2020-2021备战中考化学知识点过关培优训练∶计算题含答案

1、一、中考初中化学计算题 1. 某化学兴趣小组取部分变质的 Ca（OHb（含杂质CaCO）样品4.0g投入200.0g水中，充分 搅拌，通入足量 CC2,溶液质量与反应的 CQ质量的关系如图所示则： （I）以Ca（OH）2全部转化为CaCO时消耗的CQ质量为 _g ； 4.0g样品中杂质CaCCfe的质量为 _ ？（写出计算过程） 通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为 _ （精确到0.1%）。若所取样 品中的Ca（OH没有完全溶于水，对最后的计算结果 _（填有”、没有”影响。原因是 。 【答案】2.2g 0.3g 4.2%没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙 【解析】 【分

2、析】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水 【详解】 （1） 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以 Ca（OH）2全部转化为CaCO时 消耗的CO2质量为2.2g； （2） 设4.0g样品中氢氧化钙的质量为 x,生成的碳酸钙的质量为 y Ca OH 2 +CO2 = CaCO3 +H2O 74 44 100 x 2.2g y 74= 44 =100 x 2.2g y x=3.7g y=5g 2. 0g样品中杂质 CaCO的质量为4.0g-3.7g=0.3g （3） 设反应的二氧化碳的质量为 m,生成的碳酸氢钙的质量为 n CaCO3 + H2O +CO 2 = Ca HCO3 2

3、100 44 162 5.3g m n 100 =44= 162 5.3g m n m=2.332g n= 8.586g 溶液中生成物的溶质的质量分数为 100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g 若所取样品中的 Ca(OHR没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的 氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。 3. 为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取 25.0g样品，溶于水得到100g溶 液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为 197.8g。请计 算： (1 )反应产生CQ的质量。 (2) 样品中NaQH的质量分数(结果保留至

4、0.1%)。 (3) 最后所得溶液中的钠元素的质量(结果保留至 0.1 )。 【答案】(1) 2.2g ; ( 2) 78.8%;( 3) 13.6g 【解析】 (1) 根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少； (2) 样品中NaQH的质量分数等于样品中 NaQH的质量除以样品的总质量，所以我们可以 根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中 NaQH的质量，而后 再求样品中NaQH的质量分数； (3) 根据NaQH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量； 解：(1)根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程

5、中所生成的气体的 质量，所以反应产生的 CQ2的质量为100 g+100 g-197.8 g=2.2g。 (2) 解：设所取样品中含有 Na2CQ的质量为X。 Na2CQ+H2SC4 Na2SC4+H2O+CQ f 106 44 x 2.2g 106 x 2.2g 解之得：x 5.3g 烧碱样品中NaQH的质量为：25g-5.3 g=19.7 g 、t 、, 19.7g 样品中NaQH的质量分数为： X 100%=78.8% 25g (3) 所得溶液中钠元素的质量 =19.7g X +5.3g =13.6g 40 106 4. 向一定质量的5%勺氢氧化钠溶液中加入 66.9g硫酸铜溶液，恰好完

6、全反应，得到 4.9g 蓝色沉淀。请计算： (1) _ 所用氢氧化钠溶液的质量 。 (2) _ 反应后所得溶液的溶质质量分数 。 【答案】80g 5% 【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为 x，反应生成硫酸钠的质量为 y； 2NaOH + CuSQ = Cu(OH) 2 J + N azSQ 80 98 142 x 4.9g y 80/98=x/4.9g x= 4g 142/98=y/4.9g y=7.1g 氢氧化钠溶液的质量为： 4g+5%=80g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是： 答：所用氢氧化钠溶液的质量 80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为 5%。 5. 实验室有一瓶未知浓度的 B

7、aC2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加 入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用 NazCQ溶液 质量的关系如图所示。已知： BaC2+ Na2CO3=BaCQ J+ 2NaCI。请计算： 0 20 40 胡涯匝费E 配制26.5%的Na2CO溶液80g,需要 Na2CO固体_g。 (2)BaC2溶液的溶质质量分数是 _ ?(写出计算过程，结果保留到 0.1%) 【答案】(1) 21.2g；( 2) 13.9% 【解析】 试题分析：(1)根据溶质质量分数计算的表达式：配制 26. 5%的Na2CO3溶液80g，需要 Na2CQ 固体质量=

8、80g X 2.6 5%=21. 2g (2)从图甲中获知，当 BaC2完全转化为沉淀时消耗 Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学 反应方程式：BaCb + Na2CO3= BaCOU + 2NaCl中Na2CQ与BaC2的质量关系，可求出 BaCb 的质量，进而可求解 BaC2溶液的溶质质量分数 解：设BaC2的质量为x BaC2 + Na2CO3= BaCO3 J + 2NaCl 208 106 x 40g X 26 5% 208 : 106 = X : (40g X 26 5%) x= 208 X 40g X.26)%/106= 20 . 8g 该BaCb溶液的溶质质量分数=(20

9、. 8g/150g) X 100%=13 9% 答：该BaC2溶液的溶质质量分数为13 . 9% 考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算 6. 现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中 Fe和Fe2O3的含量，设计 了如下实验方案：（注意： 100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量） （实验数据）实验共记录了两组实验数据： 第组，完全吸收气体后， NaOH溶液质量增加了 66g； 第 组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为 Wg。 根据实验设计及有关数据进行分析与计算。 （1）根据第 组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 _ go （2 ）混合物中Fe2O3的质量

10、为多少？ （3）第组数据W是_ co 【答案】（1） 66 （2） 80 （3） 76 【解析】 试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧 化碳质量。（2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下： 解：设氧化铁的质量为 X 3 CO +FeO3 高温 2 Fe + 3 CO 160 132 X 66g 160/132=X/66g X=80g 答：略 （3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为： Fe2O3 - 3O 160 48 80g 100g-W 160/48=80g/（100g-W） W=76g 考点：利用化学方程式进行计算。

11、 7. 现有HCI与CaC2的混合溶液， 为了分析混合溶液中 HCI和CaC2的质量分数，设计了如 下实验方案（假设反应都是充分完全）： （实验数据）实验共记录了两组数据: 第组，气体吸收完全后， NaOH溶液质量增加4.4 g; 第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10 go 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： (1) 实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为 _ o 混合溶液中CaC2的质量分数为 _ ?(写出计算过程，保留结果至 0.1%，下同) (3)实验中混合溶液与 Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为 ?(不考虑过滤

12、中的损失。) 【答案】CO+2NaO1+ Na2CO+H2O 11.1% 8.2% 【解析】 (1) 根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；( 2)由题意可以知碳酸钠 与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化 钠的质量，据此可计算出混合溶液中 CaC2的质量分数；(3)根据图中数据可以知道生成 二氧化碳的质量为 4.4g,结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯 化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与 Na2CO3溶液恰好完全反 应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数 o ( 1)根据题意可知，混合液中的稀盐酸与

13、碳酸 钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为 CC2+2NaOH Na2CC3+H2O;( 2)设混合溶液中CaC2的质量为X、生成的氯化钠的质量为 y,与氯化钙反应的碳酸钠的质量为 zo CaC2+Na2CC3 CaCO J +2NaCl 111 106 100 117 x z 10g y 111 106 100 117 x z 10g y x=11.1g y=11.7g z=10.6g 11.1g 混合溶液中 CaCb的质量分数为 x 100%=11.1% 100g (3)氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为 4.4g, 设

14、与盐酸反应的碳酸钠的质量为 m，生成的氯化钠的质量为 n Na2CQ+2HC 2NaCI+H2O+CQ f 106 117 44 m n 4.4g 106 117 44 m n 4.4g m=10.6g n=11.7g 10.6g 10.6g 反应的碳酸钠的质量为： 10 6 / =200g 答: ( 2)混合溶液中CaC2的质量分数为11.1%;( 3)实验中混合溶液与 Na2CO3溶液恰 好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为 8.2%。 &学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为 NaCI)中碳酸钠的质量分数, 在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制成溶液。向

15、其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%勺CaCl2溶液，生成沉淀的总质量与所滴入 CaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示。请 根据题意回答问题： (1 )当滴加了 111gCaCl2溶液时，生成沉淀的总质量为 g 。 (2) 当滴加CaCl2溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学 式) _ 。 (3) 样品中N&CQ的质量分数是多少？(计算结果精确到 0.1%)。当滴加了 111gCaCl2溶 液时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。 【答案】(1) 10;( 2) NaCl、CaCl2; ( 3) 96.4%; 12.1g 【解析】纯碱样品中氯化钠不

16、与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸 钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入 111g氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化 钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠. 解：(1)设生成碳酸钙沉淀的质量为 x NaC(3+CaCl2 = CaCO 3 J +2NaCl 111 100 111gx 10% x 111/100= (111gx 10% /x x=10g (2) 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液 为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液， 溶质为氯化钠、氯化钙； (3)

17、解：111g10%的 CaCl2溶液中含 CaCb的质量是：111gx 10%=11.1g 设参加反应的碳酸钠的质量为 x,反应生成的氯化钠的质量为 y NCO+ CaCl 2=CaCOj +2NaCl 经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为: 11.7g 11.7g 100g+200g-10g-4.4g x 100 % =8.2% 106 111 117 x 11.1g y 106/111=x/11.1g x=10.6g NQCQ 的质量分数=10.6g X 100%=96.4% 11g 117/111=y/11.1g y=11.7g 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 11.7g+ （11g-1

18、0.6g ） =12.1g 答：样品中NatCO的质量分数是96.4%;当滴加了 111gCaCb溶液时烧杯中为不饱和溶液, 其中含溶质的质量12.1g。 点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物 质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要 仔细检查。 9. 等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间 t产生气体 体积V的数据，根据数据绘制得到图 1。 组别 盐酸的溶质质量分数 温度（C） 1 7 30 2 10 50 3 7 20 4 10 30 请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式 _ 由实验 _

19、 （填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是 图1中表示第3组实验的曲线是 步探究图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与 200ml100%的稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示， 在等温条件 下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。 实验中你认为，还要控制的变量是 _ 由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是 _ (1) (2) (3) 进拓展提高下图为测得的室温下足量的镁片与 20ml110%的稀盐酸反应产生氢气的量与时 间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因 (至少答两点)。 _ 。 _ 。 【答案

20、】Fe+2HCI= FeCl2+f 1、3或2、4相同条件下，温度越高，金属与酸反应速度 越快d金属的颗粒大小 足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充 分反应，生成氢气质量相等 反应放热、使气体膨胀 氢气中混入了氯化氢气体 【解析】 (1)铁粉溶解于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为 Fe+2HCk FeC2+H2 f ； 要比较温度对反应快慢的影响，就要选择相同的金属与相同浓度的盐酸，在不同温度下 的反应，因此选择的对比组是 1、3或2、4; 影响反应速率的外界因素除浓度、温度及压强外，金属的颗粒大小也是主要影响因 素，故还要控制的变量是金属的颗粒大小； 由图乙所示

21、可知，当金属过量时最终生成的氢气量相等，即足量的不同金属分别与相同 的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等。 拓展提高由图示可知氢气的生成量，实际值比通过计算得到的理论值偏大，最有可能的 原因是：(1)反应放热、使气体膨胀；(2)盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体。 10. 向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加 入 NaOH (1 )计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；(要求写出计算过程) (2) 与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。 【答案】(1) 30% (2) 29.4g 【解析】 【分析】 【详解】 (1)利用化学方程式

22、根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加 入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸反应，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁 反应的氢氧化钠溶液的质量 解：设与硫酸镁反应消耗 =120g-80g=40g; NaOH的质量为x 2NaOH + MgSO4 80 =Mg(OH) 2 + Na2SO4 58 x 8.7g 80 _x_ 58 8.7g x=12g NaOH%=12g40g x 100% = 30% (2 )利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量; 与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量 =80gx 30%=24g 设硫酸的质量为y, H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 98 80 y 24g 98/80 =y/24g y=29.4g 11. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品 40g，加入盐酸，恰好完全反 应时，共用去盐酸 219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣 8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与 盐酸反应)。计算： (1) 赤铁矿石中氧化铁的质量分数； _ (2) 盐酸的溶质质量分数 _