兰州一中2019—1学期高二年级(理科)期中考试化学试题

1、兰州一中20佃一1学期 高二年级( (理科) )期中考试1 下列不属于传统硅酸盐产品的是2.下表中物质分类正确的是编号ABCD强电解质H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱电解质CaCO3HFHClO氨水非电解质NH3SO2H2OC2H5OH 3.定温度下，向 a L 体积固定的密闭容器中加入2molN2(g)、ImolH2(g)，发生如下反应：N2(g) +3H2(g) .- 2NH3(g)，此反应达到平衡状态的标志是A . H2的体积分数不再发生变化B .相同时间内消耗 n mol N2的同时消耗 3n mol H2C .容器内气体原子总数不再发生变化D .容器内气体的密度不在发生变化4

2、.下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是A .原料中均有石灰石B .反应都在高温下进行C.合成氨工业的温度控制在500C,目的是使化学平衡向正反应方向移动D .合成氨厂采用的压强是20MPa50MPa，是因为该压强下铁触媒的活性最大10. 关于 CO2和 SiO2的比较错误的是A .都是酸性氧化物B .熔沸点都比较高C .都能与强碱溶液反应D .都具有一定的氧化性11. 如果发现 114 号新元素(位于第 7 周期 IVA 族),下列有关 X 可能具有的性质不合理的是A . X 是金属元素B . X 有稳定的气态氢化物C . XO2具有强氧化性D . X 的+2 价化合物比+4 价化

3、合物稳定12 .粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是5080C、Ni(s) + 4CO (g)- Ni(CO)4(g)Hv05.6.7.8.9.C.生产设备相同D .发生的都是复杂的物理化学变化在下列平衡 2CrO42(黄色)+2H 十十一 Cr2O72(橙红色)+H20 中，某溶液颜色介于黄和橙红 色之间，今欲使该溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入+ A . HB. OHC、HCO3将 O.lmolL1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是B .溶液中D .溶液的 n (CH3COO-)增大A .溶液中 c(H+)和 c(OH)都减小C .醋酸的电离平衡向左移动 下列事实

4、不能用勒夏特列原理解释的是 A .工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，B .对于 2HI(g)c(H+)增大以提咼二氧化硫的转率H2(g)+l2(g)，缩小容器的体积可使颜色变深C .在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D .红棕色的 NO2加压后颜色先变深再变浅可逆反应 aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t。时改变某一外界条件，化学反应 速率(v)时间图象如下图。下列说法正确的是 to时只能是增大反应体系的压强 to时只能是加入催化剂 to时只能是加入催化剂 to时只能是增大反应体系的压强A.若a+b=c,B.若a+b=c,C.若a+bcD.若a+bc下列

5、有关合成氨工业的说法中，正确的是A .生产中常使用某种廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的转化率 B .合成氨的反应是放热的，所以合成氨时温度越低，对氨的工业生产越有利180200C下列说法不正确的是A . 5080C时，适当增大压强，有利于 Ni(CO)4的生成B . 180200C时，气态的 Ni(CO)4会分解出纯 NiC .温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高D 提纯过程中，CO(g)的量不断减少13下列关于强、弱电解质的叙述正确的是A 强电解质一定含有离子键，弱电解质一定不含离子键B .强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电

6、解质的水溶液中有溶质分子D 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱14.下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越 大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓 度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化 学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应CpH 相冋的盐酸和醋酸分别与等质量 的颗粒大小相同的锌粒反应反应过程的平均反应速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+ 12(g)右=2HI(g),把容积缩小正反应速率加快，逆反应速率不变15 .体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(C)= n(CH3

7、COO)= 0.01 mol，下列叙述错误的是A. c(HCI) b + cC.达到新平衡时，Z 的质量分数增大D.达到新平衡时，物质 X 的转化率减小19 .北京奥运会所颁发的 金镶玉”奖牌，将青海软玉创造性地运用于奥运奖牌之上。青海软玉主要成分是由 透闪石”和 阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石”的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是A .透闪石”不耐热，也不耐酸的腐蚀B .透闪石”的化学式写成氧化物的形式为：2CaO-5MgO- 8SQ2H2OC.透闪石”中 Mg 元素的质量分数是 Ca 元素质量分数的 2 倍D.透闪石”的化学式写成硅酸盐的形式为：2

8、CaSiO35MgSiO3H2SQ320.某无色溶液中加入过量稀硫酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液并 加热，溶液中没有任何现象发生，则该溶液中存在的离子是A . Ba2+、Cu2+、CLB .K+、SQ32:CO32-C.Na+、Mg2+、NOD.NH4+、Ba2+、NO3-21 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入充入 2g N2和 2g H2。下列叙述中，错误的是A 化学反应速率：乙 甲B 平衡后 NH3的浓度：乙 甲C H2的转化率：乙 甲D 平衡混合气中 N2的体积分数：乙 甲22 .在一定温度下将 1mol CO 和 3mol 水蒸气放在密闭的容器中发

9、生下列反应：CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得 CO2为 0.75mol,再通入 6mol 水蒸气，达到新的平衡后，C02和 H2的物质的量之和为A 1.2molB 1.5molC . 1.8molD . 2.5mol23将 a L SO3气体通过灼热的装有催化剂(V2O5)的硬质玻璃管，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),达平衡后测得气体体积增大了. b L(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述正确的是1g N2和 1g H2,乙容器中A SO3的转化率为2(ba)100%aB 平衡混合气体的平均相对分子质量为80abC 混合气体中 SO2的体积分数

10、为冇 D 反应前与反应后气体的密度之比为a.大于 25% b.等于 25% c.小于 25%(3) 右图分别表示的是在 TC和 T2C时，密闭容器甲中气体 B 的体积分数随时间变化的曲线。则Ti_T2(填”、N”、或“=”)，该反应的正反应是_反应。(4) 若保持 TiC，在体积也为 2L 的密闭容器乙中通 入一定量的 A、B、C 三种气体，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相等，且起始时反应向正反应进行，则通入B 的物质的量 x 的取值范围是 _ 。29.(8 分)在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g

11、)- 一 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时 C 的浓度为 1.2 mol/L。24在一定条件下，将 2molX 和 3molY 充入一密闭容器中，发生如下可逆反应:nX(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X 的转化率为 a%, Y 的转化率为 b%,若 a 0,在温度为、 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A A、C 两点的反应速率：A CB A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法D A、C 两点的气体的平均相对分子质量：A C、填空题26 (11 分)(1)25C时，0.05mol/LH2SO4溶

12、液的 pH=_; 0.5mol/LBa(OH)2溶液中 pH=_ 。+ab(2)_ 在温度 T 时， 某溶液中 c(H )= 10 mol/L , c(OH )= 10 mol/L，已知 a+ b= 13,该 温度下水的离子积 KW=_ ； T(填v或或=)25C。若温度不变，滴入稀盐酸，使 c(H+)= 5K0-4mol/L，则溶液中 c(OH-)=_mol/L ;此时溶液中由水电离产生的 c(H+)=_ mol/L 一。27 (7 分)X、Y、Z 为短周期元素的单质， X、氧化物，这些物质之间的转化关系如右图所示,其中反应条件和某些产物已经略去。(1)U 是计算机长距离联网使用的传输速度快

13、、 信息量大的线路所使用材料的主要化学成分，U 的名称是 _。这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会(2)_反应和出的化学方程式分别为 _ O28 (12 分)在 TC时，向容积为 2L 的密闭容器甲中加入 1molA 气体、3molB 气体及少量固 体催化剂，发生下列反应A(g) + 3B(g)2C(g), 10min 后各物质的浓度不在变化，测得气体 C 的体积分数为 25%。请填空：(1)计算该反应在 010min 时间内，B 表示的平均反应速率为 =_ mol/(L min),A 的转化率为=_。在 T1C，若起始在容器甲中只加入 1.0molC，则达到平衡时 C 的体积分数

14、 _ (填选项字母)。Y为它们的(1) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_(填吸热或放热)反应。(2) 若维持容器体积和温度不变， 按下列方法加入起始物质，达到平衡时 C 的浓度仍为 1.2mol/L 的是_ (用序号填空)14 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B 3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol D(3) 向容器中加入 3 mol C 和 0.8 mo1 D，反应达到平衡时 C 的浓度仍为 1.2 mol/L，则容器的容积 V 应大于_L ,小于 _L。三、实验题30

15、.(10 分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：1咼温下制得粗硅2粗硅与干燥 HCI 气体反应制得 SiHCl3：3SiHCl3与过量 H2在 1 0001 100C反应制得纯硅 已知 SiHCg 能与出 0 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1) 第步制备粗硅的反应中，焦炭的作用是(2) 用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):1SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SQ3、HCl 和另一种物质，写出反应的化学反应方程式_。2装置 B 中的试剂是 _。装置 C 中的烧瓶需要加热， 其目的是 _ （1 分） 2 10 哄 mol/L （2 分）2M0-10mol/L（2 分）27 .（化学方程式每个2 分，其余每空 1 分， 共 7分）高温厶二氧化硅SQ2+2OH 7si0323H20SiO2+2CSi+2CO Si+O2SiO228 . （每空 2分， 共 12 分）（