2010年高考化学热门考点专练1011

1、 高考化学热点知识训练 10 元素周期律规律知识 1 、下列说法中错误的是（ ） A、 兀素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的兀素都是金属兀素 B、 除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是 8 C、 原子及其离子的核外电子层数等于该兀素所在的周期数 D、 同一兀素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同 2、X、Y 是四 A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 （） A、 X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B、 X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C、 X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D、 Y 的单质能将 X 从

2、 NaX 的溶液中置换出来 3、下列说法正确的是（ ） A 常温常压下，只有一种兀素的单质呈液态 B 周期表中所有兀素都有从自然界中发现的 C 过渡兀素不全是金属兀素 D 气态单质的分子都是由非金属兀素的原子形成的 4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A 单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强 C 气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强 5、已知铍（Be）的原子序数为 4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A 铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强 D.单质铍跟冷水反应产生

3、氢气 6、关于非金属兀素 N、 O、 Cl、 P 的叙述，正确的是（ ） A 在通常情况下其单质均为气体 B.其单质均由双原子分子构成 C 都属于主族兀素 D.每种兀素仅生成一种氢化物 7、已知短周期元素的离子。aA2 + bB、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则下列 叙述正确的是（ ） A. 原子半径 A BD C B. a c-1 C. 离子半径 CD BA D.单质的还原性 AB DC 8、短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是（ ） A、 X 与 Y 不可能位于冋一主族 B X 与丫一定位于冋一周期 C、 X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D、X 与 Y

4、 不可能形成离子化合物 XY 9、A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小， A 与 C 的核电荷数之比为 3 : 4, D 能分别与 A、 B、 C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z ,下列叙述正确的是（ ） A、 X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱 B、A、B、C、D 只能形成 5 种单质 C、 X、Y、Z 三种化合物的熔、沸点逐渐降低 D、 自然界中存在多种由 A、B、C D 四种兀素组成的化合物 10、在短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 XW,说法正确的是（ ） A. X 和 Y 定不属于同一主族 B. X 和 Y 可属于同一周期，也可属于两个不同周期 C. 若 Y 的

5、原子序数为 m , X 的原子序数不可能是 m 4 D. XY3一定是离子化合物 11、X Y、Z 是三种短周期元素，X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数 是其电子层数的三倍，Z 原子的电子数比 Y 原子少 1,说法正确的是（ ） A、元素非金属性由弱到强的顺序是 XYYX 12、元素 A 和 B 的原子序数都小于 18,已知 A 元素的最外层电子数为 a,次外层电子数为 b; B 元素 原子的 M 层电子数为（a-b）, L 层电子数为（a+b）,则 A、B 两元素所形成的化合物的性质可能有（ ） A、能与水反应 B、能与硫酸反应 C、能与 NaQH 反应 D、

6、不能与碳酸钠反应 13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 兀素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6, -2 +2 -2 下列叙述错误的是（ ） A、R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 B X 单质在氧气中燃烧不可能生成 XQ C、离子半径大小：r （M3+） r （产） D、L2+和 X2的核外电子数相等 14、同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是 HXQ、H2YQ、 H3ZQ，则下列判断正确的是 （ ） A、 含氧酸的酸性： H3ZQH2YC4HXQ B、

7、非金属性：XYZ C、 气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强 D、 元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由大到小 15、 R 为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的 1/2。它可能形成的含氧酸根离子有 R2O42、RO42、只2。32、RO32。下列判断正确的是 （ ） A、当它形成时，不可能形成 B、当它形成时，不可能形成、 C、当它形成时，不可能形成、 D、当它形成时，可以形成 16、 已知A B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按 D E、B C、A 的顺 序依次减小，B 和 E 同族，则下列推断中不正确的是（ ） A D 位于第二

8、周期 B 、A B、E 一定位于不同周期 C A、D 可能属于同一主族 D、C 和 D 的单质有可能化合形成离子化合物 高考化学热点知识训练11 电化学 1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是（ ） A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极 2、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是（ ） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池, 某种锂电池的总反应为： Li+MnO2=LiMnO2,下列关于该锂的电池说法中，正确的是（

9、+ + A、Li 是正极，电极反应为 Li e = Li B、Li 是负极，电极反应为 Li e = Li C、Li 是负极，电极反应为 MnO2 + e = MnO2 D、Li 是负极，电极反应为 Li 2e = L2+ 4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确是（ ） A、 由 Al、Cu、稀 H2SQ 组成原电池，其负极反应式为： Al 3e =AI+ 2+ B、 由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为： Mg 2e =Mg C、 由 Fe、Cu、FeC3溶液组成原电池，其负极反应式为： Fe 2e=Fe2+ 一 2+ D、 由

10、 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e =Cu 5、 人造地球卫星用到的一种高能电池 -银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为： Zn + 2OH -2e = ZnO + H2O, Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH ,下列叙述中，正确的是（ ） A、Ag2O 是负极，并被氧化 B 电流由锌经外电路流向氧化银 C、 工作时，负极区溶液 pH 减小,正极区 pH 增大 D、 溶液中 0H-向正极移动，K+、H+向负极移动 6、 一个电池的总反应： Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该反应的原电池的正确组成是（ ） A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu

11、Ag 负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuC2 H2SO1 CuSQ AgNO3 7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A、 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变 B、 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH，故溶液 pH 减小 C、 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2 D、 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1 & pH= a 某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后, A. NaOH B. H2SQ C. AgNOs D. NazSQ 9、某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，通电后欲

12、达到下列要求：阳极质量不变；阴极质量 增加；电解后溶液 pH 变小。则可选用的电极是（ ） A.石墨做阴极和阳极 B铜做阳极，铁做阴极 C.铁做阳极，铜做阴极 D铜做作阳极，铂做阴极 10、某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和 NaCI 溶液，通电时，为使 CI2 被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的有效成分判 断正确的是（ ） A. X 为正极，Y 为负极；HCIO B. X 为负极，Y 为正极；NaCIO C. X 为阳极，Y 为阴极；NaCIO溶液的 pHa，则该电解质可能是（） D. X 为阴极，Y 为阳极；HCI

13、O 11、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试 液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时 实验中，首先观察到溶液变红的区域是 （ ） A、I和川附近 B、I和W附近 c、n和川附近 D、n和w附近 12、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） 液混合溶 间后，两个 mTlaHta A. 皿 B. （ 13 右图中 x、y 分别是直流电源的两极 合这一情况的是（） C. ,通电后发现 a 极板质量增加,b 极板处有无色无味气体放出， 符 D. （ 极板 极板 电极 溶液 墨 墨 墨 极 氧化钠 墨 墨 极 化铜 极 酸银 墨 墨 极 酸铜 Z 氢 硝 硫 氯 A、22.4

14、ax/b B、5.6ax/b C 5.6bx/a D、2.5ax/b 15、能够实现反应 Cu+2HzO=Cu（OH J +也f的是（ ） A. 铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 B. 铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液 C、 用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液 D、 用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液 16、将粗铜精铜和硫酸铜溶液组成电解池， 利用电解的方法可以将粗铜提纯。 下列有关粗铜精炼的叙述中, 正确的是（ ） 2+ A.粗铜连接电源的负极，发生的电极反应为 Cu2e =Cu B. 阳极发生还原反应14 .用惰性电极电解 M （N03）

15、X的水溶液， 当阴极上增重 从而可知 M 的相对原子质量为（ ） a g 时，在阳极上同时产生 b L 氧气（标准状况）， A、1.4 B、5. 6 D、12. 6 C. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D. 由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基本保持不变 17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电 池的总反应为： 3Zn+ 2K2FeO4+ 8 出 0 卅 3Zn（0H）2+ 2Fe（0H）s + 4K0H,下列叙述不正确的是（ ） A、 放电时负极反应为： Zn 2 e + 20H =

16、Zn （0H）2 B、 充电时阳极反应为： Fe（OHp 3e + 50H = FeQ2_ + 4 出 0 C、 放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 D、 放电时正极附近溶液的碱性增强 A、 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B、 用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C、 把锌片插入三氯化铁溶液中，在锌片表面可能出现一层铁 D、 把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化锌溶液，气泡放出速率加快 20、如下图所示的装置， C、D E、F、X、Y 都是 惰性电极。将电源接通后，向 （乙）中滴入酚酞 溶液，在 F极附近显

17、红色。则以下说法正确的是（ A.电源 B 极是正极 B. （甲）、（乙）装置的 C D E、F 电极均有单质 生成，其物质的量比为 1 : 2 : 3 : 2 C. 欲用（丙）装置给铜镀银，G 应该是 Ag,电镀液选是 AgNO 溶液 D. 装置（丁）中 X 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 21 .金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙 述正确的是（已知，氧化性： Fe?+v Ni2+v Cu2+ A、 阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e = Ni B、 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

18、C、 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+ D、 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu和 Pt 22、用 Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的 200mL 0.3mol LKCI 溶液和300mL 0.2mol L，的 AgNO 3溶液，当产生0.56L （标准状况）Cl?时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混 合液的 pH 为（设混合后总体积为 500mL） 23、 用铁做阴极，石墨做阳极电解 ILAgNQ 溶液中，当电极上析出银的质量为是 1.08g 时（设电解时阴极 没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略） ，则电解液的 pH 将从 6 大约变为（ ） A.1 18、 右图是某空间站能量转化系统的局部示意图， 其中燃料电池采用 KOH 为电解液，下列有关说法中不正 确的是（ ） A. 该能量转化系统中的水也是可以循环的 B. 燃料电池系统产生的能量实际上来自太阳 C. 水电解系统中的阳极反应： 40H4e = 2 出 0+ O2f D. 燃料电池放电时的负极反应： 2H20 +2e= Hz+20H