期末考试高一上知识点

1、 期末考试高一上知识点（临时总结）道尔顿 原子是构成物质的最小微粒，不可再分汤姆生 葡萄干面包模型的提出者（电子）卢瑟福 金箔实验（核式模型/行星模型）质量数（A）质子数（Z）中子数（N） 核电荷数元素的原子序数质子数核外电子数元素符号角标含义eA代表质量数Z代表核电荷数c代表离子所带的电荷数d代表化合价e代表原子个数同位素（1）概念：质子数相同，中子数不同的原子是同一种元素的不同原子，互称同位素。（2）同位素的质量数不同，核外电子数相同，化学性质相同。（3）同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。（4）同位素构成的化合物是不同的化合物，的物理性质不同，化学性质几乎相同。（5）

2、元素的相对原子质量（元素的原子量）：这种元素的各种同位素的相对原子质量的平均值。（6）元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替相对原子质量进行计算得出的数值。1.3 原子核外电子的排布原子核外电子排布规律1、能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里，即先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层；2、每个电子层最多只能容纳2n2个电子；3、最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。（离核越近能量越低）原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）1、稳定结构：

3、最外层电子数为8(注意：He最外层为2)，原子既不容易失去电子又不容易得到电子。2、不稳定结构：最外层电子数不为8，因此可能失去电子或者得到电子转变为稳定结构最外层为8（氢原子变为0或2 ）个电子。一般最外层电子数小于4个的多为金属，在化学反应中容易失电子；最外层电子数大于等于4个的多为非金属，在化学反应中容易得电子。（在化学反应中发生电子得失时，原子核不发生变化）离子1、定义：带电荷的原子或原子团（正阳、负阴；阴阳离子由于静电作用可以形成化合物，且所形成的化合物为电中性）2、写法：先写元素符号，在元素符号的右上角标上离子所带电荷和正负号，电荷写在前面，电性正负号写在后面，当电荷数为1时省略不

4、写，如Na+、F-3、意义：离子符号前面的系数表示离子个数，右上角的数字表示每个离子所带的电荷数。（2Na2+） 失电子 失电子阴离子 原子 阳离子 得电子 得电子原 子：质子数=核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数掌握内容：原子、离子核外电子排布书写及电子式书写（重点） 物质的量 一、物质的量（n）1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。2、用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。3、摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。4、“物质的量”是以摩尔为单位来计量

5、物质所含结构微粒数的物理量。5、摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。6、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。二、阿伏加德罗常数（NA）：1、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。2、近似

6、值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。三、摩尔质量（M）：1、定义：1mol某微粒的质量。2、定义公式：，3、摩尔质量的单位：克/摩。4、数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。四、有关计算1、同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，   ×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N M-摩尔质量 NA-阿伏加德罗常数2、同种物质

7、的质量、物质的量和微粒数之间的换算。    ×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N  M-摩尔质量 NA-阿伏加德罗常数 3、不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。  微粒数之比 = 物质的量之比 4、有关化学方程式的计算。 化学方程式系数比 = 物质的量之比 = 微粒数之比 只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算疑难解析 易混淆的概念辨析1、 物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量；摩尔是物质的量

8、的单位。2、 摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g·mol1；相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。3、 质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是kg；摩尔质量是1摩尔物质的质量，其单位是g·mol1；二者可通过物质的量建立联系。 气体摩尔体积  主要决定于1mol固体或液体的体积 微粒的大小 决定于 决定于 1mol物质的体积 体积 微粒的多少  微粒间的距离1mol气体物质的体积 主要决定于二、&#

9、160;气体摩尔体积1、定义：标准状况下，1mol任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L。 这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。2、注意以下几点 气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。 在温度为0，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为22.4L/mol也就是标准状况下的气体摩尔体积。 气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。 气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L四要素：状态：气体 状况：标

10、准状况 定量：1mol 数值：22.4L3、物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢？ ×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N  有 × ÷ 联 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 系 吗？ 气体的体积 （标准状况下）三、阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数推论1：同温同压任何气体体积比等于其物质的量比推论2：同温同压任何气体密度比等于其摩尔质量（式量）之比推论3：同温同压等质量的任何气体，密度之比等于其物质的量（体积）的反比推论4：同温同体积的任何气体，压

11、强之比一定等于其物质的量之比物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用CB表示。单位： mol/L表达式：CB =nB/V一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制步骤：计算所需溶质的量溶解或稀释：注意冷却或升温至室温移液：把烧杯液体引流入容量瓶。洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并移入容量瓶。定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线23 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装瓶：（2）使用的仪器： 托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。（3）重点注意

12、事项：容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。（4）实验误差分析：实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：<1>使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。

13、使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大 调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同）。用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。把高于20的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注 的液体的体积）。定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。<2>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同）。 用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少

14、）。定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。<3>对实验结果无影响的操作使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。(5)实验思考题：怎样称量NaOH固体？配制一定物质的量浓度的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？【提示】因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。为了减少误差。因为100 mL量筒读数误差较大，且倾

15、出液体后，内壁残留液体较多。重点归纳 物质的量的有关计算1、关于物质的量浓度的计算。计算时运用的基本公式是：溶质的质量分数与物质的量浓度两浓度基本公式的换算关系： 溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。表达式特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。实例某溶液的浓度为10，指在100g溶液中，含有溶质10g。某溶液物质的量浓度为

16、10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。换算关系3、一定物质的量浓度的稀释计算。 浓、稀溶液运算的基本公式是： 氧化还原反应 氧化还原反应基础知识 第二章 卤族元素氯气氯气的化学性质 （1）与金属反应，均作氧化剂，得电子变成离子。金属都作还原剂失电子。变价金属铁、铜与反应都生成较高价态。 （2）与非金属反应 与非金属除F、O之外，非金属均作还原剂被氧化，作氧化剂被还原。 （3）与水与碱反应 与水的反应属于自氧化还原反应中的歧化反应。在歧化反应中，不仅氧化剂与还原剂是同一种物质，还必须是同种元素的中间价态物质。 不稳定，光照会分解放出氧气。 与碱溶液之间的反应也是歧化反应。方程式不用

17、记忆。只要用碱去中和与水反应生成的和就能写出生成产物。 氯气的实验室制法（1）药品：浓盐酸和MnO2。或浓盐酸和KMnO4。（2）反应原理：用氧化剂（MnO2或KMnO4）氧化浓盐酸中的HCl而生成Cl2，发生的是氧化还原反应。MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO2+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（3）发生装置：制取氯气时所用的MnO2为固态粉未，所用的浓盐酸为液态，且需要在加热的条件下才能反应。故制取氯气的发生装置使用的仪器主要有圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、石棉网、酒精灯。（4）收集方法：因氯气的密度（约3.2g/L） 比空气大，且能溶于水，

18、故可用向上排空气法收集氯气。又因为Cl2难溶于饱和食盐水，所以也可用排饱和食盐水的方法收集氯气。（5）验满方法： 因Cl2是黄绿色气体，可观察到整个集气瓶内都已充满黄绿色气体，则已收集满氯气。 可在集气瓶口放一湿润的淀粉碘化钾试纸，若底纸变蓝则说明集气瓶内已收集满氯气。 2KI+Cl2 =2KCl+I2 （I2遇淀粉变蓝色）（6）尾气的吸收：氯气不毒，为防止污染，多余的氯气可用碱溶液来吸收。一般用NaOH溶液吸收多余的氯气，而不用石灰水吸收，这是因为Ca(OH)2溶解度小，吸收氯气的能力小。注意：不能用水吸收多余的氯气，因为氯气不易溶于水。（7）氯气的净化：因为浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢气

19、，在加热时挥发加剧。因此，用MnO2与浓盐酸反应生成的氯气中常混有氯化氢气和水蒸气。为了得到纯净而又干燥的氯气应将气体先通入盛有饱和食盐水或水的洗气瓶，以除去氯气中混有的氯化氢气；再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，以除去氯气中混有的水蒸气。然后再用向上排空气法收集，便可得到纯净而又干燥的氯气。由上列叙述可知， 在实验室一套完整的制取氯气的装置如下图所示： 这是实验室制取气体的三种典型装置之一，它适用于固体和液体或液体和液体加热制取气体。除制取Cl2外，还可用于制取HCl、HBr等气体。一套完整的制取气体的装置，应当由四部分组成： 对于这套制取气体的装置，一定要认识各仪器并准确叫出名称，还要明确各装置的

20、作用、原理及注意事项。A分液漏斗，用来往烧瓶中加浓盐酸B圆底烧瓶，MnO2与浓盐酸发生反应的反应器。加热时要垫上石棉网。甲洗气瓶，内盛饱和食盐水。乙洗气瓶，内盛浓硫酸。丙集气瓶，收集Cl2，进气管伸入瓶底。丁尾气吸收装置，内盛NaOH溶液。 3. 氯气用途 氯气的性质决定了氯气的用途。具有强氧化性，与反应生成的氧化能力更强。因此用于杀菌消毒，漂白以及处理工业上具有还原性物的废水（含或含酚、氰化物等）。新制氯水的成分为：分子：（三分子） 离子；（四离子）久置的氯水的成分：HClO性质重点掌握：酸性、漂白性 氯化氢氯化氢的物理性质1、无色，有刺激性气味的气体。2、极易溶于水。在标准状况下，1体积水

21、约能溶解500体积氯化氢。用氯化氢可做喷泉实验。氯化氢的水溶液是盐酸，因此氯化氢在潮湿的空气中会形成白雾，这是氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴所致。3、氯化氢的密度比空气的密度大。氯化氢的实验室制法 NaCl（固）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl发生装置：实验室制取氯化氢与制取氯气时，所用反应物的状态相同（都是固体与液体），且反应时都需要加热，因此制取氯化氢与制取Cl2的发生装置相同。收集方法：因氯化氢密度比空气大，且极易溶于水，因此收集HCl气体只能用向上排空气法。验满方法：当观察到集气瓶口有白雾出现时，可证明集气瓶内已收集满HCl气体。将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口附近，

22、若蓝试纸变红时，证明已收集满HCl气体。将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口，若有白烟（NH4Cl固体）生成，则证明集气瓶内已收集满HCl气体。尾气吸收：可用水吸收多余的氯化氢气，但吸收装置与Cl2的吸收装置不相同。用水吸收多余的HCl气体或用水吸收HCl气制盐酸时，应加一个倒扣的漏斗，如下图中的A所示： A B这样，一方面扩大了HCl气体与水的接触面积，有利用HCl气体的充分吸收；另一方面，更得要的是可以防止倒吸。因为漏斗内容积较大，当漏斗内液面上升时，烧杯中的液面就会下降，漏斗口便脱离液面，由于重力的作用使漏斗内的液体又回落到烧杯内，从而防止了倒吸。凡极易溶于水的气体，如HBr、NH3等都可用

23、这种装置来进行吸收。（二）实验： 1. 萃取、分液 将两种不互溶的液体用分液漏斗分开的实验操作叫分液。 萃取是用萃取剂将溶液中的溶质提取出来的一种方法。其原理是溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶液中的溶解度。另外萃取剂与原溶液必须不互溶，能用分液漏斗分开。 2. 实验室制取和比较 （1）制取装置相同 都是用固体与液体在加热条件下的反应，都用分液漏斗和烧瓶。 （2）制法原理不同 是单质气体，从化合物制单质，元素的化合价必定要改变。因此制要利用的是氧化还原反应。 是酸性气体，用酸跟盐的复分解反应制取，属于非氧化还原反应。 （3）气体收集方法相似不相同 都是比空气重的气体，都用向上排气集气法收集。不

24、同的是有毒，集气瓶要加橡胶塞。与水反应，极易溶于水，因此都不能用排水法收集。 （4）气体干燥方法相同 都能用浓进行干燥。 （5）气体检验方法不同 用湿润的淀粉试纸检验。用浓氨水或湿润的蓝色石蕊试纸检验。 3. 卤素单质与卤素离子检验方法比较 气、蒸气都用湿的淀粉试纸检验。卤素离子用酸化的硝酸银溶液检验，分别生成白色沉淀，浅黄色沉淀，黄色沉淀。这三种沉淀都是强酸银盐沉淀，不溶于稀酸。氢氟酸是弱酸，可溶。  第三章 化学键 离子键 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 从下列几个方面掌握离子键： 1、成键的微粒：阴离子和阳离子 2、键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。 3

25、、键的形成条件： 4、成键的主要原因： 原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子； 离子间的吸引和排斥达到平衡； 成键后体系的能量降低 5、通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。 6、离子键的强弱及其意义： 影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷，即离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。 强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。例如：（）（），所以离子键较强，熔点比高；又如和，它们均由半径小、高电荷（、）的离子构成，离子键很强，所以它们均为高熔点物质，常用作耐火材料。 7、电子式： 用来表示原子、离子或分子的一种化学符号。

26、原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。 例如：硫原子： 钾原子： 氖原子： >阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“”括起来，并在右上角标出“”电荷字样。例如： 氧离子： 氟离子： 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“”电荷字样。例如： 钠离子： 镁离子： 钡离子： 原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“”括起来，并在右上角标出“”或“”电荷字样。例如： 铵根离子： 氢氧根离子： 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同的离子不得合并。例如： ： ：

27、： ： 离子键形成的表示法： ： ： 8、书写离子化合物的电子式的方法： 每个离子都要单独写，如 （错） （对） 在阳离子元素符号的外面不需再写出新成为最外层的8个电子，而应在右上角注明阳离子所带的正电荷数。如镁离子。 在阴离子元素符号的周围应用小黑点画其最外层的8个电子（最外层2个电子），并用方括号跟阳离子隔开，再在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数。如溴离子。 离子的电荷数要注意与化合价相区别。如： （错） （对） （错） （对） 离子要标出离子电荷数，阴离子、原子团要加括号。如： （错） （对） （错） （对） 二、共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 从下面几

28、个方面掌握共价键： 1、成键的微粒：一般为非金属原子（相同或不相同） 2、键的本质：原子间通过共用电子对（即电子云重叠）产生的强烈作用。 3、键的形成条件：一般是非金属元素之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态，则在两原子之间通过形成共用电子对成键。 4、键能：分子中所含键的键能越大，分子越稳定。 （反应物总键能生成物总键能），反应吸热。 （反应物总键能生成物总键能），反应放热。 5、共价键形成的表示方法： 电子式 结构式（一根短线表示一对共用电子） ： ： ： 三、化学键 相邻的原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。 1、离子键、共价键的比较： 2、化学反应的本质： 一个化学反应的过程

29、，本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。晶体结构【学习目标】 理解晶体结构的重点知识。【学习内容】一、晶体结构：原子晶体离子晶体分子晶体作用力形式共价键离子键分子间作用力熔沸点最高较高低硬度最高较高低实例金刚石、晶体硅、SiC、SiO2盐、强碱P4、干冰、硫、H3PO4(固)二、晶体熔沸点比较规律： 1. 不同晶体类型的物质： 原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般规律） 2. 同种晶体类型的物质 需比较各种晶体内部作用力的大小，作用力越大其熔沸点越高。 原子晶体共价键的键能（键长越短，键能越高） 离子晶体离子键强弱 如分子晶体分子间作用力第4章 化学反应中的能量变化一、反应热1反

30、应热的概念在化学反应中，发生物质变化的同时，还伴随有能量变化，这种能量变化，常以热能的形式表现出来。在化学反应过程中放出或吸收的能量，通常叫做反应热。许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做量热计。中学阶段，一般研究的是在一定的温度和压强下，在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。2放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量热量(吸热反应)反应热符号有正负之分，当Q <0时，为吸热反应，Q >0时，为放热反应。3反应热的微观解释化学变化一定生成新的物质，形成新的化学键，故必然要破坏旧的化学键。化学反应在本质上来说也就是旧键的