2015中考真题-溶解度

1、2015年化学中考试题分类汇编溶解度一.选择题1. （2015?苏共I） A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示.下列分析正确的是（）A ti时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B 12c时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1: 3C将12c时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至tjC,所得溶液的溶质质量分数的.大小关系是B > C=AD将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法考点:专题:固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量 分数、溶解性和溶解度的关系.溶液、浊液与溶解度.分根据已有的溶解度曲线的意义进行

2、分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶析：解度相等，根据溶解度确定物质能否全部溶解，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可.解 解：A、tiC时，相同质量的 A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处答：没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；B、12c时，A的溶解度是50g,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只 能溶解25g,故溶液质量是75g,其中溶质和溶液的质量比为25g： 75g=1 : 3,正确；C、将12c时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t/C, AB的溶解度减小有晶 体析出，tC时B的溶解度大于 A的溶解度，故B的溶质质量分数大于 A的溶质

3、质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与12c相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小， 故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C,错误；D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；故选B.点本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义评： 进行.2. （2015?巴中）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）事群”度立.甲% 勺 SK/r"00gB tiC时，甲、乙两种物质的溶解度相等C甲的溶解度比乙大D将12c时甲、乙的饱和溶液分别降到tiC时，两溶液的溶质质量分数相等考固

4、体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.点：专 溶液、浊液与溶解度.题：分根据固体物质的溶解度曲线可以：某物质在某温度下的溶解度，判断物质的析：溶解度随温度变化的变化情况，比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，据此解答.解 解：A、12 c时，甲的溶解度是 80g,向100g甲中加入100g水后，只能溶解 80g,答： 形成溶液的质量为100g+80g=180g ,错误；B、ti时，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；C、在同一温度下比较不同的物质的溶解度的大小，没提温度，不能比较，错误；D、将12c时甲、乙的饱和溶液分别降到tiC时，

5、甲的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数是ti C时的饱和溶液的溶质质量分数，而乙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数是12 c时的溶质质量分数， 根据图象可以看出，两溶液的溶质质量分数是甲的大于乙，错误；故选B.点本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相评：关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力.3.0 ti b 温度七考占- 八专题:甲的溶解度比乙大12c时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C tiC时，将50g水加入15g甲物质中，可得到 65g溶液D要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法固体溶解度曲线及其作用；饱

6、和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.溶液、浊液与溶解度.分根据固体物质的溶解度曲线可以：某物质在某温度下的溶解度，判断物质的析：溶解度随温度变化的变化情况，比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，据此解答.解 解：A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故 A错误；答： B、12c时，甲、乙的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，故 B错 误；C、ti时，甲的溶解度是 20g,将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g,可得 到60g溶液，故C错误；D、乙的溶解度受温度影响变化不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，正

7、确； 故选D.点本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相评： 关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力.4. （2015?安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）溶解度g:»0 ti温度电A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度升高而增大C tiC时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D 12c时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%考固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.点:专 溶液、浊液与溶解度.题：分根据固体物质的溶解度曲线可以：某物质在某温度下的溶解度，判断物质的析：溶解度随温度变化的变

8、化情况，比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，饱和溶液的溶质质量分数=一迨蟹舄百 XI00%,据此解答.100g+落解度解 解：A、在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，错误；答： B、据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；C、tiC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，错误；D、12c时，甲的溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数 =_& xiOO%33.3% 100g+50 吕 w"错误；故选B.点本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相评：关的问题，培养学生应用知识解决问

9、题的能力.5. （2015?昌州）下列关于水的说法正确的是（）A所有物质都易溶于水B可将工业废水任意排入内河C生活中常用肥皂水检验软水和硬水D 水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气考物质的溶解性及影响溶解性的因素；电解水实验；硬水与软水；水资源的污染与点： 防治.专空气与水.题：分 A、根据常见物质的溶解性进行分析判断.析：B、根据水体污染的原因进行分析判断.C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法， 进行分析判断.D、根据电解水的实验结论：芷氧负氢”，进行分析判断.解 解：A、不是所有物质都易溶于水，如氢氧化钙微溶于水、硫酸钢难溶于水等，故 答：选项说法错误.

10、B、将工业废水任意排入内河，会造成水体污染，故选项说法错误.C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项 说法正确.D、由电解水的实验结论：芷氧负氢”，水电解过程与电源正极连接的一端产生的是氧气，故选项说法错误.故选：C.点本题难度不大，了解常见物质的溶解性、水体污染、硬水和软水的检验方法、电评：解水的实验结论是正确解答本题的关键.6. （2015?!石）KCl的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是（）温度溶解度（g）20 C3430 C37A常温下，KCl微溶于水B 20c时，100g饱和溶液

11、含有34g溶质C 将30c的饱和KCl溶液降温至20 C,会有KCl晶体析出D相同质量的水中加入不同质量的KCl ,所得溶液的溶质质量分数一定不同固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；物质的溶解性及影响溶解性的因点:素；溶质的质量分数.溶液、浊液与溶解度.题:根据已有的溶解度的概念以及题干中提供的信息进行分析解答，根据溶解度和溶析:解性的关系解答.答:解：A、常温下，KCl的溶解度是34g大于10g,属于易溶物质，A错误;B、20c时，100g水中最多溶解有 34g溶质，B错误;C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故将30c的饱和KCl溶液降温至20C, 会有KCl晶体析出，C正确;D、

12、相同质量的水中加入不同质量的KCl,所得溶液的溶质质量分数不一定相同,D错误;若是都在同一温度下形成的饱和溶液，则溶质质量分数相同,本题考查的是溶解度的有关知识，完成此题，可以依据已有的溶解度的概念以及评:和溶解性的关系进行.7. （2015?呼和浩特）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（定量的饱和石灰水中加入氧化钙B常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应利隗比剂(1反应时网mi n等体积，等浓度的双氧水制取氧气Al (OH) 3治疗胃酸过多，胃液pH的变化考固体溶解度的影响因素；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；生石灰的点：性质与用途；溶液的酸碱性

13、与 pH值的关系.专元素化合物知识型.题：分 A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质会从饱和溶液中析出分析解答；析： B、根据相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多解答；C、根据根据用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的进行解答；D、根据胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性解答.解 解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质会从饱和溶液中析出， 溶质质量较小，答：故错；B、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，故对；C、相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速

14、度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的，故错；D、胃酸呈酸性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多，应从pH<7开始，故错.答案：B点 本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行.评:8. （2015?鄂州）取四份20c时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A 保持温度不变，蒸发 10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B 保持温度不变，加入 10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C 保持温度不变，蒸发 10g水后，硝酸钾的溶解度增大D 降温至10c时，硝酸钾的溶解度减小考固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数.点：专 溶液、浊液与溶解度.题：分A、

15、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；析：B、根据饱和溶液的定义分析；C、根据影响溶解度的因素分析；D、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析.解 解：答：A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数不变.故 A结论不正确；B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变.故 B结 论不正确；C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关.故 C结 论不正确；D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10c后，溶质的溶解度减小.故 D结论正确.故选D.点准确地理解饱和溶液、溶解度、饱和溶液中溶解度与溶质的质量分

16、数的关系是解评：答本题的关键.9. (2015?可南)KCl与KNO 3在不同温度的溶解度数据如表.则下列说法不正确的是()温度/C20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO 331.645.863.985.5A2-,一度B 两物质溶解度相等的温度在2030c之间C 40c时，5g KCl力口 10g水可得到33.3%的溶液D 50c时，10g KNO 3中加20g水，充分溶解，再降温到 30C,有KNO3固体析出考固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象.点：专 溶液、浊液与溶解度.题：分根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可，溶质质量分数就是

17、析：溶质质量与溶液质量的比值，据此解答.解 解：答： A、由溶解度数据表可知：20c时，KCl溶解度大于KNO 3的溶解度，正确；B、根据表格可以看出，KCl与KNO 3两物质的溶解度相等的温度在20-30C之间，正确；C、在40c时，KCl的溶解度为40g, 10g水中最多溶解4g,溶液的最大浓度可达到-JX100%= 28.6% 不是 33.3%,错误；4g+10gD、在50c时，硝酸钾的溶解度为 85.5g , 40 c时，硝酸钾的溶解度为 45.8g,在50 C时，将10g KNO3中力口 20g水，全部溶解，在 30c时，20g水中最多溶解9.16g,故再降温到30 C,有KNO3固

18、体析出，正确；故选C.点本题考查的是溶解度的有关应用，完成此题，可以依据已有的知识进行.评：10. （2015砒城）下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（）向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸那体的腹量定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温讣淀的OM O 向林硬酸的用量定量的氢氧化钠和氯化钢的混合溶液中滴加稀硫酸考 固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；生石灰的性质点：与用途；酸的化学性质.专元素化合物知识型.题：分A、根据氧化钙能够和水反应分析；析： B、根据金属与酸反应产生气体的多少分析；C、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二

19、氧化碳分析；D、根据硫酸和氯化钢反应立即产生硫酸钢分析.解 解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反应，因此会使饱和溶液中的水减少，则会析答：出部分溶质，因此溶质的质量会减少，故坐标错误；B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸提供的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，因此是同一条斜率；向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和锌全部参加 反应，Fe+2HCl FeQ+H2 T562Zn+2HCl ZnC2+H2 T652通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；C、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0,故

20、坐标错误；D、硫酸应该和氯化银立即产生硫酸钢沉淀，因此起点应该是0,故坐标错误；故选项为：B .点此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分评：析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助.11. （2015他头）下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）ABCD1AABBCCDD常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙tc时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化镒向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸考固体溶解度的影响因素；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度

21、的概念；固体溶点:解度曲线及其作用；金属的化学性质.分析:解答:元素化合物知识型；溶液、浊液与溶解度.题:A、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；B、据该温度下两物质的溶解度大小分析解答；C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0,过氧化氢溶液和二氧化镒混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体.解：A、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧

22、化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；B、tC时甲的溶解度乙丙，则将等质量的甲、乙、丙三物质加水溶解配成饱和溶液，丙需要水的质量多，故丙所得溶液的质量最大，故错误；C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0,过氧化氢溶液和二氧化镒混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于

23、铁放出的气体，所以图象错误.故选：C点解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质评：的定量反应关系.12. （2015附共I） KNO3与NH4CI的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）0八人温度/PA"B t2,两种溶液中溶质的质量分数一定相等C t3, KNO3的溶解度大于 NH4CI的溶解度D 两种饱和溶液从12c降到tjC时，均有晶体析出固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；物质的溶解性及影响溶解点:专题:性的因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.溶液、浊液与溶解度.10g,A、物质的溶解性是根据在 20 C （室温）时的溶解度

24、来划分的，溶解度大于析：属于易溶物质.B、根据t2,两种溶液不一定是饱和溶液，进行分析判断.C、由溶解度曲线，可以比较 t3KNO3与NHQ的溶解度大小.D、根据KNO3与NH4CI的溶解度均随着温度的降低而减小，进行分析判断.解 解：A、由溶解度曲线可知，NH4C1的溶解度随着温度的升高而增大，0c时NH4C1答：的溶解度为29g,则20 CNH4CI的溶解度大于29g,则NH4CI易溶于水，故选项说法正确.B、t2C,两种溶液不一定是饱和溶液，两种溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误.C、t3, KNO3的溶解度大于NH4CI的溶解度，故选项说法正确.D、KNO3与NH4C1的溶

25、解度均随着温度的降低而减小，两种饱和溶液从12c降到ti时，均有晶体析出，故选项说法正确.故选：B.点本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学评：生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力.13. (2015%云港)如图表示的是 KNO 3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是()A T2c时，KNO 3溶液的浓度一定等于 NaNO3溶液的浓度B TiC时，在50g水里加入15g KNO 3固体，充分溶解，可得到 65g溶液C0C时，往180g NaNO3饱和溶液中加入 620g水可配成质量分数为 10%的NaNO3 .溶液D 若KNO3中混有少

26、量NaNO 3,可用蒸发溶剂的方法提纯考点:专题:分析:解答:点评:固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法.溶液、浊液与溶解度.A、根据溶解度曲线交点的意义分析；B、根据溶解度的意义分析；C、根据溶解度的意义、溶质质量分数的公式计算分析；D、根据KNO3、NaNO3的溶解度受温度影响分析.解：A、由KNO3的溶解度曲线可知，T2c时，KNO3、NaNO3的溶解度相同，此 温度下KNO3、NaNO3饱和溶液的浓度相同，如不是饱和溶液，无法确定.故 A 错误；B、由KNO3的溶解度曲线可知，在 TJC时，KNO3固体的溶解度是20g,由溶解 度的含义可知，在50g

27、水里加入15gKNO3固体，只能溶解10g,可得到60g溶液.故B错误；C、由NaNO3的溶解度曲线可知，在 TJC时，NaNO3固体的溶解度是80g,由溶 解度的含义可知， °C时，180g NaNO3饱和溶液中含有溶质的质量为80g,加入620g水可配成溶液的质量分数为：5八8°袅.XI。=10%,故C正确；180g+620gD、由KNO3和NaNO3的溶解度曲线可知，KNO 3的溶解度受温度的影响较大，NaNO 3的溶解度受温度的影响较小，若KNO3中混有少量NaNOs,可用冷却热饱和溶液的方法提纯，故 D错误.故选C.主要考查了固体溶解度曲线的意义及分离混合物的方法

28、，培养学生分析问题、解 决问题的能力14. （2015座州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法错误的是（）甲A TC时，甲、乙两物质的溶解度相等B乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D TC时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%考点:专题:分析:固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、 溶解性和溶解度的关系.溶液、浊液与溶解度.根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数计算即可.解 解：A、据图可以看出，在 TC时

29、，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；答： B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的组成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的 方法提纯甲，正确；D、TC时，甲的饱和溶液溶质质量分数为-X100K-16. 7%,错误;iuug+2ue故选D.点评:本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行.15. （2015%惠阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（A 11c时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B 将甲、乙的饱和溶液从 12c降到t/C,两者均

30、有晶体析出C 将甲的溶液从tiC升到t2,其溶质的质量分数一定增大D当温度高于tiC而低于12c时，乙的溶解度比甲的溶解度小考固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数.点：专 溶液、浊液与溶解度.题：分根据溶解度曲线及意义解答.从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的析：溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同.解 解：A、tiC时甲、乙两曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，等质量的饱和答： 溶液中所含溶质质量相等， 若饱和溶液质量不相等， 则所含溶质质量就不相等. 故 说法错误；B、从图中趋势可知，乙的溶解度随着温度而降低，乙的饱和溶液

31、从12c降到tjC,不有晶体析出，故说法错误；C、从图中趋势可知，甲的溶解度随着温度而升高，甲的溶液从tiC升到t2,溶质质量不变，其溶质的质量分数不一定增大，故说法错误；D、从图中趋势可知，当温度高于ti而低于12c时，乙的溶解度比甲的溶解度小， 故说法正确.、 答案：D.点会根据溶解度曲线判断同温下溶解度的大小，交点表示该温度下两物质溶解度相评： 等.16. （20i5颔州）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（溶解度g2。三c I10 tl ti温度七A 12c时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>cB 12c时，将50ga物质（不含结晶水

32、）放入 100g水中充分溶解得到 a的饱和溶液C 将12c时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至tiC,所得溶液的溶质质量分数关系. 是 b>a=cD 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法考点:固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性 和溶解度的关系.溶液、浊液与溶解度.题：分根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以比较在同一温度析：下不同物质的溶解度的大小，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法以及溶质质量分数比较解答即可.解 解：A、据图可以看出，12c时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a> b答： >c

33、,正确；B、12c时，a的溶解度是50g,将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到 a的饱和溶液，正确；C、将12c时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至1i, ab的溶解度随温度的降低而减小，在1i C时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与12c时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c,错误；D、c的溶解度随温度的降低而增大， 将c的饱和溶液变为不饱和溶液， 可采用降温的方法，正确；故选C.点本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进评：行.17. （2015

34、戏名）A、B两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法中正确的是（）A ti C时A和B的溶解度相等B 12 c时A和B的饱和溶液，降温到11c时两者仍是饱和溶液C 12 c时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度变小D 12 c时在100g水中加入40g A,可形成不饱和溶液考固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.点：专 溶液、浊液与溶解度.题：分 A、溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等；析：B、据AB的溶解度随温度变化情况分析解答；C、温度不变，物质的溶解度不变；D、据该温度下A的溶解度解答.解 解：A、tC时A和B的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，正确；

35、答：B、A的溶解度随温度降低而减小，B的溶解度随温度降低而增大，所以12c时A和B的饱和溶液，降温到11c时A仍饱和，B变为不饱和溶液，故错误;C、温度不变，物质的溶解度不变，所以12c时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度不会改变，故错误；D、12c时A的溶解度是45g,即100g水中最多溶解45g的A ,所以在100g水中加入40g A,形成的是不饱和溶液，正确；故选：AD.点了解溶解度概念、溶解度曲线的意义等知识，才能结合题意灵活解答，能较好的评：考查学生分析、解决问题的能力.18. （2015?昆明）某固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法不正确的是（）温度/A 40c和85c时，该

36、物质的溶解度均为40gB 该物质在60c时的溶解度比40c时的溶解度大C 40 c时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40%D 将85c时该物质的饱和溶液降温至60C,此过程中不会析出晶体固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和点:溶解度的关系.溶液、浊液与溶解度.题:A、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度;析:C、饱和溶液中溶质的质量分数溶解度溶解度+ 100 mX100%,并结合该温度下物质的溶B、据溶解度曲线可比较不同温度下物质的溶解度大小;解度分析解答;D、85c降温至60 C,该物质的溶解度逐渐增大，据此分析解答.解 解：A、由图可知：40c和85c时

37、，该物质的溶解度均为 40g,正确；答： B、由图可知：该物质在 60c时的溶解度比40c时的溶解度大，正确；C、40c时该物质的溶解度是 40g,即100g水中最多溶解40g该物质，饱和溶液中溶质的质量分数为X100% V 40%,故错误；140gD、由图可知：85c降温至60 C,该物质的溶解度逐渐增大，所以将85c时该物质的饱和溶液降温至 60 C,此过程中不会析出晶体，正确；故选：C.点明确饱和溶液中溶质的质量分数、溶解度曲线的意义等知识，才能结合题意灵活解评：答，难度不大.19. （2015徐圳）如图为 M, N两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（A M的溶解度比

38、N大B 11c时，M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和C 12c时，100g N的饱和溶液中溶解了 30g N物质D 12c时，M, N溶液的溶质质量分数相等考固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.点：专 溶液、浊液与溶解度.题：分A、根据在比较物质的溶解度时，需要指明温度进行分析；析： B、根据M物质的溶解度曲线进行分析；C、根据饱和溶液的定义进行分析；D、根据12c时，M, N溶液是否饱和进行分析.解 解：A、固体物质的溶解度与温度有关，12c时，两种物质的溶解度相同，故 A错答：误；B、M物质的溶解度随温度的升高二减小，所以ti时，M接近保和的溶液降低温度可以达到上

39、&和，故 B正确；C、12c时，M物质的溶解度是30g, 100g应该是溶剂的质量， 所以100g水中溶解了 30gN物质，故C错误；D、无法判断两种物质是否饱和，故 D错误.故选：B.点本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义评：进行解答.20. （2015?自贡）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法错误的是（）fiS制度世-0 to 20 犯 i&R/VA 10c时，甲和乙的溶解度相等B甲的溶解度受温度影响比乙大C 将30c时甲的饱和溶液降温至10C,有晶体析出D 20c时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液考固体溶解度曲线及

40、其作用；晶体和结晶的概念与现象.点：专 溶液、浊液与溶解度.题：分 A、根据溶解度曲线的交点表示在该温度下二者的溶解度相等进行分析;析： B、根据甲的溶解度曲线比乙陡进行分析；C、根据甲物质在30C、10c时的溶解度曲线进行分析；D、根据20c时，甲物质的溶解度是 40g进行分析.解答:点评:解：A、通过分析图可以看出，在 10c时，甲、乙两物质的溶解度相等，故 A正 确；B、甲的溶解度曲线比乙陡，所以甲的溶解度受温度影响比乙大，故 B正确；C、甲物质在30c时的溶解度比10c时的溶解度大，所以将 30c时甲的饱和溶液 降温至10C,有晶体析出，故 C正确；D、20c时，甲物质的溶解度是 40

41、g,所以20c时，将25g甲加入50g水中，可形 成70g溶液，故D错误.故选：D.本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义 进行解答.番的J'JR21. (20150匕京)a, b两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法不正确的是()A 将ti C时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B 将12 c时a的饱和溶液降温至tiC,溶液质量不变C 12c时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>bD 将12c时a、b的饱和溶液分别降温至 tjC,两溶液的溶质质量分数相等考点:题:分析:固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶

42、解性和溶解度的关系.溶液、浊液与溶解度.根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；将1i°C时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液正确，因为a的溶解度随温度的升高而增大；将12c时a的饱和溶液降温至1JC,有晶体析出，溶液质量减少，不变是错误的；12c时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数 a>b,因为在该温度下，a的溶解度比b大；将12c时a、b的饱和溶液分别降温至 1i ,两溶液的溶质质量分数相等正确，因为在1JC时，a、b的溶解度相等.解 解：A、将1JC时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液正确，说法正确;

43、答:点评:B、将12c时a的饱和溶液降温至1iC,有晶体析出，溶液质量减少，说法不正确；C、12c时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b,因为在该温度下，a的溶解度比b大，说法正确；D、将12c时a、b的饱和溶液分别降温至 1/C,两溶液的溶质质量分数相等正确， 因为在1JC时，a、b的溶解度相等，说法正确.故选B.本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还 考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在 选择题和填空题中.22. （2015砒城）如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（溶解度/gII I .°

44、;N 30温度工A 10c时，甲的溶解度小于乙的溶解度B tC时，；甲乙两物质的溶解度相等C使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D甲、乙的饱和溶液从 30c降温到10c时，析出的晶体质量甲一定大于乙考固体溶解度曲线及其作用； 结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象.点：专 溶液、浊液与溶解度.题：分根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；析：从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶， 物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶.解 解：A、由溶解度曲线可知，10c时，甲的溶解度小于乙的溶解度，该选

45、项说法正 答：确；B、由溶解度曲线可知，tC时甲乙两物质的溶解度相等，该选项说法正确；C、甲的溶解度受温度变化影响较大，使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法，该选项说法正确；D、因为不知道饱和溶液的质量，因此无法比较甲、乙析出晶体的多少，该选项说 法不正确.故选：D.点溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质评：在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同.23. （2015宓隹坊）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A ti时甲的溶解度大于乙的溶解度B 12c时甲、乙两

46、饱和溶液溶质的质量分数相等C t3 c时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液D 将乙的溶液由13c降低到t2,乙的溶液中一定有固体析出考固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性点：和溶解度的关系.专 溶液、浊液与溶解度.题：分根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升析：高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；tjc时乙的溶解度大于甲的溶解度，甲大于乙是错误的；12c时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等正确，因 为它们在该温度下有交点；13c时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液 是错误的，应该是乙的；将乙的溶

47、液由13c降低到t2,乙的溶液中一定有固体析 出不正确，因为没有指明是饱和溶液.解 解：A、tjC时乙的溶解度大于甲的溶解度，甲大于乙是错误的；故选项错误；答： B、12c时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等正确，因为它们在该温度下有交点；故选项正确；C、13c时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液是错误的，应该是乙的;故选项错误;D、将乙的溶液由13c降低到t2 ,乙的溶液中一定有固体析出不正确，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误;故选B 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还评:考查了有关溶液的结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现

48、在选择题和填空题中.24.A（2015座庆）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（10c时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同保持20 C,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液30c时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为 80g10c时，将两种饱和溶液升温至30C,溶液中溶质的质量分数都增大固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量点:分数.题:溶液、浊液与溶解度.固体溶解度曲线所能表示的意义：根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度;析:根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；可以判断或比较相同温度下,不同物质溶解度的

49、大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）；根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶、加上升温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小，即曲线越陡，析 出的晶体就越多；两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的.可以据此以上几点来完成解答.解 解：A、10c时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故饱和溶液浓度相同，正确；答： B、保持20 C,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，正确；C、30c时，甲的溶解度为 60g,将40g甲物质加入50g水中，充分溶解只能溶解30g,后溶

50、液的质量为 80g,正确；D、10c时，将两种饱和溶液升温至30 C,溶液中溶质的质量分数不变，错误；故选D.点解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的评：概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法；然后结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.25. （20157M门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法中正确的是（A ti时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B 12 c时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C 12c时，甲、乙的饱和溶液分别降温至tiC

51、,甲溶液饱和，乙溶液不饱和D 12 c时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3,为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙考固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.点：专 溶液、浊液与溶解度.题：分饱和溶液的溶质质量分数 =一X100% ;100的溶解度析： 一一 一一、一、一、，一， 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化.解 解：A、tjc时，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙 答： 饱和溶液，该选项说法不正确；B、12c时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，都为： 一逸X100%=23.1%,100g+30g该选项说法不正确；C、甲和乙的溶解度都是随着

52、温度的升高而增大，12c时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t/c,甲和乙仍然都是饱和溶液，该选项说法不正确；D、因为13c时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此12c时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至13,为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，该选项说法正确.故选：D.点溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶评：质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同.26. （2015维州）如图是甲和乙的溶解度曲线.下列说法中正确的（A甲的溶解度大于乙的溶解度B乙的溶解度不受温度的影响C tiC时，甲的饱和溶液升温到

53、 12c时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出D 12c时，甲与乙的溶解度相等考固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象.点：专 溶液、浊液与溶解度.题：分 A、比较溶解度应说明温度.析： B、利用物质的溶解度变化趋势解决.C、溶解度随温度变化情况可通过曲线的走势解决.D、根据交点的含义分析.解 解：A、比较溶解度应说明温度，不说明温度比较无意义，故此选项错误.答： B、乙的溶解度受温度的影响小，而不是不受温度的影响，故此选项错误.C、溶解度随温度变化情况可知，甲物质溶解度随温度升高变大，tiC时，甲的饱和溶液升温到12c时（不考虑水分的蒸发）会变为不饱和溶液，没有晶体析出，故 错误.D、12c时，两曲线相交，甲与乙的溶解度相等，故此选项错误. 故选D点主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学评： 知识来解决实际问题27. （2015?#感）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（+溶解度（/g）50j/bXoL-；/s温度/c"""""""B P点表示ti时，a、c两种物质的溶解度相等C 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温