第九单元溶液

1、第九单元 溶液1如图是a、b两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At2时，b溶液溶质质量分数比a溶液溶质质量分数大B将t3时a、b的饱和溶液降温到t1，a溶液析出的晶体多Ct3时，等质量的a、b两种溶液所含水的质量相等D将t2时两种物质的饱和溶液降温，只有a有晶体析出2实验室需要配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。现提供100g20%的食盐溶液、100g15%的食盐溶液、足量的食盐固体和蒸馏水。下列说法中错误的是A如果用物质两两混合的方法配制所需溶液，方案有三种B称量氯化钠固体前需先在托盘上放称量纸，并调平C溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加快物质的溶解速率D将配好的氯化钠溶液倒入刚用蒸

2、馏水洗过的试剂瓶中，贴上标签3大量实验表明，固体物质溶于水，使水的沸点升高，凝固点降低，这一性质常为人们所利用。下列利用这一原理的是寒冷的冬天，人们常向公路上的积雪处撒些盐，使冰雪很快融化炎热的夏季，在饮料罐的夹层中分别装入硝酸铵和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低高山上气压低，鸡蛋不易煮熟，向水中加些食盐，可以使鸡蛋煮熟做水的电解实验时，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠A、 B、 C、 D4质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是A30g B40g C50g D60g5甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是At2

3、时，向100g甲中加入100g水后形成溶液的质量为200gBt1时，甲、乙两种物质的溶解度相等C甲的溶解度比乙大D将t2时甲、乙的饱和溶液分别降到t1时，两溶液的溶质质量分数相等6下列说法中不正确的是A油锅着火时，迅速盖上锅盖BKNO3和Ca3(PO4)2都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素C铵态氮肥不能与草木灰混合施用D汽油和洗涤剂除去油污都是乳化过程，与食醋除水垢的原理不同7如图是物质M的溶解度曲线，在t2时，将110gM配置成饱和溶液，将其降温至t1时，理论上所得溶液的质量为（）A31.6gB110gC131.6gD210g8下列有关溶液的说法中，正确的是A溶液都是无色、透明

4、的 B均一、稳定的液体都是溶液C硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低 D溶质都以分子形式溶解在容积里9下列因素会影响蔗糖在水中的溶解度的是（ ）A蔗糖的质量B水的质量C水的温度D搅拌10下列关于溶液的说法正确的是（ ）A、溶质一定是固体 B、溶剂一定是水C、溶液一定是混合物 D、凡均一、稳定的液体一定是溶液 11根据下图判断，下列说法错误的是(  )。 ANaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大B20 时，20g NaCl加入到50 g水中，搅拌后将全部溶解Ct 时，NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质质量分数相等D将20 时，某NH4Cl饱和溶液降温到t ，其溶质质量分数一定

5、减小了12现有下列一些说法：溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物；同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓；糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了；在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大；一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些；把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶质质量也不变。其中不正确的是（   ）A、B、C、D、13甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是A50时，甲的溶解度为60BP点表明甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等C30时，100g甲的饱和溶液中含甲

6、40gD将等质量的甲、乙饱和溶液分别由50降温至30，析出甲的质量一定比析出乙的质量大14下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是A0时，甲物质的溶解度为40gB10时，甲、乙两种物质的溶解度相等C 30时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%D除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法15如下图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是 A硝酸铵和水 B锌粒和稀盐酸酸C氢氧化钠和水 D二氧化锰和过氧化氢溶液16用图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”将NH4NO3固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同（1

7、）由于试管内气体的压强_（选填“增大”或“减小”），使得玻璃管内液面上升（2）NH4NO3固体溶于水_（选填“放出”或“吸收”）热量（3）活性炭吸附气体的能力随温度_而增强17(6分) 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）下图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为 mL，发生反应的化学方程式为_。（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_。（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_g。（4）根据下表回答问题。温度/0204060801

8、00溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3 60 时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液。 将上述实验后的两个烧杯均降温至40。下列说法中，正确的是_（填字母序号）。A两个烧杯中的溶液均为饱和溶液 B两个烧杯中溶液的质量都可能不变 C两个烧杯中溶液的质量减小的一样多 D两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小 18化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关。请用所学化学知识回答下列问题:现有如下几种常见物质：A、氧气 B、二氧化碳 C、食

9、盐 D、活性炭 E、碳酸钠。请用上述物质的名称或化学式填空：用于电器着火灭火剂的是 (1) ，供人呼吸用的是 (2) ，生活中用于做调味品的是 (3) 。下图是燃气热水器示意图。某热水器以天然气（主要成分是CH4）为燃气。写出CH4完全燃烧的化学方程式： ；当“空气进气孔”被部分堵塞，不完全燃烧产生有毒气体M的化学式为 。运动员需要生理盐水，补充水分和电解质，还会往生理盐水中添加适量的葡萄糖（C6H12O6），以及时补充能量。生理盐水的溶质是 ；葡萄糖的摩尔质量为 ，葡萄糖中碳元素的质量分数为 。19（5分）KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：温度/0102030

10、40506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的范围是 ；（3）某兴趣小组做了一下实验：上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），将继续冷却至10，过滤，共可回收得到KNO3固体 g；（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的

11、方法提纯。20(9分) 下图是小华配制100g溶质质量分数为75%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。（2）指出图中的一处错误操作 。（3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于75%的是_(填序号) （2分）A 操作中食盐与砝码放置颠倒；B 操作中有固体洒落；C 操作中有水溅出；D 读取量筒内液体体积于视线过低；E 装瓶存放操作中溶液洒落。（5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分

12、数 （填“偏大”“偏小”“不受影响”）（2分）21某化学活动小组根据该事件开展了一次关于金属镉与铜、银金属活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动查阅资料：a镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价； b水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在； c氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究实验步骤实验现象实验结论取适量镉、铜、银于三支试管中，分别加入足量稀盐酸镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生镉的金属活动性 铜和银（填“大于”、“小于”或“等于”）取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 ，铜的表面覆盖了一层银白色物质铜的金属活动性大于银（二）对镉污染

13、事故处理方法的讨论小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，其反应原理用化学方程式表示为 小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，其原因是氢氧化钠有强腐蚀性受小聪与小敏启发，你认为可以用 （填写俗称）代替烧碱22（7分）横店中学化学兴趣小组的同学在做铁和硫酸铜溶液反应的实验时意外发现铁丝的表面有少量的、无色无味的气体产生，他们对该现象产生了浓厚的兴趣，想探究一下该气体的成分。【提出猜想】猜想一：该气体是H2 ；猜想二：该气体是SO2 ；猜想三：该气体是O2。【讨论分析】进过思考分析后，同学们一致认为猜想二是错的，理由是 并提出了猜想四： 【设计实验】同学们设计了如图所示的装置来验证其

14、余的猜想AK1BK2【实验步骤】检查装置的气密性；先装入足量的铁粉，再加入适量的水将长颈漏斗下端液封，将铁丝改为铁粉做实验的目的是 ；打开活塞K1、K2，通一会儿氮气，通入氮气是为了 ；关闭K1从长颈漏斗中加入一定量的硫酸铜溶液，观察现象；一会儿后在尖嘴处放一根燃着的木条，然后倒扣一只干而冷的烧杯，观察现象。【实验现象】A中 B处气体安静的燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾。【结论】猜想一成立【反思】长颈漏斗除了有能添加药品的作用之外，还有 的作用对于实验中的意外现象我们应该 23阅读下面的材料，回答下列问题：自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常

15、温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。 一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是 ，溶剂是 。（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。物理性质： ；化学性质： 。（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做

16、怎样的处理？（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？24（2013辽宁沈阳）20时，向甲烧杯中加入50g水和25g固体A，向乙烧杯中加入25g水和25g固体B（A、B两种物质均不与水反应）充分搅拌后，甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解请回答下列问题：（1）20时，甲烧杯中溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是_（2）20时，A的溶解度_（填“大于”“小于”或“等于”）B的溶解度（3）20时，为判断乙烧杯中溶液是否饱和，除采用实验的方法外，还可以利用题中已有数据和_数据来判断25(6分)图14中字母AI分别表示

17、不同的常见物质。“”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去。请回答下列问题：(1)反应的基本反应类型为_。(2)写出与A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其一种用途：名称_用途_。(3)写出C、G的化学式：C_ G_。(4)写出反应的化学方程式：_。26将250g含杂质（杂质不参加反应，也不溶于水）40的大理石放到500g稀盐酸中，恰好完全反应。求：（1）生成二氧化碳多少克？（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？试卷第7页，总8页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。九单元溶液 参考答案1B【解析】试题分析：t2时，b的饱和

18、溶液溶质质量分数比a溶液溶质质量分数大，A错误；根据a、b两种物质的溶解度曲线可知，t3时a、b两种物质的溶解度相等，即等质量的a、b的饱和溶液所含水的质量相等，C错误；t2时两种物质的饱和溶液降温，它们的溶解度均变小，故都有晶体析出，D错误。考点：溶解度曲线2D【解析】试题分析：A、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，方法一：直接用5g氯化钠和45g水混合；方法二：取25g20%的食盐溶液和25g水稀释；方法三：取33.3g20%的食盐溶液和16.7g水稀释；正确，B、称量氯化钠固体前需先在托盘上放称量纸（防止药品污染），并调平，正确，C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加快物质的溶解速

19、率，正确，D、不能将配好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，这样会导致配制好的溶液稀释了，错误，故选D考点：溶液的配制3B【解析】试题分析：寒冷的冬天，人们常向公路上的积雪处撒些盐，可以降低水的凝固点，使冰雪很快融化；炎热的夏季，在饮料罐的夹层中分别装入硝酸铵和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，原因是硝酸铵溶于水吸热；高山上气压低，水的沸点低，鸡蛋不易煮熟，向水中加些食盐，可以提高水的沸点，使鸡蛋煮熟；做水的电解实验时，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性；考点：物质的溶解对溶液的沸点和凝固点的影响；溶解时的热现象；水的电解；点评：冰雪的融化和水的凝

20、固点有关而食物的煮熟和水的沸点有关，都是利用了“固体物质溶于水，使水的沸点升高，凝固点降低”这一原理；而硝酸铵溶于水吸热、稀硫酸和氢氧化钠可以增强水的导电性和物质的沸点、凝固点无关。4B【解析】试题分析：根据溶液稀释前后溶质的质量不变解题，设原溶液的质量为x,，x×30%=（x-10g） ×40%;解得X=40g；故答案选择B考点：溶液的稀释问题5B【解析】试题分析：由溶解度曲线可知，t2时甲的溶解度为80g，即该温度下100g溶剂中最多溶解80g甲达到饱和状态，故t2时将100g甲加入到100g水中形成的的溶液的质量为180g，A错误；t1时甲乙相交，即t1时甲乙的溶解度

21、相等，B正确；比较溶解度的大小要指明温度，C错误；甲的溶解度随温度的升高而增大，故降温后甲的饱和溶液中有晶体析出，溶质的质量分数减小，乙的溶解度随温度的升高而减小，故降温后乙的溶解度变大，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故从t2降温到t1甲乙的溶质质量分数不相等，D错误。故选B。考点：溶解度曲线6BD【解析】试题分析：A根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下：油锅着火时，迅速盖上锅盖，能隔绝氧气，从而达到灭火的作用，故选项说法正确；B同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥；Ca

22、3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥；故选项说法错误；C铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，草木灰显碱性，铵态氮肥不能与草木灰混合施用，否则会放出氨气、降低肥效，故选项说法正确；D常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，用汽油除去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用；食醋除水垢是利用的是碳酸钙能与食醋反应生成易溶于水的醋酸钙，原理均不同，故选项说法错误； 故选：BD考点：灭火的原理和方法；溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化

23、作用；常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验7C 【解析】 试题分析：t2时物质M的溶解度为110g，即在t2时，将110gM配置成饱和溶液，需要水的质量为100g，所以降温至t1时，最多溶解M的质量为31.6g，所以理论上所得溶液的质量为31.6g+100g=131.6g考点：晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度的概念 8C【解析】试题分析：硝酸铵溶于水的过程中，扩散过程大于水合过程，所以需要吸收热量，使溶液的温度降低。故选C考点：溶液的知识9C【解析】蔗糖的溶解度就是在一定温度下，在100g水里达到饱和状态时所溶解的蔗糖的质量，因此这与蔗糖本身的质量、水的质量没有关系而搅拌只能加快蔗糖的溶解，

24、并不能影响蔗糖的溶解度在不同的温度下，蔗糖的溶解度不一样，随着水温的升高，蔗糖在一定量水中的溶解能力将增强10C【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，溶质可以是固体、液体、和气体；B选项是错误的叙述，水是一种常见的溶剂；C选项溶液一定是混合物是正确的叙述，答案选择C；D选项是错误的叙述，液体纯净物也具有均一、稳定的特征.考点：溶液11B 【解析】 试题分析： 由溶解度曲线可知A选项NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大是正确的叙述；B选项20 时，20g NaCl加入到50 g水中，搅拌后将全部溶解0 时，20g NaCl加入到50 g水中，搅拌后将全部溶解是错误的叙述，因为20 时氯

25、化钠的溶解度为36g，50g水中最多溶解18g；C选项t 时，NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质质量分数相等是正确的叙述；D选项将20 时，某NH4Cl饱和溶液降温到t ，其溶质质量分数一定减小了是正确的叙述；故答案选择B考点：溶解度曲线 12C【解析】此题是对有关溶液、饱和溶液等概念的判断。其中溶液不一定无色，故错；溶液的饱和与否与温度有关，没有指明温度也不正确；溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，故也不对；饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质，故仍不正确；溶液是均一的，这只是味觉的迟钝造成的错误，故还是不正确。中描述的虽然温度升高，但既然溶液质量没变，所以其中的溶质质量也就不会变，所

26、以正确。13D【解析】试题分析：A、根据溶解度曲线，50时，甲的溶解度为60g，要带单位，错误，B、根据溶解度曲线，P点表明甲、乙两种物质的溶解度相等，故P点表明等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等，而这里没有说明是饱和溶液，错误，C、根据溶解度曲线，30时，物质甲的溶解度为40g，100g水中达到饱和溶液最多溶解甲40g，而不是100g甲的饱和溶液中含甲40g，错误，D，根据溶解度曲线，甲的溶解度随温度的变化趋势比乙的溶解度随温度的变化趋势要更大，故将等质量的甲、乙饱和溶液分别由50降温至30，析出甲的质量一定比析出乙的质量大，正确，故选D考点：溶解度曲线的意义14B【解析】试题

27、分析：A、0时，甲物质的溶解度为20g，错误；B、两条溶解度曲线相交于一点，表示此温度下两物质溶解度相同，正确；C、30时，甲物质溶解度为60g，则饱和溶液的质量分数一定小于60%，错误；D、甲物质溶解度受温度影响变化较大，而乙物质溶解度受温度影响变化较小，故提纯甲应采用降温结晶的方法错误。故选B考点：固体溶解度曲线的应用。15A【解析】硝酸铵溶于水吸热，能使气球变小16（1）减小 （2）吸收 （3）降低【解析】玻璃管内液面上升，说明试管内压强降低；NH4NO3溶于水，左侧玻璃管液面上升，说明试管内温度降低，压强减小；右侧玻璃管液面在加硝酸铵后比加硝酸铵前液面上升，说明加活性炭的试管在随温度降

28、低时，压强降得更低，故低温时活性炭吸附能力更强17（1）3 2H2O通电2H2+ O2 （2）KNO3（3）200 （4） NaCl AD 【解析】试题分析：（1）电解水的实验中，口诀：正氧负氢，氢二氧一，即与电源正极相连产生的是氧气，与电源负极相连产生的是氢气，且氢气体积是氧气体积的2倍，所以当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为3mL，发生反应的化学方程式为：2H2O通电2H2+ O2（2）溶液的名称：溶质的溶剂溶液，当溶剂为水时，都省略不说，硝酸钾溶液中的溶质为KNO3（3）现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，稀释过程中溶质的质量不变，所以可设需

29、水的质量为x，可列式：300g×25%=(300g+x)×15%,x=200g（4）根据表中的溶解度数值，60 时，NaCl的溶解度为37.3g，NH4Cl的溶解度为55.2g，故向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是NaCl溶液，当降温到40，此时NaCl的溶解度为36.6g，NH4Cl的溶解度为45.8g，所以都成为饱和溶液，A、两个烧杯中的溶液均为饱和溶液，正确，B、NaCl和NH4Cl都有晶体析出，两个烧杯中溶液的质量都发生了变化，错误，C、NaCl和NH4Cl的溶解度随温度的变化趋势不同，两个烧杯中溶

30、液的质量减小的不一样，错误，D，因为降温后，NaCl和NH4Cl都有晶体析出，而溶剂不变，所以两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小，正确，选AD考点：电解水实验，溶质质量分数的计算，饱和溶液与不饱和溶液的判断18（1）二氧化碳 （2）氧气 （3）食盐 （4）CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O（5）CO （6）氯化钠 （7）180g/mol（8）40%【解析】试题分析：（1）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故可用于电器着火灭火（2）氧气能供给呼吸（3）食盐可用于生活中做调味品（4）CH4完全燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O（5）当“空气进气孔”被部分堵塞，

31、不完全燃烧产生有毒气体CO（6）生理盐水的溶质是氯化钠（7）葡萄糖的摩尔质量=12×6+1×12+16×6=180g/mol（8）根据元素质量分数的表达式，葡萄糖中碳元素的质量分数=72/180×100%=40%考点：常见物质的用途，化学方程式的书写，元素质量分数19（1）A（2）20至30时（3） 59.1g（4）降温结晶【解析】试题分析：（1）根据表中数据可知：在0时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度；而根据图像可知：在0时A的溶解度小于B的溶解度；所以A表示硝酸钾的溶解度曲线。（2）根据表中数据可知：在20时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度；在30时

32、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；所以二者在温度为20至30时溶解度相等。（3）在20时硝酸钾的溶解度为31.6g。即在20温度下，硝酸钾在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量为31.6g。因此题目中向100g水里25g硝酸钾时，所得溶液为不饱和溶液；向溶液再加25g硝酸钾时，硝酸钾的总质量为50g；而20时硝酸钾最多溶解31.6g，此时溶液为饱和溶液。溶液加热至50时，此时硝酸钾的溶解度为85.5g。此时硝酸钾的总质量为50g，所以溶液为不饱和溶液。再加入30g硝酸钾，硝酸钾的总质量为80g，所以溶液仍为不饱和溶液。溶液冷却至20，得到的溶液中硝酸钾的总质量为80g，硝酸钾的溶解度为31.

33、6g。此时溶液为饱和溶液。所以溶液为不饱和溶液。 将溶液继续冷却至10，硝酸钾的溶解度为20.9g，此时硝酸钾的总质量为80g。所以析出固体的质量为：80g20.9g=59.1g（4）当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小。所以可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾。考点：溶解度曲线20（1）烧杯 加速溶解（2）物体放在右盘，砝码放在了左盘（3）925克 100（4）ABD（5）偏小【解析】试题分析：玻璃棒在此操作中的作用是加速溶解，图中的一处错误操作物体放在右盘，砝码放在了左盘；通过计算确定需要水的质量是=100克-100克×75%=925克，应该用100ml的量筒

34、量取；操作中食盐与砝码放置颠倒；操作中有固体洒落；读取量筒内液体体积于视线过低都会引起则所配制的溶液的质量分数偏小。如果该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数变小，因为称量的过程中药品的质量小了。考点：溶液的配制21（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究实验步骤实验现象实验结论取适量镉、铜、银于三支试管中，分别加入足量稀盐酸镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生镉的金属活动性大于铜和银（填“大于”、“小于”或“等于”）取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液溶液由无色变为蓝色，铜的表面覆盖了一层银白色物质铜的金属活动性大于银（二）CdCl2+2NaOHCd（OH）2+2Na

35、Cl；熟石灰【解析】试题分析：（一）取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀盐酸或是稀硫酸，可观察到镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生，从而判断镉的活动性顺序大于铜与银；然后将适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液，观察到铜表面产生了银白色物质，溶液由无色变为蓝色，从而可以判断铜的活动性比银强；（2）根据题意可以知道氯化镉可以和烧碱溶液反应生成生成氢氧化镉沉淀，该反应的化学方程式为：CdCl2+2NaOHCd（OH）2+2NaCl；但是氢氧化钠具有强腐蚀性，所以可以用熟石灰来代替烧碱溶液考点：金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.22【讨论分析】SO2是一种

36、有刺激性气味的气体，与现象不符 H2和O2的混合物【实验步骤】增大反应物的接触面积，加快反应速率排出装置中的空气，防止爆炸【实验现象】产生气泡，有红色固体出现，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色【反思】调节装置气压（缓冲或安全等）查找原因等合理即可【解析】试题分析：1、SO2是一种有刺激性气味的气体，与现象不符，故猜想二是错的；猜想四：可能是H2和O2的混合物；2、因铁粉比铁丝与水接触的更充分，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，故将铁丝改为铁粉做实验；3、打开活塞K1、K2，通一会儿氮气，是为了排出装置中的空气，防止爆炸；4、【实验现象】产生气泡，有红色固体出现，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；长颈漏斗

37、除了有能添加药品的作用之外，还有调节装置气压的作用；5、对于实验中的意外现象我们应该查找原因，寻找合理的答案。考点：实验探究；二氧化硫的性质；实验装置的使用。点评：本题综合性较强，难度较大，同学们需要具备充分理解题中信息并有整合信息的能力。23（1）过氧乙酸 醋酸 （2）无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水不稳定，易分解 （3）0.2g （4）用大量水大量冲洗（5）必须在消毒半小时以后才可进去房间【解析】试题分析：（1）溶质为过氧乙酸，溶剂为醋酸；（2）根据题目中信息知：物理性质有：无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸；化学性质有：过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质；（3）过氧乙酸的质量=100 g*0.2%=0.2g；（4）根据题目中信息知，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性，所以不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上应该用大量水冲洗；（5）根据题目信息知：若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。所以用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去必须是消毒半小时以后进入。考点：物质的物理性质和化学性质的判断，溶液的组成。24（1）饱和加水（或加溶剂）（2）小于（3）20时B物质的溶解度（其他合理答案均可）【解