化（4）.锥形瓶内溶液由无色变为浅红

50、色，且半分钟内不褪色（5）. 0.1200 mol/L （6）. A、D【解析】（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为 E、A、F B、C、G、D,故答案为：E、A、B、C、G;（2）根据题意，操作F中应该选择碱式滴定管，碱式滴定管为乙，故答案为：乙；（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化。滴定终点溶液由酸性变成弱碱性，颜色的变化为锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（4）3次滴定过程中使用的氢氧化钠标准溶液的体积分别为

51、20.01 mL , 20.00 mL , 19.99 mL ,平均体积为 +丝丝=20.00 mL ,c(HCl)=匚例aOH) x V(NaOHJ =0.1500 x 20.00V(Hci)25JD0=0.1200mol?L-1,故答案为：0.1200mol?L-1（5）A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，导致标准溶液浓度偏小，滴定过程中消耗的标准溶液体积偏大，根据c（待测）=1粤盥粤 c（待测）偏大，正确；B.滴定过程中，锥V Vivi!1形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，使得部分盐酸未被中和，导致标准溶液体积偏小， 根据c（待测尸遮器料，c（待测）偏小，错误；C.碱式滴

52、定管尖嘴部分在滴定前没有气泡， 滴定终点时发现气泡，导致过程中消耗的标准溶液体积偏小，根据c（待测尸甥盘炉，c（待测）偏小，错误；D.达到滴定终点时，仰视读数，导致最终读数偏大，标准溶液体积偏大，根 据c（待测尸唔黯警，c（待测）偏大，正确；故选AD。点睛：本题考查酸碱中和滴定实验，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项，在误差分析时 根据c（待测尸土黯警分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏 小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。五、推断题（共1小题，8分）28.下面是几种有机化合物的转换关系：高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料痴1wwm,即小1.2

53、-血况产，请回答下列问题:(1)根据系统命名法，化合物 A的名称是 。(2)上图反应中(填反应类型)，是 反应，是 反应。(3) E是重要的化工原料，写出由 D生成E的化学方程式： 。(4) Ci的结构简式是 o .(5)写出符合下列条件的 A的同分异构体的结构简式 。含支链核磁共振氢谱有 3个峰I*r Mcii cr-rit +cu. VII【答案】.2, 3二甲基丁烷(2).取代 (3).加成 (4).(6).Cl I 7-CTTI +rc* 也 MH OI CHiCH, C CtLCH,【解析】烷烧 A与氯气发生取代反应生成卤代煌B, B发生消去反应生成 C、G, G与澳发生加成反应生成二澳代物D, D再发生消去反应生成E, E与澳可以发生1, 2-加成或1, 4-加Clh C=C Clb (：lh-Cl-(=CEb成，故C2为|，。为|，则D为CIG