百强校助力2020高考：宁夏银川一中2019届高三第四次月考理综化学试题

1、百强校助力 2020 高考：银川一中 2019 届高三年级第四次月考理科综合能力测试7.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A 由于铝的熔点较低，用铝制容器烧水容器会很快熔化B.废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油C 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D. Fe2O3可用来制作油漆和涂料8下列与阿伏加德罗常数的值( (NA)有关的说法正确的是A.标准状况下，2.24L 水中含有氢原子的数目为2NAB.8.0 g CU2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.在密闭容器中加入 0.5 molN2和 1.5 mol H2,充分反应后可得到NH3分子数为 NAD . 2.3 g

2、Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA0 2NA之间9室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . 1.0 mol L_1KNO3溶液：H+ Fe2+ Br_、SO4_B 使 pH 试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32-C 水电离的C(H+) = 1X10_12mol L-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO JD .与铝反应生成 H2的溶液：K+、Mg2+、Cl_、NO3-, SO42-、Br-10短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子核外有 9 个电子，Y 原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z 最高正价是最低负价绝对值的3

3、倍。下列叙述正确的是A .原子半径：WVXVYVZB .化合物 Y2Z 中既有离子键、又有共价键C . Y、W 最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D .简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X11 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂系式中，正确的是1molH2中的化学键消耗的能量为QtkJ,断裂1molClQ2kJ,形成 1moIHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ0下列关A. Q1+Q2Q3B Q1+Q22Q3C. Q1+Q2VQ312. H2S 燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。下列说法正确的是A .电极 a 是正极B.O2-由电极 a 移向电极

4、 bC .电极 a 的反应式为：2H2S+2O-4e-=S2+2H2OD. Q1+Q2C在 Na2SiO3溶液中加入足量 HClD 检验某溶液中是否有 NH4+取该溶液于干净的试管中，加NaOH 浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验26.（ 15 分）亚硝酰氯（C1NO ）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇请回答:锥形瓶中放的是 Cu 片，则分液漏斗中的试剂为（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其连接顺序为:水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C12和 NO 制备 C1NO 并测定其纯度。（I）甲组的同学拟制备原料气NO 和 CI2,

5、制备装置如下图所示:有孔瓷坏（1 ）若制备 C12发生装置选A，则反应的离子方程式为。若制备 NO 发生装置选 B，浓硕耀Ddf_ff_（按气流方向，用小写字母表示），其中NO 和 Cl2制备 NOCI，无水CaCb(3)浓硫酸IV为了使气体充分反应，从viA 处进入的气体是(4)装置川、W除可干燥 NO、CI2外，另一个作用是(5)装置忸的烧杯中盛放的试剂是NQH溶液_ (填 CI2或 NO)。vi（填编号水热水冰水）（1（II）乙组同学利用甲组制得的F 装置的作用为装置如图所示:（6）装置四中吸收尾气时，NOCI 发生反应的化学方程式为阴极的电极反应式为 _n.纳米级 Cu2O 由于具有优

6、良的催化性能而受到关注， 采用离子交换膜控制电解液中0H的浓度而制备纳米Cu2O,反应为 2Cu + H2O =Cu2O + H2To装置如图所示：该离子交换膜为 _离子交换膜（填 阴”或阳”）该电池的阳极反应式为： _ ,钛极附近的 pH 值_（增大、减小、不变）。川.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一 层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。1氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 _，工作时电流方向为 _（用 ab或 ba表示）。2负极的电极反应式为 _ 。28.（ 14 分）27.（ 14 分）I氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，

7、某科研小组进行如下研究。（1）写出 SO2（g）与 NO2（g）反应生成SO3（g）和 NO（g）的热化学方程式（2） 常温下用 NaOH 溶液吸收 SO2, 当向 NaOH 溶液中通入足量的 SO2时， 得到NaHSO3溶液，利用图 2 所示装置（电极均为惰性电极）在 pH 为 47 之间电解，可使 NaHSOs转化为 Na2S2O4, 并获得较浓的硫酸，这是电化学脱硫技较浓 H2SO4,-较稀H2SO4+SO2直流电源:，乂 Na2S2O4- 阳离子交换膜术之一，a 为电源的（填正极”或负极”;离子交换膜a bNH4AI(S04)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品， 工业上常

8、用铝土矿 (主要成分为Al2O3)来生产铵明矶NH4Al(SO4)2?12H2O，其工艺流程图如下:铝土矿 一|反应BI卜反应IV銭明矶废*渣NH.HSO.反应VI T废液t Y J kV-屯解-反应NH11H2(1)流程图中 X 为(填化学式)，Y 为(填名称)溶液，NH3的电子式(2) 流程中电解池阳极的电极反应式为(3)反应 II 的离子方程式为 _反应W的化学方程式为(4)_ 对铵明矶NH4AI(SO4) )212H2O 高温分解的气体产物的预测不合理.的是_；A. NH3、2、SO2、H2OB. NH3、SO3、H2OC. NH3、SO2、H2OD . NH3、巴、SO3、SO?、H

9、2O35.化学一一选修 3 :物质结构与性质(15 分)根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：(1)Ti 基态原子核外电子排布式为 _ 基态铝原子核外电子云形状有 _ (填名称)。(2)_丙烯腈(CH2=CH-CN )分子中键和兀键的个数比为 _，分子中碳原子轨道的杂化类型是(3)_写出与 NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 _ 、_。(4)钛存在两种同素异构体，:-Ti 采纳六方最密堆积，1 -Ti 采纳体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用 _法，由 a -Ti 转变为目-Ti 晶体体积 _ (填膨胀”或收缩”)。(5)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可

10、用形象化描述。(6)Cu 与 O 元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为 _，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为 a pm,该晶体的密度为 _g?cm3.NH4AI(S04)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品， 工业上常用铝土矿 (主要成分为36.化学一一选修 5:有机化学基础(15 分) )龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去) )。回答下列问题:A .它们的实验式相同B .它们都能使溴水褪色C 它们都能发生加成反应D 它们都含有碳碳双键(2)_反应的试剂和条件是_ ;反应的类型

11、是_。(3)_ T 所含官能团的名称是_ ;反应的化学方程式为 _。(4) X 的名称是_。(5)遇氯化铁溶液发生显色反应的T 的同分异构体有种， 其中，在核磁共振氢谱上11CHHOQHnPr-*1Jt黑YZ嘗rT(1)下列有关 R 和烯烃 C3H6的说法正确的是。( (填代号)回權化贰皆CHCHj龙境輸CH,CHCHD有 4 组峰且峰面积比为 1 : 2 : 3 : 6 的结构简式为 _ 。(6) 参照上述流程图，以 2甲基一 1, 3丁二烯为原料，经二步制备 2甲基一 1, 4丁醛，设计合成路线：_银川一中2019届高三第四次月考化学试题答案7-13 A B B C D C D26 (15

12、 分)(1) MnO2+4H +2Cl =Mn +Cl2f+2HO(2) a-f-g-c-b-d-e-j 除去 Cl2中的 HCl(3)Cl2(4)通过观察气泡调节气体流速(6) NOCl + 2NaOH = NaCl + NaNO2+ H2O27.( 14 分)I稀硝酸(5)(1 分)(1)SO2(g) +NO2(g) =SO3(g) +NO (g)(2)正极(1 分) )2HSO3-+2H +2e-=S2O4-+2H2O 阴(1分) )2Cu -2e + 2OH ba(1 分) )H=-41.8kJ/mol ；n出28 (14 分，每空 2 分)NaOH 硫酸2-2SO4 2e =S2O8AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-( NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2C1s22s22p63s23p63d24s2或Ar 3d24s2(1 分)球形、哑铃形2:1、sp2(1 分)sp (1 分)CH4、SiH4、GeH4BHX-射线衍射(1 分)膨胀电子云288 X1 O30化学能T电能=Cu2O + H2O出2e+2OH=2H2O增大（1 分）(1)(2)(3)(4)35.( 1)(2)(3)(4)(5)2-4-、AlH4(1 分)(6) 436.(