《碳和碳的氧化物》知识点总结.

1、第六单元碳和碳的氧化物知识总结课题一金刚石、石墨、C60 、碳的几种单质1. 金刚石(C 是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头 等。2. 石墨(C 是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。(1 可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。注意:铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。(2无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构 成。活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于:制糖工业、防 毒面具里的滤毒罐。3. C 60 是一种由 60 个碳原子构成的分子，形似足球,性质很稳定。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原

2、子的排列不同CO 和 CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！1.常温下，化学性质稳定4 个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】档案材料一般用碳素墨水书写；古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入 地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理2.碳具有可燃性：C+0 2C0 2（充分燃烧 2C+0 22CO （不充分燃烧碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的 气体。3.碳具有还原性：可用于冶金工业点燃2Fe 20 3+3C 4Fe+3

3、CO 2 木炭还原氧化铜的实验（见右图【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】C+2Cu02Cu+C0 2T反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。？实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。第二节二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳1. 原料:大理石或石灰石、稀盐酸。不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙 阻碍反应的继续进行。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化 氢气体而不纯

4、。不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：反应速率 太快，不容易控制和收集，且成本较咼。2. 反应原理：CaCO 3+2HCI=CaCI 2+H 20+C0 2T3. 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体4收集装置:向上排空气法收集气体的装置（原因:二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大5.检查装置的气密性：先用止水夹夹住导气管，再从长颈漏斗中加水，当水没过下端管口后，若水面不下降，则表明不漏气。6. 验满:把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已经收集满了。7. 检验:把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明收集的气体

5、是二氧 化碳。二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO 3CaO+CO2第三节一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：?无色无味,常温常压下为气体。? 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。【实验操作】如右图（1 将 CO2【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出【实验结论】般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧2一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大0?二氧化碳能溶于水。【实验操作】如右上图（2向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中 加入约 1/3 体积的水,立即旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】瓶体变瘪。【实验分析】二氧化碳溶于

6、水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大 气压把瓶子压瘪了。【实验结论】二氧化碳能溶于水。二、二氧化碳的化学性质1. 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。2. 二氧化碳能与水反应生成碳酸。【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷 上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四 朵纸花取出，小心烘烤,观察现象。【实验现象】第一朵小花变红；第二朵小花不变色；第三朵小花不变色： 第四朵小花变红；第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。【实验分析】 醋酸能使

7、紫色小花变红，说明酸(溶液可以使紫色石蕊变红；水 不能使紫色石蕊变红；二氧化碳不能使紫色石蕊变红；二氧化碳与水反应生成碳 酸，碳酸能使紫色石蕊变红；说明碳酸被分解了。【化学方程式】C02 +H2O=H2CO3 和 H2CO3 = H2O+CO23. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH2=CaCO3+H2O 该反应可鉴定二氧化碳气体。4. 二氧化碳不能供给呼吸。(注意:二氧化碳没有毒性5. 二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳:CO2+C2CO 该反应是吸热反应(CO2 氧化剂,C还原剂;该反应也可将二氧化碳变为一氧化碳的。三、二氧化碳的用途1灭火(既利用了二氧化碳的物理性质，又

8、利用了二氧化碳的化学性质原因:二氧化碳的密度比空气大；(1(22一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。灭火器原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO22.干冰:干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂、舞台云 雾。3光合作用:作气体肥料，可以提高农作物的产量。四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧 (O3、甲烷(CH4、氟氯代烷等。第二课时：一氧化碳一、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。二、一氧化碳的化学性质：1一氧化碳具有可燃性：2C0+0

9、 22CO2【燃烧的现象】发出蓝色火焰；放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体。煤炉从上至下，常发生的三个反应：2C0+0 22CO2、CO2+C2CO、C+0 2CO22.氧化碳具有还原性 CO+CuO Cu+CO 3CO+Fe2O 32Fe+3CO2一氧化碳具有毒性。原因:一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。注意:由于一氧化碳难溶于水，因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。四、一氧化碳的用途1.可燃性:作气体燃料2.还原性:冶炼金属（3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2。（1 一氧化碳还原氧化铜的实验：实验操作：1先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；2点燃酒精灯；3熄灭酒精灯；4再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。实验现象:黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。注意事项：1检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。2实验开始时先通 CO 的目的:排净装置内的空气，防止 CO 与空气混合加热引 起爆炸。3实验完毕后继续通入 CO 的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O22CuO。4因为 CO 污染空气,所以尾气中的 CO 气