《第三章金属及其化合物》复习提纲及其答案

1、第三章金属及其化合物复习提纲一、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验，是 。钠 、钾 （注：观察钾焰色反应时，应透过 ，以便滤去杂质钠的黄光。）二、钠、铝、铁氧化物的颜色、状态与用途：Na2O 粉末、 氧化物 Na2O2 固体、 氧化物、作 Al2O3俗名 ，是一种 粉末。它的熔点、沸点都 。 氧化物、作 材料 FeO 粉末、 氧化物 Fe2O3 粉末、 氧化物、俗名 、作颜料 Fe3O4 晶体、俗名 、磁性材料三、Na2CO3和NaHCO3的比较： 1、Na2CO3又叫 ，俗称 。无水碳酸钠是 粉末，水溶液呈 。NaHCO3俗称 ，也叫 。它是 粉末，在水中的溶解度比

2、碳酸钠略小，水溶液呈 。NaHCO3是 的主要成分，也用于制灭火剂。2、性质比较：碱性： Na2CO3 NaHCO3 溶解性： Na2CO3 NaHCO3与盐酸反应快慢：NaHCO3 Na2CO3 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 能与NaOH反应的是 四钠、铝、铁形成的碱1. NaOH强碱， 固体，俗名叫 、 、 ，易吸 ，常作 剂；2. Al(OH)3典型的 ,不溶于水的 胶状沉淀，可作 ；它既能溶于强酸生成 溶液，又能溶于强碱生成 溶液。氢氧化铝凝胶有中和 和保护溃疡面的作用。3. Fe(OH)2 碱，不溶于水的 沉淀；4. Fe(OH)3 碱，不溶于水的 沉淀，能凝聚水中的悬浮物。

3、在氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是：先生成 色沉淀，接着变成 色沉淀，最后变成 色沉淀。五、钠铝铁的比较物质NaAlFe保存 （或 ）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中与O2反应常温下氧化成Na2O： 点燃生成Na2O2 常温下生成致密氧化膜使铝耐腐蚀： 纯氧中可燃，生成氧化铝 潮湿空气中易受腐蚀生成铁锈：主要成分 纯氧中点燃生成： 与Cl2反应 与水反应常温与冷水剧烈反应： 去膜后与热水反应2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水气反应蒸 与酸液反应 与碱液反应- -与盐溶液反应与硫酸铜溶液： 与氯化铁溶液： 置换出较不活泼的金属单质CuCl2+2A

4、l2AlCl3+3Cu置换出不活泼金属单质CuCl2+FeFeCl2+Cu与氧化物反应-镁条引燃时铝热反应 -其他金属活泼性逐渐减弱六、氧化物比较Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质 氧化物非 氧化物 氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体红棕色固体与水反应 -与酸溶液反应 （溶液黄色）与碱溶液反应- -其他 -七、氢氧化物物质NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与盐酸反应 与碱溶液- -稳定性稳定 其他 NaOH+CO2(过量)= -制备-铝盐溶液与过量 亚铁盐与氢氧化钠（液面下）铁盐滴加氢氧化钠溶液八、盐N

5、a2CO3 NaHCO3Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞 ，溶液呈 。使酚酞变 ，溶液呈 。与酸反应 ： 反应 ： 与碱-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热 。固体NaHCO3 ： 相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2 固体NaHCO3 ：2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中： 溶液中：N 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等九盐FeCl2 FeCl3FeCl2FeCl3颜色 色 色与碱溶液反应 相互转化FeCl2+Cl2 =  2FeBr2+Br2 = 2FeBr3主要表现：

6、性FeCl3+Fe =  2FeBr3+Fe = 3FeBr2表现： 性检验 用途印刷线路板，净水剂等 第三章金属及其化合物复习提纲答案一、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验，是物理变化。钠黄色、钾紫色（注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。）二、钠、铝、铁氧化物的颜色、状态与用途：Na2O白色粉末、碱性氧化物 Na2O2淡黄色固体、过氧化物、作供氧剂Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高。两性氧化物、作耐火材料 FeO黑色粉末、碱性氧化物 Fe2O3红棕色粉末、碱性氧化物

7、、俗名铁红、作颜料 Fe3O4黑色晶体、俗名磁性氧化铁、磁性材料三、Na2CO3和NaHCO3的比较： 1、Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末，水溶液呈碱性。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂。2、性质比较：碱性： Na2CO3> NaHCO3 溶解性： Na2CO3 > NaHCO3 与盐酸反应快慢：NaHCO3 > Na2CO3 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 能与NaOH反应的是NaHCO3四、钠、铝、铁形成的碱NaOH强碱，白

8、色片状固体，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，易吸水，常作干燥剂；Al(OH)3典型的两性氢氧化物,不溶于水的白色胶状沉淀，可作净水剂；它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用。Fe(OH)2弱碱，不溶于水的白色沉淀；Fe(OH)3弱碱，不溶于水的红褐色沉淀，能凝聚水中的悬浮物。在氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是：先生成白色色沉淀，接着变成灰绿色色沉淀，最后变成红褐色色沉淀。 五、钠铝铁的比较物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中与O2反应常温下氧化成Na2O：4Na + O2 

9、;= 2Na2O点燃生成Na2O22Na+O2 Na2O2常温下生成致密氧化膜使铝耐腐蚀：4Al + 3O2 = 2Al2O3纯氧中可燃，生成氧化铝4Al + 3O2    2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀生成铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：3Fe+2O2  Fe3O4与Cl2反应2Na+Cl2    2NaCl2Al+3Cl2 2AlCl32Fe+3Cl2 2FeCl3与水反应常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应2Al+6H2O 2A

10、l(OH)3+3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水气反应蒸3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2与酸液反应2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与碱液反应-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-与盐溶液反应与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置换出较不活泼的金属单质3CuCl2+2Al2AlCl3+3Cu置换出不活泼金属单质CuCl2+FeFeCl2+Cu与氧化物反应-镁条引燃时铝

11、热反应2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe-其他金属活泼性逐渐减弱六、氧化物比较Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体红棕色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-与酸溶液反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液反应-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2

12、CO2=2Na2CO3+O2-七、氢氧化物物质NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O-稳定性稳定2Al(OH)3 Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过

13、量)=NaHCO3-制备-铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐与氢氧化钠（液面下）铁盐滴加氢氧化钠溶液八、盐Na2CO3 NaHCO3Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速：Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。固体NaHCO3 ：2NaHCO3   Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3固体NaHCO3 ：2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等九盐FeCl2 FeCl3FeCl2FeCl3颜色浅绿色棕黄色与碱溶液反应FeCl2+2NaOH = Fe(OH)