2016初三计算专题练习分解

1、2016初三计算专题练习1. （4分）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定量8.5%的过氧化氢溶液倒入小烧杯中，向其中加入 15%的硫酸铜溶液6.6g,使过氧化氢完全分解，反应后称量溶液的质量减少了 1.6g。（不考了气体在水中的溶解）计算：（1）共产生氧气 g。（2）加入过氧化氢溶液的质量（写出计算过程）。2. （4分）工业上用电解饱和 NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下:通电木 木2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T +C2 T（1） NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为 。（2）已知20c时，NaCl的溶解度为36 g,其饱和溶液中溶质和溶剂的质

2、量比为 （3） 20c时，取136 g饱和NaCl溶液电解，当 NaCl转化了 32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？3.(4分)某化工厂应用20t含氢氧化钙74%勺熟石灰处理质量分数为8%勺硫酸废液，测得pH=7再进行排放。(1) 20t熟石灰中的氢氧化钙的质量是多少？(2)理论上可处理上述废液多少？4. (4分)尿素CO(NH2)2是目前含氮量最高的氮肥。工业上用液氨(NH3)和CO2为原料,、一、一 ”一一，,高温在局温局压下合成，反应的化学万程式为：2NH3+CO2高=CO(NH2)2+H2。某厂生产尿素时，二氧化碳只有55%转化为尿素。请计算：(1)尿素中氮元素的质量分数为 %

3、(结果保留一位小数)。(2)生产120 t尿素，至少需要二氧化碳的质量(写出计算过程和结果)。5. (4分)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和1825%稀硫酸为 原料制取硫酸锌，化学反应方程式：H2SO4 + ZnOZnSO4+ H2O。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 。(2) 100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸。加入水的质量是 g。(3)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)6. (4分)利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeC

4、l2)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为：4FeCl2+O2+4H2O同加2F%O3+8HCl。现有1.5t某酸洗钢材废液，其中FeC%的质量分数为 25.4%。试计算：(1)氧化铁中铁、氧元素的质量比为 。(2) 1.5t上述酸洗钢材废液中含 FeCl2的质量为 kg。(3)用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量(写出计算过程及结果)。7. (4分)右图是某胃药标签。取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分溶解,胃舒乐主要成分; 碳酸氢钠 主 治：胃酸过多 每瓶50粒：每粒。

5、.58再加入11.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到 NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物 质的总质量为64.3 go (药品中的其它成分既不溶于水，也不 与稀盐酸反应) 请计算：(1)完全反应后生成气体的质量。(2)该药品中碳酸氢钠的质量分数。(3)完全反应后烧杯中溶液的质量。8. (4分)小明喜欢养鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，反应的化学方程式为： 2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2T。小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中。 (1)过氧化钙中钙、氧元素的质量比为 。(2)通过

6、计算分析：充分反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求(假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计)。9. （4分）硫酸厂的污水中含有硫酸，一般用氢氧化钙做无害化处理。某硫酸厂日处理污 水3000t,消耗氢氧化钙3.7t （废水中的其他成分不反应），硫酸厂日处理硫酸多少吨？废水 中硫酸的质量分数是多少？10. （ 4分）资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；资料二：测量 SO2含量的反应原理为 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;资料三：加入生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO+ 2SO2+。2 - 2CaSO4。请回答：（1）原煤燃烧产生的 SO2在雨

7、、雪降落过程中形成 ,它能腐蚀建筑物、使土 壤酸化等；（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1m3,缓缓通过含碘（I2）1.27mg的碘溶液,刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为 mg/m3 （假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；（3）若该工业废气中含有128gSQ,要除去这些SO?,理论上需在产生该工业废气的原煤 中加入含氧化钙 80%的生石灰多少克？（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反 应）11. （4分）乙快（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为CaG）与水反应可制取乙快，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排

8、出的酸性废水。（1）乙快中碳、氢元素的质量比为 。（2） 100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。（3）用上述电石渣处理含硫酸 196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他 成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。12. （3分）某厂烟气中 SQ的平均含量为 0.032 g/L ,用780 g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收2000 L该厂烟气中的SQ ,反应的化学方程式为：2Na2s 5SQ 2H2O> 4NaHSO3 3S 3求理论上得到NaHSO3溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）。13. （3分）炼钢厂用含 SQ的废气制备 CuSQ

9、。生产中，向混有 CuO粉末的CuSQ溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SQ+6=2CuSQ。欲制得溶质的质量分数为 20%的CuSQ 溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSQ溶液处理废气。若每升废气中含有1.25 g SQ, 且SQ被完全吸收，可处理废气多少升？14. （4分）请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中碳酸钠的质量；反应后 溶液中溶质质量分数。已知：Na2CO3 +CaCl2-CaCO3 J 也NaCl加86.1吕CaCk摩液 惜才反应19匕4 g滤液Na.CO NaCI 的般合物样品223 g15. （3分）将Na2CO3和NaCl固体混合物 32.9g放

10、入烧杯中，此时总质量为202.9g,力口入326.9g 盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g o计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。16. （ 3分）某小组同学将 530 g碳酸钠溶液加入到 280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。17. （4分）某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。8.8 g气体固体样品100 g溶液加入一定量的 稀硫酸加入一定量的Na2CO

11、固体恰好完全反应4.4 g气体溶液A（1）过程中产生气体的原因是（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）18. （3分）在13 g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到 242.2 g 溶液，则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少？4019. （5分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取 8.5%的过氧化氢溶液 g倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g,使过氧化氢完全分解。计算：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为 g。（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程） 。20. （3分）

12、请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量。 （不考虑其它因素对实验的影响）33g生石灰样品280,地洋流（只含CaC5杂质）1021. (4分)为测定NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，化学小组同学进行如下实验活动:由此测得原固体混合物中 NaCl的质量分数是多少？(已知:Na2SO4 + BaCl 2 =BaSO 4 J+2NaCl)22. (4分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算:铜锌合金 10g+一定质量 的稀硫酸过痣恰好完全反应京质质量分数为164% 的不施和溶液100用11(1)生成氢气的质量。(2)合金中铜的质量分数。(3)所加稀

13、硫酸的质量。23. (3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答一下问题。一定廉t 的N叱区体 恰好寞全反感(1)过程中产生气体的原因是 。(2)计算溶液A的质量(写出计算过程，结果仅保留一位小数)24. (3分)向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g,恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。(1) a的数值。(2)向不饱和滤液中加入 40.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。1225. （3分）过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2,。将一定量的 Na2O2加

14、入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g （水的挥发忽略不计）。请计算：（1）生成氧气的质量为 g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量。（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量。26. （4分）工业上常用 NaOH§液处理铝土矿（主要成分为AI2Q）,反应的化学方程式为：Al 2c3+2NaOH=2NaAK+HO> （杂质不参与反应也不溶于水）。若用160 kg NaOH!已制的溶液恰好能处理340 kg铝土矿，最终得到 1004 kg NaAlO 2溶液。计算：（1）该铝土矿中 AGQ的质量分数。（2）加入的NaOH中水的质量。1327. (4分)钟乳石的形成过程中常发生Ca(HCO3)2CaCO3 J +HO+CO2T的反应。将一定量的Ca(HCO3)2溶液加热使之完全分解，得到 5g沉淀和92.8g液体(不考虑 CO2的溶解，忽略加热过程中溶液的质量损失) 。请