初中化学方程式大全(

1、初中化学方程式大全及现象1 / 6# / 6一、氧气的性质：1.1. 单质与氧气的反应：（化合反应）1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃FeaO43、铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO4、铝在空气中燃烧：4AI + 3O 2点燃2AI2O35、 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧： 4P + 50 2点燃 2P2O57、 硫粉在空气中燃烧：S + 0 2点燃S028、碳在氧气中充分燃烧： C + 0 2 空 C029、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + 0 2点燃2C01.2. 化合物与氧气的

2、反应：10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 0 2点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 20 2点燃 C02 + 2H 2012、酒精在空气中燃烧： C2H50H + 30 2点燃2C0 2 + 3H 201.3. 氧气的来源：13、 玻义耳研究空气的成分实验：2Hg0 A2Hg+ 0 2 T14、加热高锰酸钾：2KMn0 4 AK2Mn0 4 + Mn0 2 + 0 215、加热氯酸钾：2KCl0 3 MnO 2 2KCl + 30 2f16、过氧化氢分解： H2O2 MnO 2 2H 2O + 0 2 T二、自然界中的水：现象：燃烧、放岀大量的热、同时放岀耀眼的白光现象：剧

3、烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体现象：淡蓝色的火焰现象：生成白烟现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生 成有刺激性气味的气体。现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体现象：生成可燃烧气体现象：生成银白色的液体金属现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 现象：同上现象：溶液里冒岀大量的气泡# / 617、电解水：2H 20通电2H2 T + 0T18、生石灰溶于水： CaO + H 20 = Ca（OH） 219、 二氧化碳可溶于水：H20 + CO 2 = H 2CO3三、质量守恒定律：20、镁在空气中燃烧：2Mg + 0 2点燃2MgO21、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS

4、O 4 = FeSO 4 + Cu22、 氢气还原氧化铜：H2 + CuO ACu + H 2023、氢气还原氧化铁：2Fe2O3 + 3H 2高温 2Fe + 3H 2024、镁还原氧化铜： Mg + CuO ACu + MgO四、碳和碳的氧化物：4.1. 碳的化学性质25、 碳在氧气中充分燃烧：C + 0 2点燃C0226、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2 T27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3高温4Fe + 3C0 2匸28、甲烷的形成：3C + 2H 20 = CH 4+2CO4.2. 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）29、煤炉的底层：C + 0

5、2点燃 C0230、煤炉的中层：C02 + C 高温2C0现象：放岀大量的热现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的 石灰水变浑浊的气体生成现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体现象：黑色固体逐渐减少# / 631、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0 + 0 2 点燃 2CO2# / 64.3.二氧化碳的制法与性质:32、大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 f

6、33、碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H 2O + CO 2 f34、二氧化碳可溶于水:H2O + CO 2 = H 2CO335、36、高温煅烧石灰石：石灰水与二氧化碳反应:CaCO3 高温 CaO + CO 2 fCa(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 J + HO现象:现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳4.4.一氧化碳的性质：37、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO 2现象:固体由黑色逐渐变成红色， 同时有能使纯净的石灰水变浑 浊的气体生成38、一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe+3CO 2现象:固体

7、由黑色逐渐变成银白色， 同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成39、40、一氧化碳的可燃性：碳酸钠与稀盐酸反应2CO + O 2点燃（灭火器的原理）2CO 2:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCI + H2O + CO 2 f五、燃料及其利用:41、甲烷在空气中燃烧:42、酒精在空气中燃烧:CH4 + 2O 2 点燃C2H5OH + 3O 2 点燃 2CO2 + 3H 2OCO 2 + 2H 2O43、氢气中空气中燃烧:2H2 + O 2 点燃 2H2O六、金属6.1.金属与氧气反应:44、镁在空气中燃烧:2Mg + O45、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 2MgO2点燃Fe3O

8、4现象:铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体46、2Cu + O2 2CuO47、铜在空气中受热：铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O36.2.金属单质+酸=盐+氢气（置换反应）48、49、锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2f 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2 f现象:现象:有可燃烧的气体生成变成浅绿色的溶液，同时放岀气体50、镁和稀硫酸51、铝和稀硫酸52、锌和稀盐酸备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2 f2Al +3H 2SO4 = Al 2(

9、SO4)3 +3H 2f2 + H 2fZn + 2HCl = ZnCl现象:现象:现象:有可燃烧的气体生成有可燃烧的气体生成有可燃烧的气体生成53、铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl现象:54、55、镁和稀盐酸 铝和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2Al + 6HCl =2AlCl2 + H 2f3 + 3 H 2 f现象:现象:溶液变成浅绿色，同时放岀气体有可燃烧的气体生成有可燃烧的气体生成6.3.金属单质 +盐（溶液）新金属 + 新盐56、57、铁和硫酸铜溶液反应:锌和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSOZn + CuSO58、铜和硝酸银溶液反应:Cu + Ag(NO6.4.金

10、属铁的冶炼原理:4 = FeSO 4 + Cu4 = ZnSO 4 + Cu3)2 = Cu(NO 3)2 + Ag现象:现象:现象:59、3CO+ 2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO 2f浊的气体生成现象:七、酸、碱、盐A、酸的化学性质7.1.酸+氧化物=盐+水60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2Oa + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2。现象:61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O 3 + 3H 2SO4 = Fe 2（SO4）3 + 3H 2O 现象:铁溶解生成红色金属 有红色金属生成红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成固体由红色逐渐变成银白色， 同时有能使纯净石灰水变浑红色

11、固体逐渐溶解，形成黄色的溶液红色固体溶解，生成黄色溶液3 / 662、 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCI = CuCI 2 + H 20现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液63、 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 20现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液7.2.酸+碱=盐+水(中和反应)64、 盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOH = NaCI +H 2O现象：不明显65、 盐酸和氢氧化钙(氢氧化钾)反应： 2HCI + Ca(OH) 2 = CaCI 2 + 2H 2O HCI + KOH = KCI + H2O66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH

12、)3 + 3HCI = FeCI 3 + 3H 2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + 2HCI = CuCI 2 + 2H 2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液68、 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI(OH) 3 = AICI 3 + 3H 2O69、硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O现象：不明显70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H 2SO4 = CuSO 4 J+ 2H 2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液7.3. 酸+盐=另一种酸 +另一种盐71、 大理石与稀盐酸反应

13、：CaCO3 + 2HCI = CaCI 2 + H 2O + CO 2 f现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体72、 硝酸银与稀盐酸反应：HCI+AgNO 3 = AgCI J +HNO现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子73、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO 2 f74、 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCI = NaCI + H 2O + CO 2 f75、 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCI 2 = BaSO 4 J + 2HCI 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 B、

14、碱的化学性质7.4.碱+非金属氧化物=盐+水2 = Na 2CO 3 + H 2O现象：不明显76、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO77、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na 2SO3 + H 2O78、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na 2SO4 + H 2O79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2=CaCO 3 J + HO现象：生成白色的沉淀80、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 J + HO7.4. 碱+酸=盐+水(中和反应，方程式见上)7.5. 碱+盐=另一种碱 +另一种盐8

15、1、 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO 3 J + 2NaOHC、盐的化学性质 76 盐(溶液)+金属单质=另一种金属 +另一种盐82、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu7.7. 盐+酸=另一种酸 +另一种盐(见上)7.8. 盐+碱=另一种碱 +另一种盐(见上)7.9. 盐+ 盐- 两种新盐现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子现象：固体由蓝色变为白色83、 氯化钠和硝酸银溶液：NaCI + AgNO 3 = AgCI J + NaNOs84、硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCI 2 = BaSO 4 J

16、 + 2NaCI八、补充化学方程式：85、 二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O = H 2CO386、生石灰溶于水： CaO + H 2O = Ca(OH) 287、氧化钠溶于水： Na2O + H 2O = 2NaOH88、 三氧化硫溶于水： SO3 + H 2O = H 2SO489、 硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4 5H2O CuSO 4 + 5H 2O90、 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4 5H2O以下仅供参考：91、CaCO 3 + CO 2 + H 2O = Ca(HCO 3)292、Ca(HCO 3) ACaCO 3 J + CO 2 f

17、+ H 2O现象：白色固体逐渐溶解现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成5 / 6C02 + H 20 = H 2CO3S03 + 0 2 = H 2SO4SO2 + O 2 = H 2SO3 (亚硫酸)93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO 294、 3Ag + 4HNO 3（稀）=3AgNO 3 + NOT + 2H 2O95、Ag + 2HNO 3（浓）=AgNO 3 + NO 2T+ H 2O96、Cu + 2H 2SO4（浓）=CuSO 4 + SO 2 f+ 2H 2O97、2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 298、2Na 2O2（过氧化钠）

18、+ 2H 2O = 4NaOH + O 2T 现象：固体由黑色变成银白色， 同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色现象：银逐渐溶解，生成棕色气体现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成7 / 6C02 + H 20 = H 2CO3S03 + 0 2 = H 2SO4SO2 + O 2 = H 2SO3 (亚硫酸)# / 6C02 + H 20 = H 2CO3S03 + 0 2 = H 2SO4SO2 + O 2 = H 2SO3 (亚硫酸)归纳总结:一、两个置换反应规律1

19、、酸+金属=盐+氢气反应条件： 酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，（常用稀硫酸、盐酸） 金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2T2Al + 3H 2SO 4 = 2Al 2（SO 4）3 + 3H 2 TZn + 2H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2TFe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2 TMg + 2HCl = MgCl 2 + H 2T2Al + 6 HCl = 2AlCl 3 + 3H 2TZn + 2HCl = ZnCI 2 + H 2 TFe + 2HCl = FeCl 2 + H 2T2、盐+金

20、属=新盐+新金属反应条件： 盐（反应物）必须溶于水 金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠2Al + 3CuSO 4 = Al 2（SO4）3 + 3CuCu + 2AgNO 3 = Cu（NO 3）2 + 2AgFe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuZn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu二、三个分解反应规律1、酸（含氧酸）=非金属氧化物+水H2CO3 = H 2O + CO 2T2、碱（难溶性）=金属氧化物+水2Fe（OH） 3 = Fe 2O3 + 3H 2OCu（OH） 2 = CuO + H 2O3、 碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO3

21、= CaO + CO 2 T# / 6C02 + H 20 = H 2CO3S03 + 0 2 = H 2SO4SO2 + O 2 = H 2SO3 (亚硫酸)# / 6C02 + H 20 = H 2CO3S03 + 0 2 = H 2SO4SO2 + O 2 = H 2SO3 (亚硫酸)三、四个化合反应规律1、金属+氧气=金属氧化物2Mg + O 2 = 2MgO2、金属氧化物 +水=碱（可溶性）CaO + H 2O = Ca（OH） 23、非金属+氧气=非金属氧化物S + O 2 = SO 22C + O 2 = 2CO （碳不充分燃烧）4、非金属氧化物 +水=酸3Fe + 2O 2 =

22、 Fe 3O44P + 5O 2 = 2P 2O52Cu + O 2 = 2CuONa2O + H 2O = 2NaOHC + O 2 = CO 2 （碳充分燃烧）2H2 + O 2 = 2H 2O# / 6C02 + H 20 = H 2CO3S03 + 0 2 = H 2SO4SO2 + O 2 = H 2SO3 (亚硫酸)9 / 6C02 + H 20 = H 2CO3S03 + 0 2 = H 2SO4SO2 + O 2 = H 2SO3 (亚硫酸)四、五个复分解反应规律1、酸+碱=盐+水Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2OCu(OH) 2 + H 2SO4

23、= CuSO 4 + 2H 2O2、酸+盐=新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 fAgNO 3 + HCl = AgCI J+ HNO 3Na2CO 3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2O + CO 2 fH2SO4 + Ba(NO 3)2 = 2HNO 3 + BaSO 4 J3、盐+碱=新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 J+ Na 2SO4Na2CO3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH

24、+ CaCO 3 J4、盐+盐=新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)NaCI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCI JNa2SO4+Ba(NO 3)2 = 2NaNO 3+BaSO 4 J5、酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2OCuO + 2HCI = CuCl 2 + H 2OMgO + 2HNO 3 = Mg(NO 3)2 + H 2O五、其它反应AI(OH) 3 + 3HCI = AICI 3 + 3H2OMg(OH) 2 + 2HNO 3 = Mg(NO3)2 + 2H 2ONa2CO3 + 2H

25、CI = 2NaCI + H2O + CO 2TH2SO4 + BaCI 2 = 2HCI + BaSO 4 JFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 J+ 3NaCICuSO4 + Ba(OH) 2 = Cu(OH) 2 J+ BaSO 4 JNa 2SO 4 + BaCI 2 = 2NaCI + BaSO 4 JFe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4)3 + 3H 2OCuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O# / 6C02 + H 20 = H 2CO3S03 + 0 2 = H 2SO4SO2 + O 2 = H 2SO3 (亚硫酸)# / 6C02 + H 20 = H 2CO3S03 + 0 2 = H 2SO