2013年上海天原杯初赛试卷及答案-精校版讲解

1、2013年上海市天原杯初三化学竞赛预赛相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40 Fe-56Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137-、单项选择题（共 70分，每小题只有一个正确答案。）1. CH4也是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面关于天等质量的CH4和CO2产生的温室效应前然气的几种叙述：天然气与煤、石油相比是比较清洁的能源 者大燃烧天然气也是酸雨的成因之一。正确的是（A.B.只有C.D.2.为减少大气中的 CO2的浓度，有人根据液态CO2密度大于海水

2、密度的事实，设想将CO 2液化后，送入海底。为使CO2液化，可采取的措施是（A,减压、升温B.增压、升温C.减压、降温D.增压、降温3 .食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是（A.牛奶中添加氧化钙以补充钙质B.用干冰冷藏的食品C.用工业用盐腌制的肉类食品D.用甲醛浸泡的海鲜4 .钮（V）是一种重要的金属。以下对三个涉及锐化合物反应的分析错误的是（ KClO 3+6VOSO4+3H2O KCl+3(VO 2)2SO4+3H 2SO42NH4Cl+(VO 2)2SO4+2H2Om 2NH 4VO3 J +2HC1+H 2SO4 2NH4VO3-2NH 3 T +H2O+V2O5A .反应

3、中VOSO4被氧化B.反应中锂元素的化合价升高C.反应中锂元素的化合价降低D.反应是分解反应5 .以下操作所用试剂错误的是（A.清洗做完焰色反应的钳丝一一稀盐酸B.洗去附着在试管内壁的氯化银一一稀硝酸C.干燥氨气碱石灰D .干燥CO气体浓硫酸6 .下列制取物质的设计中，不可能实现的是（H2OHCl CaO' Ca(OH) 2CO21CaCl2 CaCO3MnO2/：KClO 3_ _CuO2CuO-HNO3 、Cu(NO3)2HClFeH2CuO/；： aCuAgNOa溶液一 AgSO3NaOH溶液一Na2SO4Ba(OH_)2溶液- -S-T BaSO4 溶放BaC12A.B.C.D

4、.7 .吗啡是严格查禁的毒品。吗啡分子含C 71.58%, H 6.67%, N 4.91%,其余为 O。已知其相对分子质量不超过300,则吗啡的分子式是（A . Ci7H19NO3B. C17H20N2OC. Ci8H19NO3D. C18H20N2O28.研究发现，空气中少量的NO2能参与SO2转化为硫酸的反应，反应过程如下:SO2+NO2)SO3+NO SO3+H2O)H2SO42NO+O23 2NO2,下列叙述错误的是A,常温下，SO2很难与。2反应生成SO3B,常温下，NO能与O2生成NO2C. NO2是SO2转化硫酸的中间产物D . NO2是SO2转化为硫酸的催化剂9 .实验室用纯

5、净 N2和H2合成NH3 （N2+3H2一三口 T 2NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过右图所示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述：干燥气体,混合气体，观察气体的流速。正确的是（）A,只有 B,且有和C.只有和D.10 .某混合气体可能含有 CO2、CO、水蒸气（H2O）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每 步处理均反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；通过 白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清的石灰水时溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中）A , 一定含有CO2、H2O,至少含H2、CO中的一种B, 一定含有 H2O

6、、CO,至少古有 CO2、H2中的一种C, 一定含有 CO、CO2,至少含有 H2O、H2中的一种D, 一定含有CO、H2,至少含有 H2。、CO2中的一种11 .己知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。对甲、乙物质的判断，正确的是（）A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水12 .常温下，下列各组物质只用一种试剂不能鉴别出来的是（）A.食盐、烧碱、氢氧化镁B.蔗糖、硫酸铜粉末，碳酸钙粉末C.焦炭、氧化铜、氧化亚铁D.碳酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液13 . C

7、u（NO3）2受热易分解，其分解反应为：2Cu（NO3）2d 2CuO+4NO2 T+。2 T。某学生将带火星的木条放入Cu（NO 3）2受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是（）A.产物中有氧气，所以木条复燃B.不能确定NO2是否助燃C. NO2肯定也能助燃D. NO 2肯定不能助燃、一一 _ 一一一二 _高温14 .金属鸨用途广泛。 H2还原 WO3可信到鸨，其总反应为：WO 3+3H2w W+3H 2O ,该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 C550 C600 C700 c主要成分WO3W2O5WO2W假设WO 3完全转化为 W,

8、则三个阶段消耗H2物质的量之比为（）A . 1:1:4 B, 1:1:3 C. 1:1:2 D, 1:1:115 .己知，20C, NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水，饱和食盐水与浓 NH4HCO3溶液混合有沉淀产生，反应为：NaCl+NH 4HCO3-NaHCOsJ +NH 4CI下列说法错误的是（）A.该反应是复分解反应B,反应得到的溶液中 NaHCO3已达到饱和C. NH4C1可做氮肥D.反应得到溶液中溶质只有NH4C1镁铝水滑石Mg 2Al（OH） 6Cl?xH2O只是一种人工合成的新材料。MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。用下图所示的装置进行试验以确定其化学式。完成加热鞋矍

9、1冷却液璃管AB它在高温下完全分解为16.若只通过测定装置中C、D的增重来确定x,则装置按气流方向接口的连接顺序为（A . a-b-c-eB. a-c-b-dC. a-e-d-bD . a-d-e-c17.力口热前通N2,称取C、D的初始质量后，再持续通 N2。对通N2作用叙述错误的是（A .加热前通，为排尽装置中空气C.持续通，为防止倒吸B.持续通，为将产生的气体被C、D完全吸收D.持续通，为防止 MgO、A2O3和氧气反应18.完全分解后测得 C增重3.65g、D增重9.90g ,贝U x的值是（）B. 3C. 4D. 519.若气体温度过高，则不易被液体充分吸收，冷却玻管消B后进行实验，

10、测定的 x值将（）A.偏低B.偏高C.无影响B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。若取D.无法确定20.上述镁铝水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al（OH） 6Cl1-2y（CO3）y?zH2O,该生成物也能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用上述装置和试剂进行实验测定z,定（）A .样品的质量B .装置C的增重C.样品的质量和装置 C的增重D.样品分解后残余物质量21.现有一种营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KC1中的一种或几种质组成，为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。下列推断错误的是（）A .实验1可确定原营养液中没有 K2CO3B.实验1、2可

11、推测原营养液的组成可能有2种情况C.只计算实验1沉淀的质量不能确定该营养液的组成D .计算实验l和实验2的沉淀质量能确定该营养液的组成除测定D的增重外，至少还需测实验1实魄222.右图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50g甲、80g乙固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉 50g水。下列分析正确的是（）A.冷却至tC时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等B.冷却至tC时，甲、乙均有晶体析出C.冷却到0c时，乙析出的晶体多D. 0c时，甲的溶解度大于乙23.已知2CO2+2Na2O2f2Na2CO3+O2 T ,也不与Na?O2

12、反应。将等物质的量的 心、。2、CO2通入Na2O2后，剩余气体的物质的量为原来的8/9,此时N2、O2、CO2物质的量之比是（）A . 3:4:1B. 3:4:2C. 6:7:3D. 6:8:324 .已知反应：2FeCl3+Fe-3FeCW ZFeCh+Cu-2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是（）A .有铜无铁B .有铁无铜C.铁、铜都有 D.铁、铜都无为测定某镁铝合金中铝的含量，设计了以下甲、乙两种方案。甲方案：（查阅资料，Al（OH） 3既可以与酸也可与碱反应生成可溶性的盐和水）通过称量合金和灼烧后 MgO固体的质量可

13、以计算合金中铝的含量。请完成 25-28题：25 .配制 5%的盐酸 l L（ p =1.025g/cm3）,需取用 36.5%（p=1.181g/cm 3）的盐酸（）A. 118.9mL B. 125.0mL C. 115.lmL D. 819.8mL26 .过滤得到的沉淀，其表面常残留少量滤液中的溶质，需要用蒸储水浸洗.以下操作不能证明甲方案中沉淀已洗涤干净的是（）A.取最后一次洗涤液，滴加酚酗:试液，不变红，说明沉淀已洗涤干净B.取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净C.取最后一次洗涤液，滴加氢氧化钠溶液，无浑浊出现，说明沉淀己洗涤干挣D.取最后一次洗涤液，滴加

14、氯化镁溶液，无浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净27 .称量甲方案实验所得MgO的质量，发现 MgO与合金的质量相同，则台金中铝的含最为（）A . 40%B. 60%C. 50%D.缺少数据无法计算28 .甲方案中，若灼烧沉淀时，未能使沉淀完全分解为MgO,则测出的铝含量（）A .无法确定B.无影响C.偏小D.偏大乙方案：通过右图所示装置，测定镁铝合金与强酸反应产生气体的质量来计算。完 成29-30题29 .在乙方案中称量镁铝舍金8.640g,加入硫酸溶液140g,则所用硫酸的质量分数合理的是（）A . 22.4%B. 25.2%C. 30.0%D. 36.0%。30 .乙方案中的酸若用浓盐酸，则测

15、出的铝含量会（）A .无法确定B.无影响C.偏小D.偏大31 .为测定某氢氧化钢溶液的质量分数，取稀硫酸20g,逐滴加入氢氧化钢溶液 30g,同时用仪器测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液32 .67g o则氢氧化钢溶液的质量分数是（）A . 0.057B . 0.06C. 0.0684D. 0.00855HiOA（密度最小的气体）碳B逊阳体C苴包务酸口溶液的PH732 .电解饱和食盐水及电解产物的反应过程如下:卜列叙述错误的是（A .气体A是氢气B ,反应生成的A和Cl2恰好完成反应生成C.碱B只能是NaOHD.酸D只有和碱B反应才能生成NaCl33 .除去下列

16、物质中混有的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACO2H2通入。2,点燃，通过装浓硫酸的洗气瓶BCO2SO2依次通过装氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶CKCl溶液MgCl 2溶液滴加KOH溶液至不再产生沉淀为止D氧化钙碳酸钙煨烧，至固体质量不再减少为止34 .己知： K2CO3 + CO2+H2O-2KHCO 3； CaCO3+CO2+ H 2O- Ca（HCO3）2 ； KHCO 3、Ca（HCO3）2 都易溶于水；通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应。将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，

17、正确的是（）35 .己知有机物C2H4。、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为 a%,则氧元素的质量分数 为（）A . '100- 7a % B. 7a%C. -% D.无法计算666二、多项选择题（共 30分，每小题有l个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正 确选项的，选对一个给 1分，选错一个该小题不得分）36 .气体A（C 2H2）是无色、难溶于水的气体，实验室常用CaC2（块状固体）和水在常温下反应制备：CaC2+2H2O 一Ca（OH）2（微溶）+ C2H2,。下列有关实验室制备 A的叙述正确的是（）A.用右图所示装置可以制 AB.制A

18、肯定可以用启普发生器C.用排水法收集到的 A较纯 D.用排空气法收集的 A密度偏小37 .工业上在一定条件下，CO2和H2以物质的量之比为1:3恰好反应，得到了某重要的化工原料和水。该化工原料的化学式不可能为（）A . C2H6B. C6H12C. C2H6OD . C3H8O238 .右图是甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。 20c时，烧杯中分别盛有相同质量的甲、乙、丙饱和溶液，各加等质量的对应固体，并升温至40 C,观察到，甲固体逐渐减少至全部溶解。下列判断正确的是（）A.乙固体逐渐减少至全部溶解B.乙溶液是饱和溶液C.丙固体逐渐增多匚； ；、D,乙、丙两溶液的浓度相同

19、9;八还二39,物质的量为0.10mol的镁条在只含有 CO2和。2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A . 3.2gB. 4.0gC. 4.2gD . 4.6g40.用Na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . S2和S8的混合物共6.4g,混合物中所含硫原子数为0.l NaB . SO2、SO3的一个分子的质量分别是a g和b g,则氧原子的摩尔质量（b-a） g/molC.化合物C4H8和C3H6共28g,完全燃烧消耗的氧分子3 NaD. 一个氧原子的实际质量约等于16g/ Na41 .把绿矶（FeSO4?7H 2O）和足量的KOH溶液

20、加入到含 K2Cr2O7的废水中，可得KOH和K2SO4的混合溶液 以及磁性材料 Cr0.5Fe.5FeO4 （ Fe的化合价依次为+3、+2价）。处理含 &52。7 5.00 X 10 -3 mol的废水，需 要绿矶的质量是（）A . 6.95gB. 13.9gC. 11.12gD. 8.34g选项甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象A10 mL CO 210 mL浓氢氧化钠溶液活塞自动向内压缩B20mL H 210 mL O2生成无色液体，活塞自动向内压缩C10 mL Fe2(SO4)3 溶液10 mL Ba(OH) 2 溶液生成白色沉淀D1 g铁粉末10mL 49% 密度为 1.3g/mL 稀硫酸生成无色气体、溶