河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破88 醇、酚(含解析)

1、醇、酚1、分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，其中能氧化成主链上碳原子数为3的二元醛有x种，能氧化成主链碳原子数为4的二元醛有y种，则x,y的值是 ( )A.x=2,y=6 B.x=1,y=7 C.x=1,y=1 D.x=2,y=1【答案】D【解析】醇氧化为醛时，醇上的OH必须位于碳链端点上的碳原子上。根据题意，主链碳原子数为3的二元醛有以下2种：则x=2 注意：第2种主链碳原子数不能算成4，因为CHO是含碳官能团，计算主链C原子时，必须包含官能团中的碳原子，并不简单地选取C原子数最多的碳链为主链。例如：中，主链C原子数应是4，而不是5，其名称应是2乙基丁醛。主链碳原子数为4的二元

2、醛只有：，则y=1,故x=2,y=1。选D。2、对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 （对羟基扁桃酸） 下列有关说法正确的是（ ） A对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应B苯酚和羟基扁桃酸是同系物 C乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰【答案】D 3、常温下，下列物质中与钠能反应且反应现象较平缓的是（ ） A乙醇 B 乙酸 C水 D苯【答案】A 4、某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是（ ）A该物质的分子式是C8H10C

3、lOB1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应C1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应【答案】C 5、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（ ）A. 加成反应 B. 水解反应C. 氧化反应 D. 消去反应【答案】A 6、有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体 X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物 X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上

4、述信息，对X的结构判断正确的是（ ） AX中肯定有碳碳双键 BX中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团CX中可能有三个羧基 DX中可能有两个羧基和一个羟基【答案】D 7、生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是( )A鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注人了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固【答案】B 8、下列关于有机物的说

5、法正确的是（）A的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质B1 mol 最多能与4 mol NaOH反应C纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4 D化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C9、运动员服用兴奋剂是违背人文道德的。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法错误的是（ ） A滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去B遇FeCl3溶液不显颜色C1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol D该分子中的所有碳原子可能共平面【答案】B【解析】A、该分子中有碳碳双键和酚羟基，具有还原性，可以是高锰酸钾褪色；B、酚羟基可是三氯化铁显色

6、；C、苯环加氢6mol，双键加1mol，共7mol；酚羟基的邻对位取代3mol，加成1mol，共4molD、碳原子共面。10、从松树中分离出的松柏醇其结构简式为：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能够跟1 mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是（）A1 mol,2 mol B4 mol,1 mol C4 mol,4 mol D4 mol,2 mol【答案】D【解析】与H2反应发生在苯环和C=C上，则需要4 mol H2；C=C与1 mol HBr加成，CH3OH中OH被1 mol HBr中Br取代，共需2 mol。11、下列物质中，不属于醇类的是（ ） A. C4H9OH B

7、. C6H5CH2OH C. C6H5OH D.甘油【答案】C12、某有机物的结构为，它不可能具有的性质是（）易溶于水；可以燃烧；能使酸性高锰酸钾溶液褪色；能跟氢氧化钾溶液反应；能跟碳酸氢钠溶液反应；能发生聚合反应ABCD【答案】C【解析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有碳碳双键、酚羟基和醚键，因此该物质难溶于水，不能和碳酸氢钠溶液反应，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题注重基础知识的巩固，侧重能力的培养和解题方法的指导。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质

8、灵活运用即可，难度不大。13、分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，其中能够氧化成主链上碳原子为3的二元醛有x种，能氧化成主链上碳原子数为4的二元醛有y种，则x、y的值是()Ax2y6 Bx1y7 Cx1y1 Dx2y1【答案】D【解析】能氧化成醛的醇必须具有CH2OH的结构，如果二元醇氧化为二元醛，必须符合HOCH2RCH2OH的结构，主链上有3个碳的C5H12O2的二元醇必须是 或两种，主链上有4个碳的C5H12O2其支链中有一个C，即只能是一种结构。14、下列醇类既能发生催化氧化反应又能发生消去反应的是（）A2-丙醇 B3-乙基-3-戊醇 C2，2-二甲基-1-戊醇 D【答案】

9、A【解析】B项分子中碳上无氢原子，不能发生催化氧化反应；C项分子中碳上无氢原子，不能发生消去反应；D项既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应。15、有一种有机物的键线式酷似牛形(如图所示)，故称为牛式二烯炔醇。下列有关牛式二烯炔醇的说法中正确的是 ( )A化学式为C29H44O，属于不饱和醇B分子内所有碳原子都在同一平面C能发生加成、消去、取代反应D一定条件下羟基能被氧化为醛基【答案】A【解析】化学式为C29H44O，属于不饱和醇。分子内所有碳原子不可能在同一平面，能发生加成、取代反应，无法消去，一定条件下羟基能被氧化为酮，BCD错误。16、某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液

10、进行探究，设计如下方案：己知熔点：乙酸16.6、苯酚43。沸点：乙酸118、苯酚182。（1）写出的反应化学方程式 。（2）中分离B的操作名称是 。（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、2moL·L1 NaOH、0.1 mol？L1KSCN、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。实验操作预期现象现象解释步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。 步骤：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管 产生白色沉淀 步骤3：往c试管 C与加入的试剂

11、发生显色反应。（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL，加入KBrO3浓度为0.01667 moL·L1的KBrO3+KBr标准溶液30.00mL，酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 mol？L1Na2S2O3标准溶液滴成的I2，耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为： 。（部分反应离子方程式：BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O、I2+2S2O32=2I+S4O62）【答案】（1） + CO2 + H2O + NaHCO3 （2）分液 （3）实验操作预期现象现

12、象解释步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。 出现白色浑浊（1分）苯酚常温下溶解度不大 （1分）步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管滴入过量（1分）饱和溴水（1分），振荡。产生白色沉淀 苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀。（1分）步骤3：往c试管滴入几滴（1分）FeCl3溶液（1分），振荡。溶液变为紫色（1分）C与加入的试剂发生显色反应。（4）(0.01667×30.00×1030.1100×11.80×103×)× mol或×(0.01667×30.00×103

13、15;30.1100×11.80×103×)× mol【解析】（1）苯酚与NaOH发生中和反应，得到苯酚钠和水，乙酸苯酚酯与NaOH溶液发生水解反应或取代反应，生成乙酸钠、苯酚钠和水，由此推断A的主要成分是苯酚钠和乙酸钠、水，由于酸性：乙酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根离子，则通入二氧化碳气体时发生的反应为苯酚钠与二氧化碳、水发生复分解反应，生成苯酚和碳酸氢钠；（2）由于苯酚的沸点为182，根据B变为C的条件推断为蒸馏，则B为液态有机相，而D为水相，因此推断为分液；C为苯酚，D为乙酸钠、碳酸氢钠和水；（3）苯酚在常温下溶解度较小，与NaOH溶液

14、混合能发生中和反应，生成苯酚钠和水；与饱和溴水能发生取代反应，生成白色的三溴苯酚沉淀和氢溴酸；遇氯化铁溶液显紫色；根据上述性质可以设计如下实验方案，步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡，出现白色浑浊，说明常温下苯酚在水中的溶解度较小；步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管中滴入1-2滴或少量饱和溴水，产生白色沉淀，说明苯酚与溴发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀；步骤3：往c试管滴入几滴FeCl3溶液，振荡，溶液变为紫色，说明C与加入试剂发生显色反应；（4）由于n=c？V，则KBrO3的物质的量为0.01667mol/L×30.00×103L=0.01

15、667×30.00×103 mol；由于BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O中各物质的系数之比等于物质的量之比，则该反应生成的Br2的物质的量为0.01667×30.00×103 ×3mol；设25.00mL试样中C或苯酚物质的量为xmol，由于1mol苯酚与3molBr2与发生取代反应，生成三溴苯酚和溴化氢，则xmol苯酚与3xmol Br2与发生取代反应，所以剩余的Br2的物质的量为(0.01667×30.00×103 ×33x)mol；由于Br2+2KI=2KBr+I2中各物质的系数之比等于物质的量之

16、比，则加入过量KI时生成的I2的物质的量为(0.01667×30.00×103 ×33x)mol；由于n=c？V，则Na2S2O3的物质的量为0.1100mol/L×11.80×103L=0.1100×11.80×103 mol；由于I2+2S2O32=2I+S4O62中各物质的系数之比等于物质的量之比，则(0.01667×30.00×103 ×33x) ×2=0.1100×11.80×103，解得：x=0.01667×30.00×1030.11

17、00×11.80×103×1/6；由于1000mL容量瓶只能配制1000mL溶液，则25.00mL溶液来自1000mL，因此1000mL溶液中苯酚的物质的量为(0.01667×30.00×1030.1100×11.80×103×1/6)mol×1000mL/25.00mL。17、(11分)表示溶液浓度的方法通常有两种；溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。(1)用10%(密度为1.01 g·cm3)的氢氧化钠溶液配制

18、成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。计算：需_g 10%(密度为1.01 g·cm3)的氢氧化钠溶液，其体积为_mL，需加_mL水(水)1 g·cm3进行稀释。量取：用_mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒内液体_相切，然后倒入烧杯里，用_mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。溶解：用_将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。(2)把98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸稀释成3 mol·L1的稀硫酸100 mL，回答下列问题：需要量取浓硫酸_mL；配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是_。A向容量瓶中注入少量蒸馏水，

19、检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次C把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线(3)实验室需配制1 mol·L1的NaOH溶液和1 mol·L1的H2SO4溶液各100 mL。要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_(填代号，下同)。A4.0 g B小于4.0 g C大于4.0

20、 g在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是_。A称量或量取 B溶解 C移液、洗涤 D定容【答案】 (1)5.55.42210凹液面的最低点50玻璃棒(2)16.3DEACBHGF(3)CAB 18、如右图所示，在试管a中先加3mL乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2ml冰醋酸，充分搅动后，固定在铁架台上。在试管b中加入适量的A 溶液。连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验。（1）右图所示的装置中，装置错误之处是： ；（2）A是 溶液；（3）加入浓硫酸的作用是： 、 ；（4）乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应（反应

21、A），其逆反应是水解反应（反应B）。反应可能经历了生成中间体（）这一步如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则AF个反应中（将字母代号填入下列空格中），属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于消去反应的是 。【答案】（1）b试管内导气管伸入溶液中（2）饱和Na2CO3溶液（3）催化剂 、 吸水剂（4）A,B; C,F; D,E 【解析】（1）由于乙酸和乙醇都是和水互溶的，则吸收装置中导管口不能插入到溶液中，即错误之处在于b试管内导气管伸入溶液中。（2）A是饱和碳酸钠溶液，用来分离和提纯乙酸乙酯。（3）在乙酸乙酯的制备实验中，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用。（4）酯化反应和水解反应都是取代反

22、应，即属于取代反应的是AB；生成中间体的反应是碳氧双键的加成反应，属于加成反应的是CF；而CF的逆反应可以看作是消去反应，即属于消去反应是DE。19、某学习小组同学为了确定盐酸 、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置图进行实验：（1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式： ；（2）C中的现象为 ，写出C中反应的化学方程式：_； （3）B中的试剂为 ，作用 。【答案】（1）CO32-+ 2H+=H2O+ CO2 （2） 白色浑浊 +CO2+H2O+NaHCO3（3）饱和碳酸氢钠溶液 吸收CO2中的HCl【解析】（2）二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为+CO2

23、+H2O+NaHCO3。考点：有机实验点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。20、实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00 mL盐酸溶于锥形瓶中,加入两滴酚酞溶液,在搅拌条件下,向锥形瓶中慢慢滴加0.1000 0 mol？L1NaOH溶液,当锥形瓶中溶液由无色变为红色时,记录消耗NaOH溶液的体积为24.50 mL。计算盐酸的物质的量浓度。【答案】0.098mol/L21、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电

24、子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。22、苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：（1）写出C的结构简式 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出G的结构简式 。（4）写出的反应类型： 。写出的化学方程式 。（5）下列可检验阿司匹林样

25、品中混有水杨酸的试剂是 。(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c) 石蕊试液【答案】（1）（2）（3）（4）消去反应（5）a23、下图中各步反应的最后产物D是一种饱和一元醇，其蒸气的密度是相同状况下H2密度的23倍。试回答：(1)结构简式：A_，D_；(2)反应类型：_，_；(3)写出化学反应方程式：_，_，_，_。【答案】(1)CH2=CH2；CH3CH2OH(2)水解(取代)氧化(3)CH3CH2OHCH2=CH2H2OCH3CH2ClH2OCH3CH2OHHClCH3CHOH2CH3CH2OH2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O【解析】由D是饱和一元醇，相对分子质量为46，推出D是CH3CH2OH，其余便可推出。24、根据下图所示的反应路线及信息填空： (1)A的结构简式是_；名称是_(2)的反应类型是_；的反应类型是_(3)反应的化学方程式是_【答案】(1) 环己烷(2)取代反应加成反应 【解析】由图示信息知，反应可能是烷烃与Cl2在光照条件下的反应，由生成物可知A为环己烷，反应是取代反应由卤代烃的性质和的反应条件及产物均可以判断，一氯环己烷发生了消去反应由烯烃的性质可知B是与 加成后的产物，即BrBr.由反应的产物可以推出，B发生了消去反应，化学方程式为：2NaBr2H2O.25、从樟科植物枝叶提取的精油中含