“极性分子和非极性分子”教学设计和参考资料

1、优质资料欢迎下载“极性分子和非极性分子”教学设计和参考资料教学目标知识目标：使学生了解非极性键、极性键的概念，能正确判断非极性键和极性键； 使学生了解非极性分子和极性分子的概念；通过对简单的极性分子和非极性分子结构的分析，使学生了解键的极性和分子极性的关系； 使学生初步了解分子间作用力的概念。能力目标：培养学生的空间想象能力、逻辑思维能力、实验能力、自学能力和表达能力等。情感目标：培养学生认识主要矛盾和次要矛盾的关系，对学生进行辩证唯物主义教育； 培养学生实事求是，严谨求实，勇于创新的科学精神。教学建议教材分析：将旧教材中的阅读教材 “非极性分子和极性分子” 提升为新教材中的“第五节 非极性

2、分子和极性分子”，它是化学键内容的延伸、巩固与应用。本节教材只要求学生掌握常见分 子的极性与非极性， 不宜过多扩展。新教材将旧教材中“第七节离子晶体、分子晶体和原子晶体”调整为高三化学内容。这样处理既降低了难度，又分散了难点，体现了减负的精神。木书教材分三部分内容.第-部分介绍键的极恂 是对共价键认识的辿-步加淪 由于考虑到成:键原了吸引电了能力的大小和共用电子对在成键原子间的位置，会自然产生疑问，而教材恰好回答了这个问题，引出极性键和非极性键的概念。第一部分介绍分子的极性。分子的极件丄寵的极性和分子的空间构型右关.敎材中回避键角的概念，而是用两个键之间的夹角来表达。芷二?；分介昶了分子间作m

3、力o救材从气依在一定条件卜转变成液体或者固体的实验寧实说明存在分子间作用力。指出它比化学键要弱得多，对物质的熔点、沸点、溶解度等有影响。笊后教材屮还安押了家庭小实验，让汛牛.亲门成手制作简单分子模型、右助丁培养学：的空间感。木节教以巫点：非极性分子和极性分子匚-兮干斛旬和分子换性鬥关系。教法建议优质资料欢迎下载在上一节研究共价键的形成和特点之后， 必然要考虑成键原子对共用电子对吸引能力的 大小，以及共用电子对在成键原子之间的位置。 通过引导学生判断电子对在分子里的偏移程 度，可加深对离子键和共价键的认识。1关于非极性键和极性键的教学实验导入：用毛皮摩擦玻璃棒分别靠近CCI4液流和HO流，观察现

4、象。提出问题：(1)水流偏移的原因是什么；(2)为什么在氢气分子结构中，电子对不偏向任何一个原子；(3)在氯化氢分子结构中为什么电子对偏向氯原子。通过讨论小结，形成极性键和非 极性键的概念。(4)H-X键中哪个极性最强？键的极性与什么因素有关？通过讨论，明确键的极性与 成键元素的非金属性有关。2关于非极性分子和极性分子的教学分析Hz、HCI的分子结构，得出分子也有极性与非极性之别。从键的极性的角度来给非 极性分子和极性分子下定义。通过讨论，明确判断分子极性的方法。在讲分子空间结构时， 可借助计算机、多媒体进行动画处理， 这会有助于培养学生的空 间观念。还可以鼓励学生自己动手制作分子模型。3关于

5、分子间作用力的教学从水的三态变化引入， 说明分子间存在着作用力； 通过比较水汽化和分解的温度， 说明 分子间作用力较弱； 通过分析卤素单质的状态由气态变为液态、 固态的原因，了解分子间作 用力的规律。分子间作用力分予间作用力非殖性井子医性分子对熔点艷响Bn HCIHBrHI,其中前两种为强极性键，H-1为弱极性键，而H- Br则介于两者之间。卤素原子是负极，氢原子是正极。那么电负性差值达到什么程度，极性键就转变为离子键呢？实际上，在离子键和共价键之间没有一条绝对分明和固定不变的界限。一般地，当两个原子电负性差值约为1.7时,单键的离子性和共价性各约为50%,所以当两个原子电负性差值大于1.7时

6、，可认为它们形 成的是离子键，该物质是离子型化合物；而当两个原子电负性差值小于1.7时，则形成的是共价键，该物质是共价化合物。5键极性与极性分子1.共价键的种类(1)非极性共价键键结电子被两个相同原子核均等共享，如H2、CI2及N等(2)极性共价键相异原子结合，电子不均匀分布于二原子间，其电子对不均等共享，而略偏向于电负度较大的原子，使键的一端稍带S+而另一端稍带如HCI、HO等2.偶极矩(卩一极性大小的量度)定义：键的偶极矩称为键矩键矩(卩)为分子内二原子间转移的部份电荷(S)与键长(r)的相乘积卩=3 Xr3:两原子间的移转移电荷；r:键长3.极性分子与非极性分子(1)分子的偶极矩：分子中

7、各部份键矩之向量和若卩=0非极性分子；卩工0极性分子女口：CQ、HQ分子极性取决于分子偶极矩的大小(2)双原子分子的分子极性取决于键的偶极矩(键矩)的大小而定，而偶极矩的大小又和键两端原子之电负性差有关：电负性差愈大，键的偶极矩愈大。故分子极性：HFHCIHBrHI(3)多原子分子之极性与分子内各键矩向量和大小而定，故多原子分子之极性取 决于分子的几何形状1对称型分子卩=0必为非极性分子优质资料欢迎下载AX2,直线形，如：BeF2AX，平面三角形，如：BF3AX,正四面体，如：CH4AX,双三角锥，如：PCI5AX,八面体，女口SF62非对称型分子及对称型分子但周围原子不同卩工0故为极性分子，

8、如：H2O NH、CHCI、BF2CI、CH2CI2（4）分子极性大小之比较1键结原子电负度差愈大，分子极性愈大。如：HFHCI2键矩的方向及各键的夹角： 键角愈小，键矩的向量和愈大，偶极矩愈大，故分子极性愈大3未共享电子对的影响：未共享电子对失去倾向大者，分子偶极矩增大，极性愈大。如：NH3NF3。极性分子必具有极性共价键，具有极性共价键的分子不一定为极性分子。探究活动水柱弯曲一、 说明：从滴定管流出来的细水柱居然弯曲了，可是环己烷柱却没有弯曲，以此现象来介绍极性的概念。二、 原理：1水分子具有极性，在氧原子上带着轻微的负电而且在氢原子上带着轻微的正电，因 而水是具有极性的分子。具有极性的分

9、子就会被带有电荷的物质吸引。2非极性的环己烷就不会被带有电荷的物质吸引。三、 仪器用具：滴定管架及两支的滴定管；水及环己烷（或其它非极性的溶液），各约50 mL细长漏斗状加尖管（微量移液管用的尖管）两支；烧杯；两张投影片。四、 步骤：1将两支滴定管的尖端用细长漏斗状的尖管套住，并且用胶布绑住固定。2.分别加入接近满满的水及环己烷（或其它非极性的溶剂）于两支滴定管。3将滴定管的开关旋开，并尽量转到使溶液柱变的细一点，如图一和图三所示。优质资料欢迎下载4快速的摩擦两张投影片后，立即地放到水柱及环己烷柱旁边，发现水柱弯曲了，如图二所示；可是环己烷柱却不会弯曲，如图四所示。（请看相片中它们在蓝纸上的投

10、影）优质资料欢迎下载水柱自然落下水柱弯曲了环己烷自然落下环己烷无弯曲五、注意事项：1天气越潮湿摩擦起电就越不容易成功，因为摩擦出来的电荷容易被空气中的水分子 中和。2越容易摩擦起电的东西做此实验效果会越好。3注意摩擦投影片后要靠近水柱时，尽量不要让水喷到投影片上；若投影片上有水滴,则要擦干后再摩擦，不然静电很快会被水中和。4.水的极性可说明其在室温下是液态的，而不是气态。5滴定管的尖端用细长漏斗状的尖端套住的目的是使流下的液体变的更细，以便实验 的操作。此外还可以增加这样的实验：调整水龙头的水流使成一细小水柱将塑料梳子和毛优质资料欢迎下载布料互相摩擦，使被此带电将电的梳子靠近细小水柱，将可看到

11、水柱受静电的影响而发生弯 曲现象。相似相溶一、 实验目的：溶质和溶剂需同属于极性或同属非极性，溶质才会溶解于溶剂中。以此现象来介绍相似者相溶的概念。二、 实验步骤：1.准备两个培养皿，将其放在垫有一张投影片的投影机上，分别在两个培养皿中注入 水和环己烷。2.分别在两个培养皿加入少量的氯化铜，轻轻地用玻棒搅拌，观察这两个培养皿中的 氯化铜有何变化，如图一所示。3.同样地，在另外两个培养皿中注入水和环己烷。分别在两个培养皿加入少量的碘， 轻轻地用玻棒搅拌，观察这两个培养皿中的氯化铜有何变化，如图二所示。图一左边溶剂为环己烷，右边为水优质资料欢迎下载图二 左边溶剂为水，右边为环己烷三、思考题：1.为

12、何水和环己烷不能互溶？（因为水是极性分子而环己烷是非极性分子，所以两个不会互溶。）2.为何碘和氯化铜都可溶于酒精中？（从酒精的化学式（CH3CH2OH）中，我们可以 看到酒精含有极性（OH）的部分和非极性的部分（CH3CH2），所以这两种药品皆可溶于其中。）有机溶剂溶解聚合物-相似相溶一、 实验原理：1高度聚合的聚合物通常会有一个高平均分子量而且不溶于大部分的溶剂中。有些极 性较小的有机溶剂可以溶解聚合物。2低分子量的聚合物在有机溶剂中的溶解法则会遵循与其单体相同的法则。3塑料是非极性的的碳氢化合物，所以我们可以知道，它应该会溶于非极性与无氢键 的溶剂， 而不溶于极性与具有氢键的溶剂中。二、

13、仪器和用具：500 mL的烧杯一个；一次性塑料杯一个；约500 mL的丙酮。三、 步骤：1.将喝饮料用的塑料杯，杯口向下，放入大烧杯中，如图一所示。优质资料欢迎下载2.在大烧杯内放入约8公分高的丙酮。3仔细地观察变化现象，如图二和图三所示。四、注意事项1.不一定要用丙酮，用其它的有机溶剂也可以。如二氯乙烷，但其毒性较大。2溶解过程中，由于丙酮沸点低，所以可能挥发的也快。因此要随时注意补充适量的 丙酮。3.丙酮易挥发，注意勿吸入大量的丙酮。4.溶到最后我们可以发现烧杯底部会有粘粘的残留物，溶剂完全挥发它们会再度变硬。5很多聚合物是热塑性的性质，也就是说当我们对它们适度地加热时，不会发生化学 变化

14、，它们会变的软软的，所以我们可以重新塑造它们的形状。六、启示：1.每一种聚合物的耐热程度不同，必须看其特性来使用在不同的用途上。2.聚苯乙烯（polystyrene）是最常见的聚合物之一，它是由很多的苯乙烯 （styrene）单位构成的。杯面和碗面是由发泡和聚苯乙烯做成的。3.由于塑料是良好的隔热物质，再加上其稳定的特性，所以我们会把塑料拿来作为隔 绝的物质。4.市面上的杯面或碗面（也就是我们说的泡面），其保丽龙容器遇热油会溶解掉，因此希望大家尽量不要使用保丽龙器具吃热油食物。5.我们由此实验可了解到，保丽龙或是其它平常所用的塑料是可回收的，但是由于仍 然必须使用到有机溶剂，对环境仍会造成污染

15、，所以大家尽量要避免使用。优质资料欢迎下载七、思考1什么是聚苯乙烯呢？（聚苯乙烯就是以苯乙烯为单体，很多个苯乙烯聚合起来称为 聚苯乙烯。）2聚合物有哪些特性使其可做为平常我们喝热水的杯子呢？（因为有些聚合物可以耐 温到100C,因此我们可以把它拿来当作饮水杯子的材料。）3.为何实验时要杯口朝下呢？（因为通常底部会做的比较坚固，因此要溶解底部也比较困难，所以我们若把杯口朝下，可节省较多的时间，可观察到的现象也会比较明显。制作分子比例模型一、 活动课的目的：1、培养学生动手实践能力、知识迁移能力及化抽象为具体的能力；2、进一步巩固分子空间结构知识，提高学生空间想象能力二、 新课的准备：让学生熟悉H

16、2、Cl2、CO、CH、H2ONH、HCl等分子的结构，结合课本认识它们的比 例模型，并给出球棒模型的表示方法：把结构式中的短线用竹签表示，元素符号用小球表示；准备泡沫塑料、胶泥、竹签、小刀、胶水、透明胶布等；进行安全教育。三、 新课进行：1指导学生阅读课本117至118页中的分子结构示意图。2分别指导学生写出H2、Cl2、CQ、CH、HO NH、HCl等分子的结构式。3.引导学生先用准备的材料制出H、CQ、H2Q NH的比例模型，再由它们的比例模型 仿制出Cl2、HCl、CH4的比例模型。4.提出要求：把结构式中的短线用竹签表示，元素符号用小球表示，让学生表示出H2、Cl2、CQ、CH4、H

17、2Q NH、HCl等分子的球棒模型。5让学生分析结构模型中键的极性，对分子空间的结构对称性，进一步认识分子的极 性与共价键极性的关系。四、 新课的延伸：安排学生将习题中第二题中第一小题的NQ CS、SQ三种分子的球棒模型制作出来（兼作业）。五、 教学小结：优质资料欢迎下载结构式与球棒模型的关系；分子极性与键的极性、分子的空间构型的关系。优质资料欢迎下载习题精选一、选择题1下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是A.H2OBCl2C.NH D.CCb2.下列说法中正确的是A.极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂分子之中，非极性子组成的溶质一定 易溶于非极性分子组成的溶剂分子中B.溴分子

18、属于非极性分子，水分子属于极性分子，四氯化碳属于非极性分子，所以溴难溶 于水而易溶于四氯化碳分子中C.白磷分子属于非极性分子，水属于极性分子，二硫化碳属于非极性分子，所以白磷难溶 于水而易溶于二硫化碳D.水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子3.下列说法正确的是A.非极性分子只存在于同种元素组成的单质分子中B.非极性分子中一定含有非极性键C.只含有非极性键的分子，一定是非极性分子D.共价化合物中只含有极性键4.NH、HS是极性分子，CO、BE、CCb是非极性分子，根据以上实例可推出AB型分子是非极性分子的经验规律是A.分子中不能含有氢原子B.在AB分子中，A原子没有孤对电子

19、C.在ABi分子中，A的相对原子质量应小于BD.分子中每个共价键的键长都相等5.下列物质既有极性键，又含有非极性键的非极性分子的是D ClCClA.Hzc.CO；优质资料欢迎下载6.下列说法正确的是A.共价化合物中，一定不含有离子键B.含有非极性键的物质，也可能是离子化合物C.非极性键只存在于单质的分子中D.不同元素组成多原子分子里的化学键一定都是极性键7.下列分子中最难分裂为原子的极性分子是A. HCI B.HI C.H2S D.PH&下列分子中由极性键构成的极性分子是A. SOB.CS C.BF3D. H2S9.下列化合物都属于非极分子的是A. NH、CO、QB. N2、Q、Cl2C. CH、CS、BED. HO SO、HS10.下列说法正确的是A.离子化合物中，各原子间都是以离子键结合的B.共价化合物中，各原子间都是极性共价键相结合的C.非极性分子中，