江苏省苏锡常镇四市2016届高三第二次模拟考试化学试卷

1、 2016届高三年级第二次模拟考试(一)化学本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56Ba：137选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A. 化石燃料脱硫、脱硝处理 B. 工业废水经处理达标排放C. 废电子产品统一回收处理 D. 农作物秸秆就地露天焚烧 2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()A. 质子数为7、中子数为8

2、的氮原子：NB. 氮原子的结构示意图：C. 氨分子的电子式：HNH HD. 对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3图1 3. 下列说法正确的是()A. 分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B. 某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH3 4. 工业制粗硅的反应为2CSiO2Si2CO。下列说法正确的是()A. SiO2为分子晶体，Si为原子晶体B. Si是光导纤维的主要成分C. 在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D. 每生成1 m

3、ol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023 5. X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是()A. 原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD. W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 1×1013 mol·L1的溶液中：Fe2、K、NO、S

4、OB. 使酚酞试液变红色的溶液中：Na、Ba2、NO、ClC. c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中：Na、Cl、SCN、SOD. 水电离的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中：K、Na、Br、HCO图2图3 7. 下列实验操作正确的是()A. 用图2所示装置制备Cl2B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC. 用图3所示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol·L1的Na2CO3溶液 8. 在给定条件下，下

5、列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A. Al(OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3B. Fe2O3FeCl3(aq)FeC. NaOH(aq)Cu(OH)2Cu2OD. NH3NO2HNO3 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NONO22OH=2NOH2OB. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NHHCO2OHCO2NH32H2OC. 明矾净水：Al33H2O=Al(OH)33HD. 苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OHHCOC6H5OCO2H2O图410. 某原电池装置如图4所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl，电解

6、液为1 mol·L1的盐酸。下列说法正确的是()A. 正极反应为AgCle=AgClB. 放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 放电后交换膜右侧溶液酸性增强D. 当电路中转移0.01 mol e时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

7、B. CH3Cl(g)Cl2(g)CH2Cl2(l)HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的H>0C. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大D. 25时Ka(HClO)3.0×108，Ka(HCN)4.9×1010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)12. 扁桃酸衍生物Z是重要的医药中间体，其合成路线如下：HOOHOOHHOOHOOCH3HOBrOOCH3XYZ下列叙述正确的是()A. 化合物X、Y、Z均含1个手性碳原子B. 两分子X可生成含

8、有3个六元环的分子C. 在浓硫酸中加热，化合物Y可发生消去反应D. 三种物质均能与NaOH和Na2CO3溶液反应，且1 mol Z最多可消耗4 mol NaOH13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 制备Fe(OH)3胶体：0.1 mol·L1 FeCl3溶液与0.3 mol·L1 NaOH溶液等体积混合B. 验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C. 检验Fe2：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D. 比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液中滴加数滴同浓

9、度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液14. 25时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.10 mol·L1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH<7：c(CH3COO)c(CH3COOH)<c(Na)B. 0.10 mol·L1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH7：c(Na)>c(Cl)c(CH3COOH)C. 20 mL 0.10 mol·L1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)D. 2

10、0 mL 0.10 mol·L1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)15. 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/

11、mol0.500.300.180.15下列说法正确的是()A. T2时CH4的平衡转化率为70.0%B. 该反应的H>0、T1<T2C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小非选择题(80分)16. (12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜

12、(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：图5(NH4)2SO3的用量与Cu2沉淀率的关系(1) 溶解步骤的温度应控制在6070，原因是_。该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为(N元素被还原到最低价)_。(2) 还原步骤发生反应的离子方程式为_。(3) 滤液的主要成分为_(填化学式)，洗净过滤所得固体应选用_(填序号)。A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸(4) (NH4)2SO3的用量与Cu2沉淀率的关系如图5所示，工业上n(NH4)2SO3/n(Cu2)采用0.6最为适宜，此时(NH4)2SO3略过量，其原因是_。17. (15分)白黎芦

13、醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成：HOCOOHOHCH3OCOOHOCH3C10H12O4C9H12O3AB C DCH3OCH2BrOCH3CH3OCH3OCH2CHOHOCH3 EFC17H18O3HOHOCHCHOHG白黎芦醇(1) 化合物B中的含氧官能团为_和_(填官能团名称)。(2) 写出AB的反应方程式：_。(3) D的结构简式为_；由FG的反应类型是_。(4) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色；能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；分子中含有4种不同化学环境的氢。CH2CO化合物Y(

14、5) 请写出以苯甲醛为原料制备化合物Y(结构简式见右图)的最简合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318. (12分)实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：(1) 流程中“趁热”过滤的原因是_。(2) 反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于_mol。(3) 为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704 g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0 mL溶液，再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用

15、足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796 g。另一份溶液用0.050 0 mol·L1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O恰好完全被还原为Cr3时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL。25时，Ksp(BaSO4)1.1×1010，若要使溶液中SO离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×105 mol·L1)，则此时c(Ba(OH)2_mol·L1。确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。19. (15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备N

16、aNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。【背景素材】2NONa2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2。在酸性条件下NaNO2能把I氧化为I2；S2O能把I2还原为I。【制备NaNO2】(1) 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2) B装置的目的是_，_。(3) 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_(填序号)。A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰(4) E装置的作用是_。【测定NaNO2纯度】(5) 本小题可供选择的试剂有：A. 稀硫酸B. c1 mol·L1 KI溶液C. 淀粉溶

17、液D. c2 mol·L1 Na2S2O3溶液E. c3 mol·L1酸性KMnO4溶液利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_(填序号)。利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解_(请补充完整实验步骤)。20. (14分)利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示：(1) 反应中涉及的热化学方程式为：H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177.3 kJ·mol12SO3(g)2SO2(g)O2(g) Ha kJ·mol12H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g

18、)2H2O(g) H550.2 kJ·mol1a_；反应的平衡常数表达式为_。(2) 反应得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。区分两层溶液可加入的试剂为_(填化学式)。下列说法正确的是_(填序号)。A. SO2在反应中作氧化剂B. 加过量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C. 两层溶液的密度存在差异 D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶(3) 用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如图6所示。图6图7氧缺位铁酸铜(CuFe2

19、O4x)与水反应的化学方程式为_。若x0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为_L。CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图7所示，则阳极的电极反应式为_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质为了实现“将全球温度上升控制在2以内”，科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。(1) 下列说法正确的是_(填序号)。A. CH4与CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子B. 第一电离能：O>N>CC. 沸点高低：CH4>SnH4>Ge

20、H4>SiH4D. CH离子的空间构型为平面正三角形(2) CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。Ni基态原子核外电子排布式为_。与CO互为等电子体的阴离子的电子式为_，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有键的数目为_。图8(3) CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH。CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；钛氧化物晶胞结构如图8所示，写出其化学式：_。B. 实验化学苯甲酸在水中的溶解度为：0.18 g(4)、0.34 g(25)、6.8 g(95)。乙醚的沸点为34.6。实验室常用

21、苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。其原理为：2CHONaOHCH2OH COONa图9实验步骤如下：向图9所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行。从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水层保留待用。将乙醚层依次用10% Na2CO3溶液、水洗涤。将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO4的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198204馏分得苯甲醇。将步骤中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。(1) 步骤中，最后用水洗涤的作用是_。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是

22、：先_后_。(2) 步骤中无水MgSO4的作用是_。(3) 步骤中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为_；将反应后混合物冷却的目的是_。(4) 抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有_、_(填仪器名称)。2016届高三年级第二次模拟考试(一)(苏锡常镇四市)化学参考答案选择题(40分)单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)1. D 2. B 3. A 4. D 5. B 6. B 7. C 8. C 9. A 10. C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该

23、小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. A12. AB13. D14. BC15. AD非选择题(80分)16. (12分)(1) 温度低溶解速率慢，温度过高NH4NO3易分解(2分)4Cu NO10H=4Cu2 NH3H2O(2分)(2) 2Cu2 SO2ClH2O=2CuCl SO2H(2分)(3) (NH4)2SO4H2SO4(2分)B(2分) (4) 保证生成的CuCl不被氧气氧化或(NH4)2SO3被空气中的氧气氧化(2分)17. (15分)(1) 羧基、醚键(各1分) (2) HOCOOHOH(C

24、H3)2SO4CH3OCOOHOCH3H2SO4(2分)(3) CH3OCH2OHOCH3(2分)消去反应(2分)(4) CH3CH3OOCHOOCH3或CH3CH3OOCHOOCH3 (2分)(5) CHOCH2OHCH2BrCH2CHOHCH2CO(5分)(每步1分，全对奖励1分，共5分)18. (12分)(1) 防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出(2分)(2) 0. 075 mol(2分)(3) 1. 1×105 mol·L1(2分)解：n(SO)0.012 mol(1分)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O 6 1 n(Fe2) 0.0500 mol·L1×0.020 Ln(Fe2) 0.001 mo