人教版(2019)高中化学必修第一册：第二章海水中的重要元素——钠和氯综合测试(含答案和解析)

1、第二章综合测试一、选择题（本题共 16小题，每小题 3分，共48分，在每个小题给出的 4个选项中，只有一项是符合题 目要求的）1 .小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（）A. Na?CO3与盐酸反应，要比与 NaHCO3反应剧烈得多B.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应C.相同物质的量的 Na?CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，产生的 CO?一样多D.相同物质的量的Na?CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，耗去盐酸的量一样多2.下列说法错误的是（）A.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba OH 2溶液B.除去NazCOs固体中混有的少量 NaHCO3,用

2、加热法C.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO22+D.将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为Ca +2OH +2HCO32CaCO3 +CO 3 +2H 2O3.下表中，对陈述i、n的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述n判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应I正确；n正确；有关系B滴后酚酗溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠I正确；n错误；无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I正确；n正确；有美系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成

3、O2I正确；n正确；无关系4.如图所示：若关闭I阀，打开n阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后通入乙瓶，布条不褪色;若关闭n阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（A.浓硫酸甲乙未湿润的 打包布热B. NaCl溶液C. Ba OH2溶液D. NaOH溶液5.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（A.溶液呈碱性C.与足量盐酸反应放出气体B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀D.受热易分解6.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却， 残留的固体物质是（）A. Naz。?、Na?CO3B. Na?CO3C. Na

4、2CO3、NaOHD. Na2O2、NaOH、Na2CO37.下列装置用于实验室制 Cl2并回收MnCL,能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去 CJ中的少量HClC.用装置丙分离 MnO2和MnCl 2溶液D.用装置丁蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸8.某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性,所用装置（数量可满足需要，不含制气装置）如下，下列说法正确的是（）饱硫酸 干蝶的有湿润的有饱和食捻水 MaOH溶戒色布条色布条A BCDEA.装置E中发生反应的离子方程式为CI2 OH =Cl ClOH2OB.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序

5、依次为DABCEC.装置E的主要用途是制备 NaClOD.装置D的作用是除去氯气中的 HCl并提供水蒸气以验证 HC1O具有漂白性9.实验室需用2 mol L1硫酸铜溶液450 mL ,配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是A. 450 mL容量瓶,144.0 g CUSO4溶解配制B. 450 mL容量瓶,225.0 g CuSO4 5H2O 溶解配制C. 500 mL容量瓶,250.0 g CUSO4 5H2O先加热失去结晶水再配制D. 500 mL容量瓶,250.0 g CUSO4 5H2O 溶解配制10 .用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol

6、 Cl 2与足量的铁反应转移的电子数是2 NAB. 常温常压下， 22.4 L HCl 气体含有的分子数是NAC. 0.1 mol/L CuCl 2溶液中 Cl 数目是0.2 NAD. 7.8 g 过氧化钠投入足量的水中，转移电子数为0.2 NA11 . 下列说法中错误的是（ ）11A. 从1 L 1 mol L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL ，其浓度仍是1 mol LB. 制备 0.5 L 10 mol L 1的盐酸，需要氯化氢气体112 L （标准状况下）C. 0.5 L 2 mol L1BaCl2 溶液中，Ba2 和 Cl 总数为 3 6.02 1 023D. 10 mL 质量分

7、数为 98%的 H2SO4 ，用水稀释至100 mL ， H2SO4 的质量分数为9.8%12. 300 mLAl 2 SO4 3溶液中，含Al3+ 为 1.62 g ，在该溶液中加入 0.1 mol1BaOH 2 溶液 100 mL ，反应后溶液中SO24 的物质的量浓度约为（1A. 0.4 mol L1B. 0.3 mol LC. 0.2 mol L 1D. 0.1 mol L 113. 二氧化碳、 氢气、 一氧化碳组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（A. 29:8:13B.22:1:14C. 13:8:13D. 26:12:141

8、4. 下列说法正确的是（ ）A. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B. 1 mol 任何物质中都含有约 6.02 1023个原子C. O2 的摩尔质量为 32 gD. 阿伏加德罗常数的符号为N A ，单位为“个”15. 下列说法正确的是（）2.3%A. 2.3 g Na投入97.7 g水中形成的溶液中溶质的质量分数为B. 25 g CUSO4 5H 2O溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%C. Na2O2 溶于水后溶质未发生改变D. 6.2 g Na?O溶于水后溶质仍为 6.2 g16. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）A. 钠，银白色，质软，熔点相对较低B. 大

9、量的钠着火时可以用沙子扑灭C. 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体二、填空填（本题共6 小题，共 52 分）17. （ 10 分）以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数的值为N A 。（1 ）质量相同的H2、 NH3、 SO2、 O3 ，四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。（2） 73.0 g HCl 气体中含有个原子，标准状况下体积约为 L 。（3） 23.75 g某2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01 1023个Cl ,则M的摩尔质量为 g mol 1。（4）将0.5 L 1 mol L 1 Fe

10、Ch溶液加水稀释至1 L ,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是 mol L 1 ,18. （ 9 分） A 、 B 、 C、 D 、 E 五种物质的焰色试验都呈黄色， A 、 B 分别与水反应都有气体放出，同时都生成 C 溶液， A 与水反应放出的气体具有还原性， B 与水反应放出的气体具有氧化性， C 与适量的 F 气体反应生成 D ， D 溶液与 F 气体反应生成E， E 加热能够生成D 和 F 气体。根据以上叙述回答下列问题：（ 1 ）写出下列物质的化学式： A ， B ， C ， D ， E（ 2 ）按要求完成方程式： E 加热生成 D 和 F 的化学方程式为 ；C溶液和CO2反应生成D

11、的离子方程式为 。119. (9分)常温下，A是双原子气态单质，其密度为 3.17 g L (标准状况下)，B、C、D都是含A中兀 素的化合物，转化关系如图所示。(1)分别写出 A、B的化学式：A, B。(2)写出反应的化学方程式：A与NaOH溶液反应： ; D A:(3 ) A通入紫色石蕊溶液中的现象为 。20. (6分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：硫酸化学Z( CP)(500 mL )品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g cm 3质量分数：98%(1)欲配制80 mL 1.0 mol L1的稀硫酸需要用量筒量

12、取上述浓硫酸的体积为 mL。(2)配制过程中需用仪器的先后顺序是 (填字母)。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管玻璃棒A.B.C.D.(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于 1.0 mol L 1 ,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的是(填字母)。A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线B.容量瓶用蒸储水洗涤后未干燥，含有少量蒸储水C.将稀释后的硫酸溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面21. (8分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中 A为淡黄色粉末，B为日常生活中

13、最常见 的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得 D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是 漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：(1)写出G、H的化学式：G、H。 D的俗名是(2)写出反应的离子方程式： (3)利用下图装置进行实验，证明氧化T虽弱：KMnO 4>Cl2>B2。限选试剂：KBr溶液、KMnO 4、浓盐酸。已知：2KMnO4+16HCl 浓2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 +8H 20。请回答下列问题：装置a的名称是, d中盛放的试剂是 22. (10分)“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取

14、氯气,反应原理为 NaClO+NaCl+H 2SO4Na2so4+CI2 +H2O ;为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:溶液 溶浓 溶液(1)从装置中选择合适的制氯气装置( A处)： (填序号)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ;说明该装置存在明显的缺陷，请提出 合理的改进方法： 。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO4。写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式： 。检验反应后溶液中 含有SO4的方法：取少量反应后溶液于试

15、管中，先加入足量的 至无明显现象，然后再加入 少量 溶液，有白色沉淀生成说明含有 SO4 。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸。该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 (填“盐酸”或“次氯酸”)。第二章综合测试答案解析*>1 .【答案】C【解析】与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3产生气体比Na2co3快，因此反应更剧烈，A错误；实验室通常用大理石（CaCO3）与稀盐酸反应制取 CO2 , B错误；等物质的量的NazCOs和NaHCO3完全反应消耗盐酸 的量之比为2:1 , D错误。2 .【答案】A【解析】NazCOs和NaHCOs均可与Ba OH

16、2反应生成白色沉淀，A错误；除去NazCOs固体中混有的少量NaHCOs,可采用加热的方法使 NaHCOs分解生成Na?CO3 , B正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCOs溶液吸收CO?中混有的HCl、SO2等气体，C正确；将澄清石灰水滴入 NaHCOs溶液中，开始时 CaOH2 的量较少，发生反应的离子方程式为 2+2+Ca +2OH +2HCOsCaCOs +COs +2H2O , D正确。s.【答案】A【解析】B项，向滴有酚酗溶液的水溶液中加Na2O2,溶液先变红后褪色，陈述I错误，陈述n正确；C项，高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系

17、；D项，陈述I和n有因果关系。4 .【答案】B【解析】由题意可知，关闭I阀，打开n阀时，潮湿的Cl2通过甲瓶进入乙瓶，未湿润的红色布条不褪色，可能是甲中盛有浓硫酸将氯气干燥了，或盛有碱液吸收了氯气。5 .【答案】D【解析】A是金属，B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na2O2 ,依次可推知A为Na , C为Na2cOs, D为NaOH 。Na2co3 溶液呈碱性，A 正确； Na2CO3+Ca OH 2=CaCO3 +2NaOH , B 正确；Na2CO3+2HC1 =2NaCl+CO2 +H2O, C正确；Na2CO3性质稳定，受热不分解，D错误。6 .【答案】B一 【解析】足量的碳酸氢钠固体受

18、热完全分解，2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O ,生成足量的 CO2和H2O混合气体，足量的混合气体和 Na?。？反应最终生成NazCO3。7 .【答案】C【解析】用装置甲制取 Cl2时必须加热；用装置乙除去 Cl2中的少量HCl时应该是长管进短管出；二氧化镒不溶于水，丙是过滤装置，用装置丙可分离 MnO2和MnCl2溶液；盐酸易挥发，不能用装置丁蒸发稀盐酸中 的水分制取浓盐酸。8 .【答案】B【解析】正确的离子方程式为CI2+2OH =Cl +ClO +H2O, A错误；用浓盐酸与 MnO2混合加热制取Cl2 ,由于盐酸具有挥发性， Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，先通过D装置除

19、去HCl ,再通过A装置除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，然后通过B验证C1是否具有漂白性，再通过C验证HCIO具有漂白性，由于氯气 会导致大气污染，因此最后通过NaOH溶液进行尾气处理，故装置连接的先后顺序为DABCE , B正确；装置E的主要用途是吸收尾气， 防止污染空气，C错误；装置D的作用是除去氯气中的 HCI ,并减少Cl2的溶解， D错误。9 .【答案】D【解析】实验室中没有450 mL的容量瓶，需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的溶液为 500 mL 2 mol g L 1 的 硫 酸 铜 溶 液， 则 n CuSO4 g 5H2O n CuSO4 =0.5 L 2 mol g

20、 L 1=1 mol ,1m CUSO4 g 5H2。 1 mol 250 g g mol =250 g , CUSO4 g 5H2。晶体溶于水后，其中的结晶水成为溶剂，故没有必要先加热使其失去结晶水，D正确。10 .【答案】A【解析】1 mol CI2与足量的铁反应生成 FeCL化合价从0价降低到 1价，得到2 mol电子，即转移电子数是2 Na , A正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol , B错误；溶液的体积未知，不能计算溶质的物质的量，C错误；7.8 g过氧化钠的物质的量为 0.1 mol, Na2O2中的O元素一部分从1价升高到0价，另一部分从 1价降低到 2, 0

21、.1 mol Na2。？完全反应转移0.1 mol电子，即转移电子数是 0.1 Na, D错误。11 .【答案】D【解析】 溶液的浓度与溶液的体积无关，A正确；n HC1 0.5 L 10 mol g L 1=5 mol , 11-V HC1 =5 mol 22.4 mol g L =112L , B 正确； n BaCl2 =0.5 L 2 mol g L =1 mol , n Ba2+ n C1 3 1 mol=3 mol ,故Ba2+和C1总数为3 6.02 1023, C正确；硫酸密度大于水，10 mL 质量分数为98%的H2SO4 ,用水稀释至100 mL ,体积增大为原来的10倍，

22、但质量增大不到原来的 10倍，故其质量分数会大于原来的 1/10,即稀释后H2s。4的质量分数大于9.8%, D错误。12 .【答案】C八，3+1.62 g2 , 3 1n Al =0.06 mol , 则 n SO4 =0.06 mol -=0.09 mol27 g mol2n Ba2+0.1 mol g L 1 0.1 L=0.01 mol ,SO4Ba2+BaSO4, 则 反应后 剩余的n SO40.09 mol 0.01 mol 0.08 mol ,反应后溶液中 c SO20.08 mol0.3 L+0.1 L0.2 mol g L 。13 .【答案】CCO2、H2、CO组成的混合气体

23、的平【解析】相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，即均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即28,而CO的相对分子质量也为28,故只要CO2、H2组成的混合气体的平均相对分子质量为 28即可，根据十字交叉法:CCW44 费 13 /28/ XH2 iZ Ifi 8V（CO2）: V（H2）=n（CO2） : n（H2）=13:8。只有 C® 符合。14 .【答案】A【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目粒子的集合体，物质的量的单位为mol ,A正确；1 mol任何物质都含有约 6,02 1023个微粒，微粒不一定是原子，如1 mol H2中含有

24、6.02 1023 个氢分子，但是含有 2 6.02 1028个氢原子，B错误；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位 为g gmol 1,则。2的摩尔质量为32 g gmol 1, C错误；阿伏加德罗常数的符号为Na ,单位为“ mol 1 ”，D错误。15 .【答案】B【解析】 Na投入H2O中发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 , 2.3 g Na与97.7 g H2O反应得到的NaOH溶液的质量小于100 g ,溶质质量分数大于2.3% , A错误；25 g CuSO, g 5H2O含有160 16 g _， 人一 一一一，.一m CuSO425 g =16 g,

25、w CuSO, = 100%=16% , B正确；Na2O2 溶于水且与水发生反25025 g+75 g应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,溶质发生改变，C错误；Na2。溶于水发生反应Na2O+H2O=2NaOH ,溶质不是 Na2O , D错误。16 .【答案】D【解析】金属钠的物理性质：银白色金属、质软、熔点低、密度比水小，A正确；钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气， 促进钠的燃烧，所以钠着火时， 不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，B正确；切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）一变暗（生成 Na?。）一变白色固

26、体（生成 NaOH ） 一成液（NaOH潮解）一结块（吸收CO2成Na?CO3 g 10H2O） 一变粉末（风化变成 NazCOs粉末），C正确；氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，D错误。17 .【答案】(1) SO2E(2) 4 NA 44.824(4) 1.5(1) 】(1)由n m V X 可知，m相同时，气体的 M越大，n越小，分子数越少，体积越小，由 M Vm NA于H2、NH3、SO2、。3四种气体中，SO2的摩尔质量最大，则其物质的量最少， 分子数最小；氢气的摩尔质量最小，则其物质的量最大，体积最大。(2) 73.0 g HCl气体的物质的量n HCl =-730g-1=2

27、 mol , 2 mol HCl中含有2 Na个HCl分子，含有 36.5 g g mol原子数为2 Na 2 4 Na ,标准状况下2 mol HCl的体积为22.4 L g mol 1 2 mol=44.8 L。(3) 3.01 1023个Cl的物质的量是0.5 mol,所以氯化物(MC%)的物质的量是0.25 mol。则根据M mn可知，MC%的摩尔质量为23.75 g 0.25 mol=95 gg mol 1 ； MCl 2的相对分子质量为95,氯原子的相对原子质量是35.5,所以M的相对原子质量为 95 35.5 2 24, M的摩尔质量为24 g gmol 1。(4) 0.5 L

28、1 mol g L1 FeC3溶液中氯离子的浓度为 3 mol g L 1 ,根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的量不变，令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为c ,则0.5 L 3 mol g L 1=1 L c ,解得c=1.5 mol g L 1。18 .【答案】(1) NaNa2O2NaOHNazCOsNaHCO3(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22. 2OH +82=83 +H2O【解析】据焰色试验可知， A、B、C、D、E是钠及其化合物，由“ A与水反应放出的气体具有还原性， B与 水反应放出的气体具有氧化性”，可知 A为Na , B为Na2O2, C为NaOH ,又因为“

29、 E加热能够生成D和F气 体”，可推出 D为 Na2CO3, E为 NaHCO3, F为 CO2。19 .【答案】(1) CI2 HClO(2) CI2 2NaOH=NaC1 NaCIO H2O 4HC1 (浓)+MnO?MnCIz+CT +2H2O(3)溶液先变红后褪色111【解析】气体A的摩尔质量为3.17 g g L 22.4 L gmol =71 g gmol ，且A是双原子气态单质， 由此推断A 为C% ,结合图中物质间的转化关系，进一步推断出B为HClO , C为NaC1 , D为HCl ,其中A ( C )与NaOH 溶液发生反应 C12 2NaOH=NaC1 NaC1O H2O

30、 , D - A 的反应为4HC1 浓 +MnO2MnCl2+Cl2 +2出0。20.【答案】(1) 5.4B(3) AC【解析】根据 c 1000,可求得浓硫酸的物质的量浓度，欲配制 80 mL 1.0 mol g L1的稀硫酸，需用 M100 mL的容量瓶，根据c浓 V浓 c稀 V稀 计算浓硫酸的体积。根据 c 口分析误差。V(1) c 浓H2SO4I,_"& mol g L 1 18.4 mol g L 1.欲配制 80 mL 1.0 mol g L 1 的稀硫酸，需用9811100 mL的容量瓶，根据稀释定律 18.4 mol g LV浓 1.0 mol g L100 mL ,解得V 浓=5.4 mL。10 mL量筒(2)实验步骤为：计算一量取一溶解一转移一洗涤一定容一摇匀。使用仪器的先后顺序是50 mL烧杯一玻璃棒一100 mL容量瓶一胶头滴管，B正确。(3) A项，用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，硫酸物质的量偏大，所配稀硫酸浓度偏大；B项，溶液配制最后需加水定容，转移前容量瓶中含有少量蒸储水对所配稀硫酸的浓度无影响；C