考点12溶质质量分数

1、 中考真题分类解析考点12 溶质质量分数一、选择题19（2015辽宁本溪）如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）P点的含义是 ；（2）若B点混有少量A时，可采用 的方法提纯B；（3）t1时，能不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液？ （填“能”或“不能”）；（4）t2时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是 ；（5）将t1时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2，其溶质的质量分数由大到小的顺序是 【答案】（1）t2时，将A、C两种固体的溶解度相等；（2）蒸发结晶；（3）不能；（4）BCA【解析】 t2时，A和C的溶解度曲

2、线交于一点A和C的溶解度相同，都是30克。A的溶解度受温度影响较大，而B的溶解度受温度的影响很小，所以可以用蒸发结晶的方法提纯Bt2时，C的溶解度为40g ，其饱和溶液的溶质的质量分数为：40g÷（100g+40g)×100%<40%，t2时，A和C的溶解度曲线交于一点A和C的溶解度相同，都是30克，而B的溶解度大于30g，所以将30g B放到100g水中不能得饱和溶液 t1时，A、B、C的溶解度关系为C>B>A，饱和溶液溶质的质量分数关系：C>B>A，升温后A、B的溶解度增大，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，溶质析出，溶质的质量分数变小，

3、故升温到t2后，质量分数关系是 B>C>A 14（2015·陕西）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是【 】【答案】D【解析】A. 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，溶液会有晶体析出，所以溶质的质量逐渐减小，故A正确；B. 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，溶液会有晶体析出，所以B正确；C. 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，溶液会有晶体析出，溶质的质量减小，但是溶剂的质量是不变的，故C正确；D. 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，溶液会有晶体析出，溶质的质量减小，溶质的质量分数也会减

4、小，故D不正确。10. （2015·福建厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是A.t1时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B. t2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C. t2时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D. t2时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙【答案】D【解析】t1时，甲的溶解度小于乙，故甲的饱和溶液溶质质量分数比乙的饱和溶液溶质质量分数小，A错误；t2时，甲、乙溶解度相等，两者饱和溶液溶质质量分数相等，均为，而非30%，B错误；甲、乙的溶解度均随温度降低而减小，故两

5、者饱和溶液降温后，都会析出晶体，都是降温后的饱和溶液，C错误；t2时甲、乙溶解度相等，但升温到t3后，甲溶解度大于乙，故用添加溶质的方法使溶液达到饱和时，需加入更多的甲，D正确。5. （2015·福建厦门）粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是 A. B. C. D.【答案】C【解析】用天平称量物质时，应按照“左物右码”的顺序放置药品和砝码位置，A位置放反，错误；取用药品时，取下的瓶塞应该倒放在桌面上，B错误；读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体的凹液面最低处相平，C正确；刚加热过的蒸发皿，不能用手拿取，会烫伤手，D错误。17.（2015·

6、;山东枣庄）为准确配制80g10%的氯化钠溶液，要求尽量减小计量仪器称量时的误差。该实验用到了下列仪器，其中属于计量仪器的是 A. B. C. D.【答案】 A【解析】 计量仪器可通俗理解为测量物质的质量、体积、密度、酸碱度、温度等的仪器，图中给出的五种仪器中，天平可称量物质质量，量筒可测量液体体积，两者属于计量仪器。烧杯常用作容器临时存放少量液体，或作为反应容器；钥匙、胶头滴管都是用于取用少量药品的仪器，不能用于测量。7（2015·湖北鄂州）取四份20时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）A保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B保持

7、温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D降温至10时，硝酸钾的溶解度减小【答案】D【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而降低，故降低温度溶解度变小。15.（2015江苏苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水【答案】C【解析】把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中

8、，会使质量分数偏小。（2015福建福州）12.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是A.用50mL量筒量水B.将固休放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投人量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图4)的试剂瓶中.塞好瓶塞图4 【答案】D【解析】 A.需要水的质量为100g-100g×3%=97g，则体积为97ml,故需用100ml的量筒；B.称量固体时，需在两盘中放上等质量的白纸；C.固体的溶解需要在烧杯中进行。 二、填空、简答题16、（2015·浙江义乌）酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，这种变

9、化属于 变化。要配置100克溶质质量分数为75%的消毒溶液，溶解时要用 搅拌。 【答案】化学变化 玻璃棒【解析】酒精的杀菌消毒其实是使蛋白质发生了变性，生成了其他物质，因此该变化属于化学变化；让酒精在水中充分溶解必须使用玻璃棒进行搅拌。（2015·广东广州）28.（5分）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。 （1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。 计算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g 称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4 。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡。 量取：用量筒量取47.0mL水。请在右图中画出

10、47.0mL水的液面位置。 溶解。 （2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL） 取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a； 若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是mL。 【答案】(1)在右盘添加3g砝码（或者移动游码至3g)、向左盘中添加硫酸钠固体 (如图) (2) 5000【解析】(1)用托盘天平称量药品时，原则“左物右码”、先放砝码再放固体，所以在调零、放相同的纸片后，先在右盘放砝码（或者移动游码至3g），然后在左盘添加固体。 用量筒量取47.0mL水,应该是水的凹液面和47刻度对齐。 (2)考查溶液的稀释，原则

11、稀释前后溶质不变19（2015湖南益阳）下表为两种物质在不同温度时的溶解度温度/020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246请回答：（1）60 时，KCl的溶解度是 g；（2）40 时，将30 g KCl加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液是 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；（3）将20 时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60 ，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3 KCl（填写“”、“”或“”）。【答案】（1） 45.5 （2）饱和 （3）【解析】（1）由表中数据可知：60时，KCl

12、的溶解度是45.5g；（2）40 时，KCl的溶解度为40.0g，将30 g KCl加入到50 g水中，充分溶解后只溶解了20g，所以所得溶液是饱和溶液；（3）在20 时KNO3和KCl的溶解度为：KNO3<KCl，所以当两种饱和溶液升温至60 ，则两种溶液的溶质质量分数和在20 时KNO3和KCl溶质质量分数不变，因此KNO3和KCl大小关系是：KNO3 <KCl。18. （2015·天津） （9分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：（1）水 （填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“软水”或“硬水

13、”）。（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 （填字母） A. 静置沉淀 B. 吸附沉淀 C.蒸馏 （4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式 。（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，回答下列问题： 在 时，甲和乙两种物质的溶解度相等。 将t1时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0，析出固体质量较少的是 （填“甲”或“乙”）。 t2时，将60 g甲物质放入100 g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为 （填字母）。 A. w（甲）< w（乙） B. w（甲）> w（乙）

14、C. w（甲）= w（乙） D. 无法确定【答案】（1）属于 （2）硬水 （3）C （4）2H2O通电 2H2+ O2 （5）20 乙 B【解析】（1）六大营养素指的是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，水属于六大营养素。（2）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，软水中含有较少或不含可溶性钙镁化合物。（3）蒸馏后得到的是蒸馏水，蒸馏水可看做是纯净物，因此蒸馏被认为是单一操作中净水程度最高的方法。（4）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电 2H2+ O2 。（5）在溶解度曲线图像中，不同物质溶解相等的点为物质溶解度曲线的交点，据此结合图示可知，20时甲、乙物质溶解度相等。比较不同

15、物质降温后析出晶体质量的多少，除了说明溶液质量和饱和状态外，还要结合溶解度受温度变化的影响情况，甲物质溶解度受温度变化影响较大，故降温后甲析出晶体较多，乙溶解度受温度变化影响较小，故析出晶体较少。t2时，60g甲溶于100g水中所得溶液为不饱和溶液，其溶质质量分数与甲在t1时饱和溶液的溶质质量分数相等。比较甲在t1时的溶解度和乙在t2时的溶解度可知，t1时甲的溶解度大于t2时乙的溶解度，即t1时甲的饱和溶液中溶质质量分数大于t2时乙的饱和溶液中溶质质量分数，也即t2时60g甲溶于100g水所得溶液的溶质质量分数大于t2时乙饱和溶液的溶质质量分数。34.（2015·山东枣庄）甲、乙两图

16、分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线。（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是_，两种物质中_的溶解度受温度影响更小。（2）20时硝酸钾的溶解度为_。（3）若将20时硝酸钾的饱和溶液升温到50，此时溶液为_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。【答案】 （1）溶质的种类（或溶质的性质） 氯化钠（或NaCl） （2）31.6 g（3）不饱和溶液 不变 【解析】 （1）溶解度曲线反映的是物质溶解度随温度变化而变化的情况，对不同物质来说，性质不同，相同温度时物质的溶解度可能不同，有的甚至差别很大，表现在图像中就是曲

17、线较陡，因此，影响曲线陡斜程度的因素是溶质的种类（或溶质性质）。（2）乙图表示硝酸钾的溶解度曲线，由图可知，20时硝酸钾的溶解度为31.6 g。（3）因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，硝酸钾溶液变为50时的不饱和溶液，但溶液中溶剂、溶质质量未发生变化，因此硝酸钾的质量分数不变。18（2015江苏盐城）（8分）盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：（1）操作中必须用到的一种仪器是_（填序号）A研钵 B量筒 C烧杯 D试管（2）操作的名称是_，操作中用到玻璃棒，作用为_。（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶

18、液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_（填序号）氯化钠固体不纯 称量时精盐与砝码放反了量取水时俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：白色沉淀的化学式为_。在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_。若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将_（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。【答案】（1）A；（2）过滤；搅拌使液体受热均匀，防止液滴飞溅；（3）；（4）Mg(OH)2；除去过量的氢氧化钠；

19、大于【解析】操作的名称是研碎，用的仪器是研钵；操作实现了固液分离，是过滤，操作中用到玻璃棒主要目的是防止蒸发过程中因受热不均匀而造成液滴飞溅；溶质质量分数偏小有两种可能原因，一是溶质偏少，二是溶剂偏多，氯化钠固体不纯，会导致溶质偏少，符合要求；本题称取食盐时要用到游码，精盐与砝码位置放反了，会导致实际称取的精盐量偏小，也符合要求；量取水时如果俯视读数会导致实际量取水量变少，质量分数偏大，不符合要求，装瓶时液体洒出对溶液的浓度没有影响；白色沉淀是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁；加入足量的盐酸的目的是除去上一步操作中过量的氢氧化钠，因氢氧化钠和盐酸反应会生成一部分的氯化钠，所以最终得到的氯化钠

20、的质量将会大于原来精盐中氯化钠的质量。三、实验探究题23.（2015·山东滨州）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序_；（2）图中用来取用NaCl的仪器是_；（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码在标尺位置见上图，则称取的NaCl质量为 g；（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现10g砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。【答案】（1）；（2）药匙；（3）18.2g；（4）小于。【解析】此题了一定质量分数的溶液的配制的基本操作和误差分析。

21、（1）根据溶液配制的操作步骤，其顺序为：；（2）取用氯化钠的仪器是：药匙；（3）图中药品和发吗放置为左物右码，符合规范，故其质量为：18.2g；（4）由于10g砝码有缺损，故其称量的氯化钠质量小于标准值，故其溶液的溶质质量分数小于10%。16. （2015·内蒙古呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水_。（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为_（填字母序号）。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_（填序号）。氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片量取

22、水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出【答案】（1）47.5mL（或47.5毫升） （2）CBDEA （3）【解析】（1）由题知，该实验要配制50g氯化钠溶液，需氯化钠的质量为2.5g，所以需要水的质量为47.5g，用量筒量取水的体积为：47.5g÷1.0 g/mL47.5mL；（2）配制溶液的过程为：计算、称固体的质量、量水的体积、混合搅拌溶解后装瓶，故操作顺序为：CBDEA；（3）所配溶液溶质质量分数偏小，其原因一是固体取的少，二是水取的多。氯化钠固体不纯会使所需氯化钠不足量；称量时砝码端未放质量相同的纸片，则放药品端的纸片会使所取氯化钠不足；量取水时仰视读数时，视线偏低，所取水

23、量偏大，所配溶液偏稀；由于溶液是均一、稳定的混合物，所以配好的溶液装瓶时有少量洒出，不影响溶液中溶质的质量分数。35（2015北京）（4分）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。（2）量取水的体积：用量筒取 mL水（）。（3）溶解：用到的玻璃仪器是 。（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容。【答案】（1）5g；4g （2）291 （3）烧杯、玻璃棒 （4）硼酸，3%【解析】配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，需要硼酸固体的质量=300g×3%=9

24、g，需要水291g，即291mL。在称量固体时，要选用5g的砝码，游码调至4g刻度处。溶解时用到烧杯和玻璃棒。贴标签时，要在标签上著名溶液名称和浓度。53.（2015·辽宁丹东）（4分）用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验。第53题图ABCDE30405060（1）操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是 （答出一点即可）；（2）若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；（3）图D中玻璃棒的作用是 ；（4）图C中有一处明显的错误，请你改正： 。53.答案：（1）滤纸破损、

25、液面高于滤纸的边缘、仪器不干净等（答其中的一条即可）；（2）偏小；（3）搅拌，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅；（4）视线与量筒内液体凹液面的最低处相平。解析：（1）在过滤操作中经两次过滤，滤液仍浑浊的原因有：滤纸破损、液面高于滤纸的边缘、仪器不干净等（答其中的一条即可）；（2）在配制溶液的过程中，如果烧杯内壁附着有水珠，会使溶液的质量增大，导致配制的溶液中溶质质量分数偏小；（3）在蒸发操作中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅；（4）图C中的错误是俯视读数了，在读书时视线要与量筒内液体凹液面的最低处相平。四、分析与计算18（2015·福建泉州）（4分）农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。（1）现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 kg；（2）用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg。【答案】（1）24；（2）100。【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为120kg×20%=24kg（2）设稀释成12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则60kg×20%=x×12% x=100kg 28（2